高三化學一輪復習知識點系列大全(一)考點六氧化還原反應

1、考點六氧化還原反應課標要求1 掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。2 掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。3 綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進行一些簡單的計算。4 運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應。5 能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。 . 考綱要求了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。教材精講一 . 化學反應的分類1根據(jù)反應物和生成物類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，可把化學反應分為：無機化學方面：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。有機化學方面：取代反應、加成反應、消去反應、

2、聚合反應。2根據(jù)反應中物質(zhì)是否得失電子，可把化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。3依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學反應分為：離子反應和非離子反應二 . 氧化還原反應1氧化還原反應：在反應中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3本質(zhì)：反應中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實質(zhì)）。三 . 氧化還原反應的一些重要概念1. 氧化反應與還原反應氧化反應：反應物所含元素化合價升高（失去電子）的反應。還原反應：反應物所含元素化合價降低（得到電子）的反應。2、氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低（得到電子）的反應物。還原劑：所含元素的化合價升高（失去

3、電子）的反應物。小結(jié)：四 . 中學階段常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2、 O2、 O3 ；1元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K 2Cr 2O7、 HNO3、濃 H2SO4；高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、 Ag+、 Cu2+ ；其它： HClO、漂白粉、 MnO2、 Na2O2、H2 O2、 NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2。2還原劑：金屬單質(zhì)：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Fe、 Zn 等；某些非金屬單質(zhì)：H2、 C、 Si 等；元素處于低價態(tài)的化合物：CO、 SO2、 HCl、 HBr、 HI 、

4、H2S、 Na2SO3、 FeSO4、 Fe(OH)2五 . 氧化性還原性強弱的比較1氧化性還原性與化合價的關(guān)系：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應方程式比較氧化性還原性強弱：氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物如： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl + 2Fe 3+則：氧化性：Cl 2 Fe3+ ；還原性： Fe2+ Cl 3依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性還原性的強弱如：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt

5、 Au還原性逐漸減弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag + ,氧化性逐漸增強周期律F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱F Cl BrI還原性逐漸增強六 . 氧化還原反應中量的關(guān)系氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù)七 . 探究鐵及化合物的氧化性還原性1、預測與假設（ 1）只有氧化性的物質(zhì)：Fe3+處于最高價態(tài)，只有氧化性。2（ 2）只有還原性的物質(zhì)： Fe 處于最低價態(tài)，只有還原性。（ 3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。2、實驗方案（ 1）證明F

6、e3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應，以證明其氧化性，加入氯水等氧化性的物質(zhì)后不反應，說明其無還原性。相關(guān)反應的離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+（ 2）證明 Fe 只有還原性，需加入氧化劑：如FeCl 3溶液、稀酸等與之反應，以證明其還原性。相關(guān)反應的離子方程式為：2Fe 3+ Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2（ 3）證明Fe2+有氧化性，需加入還原劑，如鋅粉與之反應，以證明其有還原性。加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等與之反應，以證明其還原性。相關(guān)反應的離子方程式為

7、：2+2+2+= 2Fe3+2Cl、3Fe2+3+ NO+Fe + Zn = Fe + Zn、 2Fe + Cl 2+NO3+4H = 3Fe2HO、典型例題【例 1】下列敘述中正確的是（ D）A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應【點評】 本題涉及了氧化還原反應常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時， 可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于 A，例如： NaCl 中鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如 H3PO 中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B

8、，42+C，氧化性還原例如： Fe 為陽離式，就具有還原性，MnO 為陰離子，就具有氧化性。對于4性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。 如金屬 Na 比 Al 活潑，但 Na e = Na + ， Al 3e = Al 3+。對于 D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應， 但有時還要滿足一定的條件， 否則就不能發(fā)生反應， 如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性， 但兩者之間就不能發(fā)生反應， 原因是兩者之間無中間價態(tài)。例 2. 常溫下，下列三個反應都能發(fā)生：2+ 2W3+、 Z2+ 2X= 2Z+ X 23+= 2W2+ Y 2X2+2W =

