初升高-化學銜接班全套講義

1、初升高 化學銜接班講義初升高化學銜接班第1講 一. 無機化合物知識結構： 關于無機化合物的分類又可依據其組成細分為：二、四種基本反應類型按照反應物與生成物的類別與種數的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。表達式AB + CD AD +CB三、氧化反應與還原反應 得氧必然有物質失氧，因此氧化、還原反應總是同時發(fā)生的。（初

2、中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應。其中得氧的物質叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質（也就是提供氧的物質）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數與還原劑中元素化合價升高的總數必然相等。以反應 為例：還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，H元素化合價升高，得到氧化產物CuO：氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應，Cu元素化合價降低，得到還原產物Cu。共升高價，共降低2價。事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應，有

3、化合價升降的反應就是氧化還原反應。（3）四種基本反應類型與氧化、還原反應的關系?？梢姡戏磻纸夥磻c氧化還原反應是交叉關系；置換反應與氧化還原反應是包含關系；復分解反應與氧化還原反應是排斥關系?！镜湫屠}分析】例1 2000年3月美國銥星公司宣布破產，銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數目與銥元素（Ir）的原子核外電子數目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法正確的是（ ）A. 銥原子的質子數為70B. 銥原子的相對原子質量為77C. 銥原子的核電荷數為77D. 銥元素是金屬元素例2 由H、Ca2、CO32、OH組成的化合物一共有（ ）A. 2種 B. 3種 C. 4

4、種 D. 5種例3 下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A. B. C. D. 例4 經實驗測得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42離子的個數比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5【模擬試題】一. 選擇題（每題有一個或二個選項符合題意）1. 下列變化中，屬于化學變化的是（ ）A. 酒精揮發(fā) B. 工業(yè)上用空氣制取氧氣 C. 冰受熱熔化成水 D. 藍色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末2. 下列物質屬于純凈物的是（ ） A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空氣3. 阿斯匹林化學名叫乙酰水楊酸

5、，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其化學式為。下列說法不正確的是（ ）A. 它每個分子含16個原子 B. 它由三種元素組成C. 各元素的質量比為 D. 其相對分子質量為1384. 化學反應（過氧化氫）的反應事實，說明了（ ）A. 過氧化氫分子在化學反應中可以再分 B. 化學反應前后分子的總數不變C. 過氧化氫分子是運動的，氫原子是靜止的 D. 在化學反應中原子可以再分5. 下列符號能代表二個分子的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列微粒在化學反應中容易得到電子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學方程式為。根據質量守恒定律，你認為X是（ ） A. B. C.

6、D. 8. 下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化反應的是（ ）A. B. C. CO2 + H2O = H2CO3D. 9. 下列物質中，硫元素的化合價最低的是（ ） A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置換、復分解四種基本反應中，可能生成氧化物的反應有（ ） A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11. 有、四種元素，按指定化合價最多可以組成的化合物種類有（ ） A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種12. 下列關于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（ ）A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B. 酸、堿、鹽都可能含氧C. 堿與鹽、酸與鹽之間一定會發(fā)生反應D. 酸與堿發(fā)生中

7、和反應，一定會得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應： 不能反應 則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 對于化學反應的下列說法中，正確的是（ ）A. 若C、D分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應B. 若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應C. 若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應D. 若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀15. 50時氯化銨的溶解度是50g，50時氯化銨的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液之間的質量比為（ ）A. B. C. D.

8、二. 填空題16. 用化學符號表示（1）兩個氫原子 ； （2）兩個氮分子 。17. 預計到2000年底，全球擁有的化合物總數將超過2000萬種，其中部分物質是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。（1）請用上述元素按以下分類各寫出一種物質的化學式：常用作還原劑的氣態(tài)化合物 ，酸性氧化物 ，堿性氧化物 ，堿 ，正鹽 ，酸式鹽 。（2）寫出（1）中正鹽的電離方程式 。18. 某些礦物燃料燃燒后，可產生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。則NO2、HNO3、NO三種物質，按氮元素化合價由低到高的順序排列為（寫化學式） 。19. 氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作

