化學(xué)鍵-人教版必修二-精煉講義+習(xí)題-+答案

1、1.概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）一、化學(xué)鍵2.離子鍵化學(xué)鍵極性鍵共價鍵非極性鍵3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成過程。二、離子鍵1.鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2.nacl的形成3.離子鍵(1)概念:使形成化合物的叫做離子鍵成鍵微粒鍵的本質(zhì)(吸引和排斥)成鍵條件：活潑金屬（或銨根離子）和活潑非金屬（或含氧酸根離子）化合。4.離子化合物：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。5.存在及實例：強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物如naoh；nacl、na2co3、nh4cl；na2o。三、共價鍵1hcl的形成2共價鍵：(1)概念：原子間通過所形成

2、的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒:非金屬原子（相同或不相同）鍵的本質(zhì):原子間通過共用電子對產(chǎn)生的強烈作用(共用電子對與兩核間的相互作用)(2)共價化合物：以形成分子的化合物叫做共價化合物3.存在及實例：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、某些離子化合物、共價化合物。2如h2、cl；naoh、nh4cl、na2o2；hcl、h2o、等。四、電子式在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。1、原子hnamgalnocl2、離子(1)簡單陽離子=離子符號namg2(2)復(fù)雜陽離子nh4h3o+“和(3)陰離子:二標(biāo)”cls2-oho即標(biāo)“”“電荷數(shù)”3、化合物22(1)離子化合物naclmgo

3、mgcl2k2smg3n2陰陽離子電子式組合（每個離子單獨寫）naohmg(oh)2na2o2nh4cl(2)共價型分子h2cl2n2hcl原子電子式組合ch4co2h2oh2o2nh3ccl4(11)hclo五、結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對共用電子對的式子（其余電子省略）這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式(5)co六、用電子式表示化合物形成過程1、離子化合物的形成過程2、共價分子的形成過程(1)nacl(1)cl2(2)mgcl2(2)n2(3)k2s(3)hcl(4)h2s2第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）1.下列敘述中正確的是（）a.化學(xué)鍵只存在于分子之間b.化學(xué)鍵只存在于離子之間c.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈的相

4、互作用d.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用2.下列說法正確的是（）a.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力b.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵c.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低d.在離子化合物cacl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵3.(全國高考)關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）a.離子化合物可以含有共價鍵b.共價化合物可能含離子鍵c.離子化合物中只含有離子鍵d.共價化合物中不含離子鍵4.(07年廣東卷)下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）acl2bco2cnacldch45.(10年海南卷)下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）a1和17b12和9c14和6d15和86

5、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）a氧化鈣b氮氣c硫化鈉d硫化氫7下列化合物中，只存在離子鍵的是a.naohb.co2c.nacld.hcl8下列化合物分子中只有共價鍵的是（）abacl2b.naohc.(nh4)2so4d.h2so49.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）aca(oh)2bh2o2cna2odmgcl210.下列各組元素，兩兩組合形成的化合物既有以離子鍵相結(jié)合的，又有以共價鍵相結(jié)合的是（）a.h、o、kb.mg、k、clc.c、h、od.mg、n、he11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是a.hcl與naohb.h2s與mgsc.h2o和co2d.h2so4和n

6、ano312.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()13.（02年上海高考）下列分子的電子式書寫正確的是()a氨b四氯化碳c氮d二氧化碳14.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()anaclbh2scnah15.(09江西)化學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）aco2的電子式bcl的結(jié)構(gòu)示意圖dnh4i40cacn2的結(jié)構(gòu)式d質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子201.(2004老課程卷理綜)下列分子中，所有原子的最外層不能都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是()2.(2003全國)下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()16.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()a.na2ob.h2sc.h2

7、o2d.n217.離子化合物ab2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molab2中含有54mol電子，且有下列反應(yīng)：h2+b2c；b2+xy+ab2+h2o；y+cab2+z，z有漂白作用，根據(jù)上述條件回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x，y，z，ab2。（2）用電子式表示ab2的形成過程：?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷】看形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)與該原子和其他原子形成的共價鍵數(shù)目和之和是否等于8，若等于8，則滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足。如ccl4例1(2003廣東)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()a.h2ob.bf3c.ccl4d.pcl5a.h2sb.p

8、cl3c.sicl4d.n2a.hclob.co2c.becl2d.ncl3參考答案1.c2.c3.ad4.c5.b6.d7.c8.d9.a10.a11.c12.d13.c14.c15.b16.c17.x:ca(oh)2、y:ca(clo)2、z:hclo、ab2:cacl2第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時）一、共價鍵的分類：項目非極性鍵極性鍵構(gòu)成元素同種非金屬元素不同種非金屬元素共用電子對偏移程度不偏移偏移存在范圍單質(zhì)分子(如h2、cl2、n2、p4等)；某些化合物(如na2o2、h2o2等)氣態(tài)氫化物(hcl)；非金屬氧化物(h2o、co2)；酸根(h2so4)；氫氧根(naoh)、有機化合物等。二

