理化生水溶液中的離子平衡二輪

1、菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 1.酸HA的強弱判斷角度 (1) 從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH7 ，則說明HA是弱酸，若pH7，則說明HA是強酸。 (2) 從是否完全電離的角度分析，配制一定物質的量濃度HA溶液( 如0.1 mol L1)，測其pH，若pH1 ，則說明HA是弱酸，若pH1， 則說明HA是強酸。 (3) 從電離平衡移動的角度分析，如向HA溶液中加水稀釋100倍 后，溶液pH增大不是2的是弱酸

2、；向HA溶液中加入NaA晶體，溶 液中的pH變化的是弱酸。 注：同理堿的強弱判斷也可從上述三個角度分析 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 (2012 山東高考節(jié)選)NO 2可用氨水吸收生成NH4NO3, 25 時， 將amol NH 4 NO 3 溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程 式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中 水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴 加氨水的濃度為_mol L1。

3、(NH 3 H2O的電離平衡常數取K b 210 5 mol L1) 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 審審 題題 指 導導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】 滴加氨水時水的電離平衡將逆向移動，溶液呈中性，由 電荷守恒可知 c(NH 4) c(H ) c(NO 3) c(OH )，則 n(NH 4) n(H ) n(NO 3) n(OH )，因為平衡后溶液呈中性， n(H ) n(OH )，則 n(NH 4 ) n(NO 3 )a mol， 設加入的氨水的濃度為 c molL 1，反應后溶液體積為 V L。 由KbNH 4OH NH3H2O a V

4、molL 1107 molL1 bc V molL 1 210 5 molL1， 得c a 200b molL 1。 【答案】 NH 4 H2 NH3H2OH 逆向 a 200b 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 1(2012 高考組合題)下列說法正確的是( ) A(浙江卷)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后 ，溶液的pH4 B(浙江卷)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的 pH。若pH7，則H2A是弱酸；若

5、pH7，則H2A是強酸 C(福建卷)中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n(NaOH) 相等 D(重慶卷)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【答案】 C 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 審審 題題 指 導導 2013 高考二輪專題復習 化學 2(2011新課標全國高考)將濃度為 0.1 molL 1 HF 溶液加水不斷稀 釋，下列各量始終保持增大的是( ) A c(H ) BK a(HF) C. c?F ? c?H ? D. c? H

6、? c?HF? 【解析】 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【答案】 D 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 1.水的電離及影響因素 (1)加酸：抑制H2O電離，c(H )H 2 Oc(OH )。 (2)加堿：抑制H2O電離，c(OH )H 2 Oc(H)。 (3)加水解呈酸性的鹽，促進H2O電離，c(H )H 2 Oc(H) (4)加水解呈堿性的鹽，促進水電離，c(OH )H 2 Oc(OH ) (5)加酸式鹽，若酸式根以電離為主，抑制水的電離；若酸式根以 水解為主，促進

7、水的電離。 2鹽類水解 (1)鹽類水解的本質是促進水的電離，水的電離平衡右移。 (2)鹽類水解生成的弱電解質越弱(即越難電離)，水解程度越大， 反之也成立。 (3)鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但水解生成的c(H)或 c(OH )越小。 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 (1)(2012 高考組合題)判斷正誤(填“”或“”)。 A(浙江卷)用0.200 0 mol L1NaOH標準溶液滴定HCl與 CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol L1)，至 中性時，溶液中的酸未被完全中和( ) B(福建卷)25

8、與60 時，水的pH相等() C(天津卷)含1 mol KOH 的溶液與1 mol CO 2完全反應后，溶液中 c(K)c(HCO)() D(天津卷)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na )c(CH 3 COO)() E(天津卷)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH 7( ) 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】 (1)A 項，NaOH 和CH3COOH完全中和時，生成的 CH3COONa 溶液因

9、水解而呈堿性，故溶液為中性時，溶液中的酸未 被完全中和；B項，水的離子積常數隨溫度的升高而增大，對應pH 隨溫度升高而減小，故B錯誤；C項，1 mol KOH與1 mol CO 2 完全反 應恰好生成KHCO3，因為KHCO3溶液中的HCO存在電離平衡和水 解平衡，所以K濃度應大于HCO濃度，C錯；D項，CH 3 COONa 溶 液中CH3COO水解使溶液顯堿性，加入適量的CH 3 COOH時， CH3COOH可以電離出H，當CH3COOH的電離程度與CH3COO的 水解程度相同時，溶液顯中性，根據電荷守恒c(Na )c(H ) c(CH 3 COO)c(OH )，因為c(H)c(OH)，故c

