鞏固練習(xí)_原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)_提高

1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題1外圍電子構(gòu)型為 4f712)5d 6s 元素在周期表中的位置是(A 四周期 B 族B五周期 B 族C六周期 B 族D六周期 B 族2已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1=519kJ/mol ， I2=7296kJ/mol ， I 3=11799kJ/mol, 則該原子形成離子的化合價(jià)為（）A+1B +2C +3D +43應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是（）Be 的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl 能與鹽酸和 NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At 單質(zhì)為有色固體， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃

2、燒，產(chǎn)物是Li 2 O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，SrSO4 是難溶于水的白色固體，H 2Se 是無色，有毒，比 H2S 穩(wěn)定的氣體A B CD4在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B 元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（）A5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+85 x、 y 為兩種元素的原子， x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A x 的原子半徑大于y 的原子半徑B x 的電負(fù)性大于y 的電負(fù)性C x 的氧化性大于y 的氧化性D x 的第一電離能大于y 的第一電離能6具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是22622B223

3、A ls2s 2p 3s 3p1s 2s 2pC 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p47下列說法正確的是（）A第 4 、5、 6 周期的 B 族元素均為10 個(gè)B相同族元素的價(jià)電子層排布一定相同C第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18D過渡元素位于周期表的第3到第 12縱列8根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A 硼和硅B 鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金9鐳是元素周期表中第七周期的A 族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A 在化合物中呈+2 價(jià)B單質(zhì)與水反應(yīng)、放出氫氣C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水10下列說法正確的是()A 26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū)B

4、在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)=8 的都是稀有氣體元素D元素周期表中第四周期第VA 主族的元素與第三周期IIA 元素核電荷數(shù)相差13二、填空題1概念辯析：下列說法錯(cuò)誤的有_（ 1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（ 2） f 區(qū)都是副族元素， s 區(qū)和 p 區(qū)的都是主族元素（ 3）鋁的第一電離能大于 K 的第一電離能（ 4） B 電負(fù)性和 Si 相近（5）已知在200C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收650kJ 能量，則其第一電離能為650kJ/mol（ 6） Ge 的電負(fù)性為 1.8，則其是典型的非金屬（ 7）半徑： K + Cl -（ 8）

5、酸性 HClO 4H 2SO4 ，堿性： NaOH Mg(OH) 22看表填空AAAAAAAO1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)（A ）寫出 (1) (10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。(9)(10)以上元素中能形成共價(jià)鍵的元素有_種。（B ）(1) 、(5) 、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成_化合物，但溶于水后也可以電離出_離子和 _離子。（C） (8) 、 (10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過_形成 _化合物。（ D）(1) 、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_鍵，又有 _ 鍵，它的俗稱有_

6、、_、 _。（ E）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫化學(xué)式） ： _、 _、 _、 _、_，原子間以 _鍵結(jié)合。（ F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_。（ G）(1) 、(4)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈 _性， (1)、(10)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈 _性。（ H ）(3) 、(5) 、(7)號(hào)元素相互化合可形成 _化合物。該物質(zhì)俗稱為 _，但屬于 _類物質(zhì)。（ I ）分子中含有18 個(gè)電子的氣態(tài)氫化物有_種，分別寫出化學(xué)式_，將分子中含10 個(gè)電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫出：_、 _、_、 _。（J）含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_和 _。（

7、K ） 10 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（ L ） (3) 、 (7)、 (9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是_。3已知元素的電負(fù)性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13 種元素的電負(fù)性的數(shù)值：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi電負(fù)性1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的 X 差值大于 1.7 時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于 1.7 時(shí)，一般為共價(jià)鍵。根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具

8、有的變化規(guī)律是判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物_ 。Mg 3N 2BeCl2AlCl 3SiC4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 _ （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、 g、k c、 h、 l d、 e、 f（ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol -1） :鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子72964570182

9、0失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中 X 可能為以上13 種元素中的 _（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示學(xué)式 _。X 和 j形成化合物的化 Y 是周期表中 _族元素。以上 13 種元素中， _（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1、 D【解析】本題考查對(duì)“外圍電子排布 ”的理解以及周期表的分區(qū)和族的劃分，由于本題外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，所以應(yīng)該位于第六周期、f 區(qū)（即鑭系和錒系） ，在周期表中第

10、3列應(yīng)為 B族2、 A【解析】 本題考察對(duì)電離能概念的理解，氣態(tài)原子或離子失去一個(gè)電子生成+1 價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量叫做第一電離能，常用符號(hào)I1 表示。由 +1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2 價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能，常用符號(hào)I2 表示。依次還有第三、第四電離能等。本題I2 I1，這說明該原子很容易失去一個(gè)電子成為 +1 價(jià)陽離子，形成具有稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài)。3、 C【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有：同一主族元素性質(zhì)相似，但又表現(xiàn)出一定遞變規(guī)律；元素周期表中某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，即“對(duì)角線規(guī)則 ”。中 Be 元素與 Al 元素位置處于對(duì)角線，性質(zhì)

