2021屆黑龍江省大慶鐵人、雞西一中、鶴崗一中三校高三化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題

1、2021屆黑龍江省大慶鐵人、雞西一中、鶴崗一中三校高三化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題試題說(shuō)明：1、本試題滿分 100 分，答題時(shí)間 90 分鐘。 2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 Al 27第卷 選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分。）1我國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應(yīng)B “司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：

2、柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO C“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、魚網(wǎng)以為紙”，樹膚、麻頭等富含纖維素D“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料D Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL SO2溶于水制成l00mL溶液，溶液中H2SO3 、HSO3- 、SO32- 三者數(shù)目之和為0.01 NAB 4

3、.6g14CO2與 N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4 NAC在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6 NA4.白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)如圖所示，能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng): 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3。若該反應(yīng)消耗白磷3.1g,則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.反應(yīng)斷開了0.15 mol P-P鍵 B. 產(chǎn)生PH3氣體560mLC. 轉(zhuǎn)移0. 75 mol電子 D. 水是還原劑，消耗水的質(zhì)量為1

4、.35 g5常溫下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A水電離的c水（H）10-12 molL-1的溶液中，下列離子能大量共存：、Na、B某溶液中含有、和Na，若向其中加入Na2O2，充分反應(yīng)后，四種離子的濃度不變的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化） CNaHS溶液水解的離子方程式：HS- + H2O H3O+ S2-DAg(NH3)2OH溶液中加入過(guò)量鹽酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH4+H2O 6.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.制備Cl2 B.氧化Br C.萃取分液 D.蒸干得FeCl3固

5、體7短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖： 下列說(shuō)法正確的是（ ）A堿性：GOHXOH B還原性： HWHZH2YC由穩(wěn)定性HW HZ推得沸點(diǎn)：HW HZ DX與M形成的化合物中一定有離子鍵也可能有共價(jià)鍵8室溫時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）ApH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c(NO3-)c(CN-)BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體DNa2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32-)9.S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、。已知：S2(l)Cl2(g) S2Cl2(g) H1x kJmol1S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g) H2y kJmol1相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.SCl2的結(jié)構(gòu)式為ClSCl B.S2Cl2的電子式： C.y2bac D.S2(l)2Cl2(g) 2SCl2(g) H(xy) kJmol110.元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2(紫色)、V3(綠色)、VO2(藍(lán)色)、VO2(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H)1.0 molL1，陰離子為SO42。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.a

7、極為電池的正極B.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為VO2H2OeVO22HC.放電過(guò)程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D.放電時(shí)，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極 11鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2B煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2C沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2+3H2OCO32+2Al (OH)3D. 上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO312根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

8、)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3B測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的弱D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H的能力比SO的強(qiáng)13. 短周期

9、元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融物來(lái)制取Z單質(zhì)14自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（ ）A在催化劑 a 表面發(fā)生了非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B在催化劑b 表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C催化劑 a、

10、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定15.為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= 一lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. Ksp(Ag2CrO4)約為1 10-12 ,Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B. M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4,沉淀，而不析出AgCl沉淀C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D. 向A

11、g2CrO4、AgCl混合固體和水形成的沉淀溶解平衡體系中加入少量水，c(CrO42-)/c2(Cl-)增大16.利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨氣，原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AN室中硝酸溶液濃度a%b%Ba、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH- = NH3+H2O DM、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣17 某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等離子,取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份:加入過(guò)量的 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸,所得溶液澄清;向?yàn)V液中滴加Ag

12、NO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說(shuō)法正確的是( )A可能是K2SO4和NaCl B可能是NaCl和K2CO3C可能是Na2SO4和KCl D一定是Na2CO3和NaCl18煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣n(SO2) n(NO) =32同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說(shuō)法不正確的是( )A脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO3- +3Cl-BSO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

13、C依據(jù)圖中信息，在80 min時(shí)，吸收液中n(NO3-)n(Cl-)=23D隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小19碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A.從左向右接口的連接順序：FB，AE，DCB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞20一定條件下，CO2(g)3H2(g) H2O(g)CH3OH(g)H53.7 kJmol1；向2 L恒容恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反應(yīng)，圖中過(guò)程、是在兩種不同

14、催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是()Am點(diǎn)：v正v逆B活化能：過(guò)程過(guò)程C已知平衡時(shí)n點(diǎn)總壓強(qiáng)為P ，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP200 P2D過(guò)程，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度21已知: 25NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105。25,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。 下列敘述正確的是( )A. 由圖可推知：25,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，所得溶液中：c(NH4+)c(R)c

15、(OH)c(H+)C. pH7時(shí)，所得溶液中：c(HR)c(R) =c(NH4+)D. pH10時(shí)，所得溶液中：c(R)c(HR) ，c(NH4+)c(NH3H2O)第卷 非選擇題部分二、非選擇題（4道大題，共58分。）22（15分）以下為某學(xué)習(xí)小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是_。D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A中的反應(yīng)產(chǎn)物有氣體_（填化學(xué)式），能說(shuō)明產(chǎn)生該氣體的現(xiàn)象是_。（2）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)

16、驗(yàn)方案（同一種儀器可重復(fù)使用）。氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F、_、M。能證明有CO2的現(xiàn)象是_。除去SO2的離子方程式為_。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物有（1）中檢驗(yàn)氣體、SO2、CO2，且相同條件下氣體體積之比為112，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。23（14分）陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水、具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)粗鹽提純后還含有Ca2+、Mg2+及SO42-等雜質(zhì)離子，電解之前需要精制食鹽水。除去粗鹽中雜質(zhì)離子的試劑的加入順序是_（填寫字母序號(hào)），過(guò)濾，再加入適量鹽酸。aNaOH b BaCl2 cNa2 CO3(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_。

17、電解一段時(shí)間后 , 若向濃燒堿溶液中通入CO2氣體,使所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=21,則此時(shí)溶液中的c(H+)=_molL-1(室溫下,H2CO3 Ka1=410-7, Ka2=510-11)(3)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是_(填字母序號(hào))。aNa2SO3 bNaNO3 c熱空氣吹出 d降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓 (4)食鹽水中的I若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3。IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上，影響膜的壽命。ICl為有毒的黑色晶體，可用氫氧化鈉溶液吸收

18、，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。請(qǐng)寫出NaIO3被 Cl2氧化為NaIO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 (5)研究表明食鹽水中I含量0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))24（16分）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2

19、(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵CHHHC=O鍵能（kJ/mol）4134368031076則Hl =_kJ/mol，反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為_（填標(biāo)號(hào)）。A高溫高壓 B高溫低壓 C低溫高壓 D低溫低壓（2）工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是_。（3）工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng) III: CH4+2O2CO2+2H2O，摻入O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），