溶液中的三大守恒（精選課件)

1、溶液中的三大守恒質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，質(zhì)子守恒和物料守恒,電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系 電荷守恒溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù).例：HCO3 溶液中 （H+）+C（N+)=C（HCO）+C（C2-）+C（OH）這個(gè)式子叫電荷守恒 2物料守恒 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 不同元素間形成的特定微粒比守恒 特定微粒的來源關(guān)系守恒 .例1：在0.1molNa34溶液中： 根據(jù)元素形成微?？偭渴睾阌校篶PO43-cHPO4+H2O4+cH3PO4=01ml/L . 根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有：cNa+=3cPO43+3cHP2-

2、+3cH2PO4-+3cH3P4. 根據(jù)H2O電離出的H與OH守恒有:OH-=cHPO42-+2P4-+cHP4+H . 例2：NHO 溶液中 C(Na+）=C(HCO3）+ C(32)+C（H2CO)這個(gè)式子叫物料守恒 3質(zhì)子守恒 也可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H）C（Na+)=C（HCO3）2C(C32)+(O） 電荷守恒 C（Na+)C（HCO3)+ （3）+C（2C3) 物料守恒 方法一:兩式相減得 C(H+）+C（H2C3)C（CO32-)+C(OH-) 這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒。 方法二:由酸堿質(zhì)子理論 原始物種:HCO3，2O 消耗質(zhì)子

3、產(chǎn)物HO3,產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物C-,OH- C（H+）=C（CO32-）+C(-) C(2CO3)即（H+）+C(HCO3）=C（O2-）+C(OH-) . 關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目 直接用酸堿質(zhì)子理論求質(zhì)子平衡關(guān)系比較簡單，但要細(xì)心;如果用電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩,但比較保險(xiǎn). 又如N2PO4溶液 原始物種：H2O4,H2 消耗質(zhì)子產(chǎn)物:P，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：HPO42(產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)子）,PO（產(chǎn)生二個(gè)質(zhì)子），OH . 所以:c(H+）=(PO4）2c(PO4)+c(OH-)(H3O4） 你可以用電荷守恒和物料守恒聯(lián)立驗(yàn)證下.快速書寫質(zhì)子守恒的方法：

4、第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊,反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。 第二步:根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補(bǔ)全等式右邊.具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什么。然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準(zhǔn)，用它和它電離或者水解之后的離子(這里我稱它為對(duì)比離子）做比較,是多氫還是少氫,多個(gè)氫，就加上N倍的該離子（對(duì)比離子)濃度。少N個(gè)氫離子，就減去N倍的該離子（對(duì)比離子). . 如碳酸氫鈉溶液（NaHCO）： 溶液顯堿性,所以把氫氧根離子濃度寫在左邊,其次.判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸

5、氫根。其次以碳酸氫根為基準(zhǔn)離子(因?yàn)樘妓釟溻c直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子,而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之后的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。 .便是：C（OH-）=C(H2CO）C(CO32-)+C（H+）另外解釋：電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：利用原理：任何物質(zhì)的溶液的整體對(duì)外界不顯電性,即溶液中的陽離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。例：在碳酸氫鈉溶液中,存在的陽離子有：+ 、H+;存在的陰離子有：OH-、HCO3、C3-；根據(jù)電荷守恒可得：C（Na）（H+） = C(H）+ C（HCO） 2C(O-）2、物料守恒：利用原理:電解質(zhì)溶液中各元素的原子個(gè)數(shù)之比符合電解質(zhì)的

6、化學(xué)式.例:根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)式可得知，Na原子總數(shù)等于碳原子總數(shù).在碳酸氫鈉溶液中，鈉元素全部以Na+的形式存在，而碳元素存在形態(tài)有:HO3、CO、CO32三種，且每種存在形式中只含有一個(gè)碳原子,根據(jù)物料守恒可得:（a) = C(C3-） +C(CO32-) + (HCO3) 3、質(zhì)子守恒;利用原理：無論何種物質(zhì)的水溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子總是相等的。例：在碳酸氫鈉溶液中，OH- 也由兩部分提供，一部分是水電離得到的，另一部分是HC3水解得到的。且HCO3水解時(shí)每生成一個(gè)OH- 離子，同時(shí)生成一個(gè)CO3離子.所以溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度為：(OH-）- C(H2C） 0根據(jù)質(zhì)子守恒可得：（H+） C（CO3-） = (O） C(H2O)根據(jù)上述三種守恒關(guān)系式:C（Na+）+ C（H+） C（O）+ C（HC3） + 2C(3）C（N+） = C（H3-)+ C(CO32-） + C(H2C3）（H+) C（CO32-) = C(O） -C（CO3）可以得出所有微粒濃度的相對(duì)大小:C(a）（CO3-)C（H2O） （OH-) C（+）C（CO2-）3 評(píng)分次數(shù)