9、漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反應：（1）分解反應 。（2）化合反應 。（3）復分解反應 。20. 在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有、七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。21. 右圖是A、B、C三物質的溶解度曲線，看圖回答：（1）10時，B物質的溶解度 （填、）A物質的溶解度。（2）60時，A、B兩物質 （填能或不能）形成質量分數濃度相同的飽和溶液。（3）要配制成質量分數濃度為9.1%的C物質溶液，配制時的溫度必須控

10、制在 。三. 簡答題22. 有A、B、C、D、E五種元素，A的單質是密度最小的氣體；B的次外層電子數占電子總數的1/4；C的陽離子比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數，的離子結構與氬原子結構相同；E和B具有相同的最外層電子數，但比B多一層，試回答：（1）寫出五種元素符號：A. B. C. D. E. （2）寫出的離子結構示意圖： 。23. 哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液

11、態(tài)），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；（2）高氯酸銨受熱分解： 。24. 今年2月25日漢江再度發(fā)生嚴重的“水華”現象?！八A”主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質后，水中某些營養(yǎng)元素含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質惡化而有腥臭味，造成魚類死亡的現象。（1）已知藻類的化學式為，則組成藻類的元素有（填元素名稱） ，藻類的相對分子質量為 。（2）根據藻類的化學式確定，工業(yè)和生活污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是 （填元素名稱）。（3）為了解決漢江污染問題，湖北省正式實施湖北省漢江流域水污染防治條例。條例規(guī)定：漢江流域水

12、污染防治實行“污染源頭”控制，嚴格管制沿江主要城市的污水排放。下列措施符合此條例規(guī)定的是（填序號） 。 漢江沿岸新建住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置，從根本上解決生活污染水入江問題； 漢江沿岸城市居民禁止使用含磷酸鈉的洗衣粉； 禁止用漢江水進行農田灌溉和作生活用水； 向漢江中加入大量的凈水劑和消毒劑以提高漢江水的水質。（4）為什么漢江的“水華”現象會發(fā)生在枯水期，而不會發(fā)生在汛期？四. 推斷題25. 有A、B、C、D、E五種物質，它們之間有下列相互轉化關系： 氧化物 據此，回答下列問題：（1）它們的名稱：A. B. C. D. E. （2）寫出其中屬氧化還原反應的方程式： 。

13、26. 由H、O、Cl、N、Na、Ba六種元素組成的A、B、C、D四種物質的無色溶液，其中兩種是常見的酸、兩種是堿，進行如下實驗操作： （1）試推斷各化合物的化學式：A. B. C. D. （2）試寫出有關反應的化學方程式：【試題答案】一. 選擇：123456789101112131415DBCCABADDDDCBDDA二. 填空：16. 2H；2N217.（1）CO；CO2；Na2O；NaOH；Na2CO3；NaHCO3 （2）18. NO；NO2；HNO3 19.（1） （2）（3）20. ；21.（1） （2）不能 （3）20以下三. 簡答題：22.（1）H；O；Na；Cl；S （2）2

14、3.（1） （2）24. （1）碳、氫、氧、氮、磷；3550 （2）氮、磷 （3）（4）因為枯水期，水量少，流速慢，江水中含營養(yǎng)元素質量分數大，有利于藻類迅速生長，在汛期則相反四. 推斷題25. （1）碳；二氧化碳；碳酸；碳酸鈣；一氧化碳（2） 26. （1）；（2）；初升高化學銜接班第2講 物質間的相互轉化一、 知識要點： 各類物質相互轉化關系圖（俗稱八圈圖）縱向：（1）金屬+金屬氧化物（堿性氧化物） （2）堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）（3）堿（難溶）堿氧（難溶） + 水（4）酸+堿鹽+水 （5）非金屬+非金屬氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易揮發(fā)

