第一二章基礎知識

1、1原子中存在的等量關系 電性關系：質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù) 2、元素周期表的結構 周期序數(shù)= 化合價規(guī)律：最高正價 最高正價+ 周期表有 寫出113號元素的位置 3、核素，即 =8 個橫行, .例如氫有 章基礎知識 ;主族序數(shù)= 個周期, 個縱行, 個族。 ;從上到下依次寫出 0族元素的元素符號及原子序 .種核素 3 同位素: 例如(1h),(2巴(3巴之間互為 ，右古時利用 測定文物年代。 c b人 d X表示某元素，則 a表示 b表示 c表示 d表 示 4、微粒半徑大小的比較規(guī)律 如 rNa rK, rCl rNa+,rMg2+ rS2- 如 rNa rMg, r Na + rO2-.rk

2、+ rCl 如 rCl rCl- 同素異形體 如: 5、填空 (1)電子排布 電子層數(shù)相同, 最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次 一 (3)主要化合價 + 4 -4 + 5 -3 + 6 -2 + 7 -1 (4)金屬性、非金屬性 金屬性 ，非金屬性 一 (5)單質(zhì)與水或酸置換 難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應慢 (6)氫化物的化學式 1 1 一 與H2化合的難易 由難到易 一 (8)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強 4 一 (9)最高價氧化物的化 學式 (10)化學式 (11)酸堿性 強堿 中強堿 弱酸 中強 酸 強酸 很強 的酸 (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強整

3、一 ，元素的非金屬性逐漸 O 最咼價 氧化物 對應水 化物 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 6、 7、寫出下列物質(zhì)的電子式 C02 CaCl2 NaOH Na2O2 H2O2. NHQ CH4 Ar N2- H2O (11) HClO 以上物質(zhì)中符合下列條件的是(寫序號)：不含化學鍵的物質(zhì) 只含離子鍵的化合物 只含非極性共價鍵 只含極性鍵 含有離子鍵和非極性鍵 含有離子鍵和極性鍵 含有非極性鍵和極性鍵 (8)離子化合物是 (9)共價化合物是 8、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程: CC14： Na2O: NHs： 9、( 1 )化

4、學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的 (2 )化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的 (3)比較 放熱反應 吸熱反應 定義 化學能轉(zhuǎn)化為 熱能轉(zhuǎn)化為 物質(zhì)能量的角度 E反 E生 E反 E生 化學鍵能量的角度 Q吸收Q放出 Q吸收Q放出 實例 A.所有反應及反應： A.大多數(shù)反應； B.大多數(shù)化合反應； B.以C、CO、H2為劑的氧化還 C.活潑金屬跟水或一反應； 原 D.物質(zhì) 化 C.氯化銨與八水合氫氧化鋇反應 10、化學能與電能 （1）原電池（重點）將化學能 轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 A、 原電池的構成條件：關鍵是能 進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種的金屬或金屬

5、與非金屬導體作電極 b. 兩個電極都與電解質(zhì)溶液（如 _、溶液）接觸（酒精 c. 兩電極相連（直接或間接）形成 _ B、原電池的電極反應： a. 負極反應： b. 正極反應： （2）原電池的設計： A. 負極為 電解液） （難點） X _ne= Xn 溶液中的陽離子 電子的還原反應 （難點）根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分+導線） 電子的金屬（即化合價 的金屬或石墨 的物質(zhì)） B. 正極為比負極 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的 期中檢測 離子（即化合價 的物質(zhì)） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 、單項選擇題 （共18題，每題只選一個最

6、佳答案） 1 .對發(fā)現(xiàn)兀素周期律貢獻最大的化學家是 A .牛頓 C .阿佛加德羅 2.下列反應中屬吸熱反應的是（ A.鎂與鹽酸反應放出氫氣B. 道爾頓 門捷列夫 ） 氫氧化鈉與鹽酸的反應 2?8H2O與 NHCI 反應 C. 硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba（OH） 3 .下面有關13C、15N的敘述正確的是 a.13c與15n有相同的中子數(shù) c.15n與14n互為同位素 4 .下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是I A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 C. N、O、F原子半徑依次增大 5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A .元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 C.元素的原子半徑

7、呈周期性變化 6 .下列說法正確的是 A .原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大 B .同種元素的原子半徑一定大于其離子半徑 C .元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復 D .按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高 7 .下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A .熔沸點：NaKRb KOH RbOH C.非金屬性：PS ClD .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF HCI H2S 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為 都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是（） A .原子半徑：YZW B .非金屬性最強的元素為 W C . XW分子中各原子最外層電子不能

8、同時達到 D . Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿 8電子結構 A為電 X原子的 9。單質(zhì)丫和W 9 二、填空題 (1)現(xiàn)有如下兩個反應：A. Ag + Cl = AgCl J, B . Fe + Cu彳十=Fe彳十+ Cu 其中能設計成原電池的是 。(填 “ A” 或“ B”) 21.電池的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。 2+ (3)畫出實驗裝置圖，寫出電極反應式。 (1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質(zhì) (2)禾U用上述能構成原電池的反應，設計一個原電池, 負極反應式 正極反應式 22 .下表是周期表中的一部分根據(jù)A

9、 I在周期表中的位置，第(1) (4)小題用元素符號或化學式 回答, (5)(8)小題按題目要求回答。 周期 I A n A 川A W A V A W A vn A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H ，還原性最強的單質(zhì)是 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ，呈兩性的是 (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 (5)A和D組成化合物的電子式 (6)用電子式表示 B和H組成化合物的形成過程 23.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知B具有兩性，A、B、E3種原子最外層共有 10個電子，這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水, C元素的最外層電子 數(shù)比次外層電子數(shù)