大白高中高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、大白高中2012屆高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題有一個正確答案，每題2分，共40分）1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，則下列說法正確的是 （ ）a常溫常壓下，11.2 l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 na c常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 nad常溫下，1 l 0.1 mol / l mgcl2溶液中含mg數(shù)為0.2 na2已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）a3cl26fei22fecl34fei3

2、 bcl2fei2fecl2i2cco2o36hcl2cocl2cl23h2o d2fe3+2i- 2fe2+i232001年美國的ibm公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ）a納米碳是一種新型高分子化合物 b納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定c納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 d納米碳的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化4下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 （ ）a金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；mg2h2cl- mgcl2h2b氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；ba2+ baso4c碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡生成：na2co32h2n

3、aco2h2od過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變成淺綠色：fefe3+2fe2+5有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是 （ ）a稀硫酸、氯化鋇溶液 b硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液c氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 d氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液 6下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化o22既有氧化性，又有還原性mg、al、fe、cu都屬于有色金屬kno3屬于純凈物，又屬于復(fù)合肥稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)fe(oh)3、fecl3、fecl2、sih4

4、都不能用直接化合物法來制取光導(dǎo)纖維和計算機芯片的材料都是sio2abcd除之外7a是一種常見的單質(zhì)，b、c為中學(xué)常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）ax元素可能為albx元素一定為非金屬元素c反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)d反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)8.下列敘述正確的是a. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得b. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性c. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化d. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強9下列離子方程式書寫正確的是a碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰

5、水： ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2ob氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2oc苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：d鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2na+2oh-+h210. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是：f2和h2o na和h2o na2o2和h2o p2o5和h2o na2o和h2o cl2和h2o no2和h2oa. b. c. d.11下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 a有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl-、k+、scn-b滴加酚酞顯紅色的溶液中：nh4+、al3+

6、、so42-、no3-c常溫下，ph=1的溶液中：na+、k+、cl-、so42-d有co32-存在的無色透明溶液中：na+、k+、cl-、al3+12.在cu2s2cu2o6cu+so2反應(yīng)中，說法正確的是acu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 bcu是氧化產(chǎn)物 c氧化劑只有cu2o d生成1mol cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子13將mg、cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5moll-1的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（ ）a43.2g b46.8gc53.6g d63

7、.8g14 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是a布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來b光線通過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過d膠體微粒具有較大的表面積，只能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象15、下列離方程式書寫正確的是a、石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3b、nh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4hso32ohnh3so322h2oc、酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2：io35i3h2o3i26ohd、agno3溶液中加入過量的氨水：agnh3h

8、2oagohnh416.將0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是17在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是anh4、ba2、cl、no3 bk、alo2、cl、so42cca2、mg2、no3、hco3 dna、cl、co32、so3218下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a鈉與水反應(yīng)：nah2onaohh2 b氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o2hclcloc氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33hal33h2o d用氯化鐵溶液腐蝕電路板：fe3cufe2cu219儲氫納米碳管

9、研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浠瘜W(xué)反應(yīng)方程式為： c + k2cr2o7 + h2so4 co2 + k2so4 + cr2(so4)3 + h2o下列有關(guān)說法不正確的是a上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)h2so4為8；b此反應(yīng)的氧化劑是k2cr2o7，氧化產(chǎn)物是cr2(so4)3；ch2so4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性； d上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol co2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol。20多硫化鈉na2sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與na2o2，fes2等有相似之處，na2sx在堿性溶液中可被na

10、clo氧化成na2so4而naclo被還原為nacl反應(yīng)中，na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是a2b3c4d5二、填空題21某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。22有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為fe(oh)3膠體、硅酸膠體、as2s3膠體、naoh溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)

11、象記錄如下：電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深。將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象。將乙慢慢地加入到丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為 ，丙為 。三、推斷題23已知a、b、c、d、e、f、g、h 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，a、g為同一主族元素的單質(zhì)，b、c、h在通常情況下為氣體，化合物c是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨海?）h的名稱是 。（2）e的兩種用途是 、 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）反應(yīng)的離子方程式是 。（5）由de的化學(xué)方程式是_。24中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將 d溶液滴入沸水中可得到以 f為分散質(zhì)的紅褐色膠

12、體。請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中 f粒子直徑大小的范圍：_。 （2）a、b、h的化學(xué)式：a _、b _、h _。 （3）h2o2 分子的電子式：_ 。寫出 c的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出鑒定 e中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： （5）在 c溶液中加入與 c等物質(zhì)的量的 na2o2，恰好使 c轉(zhuǎn)化為 f，寫出該反應(yīng)的離子方程式：四、實驗題25（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o（2）稱取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25 ml，分別置于兩個錐形

13、瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 moll1naoh溶液至20 ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高錳酸鉀溶液至16 ml時反應(yīng)完全，此時溶液顏色變化為 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。原試樣中h2c2o42h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。26某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液 （1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 。（2）試劑1的化學(xué)式是 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量

14、氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2： ；設(shè)計方案：為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是 。27某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno416hcl（濃）2kcl2mncl25cl28h2o（1）裝置h中盛放的試劑是 。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）用含0.032mol hcl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng) （填“大于、等

15、于或小于”）0.01mol。為了證明在實驗室制備cl2的過程中會有hcl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a。（2）實驗開始前應(yīng)先進行的操作是 。（3）裝置中cu的作用 （用方程式表示）。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗中有缺陷，不能證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在 之間（填序號）。瓶中可以放入 。如果實驗結(jié)論可靠，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 。（5）丙同學(xué)看到乙同學(xué)設(shè)計的裝置后

16、提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的agno3溶液換掉。你認(rèn)為應(yīng)將溶液換成 ，如果觀察到 的現(xiàn)象，則說明甲的實驗不可靠。28某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知，al、al2o3、fe、fe2o3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點/660205415351462沸點/246729802750（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵器合金。理由是： 。 （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是 ，反應(yīng)的

17、離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）a濃硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d濃硝酸 e氫氧化鈉溶液實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（ml）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合

18、oh的能力最弱的陽離子是 。（填離子符號）。（3）b與a的差值為 mol。（4）b點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，c點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 ml五、計算題29.將一定質(zhì)量的mg-al合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的某hcl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加naoh溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：aobc13.65.8沉淀質(zhì)量/g20120140v(naoh)/ml（1）寫出oa段和bc段反應(yīng)的離子方程式：oa： bc： （2）原mg-al合金的質(zhì)量是 。（3）原h(huán)cl溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（4）所加naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是 。30（14分）2gcu2s和 cus的混合物在酸性溶液中用 400 ml 0.075 mol / lkmno4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8mno- 4 +5cu2s + 44h + =10cu 2+ + 5so2+8mn 2+ +22h2o 6