離子反應(yīng)（3）

1、離子反應(yīng) 教案學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)技能：學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。過程方法：通過實(shí)驗(yàn)探究和交流討論，提高分析推理的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和精神。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)，離子方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑討論、歸納總結(jié)教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)引入離子反應(yīng)，板書課題。思維的定向轉(zhuǎn)移投影：學(xué)習(xí)目標(biāo)?？赐队?，領(lǐng)會(huì)，感悟提出問題：活動(dòng)與探究一：什么是強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？明確目標(biāo)引導(dǎo)：做分組實(shí)驗(yàn)“溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”（課本第53頁(yè)），強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)。分工協(xié)作，完成分組實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象，參考學(xué)案第

2、1題探究： 相同條件下不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同的原因。探究、合作學(xué)習(xí)，得出結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有強(qiáng)弱之分強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、判斷依據(jù)、電離方程式的書寫要點(diǎn)、強(qiáng)調(diào)“”。思考理解投影：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義及范圍。讀一讀，并理解記憶投影：練一練： 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。思考、回答引述、過渡：活動(dòng)與探究二：什么是離子反應(yīng)？思維的過渡引導(dǎo)：回憶上節(jié)課Na2CO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合學(xué)案第4題，總結(jié)離子反應(yīng)的定義。思考、合作學(xué)習(xí)，完成學(xué)案第4題啟發(fā)：在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)及這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。思考、回答、理解引導(dǎo)：離子共存的要點(diǎn)。思考、理解練習(xí)：離子共存題（學(xué)案第6

3、題），并強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)的結(jié)果使某些離子濃度減小。思考、回答、理解引述、過渡：活動(dòng)與探究三：如何書寫離子方程式？看書第54頁(yè)“信息提示”總結(jié)詳細(xì)步驟引導(dǎo)、練習(xí)：學(xué)案第7題，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“拆”。按步驟書寫離子方程式，進(jìn)一步明確離子方程式的書寫要點(diǎn) 練習(xí)：學(xué)案第8題。思考、回答強(qiáng)化練習(xí)：學(xué)案第9題。板演練習(xí)：書寫離子方程式（學(xué)案第10題）啟發(fā)：離子方程式的意義。寫離子方程式，合作學(xué)習(xí)得出結(jié)論：離子方程式不僅表示某一具體的反應(yīng)，更代表同一類的反應(yīng)引導(dǎo)：由Ba2+20H-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O解釋課堂引入時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流、討論、回答課堂小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課的要點(diǎn)布置作業(yè)：明確內(nèi)容離子反應(yīng)學(xué)案班

4、級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)技能：學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。過程方法：通過實(shí)驗(yàn)探究和交流討論，提高分析推理的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和精神。探究過程：活動(dòng)與探究一：什么是強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？1交流與討論：由導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可知：（1）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻?。（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中 （填“電解質(zhì)”或“離子”）濃度大小有關(guān)。（3）由于鹽酸和醋酸溶液的濃度相同，而鹽酸的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，可知兩溶液中的離子濃度更大的是 。（4）這說明二者在水中的電離程度 （填“相同”或“不同”）。2. 化學(xué)上把 叫強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸H2SO

5、4、HNO3、HCl等；強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽）； 叫弱電解質(zhì)(如弱酸H2CO3、CH3COOH；弱堿NH3H2O等)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示。寫出CH3COOH、NH3H2O的電離方程式。3. 練一練：下列各組前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 （ ） A.硫酸 硫酸鎂 B.碳酸 碳酸鈉 C.食鹽 酒精 D.碳酸氫鈉 醋酸 活動(dòng)與探究二：什么是離子反應(yīng)？4.交流與討論：（1） 將Na2CO3溶液分別與CaCl2溶液和澄清石灰水混合后的現(xiàn)象為： 。（2）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （填離子符號(hào)）與 （填離子符號(hào)）反應(yīng)生成 。（3）這說明電

6、解質(zhì)在溶液進(jìn)行的反應(yīng)本質(zhì)上是 之間的反應(yīng)。我們把有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫 反應(yīng)。5在溶液中的復(fù)分解反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成 或 或 等。6練一練：下列兩種離子在溶液中能夠大量共存的是 ( ) AMg2+和SO42- BC032-和H+ CFe3+和OH- DH+和OH- 活動(dòng)與探究三：如何正確書寫離子方程式？7練一練：寫出“Na2CO3溶液與CH3COOH溶液”反應(yīng)的離子方程式。8.練一練：下列物質(zhì)在寫離子方程式時(shí)能拆開的是 （ ） H2SO4 BaCO3 NH3H2O CH3COOH Ba(OH)29練一練：寫出“大理石與鹽酸”反應(yīng)的離子方程

7、式。 10寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；（2）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： ；由以上可看出：離子反應(yīng)方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可表示 的反應(yīng)。如離子方程式H+OH-=H2O表示的意義是 。H2SO4+Ba(0H)2=BaSO4+2H2O能否寫成H+OH-=H2O？11交流與討論：用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮。說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。 課后作業(yè)：1課本第56頁(yè)1、5題；2思考題：某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、S042-、CO32-中的一種或幾種(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)， 不能在溶液中大量存在。