高考化學二輪復習 選擇題標準練（三）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學二輪復習 選擇題標準練（三）2017年高考化學二輪復習 選擇題標準練（三） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學二輪復習 選擇題標準練（三）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高考化學二輪復習 選擇題標準練（三）的全部內(nèi)容。- 7 -選擇題標準練(三）滿分

2、42分,實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c-12n14o16na23al27si28s32cl35。5fe56cu641.很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()a.“水滴石穿”說明水在重力的作用下穿透石塊,只涉及物理變化b.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化c?！案手顼崱闭f明糖類均有甜味d.“火樹銀花中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應【解析】選d。水和空氣中二氧化碳生成碳酸，再和碳酸鈣反應生成可溶性碳酸氫鈣，化學變化,a錯誤。玉石雕刻為物理變化，b錯誤。不是所有的糖類都有甜味,如淀粉、纖維素，c錯誤.焰火實質(zhì)上

3、是金屬元素的焰色反應，d正確。2。na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a。標準狀況下,22.4 l chcl3含氯原子數(shù)為3nab.0。5 mol熔融的nahso4中含有的離子數(shù)目為1。5nac.常溫常壓下,11.2 g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4nad.6。4 g cac2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3na【解析】選c.標準狀況下,chcl3不是氣體,因此無法計算22.4 l chcl3含氯原子數(shù)，故a錯誤；nahso4在熔融狀態(tài)下電離只得na+和hs,0.5 mol熔融的nahso4中含有的離子數(shù)目為1。0na,故b錯誤；11。2 g乙烯的物質(zhì)的量為=0.4 mol，含有1.6 m

4、ol碳氫鍵和0.4 mol碳碳雙鍵,總共含有2.4 mol共用電子對,含有共用電子對數(shù)目為2.4na，故c正確；cac2晶體的物質(zhì)的量為=0.1 mol,晶體中含有陰離子為,陽離子為ca2+,則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2na,故d錯誤;故選c。3.能正確表示下列反應的離子方程式的是()a.fe3o4溶于足量稀硝酸：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2ob。nh4hco3溶液與足量ba（oh)2溶液混合:hc+ba2+ohbaco3+h2oc。向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2hcd。將0。2 moll-1的nh4al(so4）2溶液與0.3 moll1的ba(oh)2溶液等體

5、積混合:2al3+3s+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso4【解析】選d。硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子,錯誤，不選a;碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、氨氣和水,銨根離子也反應，錯誤,不選b；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,錯誤,不選c;兩者比例為23，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選d?！痉椒ㄒ?guī)律】“少定多變法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”,即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1,而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。4.甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))(）a。4種b.5種c.6種d。7種【解析

6、】選c。甲基環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，其存在如圖所示的幾種h，,其二氯取代物有同在一個碳上有2,2和3，3，不在同一個碳上有1，2、1，3、2，2（不同的碳）、2，3,故總共有6種,故選c?！炯庸逃柧殹磕郴S違規(guī)快遞有毒化學品,因泄漏導致9人中毒,1人死亡。涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯（f-ch2cooch3),其具有-coo結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮of結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))(）a.4種b。5種c.6種d.7種【解析】選c。氟乙酸甲酯分子去掉coo，還剩余ch3ch2f,則-coo-可放在cc之間，也可放在ch之間,可以是酸，也可以是酯,還有以下幾種：ch3cooch2f、fcooch2ch3、hc

7、ooch2ch2f、hoocch2ch2f、ch3chfcooh、ch3chfooch,共6種。5。下列有關(guān)實驗的選項正確的是（)a.下列裝置中x若為苯,可用于吸收nh3或hcl,并防止倒吸b.除去co中的co2c。下列裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物d。記錄滴定終點讀數(shù)為12。20 ml【解析】選b.苯的密度比水小，不能使極易溶于水的氣體與水隔離,則應將苯改為ccl4，來吸收nh3或hcl氣體，不選a;二氧化碳能被氫氧化鈉吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳,正確，選b；乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分離，錯誤,不選c;應該為11.80 ml，錯誤,不選d6.流動電池可以在電池外部調(diào)

8、節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖.下列說法錯誤的是()a.cu為負極b.pbo2電極的電極反應式為pbo2+ 4h+s+2e-pbso4+ 2h2oc。甲中應補充硫酸d。當消耗1 mol pbo2,需分離出2 mol cuso4【解析】選d.由圖可知，cu反應生成cuso4，發(fā)生氧化反應,為負極，a正確;pbo2得電子生成pbso4,電極反應式為pbo2+ 4h+s+2e-pbso4+2h2o,b正確;反應過程中不斷消耗硫酸,所以甲中應補充硫酸,c正確；當消耗1 mol pbo2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則需分離出1 mol cuso4,d錯誤.【加固訓練】一定條件下，實

9、驗室利用下圖所示裝置，通過測電壓求算ksp(agcl）.工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯誤的是()a.該裝置工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能b。左池中的銀電極作正極c.總反應為ag+（aq）+cl(aq）agcl(s）d.鹽橋中的k+向右池方向移動【解析】選b。該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,a正確；左池銀失電子,生成銀離子,發(fā)生氧化反應，所以左池中的銀電極作負極,b錯誤；左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質(zhì)溶液中的氯離子結(jié)合生成氯化銀，右邊電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子生成單質(zhì)銀,所以總反應為ag+（aq）+cl（aq)agcl（s），c正確；電解池中的陽離子向正極移動,所以鹽橋中的

10、k+向右池方向移動，d正確;答案選b。7。常溫下，向20 ml 0.2 moll-1二元酸h2a溶液中滴加0。2 moll1naoh溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是()a.當v（naoh)=20 ml時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（na+）c(ha）c（a2)c（oh-)c（h+)b。等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大c。等濃度h2a和naha的混合溶液中無論加入少量的強酸還是強堿,溶液的ph變化都不大d。當v（naoh)=40 ml時,升高溫度，減小【解析】選c.根據(jù)圖象知，當v(naoh）=20 ml時,發(fā)生反應為naoh+h2anaha+h2o,溶質(zhì)主要為naha,ha-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和ha都電離出氫離子，只有ha-電離出a2-，所以離子濃度大小順序是c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-)c（oh-），故a錯誤;等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后，得到naha的溶液，由圖示關(guān)系知,c（a2-）c(h2a)，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性,水的電離受到了抑制，故b錯誤；等濃度h2a和naha的混合溶液形成緩沖溶液,溶液中存在電離平衡h2ah+ha，水解平衡naha+h2onaoh+h2a,加入酸ha-會消耗氫離子生成h2a，加