9、、化學(xué)鍵和物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1.只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如h2、o2、cl2、p4、金剛石、晶體硅等。2.只含有極性共價鍵的物質(zhì)：不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如hcl、h2o、co2、nh3、sio2等。3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如h2o2，【ch3ch3、c2h4、c2h2、c6h6(苯)】等。4.離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。(1)簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵：如nacl、na2o、na2s等。(2)復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如na2o2、cac2等。既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)。如naoh、nh4

10、cl、na2co3等。5.無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。6.非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如nh4cl練習(xí)1、有下列物質(zhì)：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是_(2)屬于共價化合物的物質(zhì)是_(3)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(4)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(5)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(6)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(7)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(8)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(9)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_三、分子的極性1.判斷依據(jù)分子中的正負(fù)電荷重心是否重合(1)分子中的正負(fù)電荷重心重合的分子為

11、非極性分子(2)分子中的正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子2.判斷方法同種元素非極性分子如h2、o2、n2(1)雙原子分子不同種元素極性分子如hf、hcl(2)多原子分子對稱結(jié)構(gòu)非極性分子(取決于空間構(gòu)型)不對稱結(jié)構(gòu)極性分子3.受力分析法的借用類型分子鍵的極性分子的極性a2h2、o2非極性非極性分子abhcl極性極性分子分子的空間構(gòu)型直線形直線形ab2co2、cs2極性非極性分子h2o、h2s極性極性分子直線形v形ab3ab4bf3nh3ch4、ccl4極性極性極性非極性分子極性分子非極性分子平面正三角形三角錐形正四面體形例1.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子的是（）a.nh3b.ch3cl

12、c.co2d.h2o五、分子間作用力氫鍵1、把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力2.特征：(1)只有分子間充分接近時才存在,如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；(2)分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定,分子間作力越大，熔點沸點越高。(4)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也增大，熔點也升高。3.氫鍵(1)氫鍵通常用表示，中、代表、吸引電子能力強而原子徑小的非金屬原子。(h2o、hf、nh3)(2)化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力,氫鍵也可以看作是一種較強的分子間作用力(3)氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；氫鍵使物質(zhì)熔點

13、、沸點升高。使物質(zhì)溶解度增大。例2.下列有關(guān)氫鍵說法不正確的是（）a.hf的沸點比hcl的沸點高是由于hf分子間存在氫鍵b.水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵c.nh3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵d.在氨水中水分子與氨分子之間也存在氫鍵第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時）1.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）a.cacl2b.ba(oh)2c.h2o2d.na2o22.（2006上海卷）下列含有極性鍵的共價化合物是（）anaclbna2o2cch4dnh4cl3.（09年運城）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）anaohbna2o2ccaci2dh2o24.在硫化

14、銨中含有（）極性共價鍵離子鍵非極性共價鍵金屬鍵a.b.c.d.5.下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（）ah2obnh4clcnaohdna2o26.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）a.nh4clnh3+hclb.nh3+co2+h2onh4hco3c.2naoh+cl2nacl+naclo+h2od.2na2o2+2co22na2co3+o27.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）a只有離子鍵的物質(zhì)b既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)c既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)d只有非極性鍵的物質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含

15、有共價鍵b全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物c非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵9.（08年全國理綜）下列敘述中正確的是（）anh3、h2o、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強dcs2、h2o都是直線型分子10.下列敘述正確的是（）a.p4和no2都是共價化合物b.ccl4和nh3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子c.在cao和sio2晶體中都不存在單個小分子d.甲烷是對稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子11.離子鍵和共價鍵是常見的化學(xué)鍵，下面有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（）a.化學(xué)鍵

16、是相鄰的兩個分子之間的強烈的相互作用b.化學(xué)鍵可以存在于離子間，也可以存在于原子之間c.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵d.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵12.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）a可溶于水b具有較高的熔點c水溶液能導(dǎo)電d熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13.下列有關(guān)共價化合物的說法:具有較低的熔沸點不是電解質(zhì)液態(tài)時不導(dǎo)電熔化時只破壞分子間作用力，其中一定正確的是（）a.b.c.d.14.（05上海高考題）下列過程中共價鍵被破壞的是（）a.碘升華b.溴蒸氣被木炭吸附c.酒精溶于水d.hcl氣體溶于水15.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。o3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。o3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈v型，鍵角為116.5。三個原子以一個o原子為中心，與另外兩個o原子分別構(gòu)成一個非極性共價