2019-2020年九年級化學全冊 第一單元 溶液 第二節(jié) 溶液組成的定量表示教案 魯教版五四制

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級化學全冊 第一單元 溶液 第二節(jié) 溶液組成的定量表示教案 魯教版五四制教學目標知識目標（1）掌握溶液組成的定量表示方法溶質質量分數(shù)的含義。（2）能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。教學重點： 能力目標通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。 情感、態(tài)度、價值觀目標：（1）在講解、練習過程中，幫助學生養(yǎng)成科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。（2）培養(yǎng)學生學以致用的意識，理解學習溶液的重要意義。教學重難點重點: 溶質質量分數(shù)的簡單計算。教學難點： 引導學生自主進行探究。教學方法情景教學法、發(fā)現(xiàn)教學法、交流討論教學法，教師

2、突出活動的組織設計與方法引導，為學生搭建參與和交流的平臺。教具多媒體板書設計 第二節(jié) 溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法1、公式2、變形二、溶液的配置1、步驟2、實驗儀器過程教師活動學生活動設計意圖課前活動情景創(chuàng)設：提問：在現(xiàn)實生活中，向相同體積的兩杯水中分別加入一匙白糖和兩匙白糖所得溶液有什么不同同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。師生活動情景導入激發(fā)興趣素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！活動探究，學習新知判斷 在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。交流：詳見下表 試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶

3、液質量/g1淺藍色100.510.52藍色101113深藍色101.511.5歸納：對有色溶液來說，可根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃稀小結：溶液的濃稀一定表示溶液中溶質質量含量的高低講解：溶液的濃稀不能準確地表示一定量的溶液里溶質的多少，但實際應用中，我們需要準確地知道溶液的組成。介紹：表示溶液組成的方法很多，溶質的質量分數(shù)是其中的一種。設問：什么是溶質的質量分數(shù)？如何表示溶質的組成？講解：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。板演：1、計算公式為：溶質的質量分數(shù)=100%2、 溶液質量=溶質質量+溶劑質量=溶液體積溶液的密度互動2 討論交流：在下表中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？

4、試管編號溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513% 1、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）A、食鹽B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下飲料和食品中，屬于溶液是（）A、豆?jié){B、果醬C、礦泉水D、蔗糖水吸引學生的注意力,激發(fā)學生的學習興趣。利用學生的已有經(jīng)驗制造認知沖突，引發(fā)學生的思考利用圖片和學生已有的經(jīng)驗、知識，幫助學生建立正確的認識素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！議一議：將上述實驗中第三種溶液均分為兩份，每份溶質的質量分數(shù)是多少？為什么？出示例題 把50

5、g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸，需要多少克水？提示討論：解這道題的關鍵是什么？應注意什么？總結：抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變 講解：解：設需要水的質量為x，則 50g98%=（50g+x）20% X=195g答：需要水195克小結：溶液稀釋前后，溶質質量不變，稀釋后溶液質量等于稀釋前溶液質量和加入水的質量之和。討論：如果把50g換成50ml，那么還需要什么條件才能解題？ 總結：還需要溶液的密度練習：11頁 在線測試 （找學生代表板演聽講鞏固練習培養(yǎng)學生的想象力和表達能力小組交流展示點評學生審題教師點撥學生板演點評過程教師活動學生活動設計意圖活動探究，學習新知互動

6、3實驗 配制50克質量分數(shù)為16%的NaCl溶液出示實驗步驟： 1.計算配制50克質量分數(shù)為16%的NaCl溶液所需要NaCl和水的質量NaCl 8克、H20 42克2.用托盤天平稱量所需的NaCl，例入燒杯中。3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝瓶存放認真分析，慎于思考，暢所欲言，爭相交流通過實驗培養(yǎng)學生的動手實驗能力。與生相聯(lián)系學以致用素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！點拔： 1.使用天平時應注意左物右碼2.選擇量筒的標準3.注意量筒的讀數(shù)小結：1.配制質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟計算

7、 稱量 溶解2.儀器：托盤天平，量筒、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒討論：哪些因素可造成配制的溶液質量分數(shù)偏低？質疑釋疑，精講點撥1、 現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入氯化鈉多少克？或蒸發(fā)掉多少克水？分析：抓住解這道題的關鍵：當溶質質量分數(shù)為20%時，溶質和溶液的質量各是多少？解：2、若用溶質質量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500g溶質質量分數(shù)為0.9%生理鹽水，需要18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？分析：抓住解這道題的關鍵：根據(jù)兩溶液中溶質的質量相等來解。解：達標測評： 挑戰(zhàn)自我1、4題思考回答。鞏固練習通過素材和實驗培養(yǎng)學生的分析、觀察、思考能力小結教師引導學生小結學生小結培養(yǎng)學生的知識整理能力練習展示本課習題學生練習鞏固知識布置作業(yè)作業(yè)分類作業(yè)內(nèi)容難易程度（難中易）適宜學生（優(yōu)中困）預計完成時（分鐘）素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！必做題 伴學中普中15選做題完成練習中優(yōu)生10教后小記得：本節(jié)課我運用電子白板輔助教學，使得整個教學內(nèi)容更直觀形象，容易理解。失：