2021年初中化學分子、原子和離子必考知識點總結(jié).doc

1、2021年初中化學分子、原子和離子必考知識點總結(jié)、必考知識點一原子：化學變化中的最小微粒。(_)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。(_)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前_世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到_世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo)，在_年提出了科學的原子論。（馬上點標題下藍字初中化學_可獲取更多學習方法、干貨?。┓肿樱罕３治镔|(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。(_)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性

2、質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。(_)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小。分子的性質(zhì)(_)分子質(zhì)量和體積都很小。(_)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊

3、也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。、必考知識點二質(zhì)子：個質(zhì)子帶個單位正電荷原子核（+）。中子：不帶電原子不帶電。電子：個電子帶個單位負電荷。(_)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。(_)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。Q：原子中存在帶電的粒子，_整個原子不顯電性？

4、A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。3、必考知識點三分子和原子的區(qū)別在于化學反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應(yīng)中不可再分，化學反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。相似點：(_)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；(_)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；（4）都具有種類和數(shù)量的含義。原子的核外電子層分布核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過

5、個，第二層不超過_個；最外層不超過_個。每層最多容納電子數(shù)為n個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過個，第二層不超過_個，第三層不超過_個；最外層電子數(shù)不超過_個（只有個電子層時，最多可容納個電子）。原子中的電量關(guān)系在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)必考知識點四(_)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。(_)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因為原子中質(zhì)子數(shù)+中

6、子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。（4）電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。（5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=）為稀有氣體元素。（6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=）為穩(wěn)定。（7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。（8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。5

7、、必考知識點五(_)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)N。(_)化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)HO。（3）離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。（4）元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg+。（5）元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。（6）化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)HO。元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系(_)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。(_)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切。（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是_個電子（氦是個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條

8、件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于_個，在化學反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于_個，在化學反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、必考知識點六離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)帶電量。離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。陽離子：Na+Mg+Al3+、H+NH4+、Fe+Fe3+Ca+。陰離子：O-、OH-S-、F-Cl-SO4-CO_-NO_-MnO_-PO_-MnO_-ClO_-。原子團概念原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團。常見的原子團：SO_-，CO_-，NO_-，OH-，MnO_-，MnO_-，ClO_-，PO_-，HCO_-，NH4+，碳酸氫根（HCO_