15、 / 難溶）酸氧+水（易揮發(fā) / 難溶） 從縱向來看，金屬堿性氧化物堿鹽，堿系列非金屬酸性氧化物酸（含氧酸）鹽，酸系列橫向：（8）金屬+非金屬（無氧酸）鹽 （9）堿氧+酸氧（含氧酸）鹽（10）含氧酸鹽堿氧+酸氧（11）鹽+鹽兩種新鹽（12）酸+堿氧鹽+水（13）堿+酸氧鹽+水（14）酸+鹽新酸+新鹽 （15）堿+鹽新堿+新鹽（16）金屬+酸鹽+（17）金屬+鹽新鹽+新金屬二、化學反應發(fā)生的條件(一) 復分解反應的發(fā)生條件1.復分解反應需在溶液里才可能發(fā)生，在固態(tài)時無自由移動的離子時不發(fā)生反應。但即使在溶液里，還要看生成物是否滿足下列條件之一： 產生沉淀 放出氣體 生成難電離的水2.復分解反應常

16、發(fā)生在下列幾條反應規(guī)律中： 酸+堿鹽+水 酸+堿性氧化物鹽+水 堿+酸性氧化物鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽（反應物的堿和鹽均要溶于水） 鹽+鹽兩種新鹽（反應物均要溶于水）對于鹽+酸新鹽+新酸，有如下規(guī)律：較強酸較弱酸(強制弱)如： 高沸點（不易揮發(fā)的）酸低沸點（易揮發(fā)的）酸。如：3. 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(溶解性口訣)酸溶堿難溶，鹽要分別看鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，完全溶解不困難碳酸、磷酸、亞硫酸、硅酸以及氫硫酸，只溶鉀、鈉、銨鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶銀、鈣、鋇、鉛(二). 金屬活動順序表及其使用范圍：（1）金屬活動順序： （2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽

17、酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應時，先與水反應生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應，無金屬生成。 【典型例題】例1 有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能從溶液中置換出，R不溶于鹽酸，M能在中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ） A. M、N、H、RB. R、M、H、NC. R、H、M、ND. N、M、H、R例2 某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有、六種離子。（1）

18、甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是 。（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是 。（3）如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為兩種沉淀，經過濾后的廢水主要含（填化學式） 可用來澆灌農田。例3 某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 只有 例4 在某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A. 、B. 、C. 、D. 、 例5 某溶液中可能有下列陰離子：、。（1）當溶液中存在大量時

19、，溶液中不能大量存在的離子是 。（2）當溶液中存在大量時，溶液中不能大量存在的離子是 。（3）當溶液中存在大量 和 離子時，上述陰離子都不能存在?！灸M試題】相對原子質量： Na23 Mg24 P31 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65一. 選擇題。 1. 下列變化中，既有化學變化又有物理變化的是（ ） A. 固體碘受熱變成蒸氣B. 蠟燭被點燃時發(fā)生的變化C. 玻璃被金剛石刻劃D. 干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結成水滴 2. 下列物質中，屬于純凈物的是（ ）A. 不銹鋼B. 自來水C. 葡萄酒D. 復合肥料硝酸鉀3. 有如下粒子結構示意圖：、。有關的下列說法中正確的是（ ） A. 它們是

20、同一元素的粒子B. 它們都具有相對穩(wěn)定的結構C. 它們都是原子D. 它們都是離子4. 下列同組內的兩種物質中，（金屬離子除外）所含相同元素的化合價完全相同的是（ ） A. 和B. 和 C. 和D. 和5. 含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（ ） A. 和B. C. 和D. 6. 下列同組內的兩種物質中，一種可用來配制農藥波爾多液，另一種可用來在工業(yè)上制取生石灰的是（ ） A. 膽礬、純堿B. 膽礬、燒堿C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、純堿7. 下列物質露置于空氣中一段時間后，因發(fā)生化學變化而使質量減小的是（ ） A. 酒精B. 固體燒堿C. 濃鹽酸D. 碳酸

21、鈉晶體8. 時，硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ） A. 20gB. 25gC. 20%D. 無法確定9. 下列同組內的兩種物質間，能發(fā)生化學反應的是（ ） A. 和稀硫酸 B. 和溶液 C. 溶液和稀硝酸 D. 和溶液10. 下列溶液中的物質，能和稀硫酸發(fā)生中和反應，并能生成白色沉淀的是（ ） A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液11. 實現下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列四種物質中，磷元素的質量分數最大的是（ ） A. B. C. D. 13. 等質量的分別充分燃燒，產生溫室氣體最多的是（ ）