9、 2X、 2W +2Y則在相同條件下，下列三個化學反應中可能發(fā)生的是（）222= 2Z+ Y22W3+ 2Z= 2W2+ Z2 Y+2X=2Y +XZ+ 2YA 、只有 B、只有C、和D、和【解析】 該題可以從題上所給的三個可以發(fā)生的反應，判斷出三個反應中氧化劑和還原劑的強弱關(guān)系， 然后利用強氧化劑可以與強還原劑（兩強聯(lián)合）反應的規(guī)律，即可判斷所給的反應能否發(fā)生反應。該題實際上是考察利用方程式判斷氧化性還原性強弱的一個問題。依3據(jù)題上所給的三個反應可得：氧化性： Z2 X 2 W3+Y22+則反應可以發(fā)生。還原性： ZX W Y例 3. 在反應3BrF3 + 5H 2O = HBrO 3 +

10、Br 2 +9HF + O 2中，若有 5molH2O 做還原劑，被水還原的BrF3 的物質(zhì)的量為多少？【解析】 該題中反應物都有多種角色，BrF 3 既是氧化劑又是還原劑，H2O部分是還原劑，還有部分未發(fā)生氧化還原。但只要抓住“得失電子相等”的關(guān)系，5molH O 做還原劑可失225mole， BrF做氧化劑時， 1 摩可得 3mole，設被還原的BrF為 x，則： 3x = 10mol , x33= 10 mol 。此題中 5molH2O中的“ 5”與方程式中的“ 5”沒有什么關(guān)系，不要被其迷惑。答3案為 B。 . 跟蹤練習一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷

11、題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）1. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2 結(jié)合的能力。服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 具有A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性2. 下列說法中錯誤的是A、凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B、化合反應不可能是氧化還原反應C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應可能是氧化還原反應3.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列涉及H2O2 的反應（未配平） ，H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應是A、 Na2O2 + HCl

12、 NaCl+H2O2B、 Ag2O + H 2O2 Ag + O 2 + H 2O2222C、HO H O+OD、 H O + Cr(SO )3+KOH K CrO + K2SO+H O222424424.某種飛船是以N H 和 N O 為動力源，反應式為：2NH+N O=3N2+ 4HO ，反應溫度242424242可高達 2700，對于該反應，下列正確的說法是A、該反應屬于置換反應B、N2H4 是氧化劑C、 N2O4 是還原劑D、 N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. 有 M、 N、 P、 E 四種元素，有下列實驗事實：（1）M+N2+=M 2+N (在溶液中反應)4（ 2） P + 2H

13、2O（冷） = P(OH) 2 + H 2（ 3） N 和 E 相連放入 E 的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：E2+ +2 e E 、 N 2e N 2+根據(jù)以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE二. 選擇題（下列各題可能有1 2 個合理答案）6. 已知 Co O 在酸性溶液中易被還原成2+、 Cl、 FeCl、 I的氧化性依次減弱，Co ， Co O2232323下列反應在水溶液中不可能的是A、 3Cl 2+ 6FeI 2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、 Cl 2 + FeI 2 = FeCl2 + I2C、 Co2O3 +6HC

14、l = 2CoCl 2 + Cl 2 + 3H 2OD、 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+I27. 氮化鋁（ AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：AlO + N2+3C2AlN + 3CO23下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應中，N 2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B、上述反應中每生成1 摩氮化鋁，N 2 得到 3mol 電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為3 價D、氮化鋁晶體屬于分子晶體8. ClO 2 是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H