10、(Na ) c(CH 3 COO)，D對；E項，因為強酸與強堿的元數未知，故同濃度、 同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7 ，E錯。 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 (2)Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明 SO2 3 發(fā)生了水解反應，溶 液顯堿性。加入 H2SO4溶液，SO2 3 與 H 生成 HSO 3，HSO 3 與 H 反應放 出 SO2氣體，同時 H 中和 SO2 3 水解產生的 OH ，即使溶液中不存在水 解平衡，溶液紅色也會褪去，故 A 錯。氯水具有酸性和強氧化性，加入 氯水后，Cl2和 HClO

11、 氧化 SO2 3 、HSO 3 生成 SO2 4 ，H 中和 SO2 3 水解產 生的 OH ，HClO 氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現 SO2 3 水解反應的可 逆性， 故 B錯。 加入 BaCl2溶液， Ba2 與 SO2 3 結合生成 BaSO3沉淀， c(SO 2 3 ) 減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中 c(OH )減小，水解平衡逆向移動， 證明存在 SO2 3 的水解平衡，故 C 正確。 【答案】 (1)A. BCDE(2)C 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考

12、考 向向 審審 題題 指 導導 2013 高考二輪專題復習 化學 3(2012新課標高考)已知溫度T時水的離子積常數為 Kw，該溫度 下，將濃度為 a molL 1 的一元酸 HA 與b molL 1 的一元堿 BOH 等體 積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( ) Aa b B混合溶液的 pH7 C混合溶液中， c(H ) K w molL 1 D混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A ) 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】 判斷溶液呈中性的依據是 c(H ) c(OH )。A 項中， ab， 酸堿恰好

13、完全反應生成正鹽和水， 由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸 堿性；B 項中未說明溫度為 25 ，故混合溶液 pH7 時不一定呈中性； C 項混合溶液中， c(H )c(OH)K w，因為 c(H ) Kw molL1，則 c(OH ) Kw molL1， c(H ) c(OH )，故溶液呈中性； D 項中 c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )， 只說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 【答案】 C 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 4(2012 上海高考)常溫下amol/L CH 3 COOH稀溶液和bmol/L

14、KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是() A若c(OH )c(H)，a b B若c(K)c(CH 3 COO)，ab C若c(OH )c(H)，ab D若c(K)c(CH 3 COO)，ab，反應后溶液中溶質為CH3COOK和 CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH 很少，CH3COOH的電離程度小于CH 3 COO的水解程度，溶液呈堿 性，則溶液中c(K)c(CH 3 COO)，B項正確；若溶液中c(K )c(OH )，溶 液顯酸性，而aKsp時，溶液中會有沉淀析出。 判斷難溶電解質在水中的溶解能力 當化學式中陰、陽離子個數比相同時： aK sp越大的

15、難溶電解質在水中的溶解能力越強。 b當一種離子和其他幾種離子都可能產生沉淀時，K sp越小，沉 淀越容易生成。 判斷能否發(fā)生沉淀轉化反應 一般來說，Ksp大的沉淀容易轉化為Ksp小的沉淀。對于Ksp相差不 大時，K sp小的沉淀也可以轉化 K sp大的沉淀。 2中和滴定原理的應用 (1) 求未知酸或堿的物質的量濃度。 (2) 利用滴定原理也可以進行其他反應有關的物質的量濃度計算。 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 (1) 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的 CuCl2 2H 2 O晶體，加入_ ，調至pH4，使

16、溶液中的Fe3 轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe 3)_ 。過濾后， 將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2 2H 2 O晶體。 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 (2) 在空氣中直接加熱CuCl2 2H 2 O晶體得不到純的無水CuCl2，原 因是_ (用化學方程式表示)。 由CuCl2 2H 2 O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 (3) 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2 2H 2 O晶體的試樣 (不含能與I 發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g 試 樣溶于水，加入

17、過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol L1Na 2 S 2 O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na 2 S 2 O3標 準溶液20.00 mL。 可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現象是_。 CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_。 該試樣中CuCl2 2H 2 O的質量百分數為_ 。 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 審審 題題 指 導導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】 (1)除去酸性 CuCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3調節(jié)溶液的 pH， 使 Fe3 先轉化為沉淀析出

