高中離子反應(yīng)教案3篇

1、高中離子反應(yīng)教案3篇 高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對各個(gè)學(xué)科都有了初步了解后，學(xué)生們需要對自己未來的發(fā)展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是學(xué)生們第一次完全自己把握、風(fēng)險(xiǎn)的主動(dòng)選擇。下面是為大家收集的離子反應(yīng)教案，希望你們能喜歡。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能： (1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的及危害; (2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成原因，危害及防治 2.過程與方法： 通過對大氣主要污染物的認(rèn)識(shí)，了解其和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)的能力，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要性。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 學(xué)生分析大氣主要污染物的種類、危害，充分認(rèn)識(shí)到人類生活

2、與自然界的矛盾，充分認(rèn)識(shí)到科學(xué)發(fā)展的局限性，從而進(jìn)一步領(lǐng)悟科學(xué)發(fā)展觀的深刻內(nèi)涵，樹立用科學(xué)來促進(jìn)人與自然的和諧關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)：大氣主要污染物及其危害 教學(xué)難點(diǎn)：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的方法 教學(xué)用具：多媒體 教學(xué)方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實(shí)際生活 【創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課】 多媒體展示： 垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導(dǎo)入新課齊聲誦讀我們和地球相依為命 課題第四章保護(hù)生存環(huán)境 第一節(jié)改善大氣質(zhì)量 一、大氣污染的危害 【出示學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道大氣主要污染物及其、危害 2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因、造成的危害及防治 【自主學(xué)習(xí)合作交流1】大氣污染的危害 學(xué)生閱讀課本

3、P7273相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題： 1、干燥潔凈空氣的組成成分? 2、主要的大氣污染物有哪些? 3、大氣污染物的主要? 4、大氣污染的危害? 學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。 【自主學(xué)習(xí)合作交流2】酸雨 閱讀課本P73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題： 1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學(xué)方程式來表示酸雨的形成過程? 2、酸雨有哪些危害? 3、如何防治? 學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。 【自主學(xué)習(xí)合作交流3】臭氧層受損 閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答： 1、臭氧層有何作用呢? 2、什么原因?qū)е铝恕俺粞蹩斩础钡男纬赡? 3、臭氧層受損造成的危害? 4、為了保護(hù)臭氧

4、層，人類采取了哪些措施? 學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充、引導(dǎo)分析 氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢? O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 總反應(yīng)式為：2O33O2 【自主學(xué)習(xí)合作交流4】溫室效應(yīng)和全球氣候變暖 閱讀教材P76完成“思考與交流”內(nèi)容 學(xué)生討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。 【課堂小結(jié)】 一、大氣污染的危害 1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應(yīng)與全球氣候變暖 (1)形成原因 (2)危害 (3)防治 【學(xué)以致用】 1、P72思考與交流 2、課后作業(yè)：P811、2、3 【課后拓展】 查閱資料，了解世界八大公害事件。 一、教材分析 本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的

5、分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)離子反應(yīng)從有無離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。 二、學(xué)情分析 學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的

6、概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對學(xué)生來說具有一定的難度。 學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。 根據(jù)以上分析及化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下： 三、教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能 1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 3.使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 (二)過程與方法 通過交流

7、、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識(shí)的理解。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。 2.培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐. 3.通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn):離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。 四、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究;計(jì)算機(jī)輔助

8、教學(xué) 難點(diǎn)突破： 1.精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 2.利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識(shí)變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。 3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿

9、、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書寫難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書寫。 五、學(xué)習(xí)方法 采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。 六、教學(xué)準(zhǔn)備 1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。 2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液

10、。 3.學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 七、教學(xué)過程 總體構(gòu)思： 教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)序：明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用 【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】 展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)引出今天要探討的課題離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 教學(xué)目標(biāo) 一、知識(shí)與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念， 2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 二、過程與方法 通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀 激情投入，體驗(yàn)透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)

11、】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書寫。 教學(xué)過程 1、離子反應(yīng)-有離子參加的反應(yīng) 設(shè)問： 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請簡單設(shè)計(jì)。 BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Ba2+SO2-4=BaSO4 CuCl2溶液與AgNO3溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Ag+Cl-=AgCl AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫。請點(diǎn)擊畫面 2、離子反應(yīng)方程式： -上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 3、離子方程式的書寫 “寫”,寫化學(xué)方程

12、式 “拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”,刪去兩邊沒反應(yīng)的離子， “查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 離子方程式書寫步驟 請點(diǎn)擊觀看 應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 寫出離子方程式： 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液 Ca2+CO32-=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 參考答案： 離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成 點(diǎn)擊觀看 離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成 點(diǎn)擊畫面觀看 小 結(jié) 1、