綿陽(yáng)市高中2014級(jí)第三次診斷性考試化學(xué)答案

1、綿陽(yáng)市高中 2014 級(jí)第三次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 卷7.C 8.A 9.C 10.D11. D12. A 13. B第 卷（一）必考題26.（ 14 分）（ 1）A （或 B）（ 1分）MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 Cl 2 2H2O（ 2 分）（或 2KMnO 4 16HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl28H2O）（ 2）e f c dh g i （ 2 分）（ 3）Y 中出現(xiàn)紅棕色液體（1 分）有淡黃色固體沉積（1分）（ 4）堿石灰（或氧化鈣、生石灰） （ 1分）空氣中的水蒸氣進(jìn)入 Y 中使 S2Cl 2 變質(zhì)；殘余 Cl 2

2、逸散到空氣中造成污染（2 分）（ 5）2S2C122- 3S4Cl3H 2取適量上層清液于試管中，滴加足量3 6OH=SOO（2 分）Ba(NO 3)2 溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過(guò)濾（2 分）27.（ 15 分）（ 1） 加壓（ 1 分）催化劑（ 1 分） b（2 分） 0.036 mol L 1 min 1（ 2 分）K A K CKB（ 1 分）（ 2） 2CO(g) 4H 2(g)=CH 3OCH 3(g) H2O(g)H - 1204.7 kJmol （ 2 分） CO 的轉(zhuǎn)化均為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)轉(zhuǎn)化率較高，但CO 轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物較多，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物較少（2 分）（ 3）5

3、（ 2 分）5.6 10- 10（ 2 分）28.（ 14 分）（ 1）Fe3+、 H+ （ 1 分）SiO2（1 分）（ 2）2CeO2 H2 O2 6H+ =2Ce3+ O2 4H2 O（ 2 分）（ 3）9.3（ 2 分）4Ce(OH) 3 O2 2H 2O=4Ce(OH) 4（ 2 分）（ 4）過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶 （ 1 分）NH 4Cl 固體受熱分解生成的HCl 可抑制 CeCl3水解（ 1 分）（ 5）酸（ 1 分）過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液也會(huì)與Fe2+反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高（1 分）246.5cV98.6cV 250w 100% 或w%（2 分）（二）選考題理科綜合能力測(cè)試

4、化學(xué)答案第1頁(yè)（共 2頁(yè)）35. 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）（ 1）（ 1 分）平面三角形（1 分）H（ 2）Na + HBH （ 1 分）H B Na（1 分）H（ 3）sp3 雜化（ 1 分）B原子（1分）該分子屬于極性分子，且與水分子之間能形成氫鍵（2 分）（ 4）非極性（ 1 分）12（ 1 分）N 原子（1分）（ 5） 12（ 2 分）463或463107（ 2分）33 22c(10-103239.03a c2a) 6.02 10（計(jì)算式為46 g mol -1 3）3 32-10323-12a c(10cm)6.0210 mol36. 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （ 15 分）（ 1）1, 3-丁二烯（ 1 分）（ 2）HO CH 2CH CHCH 2 OH （ 2 分）加成反應(yīng)（ 1 分）（ 3）氯原子、羧基（2 分）3（1 分）OH一定條件COOHO（ 4） n HOOCCHCH 2COOHHOCH CH2C OH + (n1) H 2O （ 2 分）nClClCl（ 5）8（ 2 分）CH 3CHCHCH 3CH 3CCH 2Cl （任意一種，1 分）CH 3CH 3HClCH3 NaOH/H 2O CH3（6）CH2 CCHCH2C