22、A. B. C. D. 無法確定14. 下列做法中，可能會導致人中毒的是（ ） A. 生理鹽水用于給病人輸液 B. 工業(yè)酒精用于配制飲料酒C. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜 D. 胃酸過多的病人內服含的藥物15. 下列說法中，正確的是（ ） A. 和屬于同類化合物，所以它們的化學性質完全相同B. 無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素 C. 能電離產生氫離子的化合物不一定屬于酸D. 將加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯藍色16. 有甲、乙、丙、丁四種物質，它們分別是中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無色氣體。據此做出的下列推斷中，

23、正確的是（ ） A. 甲一定是 B. 乙一定是 C .丙一定是 D. 丁一定是17. 質量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應，A置換產生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中均為+2價，則下列推斷中，正確的是（ ） A. 相對原子質量AB B. 相對原子質量ABC. 金屬活動性一定是AB D. 金屬活動性一定是AB18. 下列每組內的三種物質中最后一種物質均為過量（充分反應后，該物質有剩余），分別向各組物質中加適量水，使它們充分反應后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質的是（ ） A. B. C. D. 19. 下列各組物質的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內物質，就能加以鑒別的是（

24、） A. B. C. D. 20. 如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質量相等，溶質質量分數相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質量相等的鋅粒和鎂條，待反應停止后，天平指針的可能指向是： 刻度盤上偏向放鋅粒的一方； 刻度盤的中央； 刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是（ ） A. 、B. 僅C. 、D. 、二、填空題21. 請用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關元素組成符合下列要求的物質（寫出化學式）（1）難溶于水的黑色堿性氧化物 ； （2）無氧酸 ；（3）能使生石灰轉化為熟石灰的物質 ；（4）含氧酸的正鹽（它的濃溶液與濃鹽酸反應會產生二氧化碳） ；（5）加熱條

25、件下能被分解的堿式鹽 ；（6）藍色的結晶水合物 ；（7）能與人體血液里的血紅蛋白結合而使人中毒的物質 。22.有的硝酸鉀溶液500g，將200g該溶液在下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質量均為100g的原溶液，分別進行下列操作（溶液溫度不變）： （1）對其中一份溶液，需蒸發(fā)掉 g水，溶液恰好飽和；（2）對另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在時，硝酸鉀的溶解度為 ；原500g溶液中硝酸鉀的質量分數 ，含有鉀元素的質量為 g（精確至0.1g）23. 通電分解水時，為了增強水的導電性，可加入少量氫氧化鈉，現用31.8g 0.50%的氫氧化鈉溶液進行通電分解水

26、的實驗，經過一定時間后，得到0.20g氫氣，同時會得到 g氧氣，此時剩余的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變成了 %。24.在化學反應中，如果將A、B、C三種物質各15g混合均勻后加熱，生成30gD，此時，再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應，則反應物中只有C有剩余，則第一次反應停止時剩余C的質量是 g；A、B、C三種物質恰好完全化合時的質量比為 ；若C的相對分子質量為m，D的相對分子質量為n，則m與n的比= 。25.將溶液和溶液混合，充分反應后過濾，所得的濾液中一定含有的離子是 ；在和的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，分別得到濾液和固體，若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則

27、濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定有溶質 26.下圖所示裝置中： 可用于實驗室制取和收集； 可用于實驗室制取和收集； 可用于實驗室制取和收集。（填寫裝置的代號） 使用上述實驗室制的發(fā)生裝置（不得作任何改動），可以進行下列實驗中的 （填寫實驗的代號）。供選擇的實驗：a. 氫氣還原氧化銅；b. 一氧化碳還原氧化銅；c. 加熱堿式碳酸銅。 【試題答案】一. 1. B2. D3. B4. C5. A6. C7. D8. D9. B10. C11. A12. C13. B14. BC15. A16. AC17. B18. CD19. B20. C二. 21. （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2

28、2. 25；50g；25%；48.323. 1.6；5324. 9；25. 和；和26.；、；c初升高化學銜接班第3講 化學實驗1. 除雜： 解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。 三要領：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽

29、和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質

30、即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質的鑒別： 鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：強堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 （2）物質鑒別的

31、原則 操作簡便：能用物理方法(如：顏色)鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）物質鑒別的思路和方法 A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。 F.