15、 2SO4 = 2ClO 2+K2SO4 +2CO2+ 2H 2O下列說法正確的是A、 KClO3 在反應中得到電子B、 ClO2 是氧化產(chǎn)物C、 H2C2O4 在反應中被氧化D、 1molKClO3 參加反應，有2mol 電子轉(zhuǎn)移9. Na 2O2、 CaC2、CaH2、 Mg3N2 都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是A、都屬于氧化還原反應B、 CaC2、Mg3N2 與水的反應屬于復分解反應C、 Na2O2、CaH2 與水反應時水作氧化劑D、 CaH2與水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2， H2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物n-10.在一定條件下，RO3 與氟氣可發(fā)生如下反應：n-+

16、F+ 2OH= RO-+ 2F+ H ORO2432從而可知在n-中，元素 R的化合價是RO3A、 +4B、 +5C、 +6D、 +711. 將一定量的Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250mL、1.8mol/L的 HNO3溶液中， 當固體混合物完5全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（ HNO3 的還原產(chǎn)物僅此一種） ，再向反應后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的 NaOH溶液體積最少應為A 300mLB 400mLC 450mLD500mL12. 下列離子方程式正確的是-A Cl 2 與 NaOH溶液反應： Cl 2+2OH=Cl +Cl

17、O +H2O-B F2 與 NaOH溶液反應： F2+4OH=2F +O2+2H2OC AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+2HO3 433 4+2+3+2D Fe O與稀 HNO反應： Fe O+8H =Fe +2Fe +4HO13. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A O3+2KI+H2O=2KOH+I+O2B 2CH3COOH+Ca( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH3COO)2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl 2+2H2O14. 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反

18、應, 下列敘述正確的是A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15. 已知某溶液中存在較多的、 SO42，則溶液中還可能大量存在的離子組是H、NO3A3B.Na+ A1、 CHCOO、 C1、NH 、C134C2+2+2+2+ Mg 、 C1、FeD. Mg 、 Ba 、 Br三. 填空題是“類鹵離子”）加入酸性3+16. 將幾滴 KSCN溶液（ SCNFe 溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份紅色溶液中通入 SO2 時紅色也消失，再滴加 KMnO4

19、溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應的離子方程式：17. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅 ( 含硫酸亞鐵等雜質(zhì) ) 進行如下實驗：制備氧化銅：6工業(yè) CuSOCuSO溶液CuSO45HO ,CuOI442步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2 溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu 2 ( OH) 2 CO3 粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5 ；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是。步驟的

20、目的是得到CuSO5H O晶體。操作是，過濾，水42浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。探究氧化銅的性質(zhì)取 A、B 兩支試管，往 A 中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和 B 中加入等體積的 3%HO 溶液，只觀察到A 中有大量氣泡。結(jié)論是。22為探究試管A 中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：。18. （ 1）請將 5 種物質(zhì)： N2O、FeSO4、 Fe(NO3) 3、 HNO3和 Fe2(SO4) 3 分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H 2O(2) 反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì) _ ，被還原的元素是 _。(3) 反應中 1 mol 氧化劑

21、_( 填“得到”或“失去” )_ mol電子。(4) 請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：_+_ 19. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g 、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g ），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2 的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（ 1）寫出 Na2O2 和 H2O反應的化學方程式7（ 2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是不必作第 6 次讀數(shù)的原因是（ 3）測定上述樣品（ 1.560g ）中 Na2O2 質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是需直接測定的物理量是測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)

22、皿、酒精燈，還需要、（固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則 Na2O2 質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填偏大、偏小或不變） 。20、（ 1）有下列操作供選擇：A加 NaOH溶液B加鹽酸C 加硝酸D 加熱E 加 AgNO3溶液 F 加水過濾 G 加 MnO2 H 置于空氣中（填序號，可以重復選擇）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。證明 KClO3 中含有氯元素的操作順序是。（ 2）亞硝酸鈉 NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。 在酸性溶液中它能氧化碘離子、 亞鐵離子。 它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工中毒的事件。 亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸， 亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸， 它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應。3HNO2=2NO+HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑）；現(xiàn)