11、相似，正確；中 Tl 元素雖與 Al 元素同主族，性質(zhì)相似但明顯較Al 元素金屬性強(qiáng)，不能與 NaOH 溶液作用；中 At 元素與學(xué)過的Cl 元素同主族，性質(zhì)相似，正確；中Li 元素與 Na 同主族，性質(zhì)相似但不如Na 活潑，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li 2O，其溶液也不是強(qiáng)堿；中Sr 元素與 Ba 同主族， SrSO4 是難溶于水的白色固體，正確；中 Se 元素與 S 同主族， H2Se 是無色，有毒，正確，但穩(wěn)定性不如H2S4、A C【解析】本題給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點(diǎn)D、 B、E 不能是 IA, IIA 和 IIIA族元素，且分別位于二、三、四周期 ; 根據(jù)相鄰元素原子序

12、數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A: Z-1, C: Z+1, D: Z-8, E: Z+8或 Z+18, 因此五種元素的核電荷數(shù)之和可能為5Z 或 5Z+105、 A【解析】因?yàn)?x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此X 、 Y 在周期表中位置關(guān)系應(yīng)是，所以原子半徑Y(jié)X, A 選項(xiàng)錯(cuò)；電負(fù)性XY ，氧化性 XY ，第一電離能XY;B 、C、D 選項(xiàng)正確；6、 A【解析】 原子半徑的大小取決于兩個(gè)因素：電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)，電子的能層越多半徑越大，顯然A 、D 要比 B、 C 大，電子能層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A 選項(xiàng)最大7、 D【解析】第六周期出現(xiàn)鑭系，15 種

13、元素占據(jù)一個(gè)位置，所以第六周期B 族元素有24 個(gè)， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；某些副族元素同族價(jià)電子層排布不同，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)相差8 或 18， C選項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中第3 到第 12 縱列分別為IIIBVIIB族、 VIII 族、 IBIIB族元素，統(tǒng)稱為過渡元素，D 選項(xiàng)正確。8、A C【解析】在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為中位置關(guān)系對(duì)角線的：硼和硅、鈹和鋁9、 C“對(duì)角線規(guī)則 ”選.項(xiàng)【解析】同一主族元素性質(zhì)相似，鐳的性質(zhì)與鎂、鈣等性質(zhì)相似，并且性質(zhì)更加活潑，所以氫氧化物應(yīng)為強(qiáng)堿性10、 AB【解析】 d 區(qū)包括 IIIB-

14、VIIB以及 VIII ， 26 號(hào)元素鐵位于VIII ， A 選項(xiàng)正確；通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)可以得出，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù) 等結(jié)論， B 選項(xiàng)正確； C 選項(xiàng)，某些陰陽離子也達(dá)到最外層8 電子結(jié)構(gòu)，不一定是稀有氣體元素；D 選項(xiàng)，第四周期第VA 族的元素與第三周期IIA 元素核電荷數(shù)相差應(yīng)為21二、填空題1、【解析】第一周期從H 元素開始， H 元素不是堿金屬；P 區(qū)除第 IIIAVIIA族元素外，還包括 0 族；在元素周期表中B和 Si 元素位置關(guān)系處于對(duì)角線，電負(fù)性相近；第一電離能概念指氣態(tài) 中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低

15、能量，20時(shí) Na 不是氣態(tài)；一般來說電負(fù)性大于1.8 的元素為非金屬元素 .而當(dāng)元素的電負(fù)性在1.8 左右時(shí) ,該元素 ;一般既有金屬性又有非金屬性.所以 Ge 應(yīng)該是既有金屬性又有非金屬性；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為K +Cl -2、（ A ）HHeC NOF Na MgSCl7（B ）共價(jià)H+SO42-（C）靜電作用離子（D ）離子共價(jià)火堿燒堿苛性鈉（E） H2N2O2F2Cl 2共價(jià)（ F） 6 號(hào)元素氟（ F）（ G）堿酸（H ）離子純堿正鹽（I）2H2S、 HClHFH2O NH3 CH4（ J）MgOH 2O（ K ） 2 號(hào)元素 He（ L ）

16、（ 7）（ 3）（ 9），即 NaOH H2 CO3H 2SO4【解析】本題對(duì)所學(xué)短周期元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)以及遞變規(guī)律進(jìn)行綜合考查3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化Mg 3N 2 為離子化合物， BeCl 2 、AlCl 3 、 SiC 均為共價(jià)化合物【解析】元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg 3N2 電負(fù)性差值為1.8,大于 1.7,形成離子鍵，為離子化合物； BeCl 2 、AlCl 3、SiC 電負(fù)性差值分別為1.3 、1.3 、0.8，均小于 1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。4、（ 1）（ 2）

17、 Li 原子失去一個(gè)電子后，Li +已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 a Na2O 和 Na2O2 IIIA 或第三主族 m【解析】從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、 c、d、 f 分別為 Na、 Mg 、 Sr 和 Al ， e 處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h 為碳元素，其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體，所以應(yīng)選、兩組。鋰原子核外有三個(gè)電子，其中兩個(gè)在 K 層，一個(gè)在 L 層，當(dāng)時(shí)去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需要的能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需要的能量。由表中數(shù)據(jù)可知：X 失去第二個(gè)電子時(shí)所需要的能量遠(yuǎn)大于是去第一個(gè)電子時(shí)所需要的能量（9 倍多），而失去第三個(gè)、第四個(gè)所需的能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層電子，而其他幾個(gè)電