32、當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。4. 物質的鑒定： 鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。5. 推斷題：（1）在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。（2）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，

33、既要明確的肯定，又要明確的否定?！镜湫屠}】例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無色溶液。例2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。例3在右圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為 ；D可能為 。（2）若G為藍色沉淀，H為難

34、溶性鹽，則I為 。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為 ；F可能為 。 例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。 試劑 現象車間石

35、蕊試液氯化鋇溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質是 ，在農業(yè)上它可用作復合肥料。 例5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。例6（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧

36、化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確?！灸M試題】 相對原子質量（原子量）： H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 選擇題。 1. 物質發(fā)生化學變化的本質特征是 A. 有沉淀析出或氣體逸出 B. 有發(fā)光或放熱的現象 C. 物質的質量沒有發(fā)生改變 D. 有其它的物質生成 2. 下列有關物質的用途中，利用了其物理性質的是 A. 家庭里蒸饅頭用到純堿 B. 用一氧化碳冶煉金屬 C. 用活性炭吸附毒氣 D. 用氫氣作高能燃料 3. 保護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現象中，不會造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經治理

37、的尾氣 B. 含硫煤的燃燒產生的氣體排放到空氣中 C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電 4. 下列說法中，錯誤的是 A. 保持二氧化硫（）化學性質的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化學變化中的最小微粒 C. 臭氧（）和氧氣都是由氧元素組成的單質，它們之間的相互轉化都屬于化學變化 D. 和屬于同一種元素的微粒 5.不能由原子結構示意圖判斷出 A. 該元素為金屬元素 B. 在化學反應中，該原子易失去電子 C. 原子核內的中子數 D. 原子核內的質子數 6. 下列每組物質內，凡同種元素均顯示相同化合價的是 A. B. C. D. 7. 下列每

38、組內的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是 A. 冰、生石灰、天然氣 B. 碘酒、純堿、膽礬 C. 金剛石、燒堿、食鹽水 D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣 8. 下列做法中，能使原溶液的顯著升高的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D. 向溶液中加入溶液 9. 對于化學反應，下列說法中，正確的是 A. 若反應物是單質，是化合物，則該反應可能屬于置換反應 B. 化學計量數（“系數”）之和一定等于之和 C. 參加反應的的質量比一定等于生成的的質量比 D. 現有反應物克，經充分反應后，生成的的質量之和不一定是克 10. 下列化學方程式或電離方程式中，

39、正確的是 A. B. C. D. 11. 下列每組內的物質相互混合后，能發(fā)生化學反應的是 A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B. 氯化銀和稀硝酸 C. 金屬汞和稀硫酸 D. 碳酸鋇和稀鹽酸 12. 有一瓶無色溶液，可能含有三種物質中的一種或幾種?，F將該溶液分別做如下實驗：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質是 A. B. C. D. 13. 在下列化學變化過程中：代表的物質可以是 A. B. C. D. 14. 下列每組內物質的溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 15. 將含有兩種固體的混合物，放入

40、足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加溶液又產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關的下列判斷中，錯誤的是 A. 濾液中滴加溶液，產生的白色沉淀為 B. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 16 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則下列說法中，正確的是 A. 溶液的質量不變 B. 溶液中溶質的質量不變 C. 溶質的溶解度不變 D. 溶液中溶質的質量分數不變 17. 向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。右圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質量/

