【教案三】10.1常見的酸和堿

1、10.1 常見的酸和堿教學目標1知識與技能(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(4)能完成簡單的探究實驗。 (1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。3情感態(tài)度與價值觀進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學重點1運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學性質(zhì)。教學難點酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。教學方法復習、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習。教具準備教師用

2、具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導管、鑷子、投影儀；藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20)。學生用具：儀器：滴管、研缽，燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導電性實驗儀器；藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。課時安排3課時第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。第三課時：酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。教學過程 第三課時引入通過上節(jié)課的活動與探究，我們

3、知道酸堿各自具有相似的化學性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)呢?探究實驗采用導電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。學生活動交流探究結(jié)果探究結(jié)果蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。設(shè)問這些溶液為什么能導電?聯(lián)想金屬能導電的原因是什么?學生回答金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流。設(shè)問金屬能導電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?教師講解(用FLASH動畫展示下述過程)HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO，HNO3在水

4、中會解離出H+和NO，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-，NaCl在水中會解離出Na+和Cl-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下，會定向運動產(chǎn)生電流。分析比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。學生思考、討論、總結(jié)歸納鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似

5、的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。(對于堿的概念的探究描述，可由學生仿照酸的探究方式自主總結(jié))板書四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。反思通過本節(jié)課的學習，你認為我們的探究思路是什么?學生思考、討論總結(jié)探究思路：實驗探究發(fā)現(xiàn)共性設(shè)想共性的原因再實驗探究理論解釋總結(jié)出酸、堿的概念。反思學習了本節(jié)課，你們有什么收獲?學生發(fā)言如：1理解了酸、堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。2初步認識了酸、堿，能簡述它們的概念。3明白了溶液導電的原因是因為存在自由移動的離子，不同于金屬。4又學習了一種化學探究的方法。作業(yè)實驗探究中，氯化鈉溶液也能導電，但氯化鈉既不是酸，又不是堿，它屬哪類物質(zhì)