18、，這樣既能調 節(jié) pH，又不引入雜質離子。pH4 時， c(H )104 molL1，則 c(OH ) 110 14 10 4 molL 111010 molL1，此時 c(Fe 3)KspFe ?OH? 3 c 3 ?OH ? 2.610 39 ?110 10?3 molL 12.6109 molL1。 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 審審 題題 指 導導 2013 高考二輪專題復習 化學 (3)“間接碘量法”測定含有 CuCl22H2O 晶體試樣的純度的基本 原理是 CuCl2氧化 I 生成 I 2，用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的 I2，而淀粉 溶

19、液遇 I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由 藍色變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原來的顏色。 CuCl2與 KI 發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為 2Cu2 4I =2CuII2。 由題給信息可得關系式：2Cu2 I 22S2O 2 3 ，則有 n(CuCl 22H2O) n(Cu 2) n(S 2O 2 3 )0.100 0 molL 120.00103 L2.00010 3 mol，m (CuCl 22H2O)2.00010 3mol171 g/mol 0.342 g。試樣中 CuCl22H2O 的質量分數為 0.342 g 0.36 g 100%95%。 菜單 析 考

20、點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【答案】 (1)Cu(OH) 2 或Cu2(OH) 2 CO3 2610 9molL1 (2)2CuCl 2 2H 2 O Cu(OH) 2 CuCl22HCl2H 2O主要產 物寫成Cu(OH) 2 、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl氣流中加熱 脫水 (3) 淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色 2Cu 24I=2CuI I 2 95% 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 201

21、3 高考二輪專題復習 化學 5(2012 安徽高考)已知室溫下，Al(OH) 3 的K sp或溶解度遠大于 Fe(OH) 3 。向濃度均為0.1 mol L1的Fe(NO 3 )3和Al(NO 3 )3混合溶液 中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH) 3 的物質的量 與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是( ) 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】解答本題時應特別注意，難溶物的K sp越大，在溶液中 越難形成沉淀；Al(OH) 3 能溶于過量的NaOH 溶液。由于Al(OH) 3 的 K sp比Fe(OH)

22、3 的K sp大，故在混合液中加入NaOH 溶液時，先生成 Fe(OH) 3 沉淀，而不生成Al(OH) 3 沉淀，當Fe(NO 3 )3反應完全后再生 成Al(OH) 3 沉淀，繼續(xù)加入NaOH 溶液，Al(OH) 3 沉淀又溶解，故只 有C圖像符合題意。 【答案】 C 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 6(2011 全國新課標高考節(jié)選)在0.10 mol L1硫酸銅溶液中加入氫 氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH 8時，c(Cu 2)_mol L1 (K spCu(OH)2 2.2 10 20 )。若

23、在0.1 mol L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2 完全沉淀為 CuS，此時溶液中的H濃度是_mol L1。 【解析】 pH8 時， c(OH )1106 molL1，K spCu(OH)2 c(Cu 2) c2(OH )2.21020，求得 c(Cu 2)2.2108molL1；假設硫酸銅溶液的 體積為 V L，由方程式 CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質的 量為 0.1V mol，則溶液中 H 的濃度為 0.1V 2 V molL 10.2 molL1。 【答案】 2.2 10 8 0.2 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013

24、高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 7(2012 海南高考)25 時，amol L1一元酸HA與bmol L 1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是() AabBab Cc(A )c(Na) D c(A )c(Na) 【解析】題意中隱含了一元酸可能是強酸也可能是弱酸這個條 件，因而只能選C。 【答案】 C 菜菜單單 析析 考考 點點 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 審審 題題 指 導導 2

25、013 高考二輪專題復習 化學 8(2012四川高考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 ( ) A 新制氯水中加入固體 NaOH： c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH ) B pH8.3的NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO 3) c(CO 2 3 ) c(H 2CO3) CpH11 的氨水與 pH3 的鹽酸等體積混合： c(Cl ) c(NH 4) c(OH ) c(H ) D0.2 mol/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合： 2c(H )2c(OH) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 菜單 析 考 點 核 心 突 破 明 考 向 審 題 指 導 2013 高考二輪專題復習 化學 【解析】 選項 A 的溶液中電荷守恒為： c(Na ) c(H ) c(ClO ) c(Cl ) c(OH )，故 A 錯；NaHCO 3溶液的 pH8.3，說明其水解程度 大于電離程度，則 c(H 2CO3)c(CO 2 3 )，故 B 錯；pH11 的氨水與 pH3 的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故 C 錯；D 選項 中的 CH3COOH 與 NaOH 反應，得到的是等濃度的 CH3COO