41、克，根據曲線判斷，在圖中的軸是指 A. 溶液的 B. 溶質的質量分數 C. 沉淀的質量/克 D. 溶劑的質量/克 18. 金屬和分別與質量相等、濃度相同的稀硫酸恰好完全反應，有關的下列說法中，正確的是 A. 兩反應中所消耗的金屬和的質量相等 B. 兩反應中產生的質量相等 C. 反應后所得溶液的質量： D. 反應后所得溶液中溶質的質量分數：二. 填空題 29. 工業(yè)生產排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。 （1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應的化學方程式為_，此反應說明二氧化硫是_性氧化物。 （2）二氧化硫與臭氧（）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反

42、應生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式：_ _。 30. 當無水聯(lián)氨（液體，化學式為）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學式為）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進劑。寫出該反應的化學方程式：_。 31. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質量相等，則在原固體混合物中銅粉的質量分數為_。 32. 在反應中，的式量之比為，已知9.6克與一定質量的恰好完全反應，生成物中含有10.8克。則在此反應中，參加反應的與生成的的質量之比等于_。（寫出最簡整數比） 33. 有的混合溶液，向其中投入一

43、些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。則固體不溶物中一定含有的物質的化學式為_，可能含有的物質的化學式為_；濾液中一定含有的溶質的化學式為_。 34. 某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有五種溶質。當將甲、乙兩溶液按適當質量比充分混合，經沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質的化學式為_，乙溶液中含有的三種溶質的化學式為_；反應后濾液中溶質的化學式為_，這種濾液可用來澆灌農田。 35. 現有下列儀器裝置，請根據以下實驗內容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關問題：（每種裝置允許重復選用，每個裝置內的藥品都是足

44、量的） 某氣體可能含有H2、CO、CO2和H2O(氣)中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現象來研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體_（填寫裝置的代號）。 按上述合理的先后排列順序，設置第一個裝置的目的是_；設置第三個裝置的目的是_ _。 三. 計算題 36. 將一定質量的高溫煅燒一段時間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質質量分數為的鹽酸300克恰好完全反應，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質。計算：原高溫煅燒一段時間后所得固體殘留物中鈣元素的質量分數?！驹囶}答案】一. 選擇題題號12345678910答案DCDACBCBADCD題號1112131415161

45、718答案DBBCACBCDBBD二. 填空題 29. 30. 31. 80% 32. 12:11 33. 34. 35. （1）B、E、A、C、B、E 檢驗原氣體中是否含有（氣） 除去（氣），排除對檢驗的干擾三. 計算題 36. 解：設固體殘留物中的質量為，與之反應的的質量為, （其它解法，合理者得分）一. 初升高化學銜接班第4講專題四：中學化學計算題常見方法及策略二. 知識要點及例題：（一）化學計算中的轉化策略1. 由陌生轉化為熟悉。在解題過程中，當接觸到一個難以解決的陌生問題時，要以已有知識為依據，將所要求解的問題與已有知識進行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉化為熟悉，再利用舊知

46、識，解決新問題。例1 現有25的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出CuSO45H2O多少克（已知25時，CuSO4的溶解度為20克）。解析：結晶水合物的析晶計算難度大，是由于帶有結晶水晶體的析出，會導致溶劑水量的減少，從而使結晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結晶水合物的析出過程實質上是無數次結晶的總結果。作為一個數學問題，這類題目可以應用無窮遞縮等比數列求和知識解決，但初中學生尚未學過，故對于學生來說是陌生的。若仔細分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶液中溶質CuSO4的質量=300g20

47、g/120g=50g。水的質量=300g50g=250g。設析出CuSO45H2O質量為x. CuSO45H2O CuSO4 5H2O 250 160 90 x 160/250x 90/250x20g/100g=（50g160/250x）/（250g80g90/250x）解得x=28.2克例2 溶質質量分數為3x和x的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質的質量分數是 （ ）A. 2x B. 大于2xC. 小于2x D. 無法計算解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質的質量分數，課本上無例題，教師授課時也未必補充，題目新穎，陌生度大，似有無從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質的質量分數為2x。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時，較濃硫酸的質量比混合溶液的質量一半要多，所以混合后溶液中溶質的質量分數應大于2x。答案：B。2. 由局部轉化為整體。復雜的化學問題，往往是由幾個小問題組合而