海南2010年高考化學(xué)模擬試題(海南卷)11頁

1、狀元源 / 免注冊、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下載2010年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）（二）注意：1.考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I l27 Ba 137第I卷（36分）一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）12009年11月13日，美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關(guān)說

2、法正確的是（ ）A月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵 BH2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑C氫的三種同位素H、D、T與16O形成水分子的相對質(zhì)量都是18D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是224L2.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是( )ACO2的電子式： BCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為：C苯分子的比例模型： D乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：3從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是( )C打開活塞放出碘的苯溶液A將海帶灼燒成灰B過濾得含I溶液D分離碘并回收苯4 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是( )A增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B溫度升高，分子動(dòng)能增加

3、，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大DH+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成5某溶液中存在的離子有：S2-、HS-、OH-、Na、H，則下列有關(guān)該溶液的敘述中不正確的是( )A離子濃度可能是c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H)B組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物 C該溶液可能是Na2S溶液D離子間物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)n(HS-)n(OH-)=n(Na)n(H)6在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2O

4、CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就為0分。）7為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是( )ANaClO溶液的消毒原理是利用氧化還原反應(yīng) B1molCl2常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D實(shí)驗(yàn)室在處理氯氣尾氣時(shí)，一定要用飽和的石灰

5、水吸收8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）A在室溫下，8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB3.2 g的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體分子數(shù)為NAC含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0 g D.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)目為NA9下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是( ) A能說明NH3 結(jié)合H能力比H2O 強(qiáng)：NH3H3ONH4 H2OB能說明氧化性 H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2O C能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2D能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOH OH10、根據(jù)下表信息，判斷

6、以下敘述正確的是（ ）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2T H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子總數(shù)相等 11對于反應(yīng)A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y312鎳氫充電電池（NiMH，KOH作為電解

7、液）已經(jīng)開始用于汽油/電動(dòng)混合動(dòng)力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2 M NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫合金）， 下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變 B放電時(shí)正極材料為NiOOH，發(fā)生還原反應(yīng)C充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2OD放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol NiOOH被還原第卷(64分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。三、必考題13. （6分）某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行

8、了下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、NH3水、Br2水、CO2都是過量的），據(jù)此回答有關(guān)問題：（1）寫出沉淀B的化學(xué)式_。（2）溶液D中的陰離子除OH-外，另一種主要的陰離子是（寫化學(xué)式）_ 。（3）判定待測液中有無Fe2+、Fe3+離子， 用必要文字和有關(guān)離子方程式說明理由。 14. （9分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的中學(xué)化學(xué)的一種常見物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下常見的氣態(tài)化合物，其中D能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式 B的電子式 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DG H 。F+J B +

9、C + I 。(3) 03mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol 15. （10分）2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 _（填“”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的

10、化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化

11、學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng) 。 工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。16. （12分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)（一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收集干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)：濃鹽酸二氧化錳氯氣堿石灰裝置I （ ）（ ） 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；氫氣氯氣裝置II請根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；（二）在右圖所示裝置II中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。檢查制取

12、氫氣裝置氣密性的操作方法是 當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃夂?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 試管中加入少量CuSO4溶液的作用是 ，其原理是 。（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)，A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生。請解釋可能原因（用離子方程式表示）： ； 17.（7分）2009年3月以來，墨西哥、美國、中國等國家接連發(fā)生甲型H1N1流感疫情。目前，達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達(dá)菲的分子式是C16H31N2PO8，其相對分子質(zhì)量為410，請回答：（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是

13、 。（2）該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(保留一位小數(shù))（3）現(xiàn)取820g達(dá)菲，含_molO，_molP。（4）該物質(zhì) （填“能”或“否”）發(fā)生加成反應(yīng)四、選考題請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號涂黑。18（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下： 下列說法不正確的是（ ） A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B維生素C在酸性條件下水解只得到2種產(chǎn)物C維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑 D

14、維生素C的分子式為C6H8O6E1mol脫氫維生素C能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（）（14分）已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH) 2CH3CHO +H2OF稀NaOHH IM新制Cu(OH）2濃H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液顯色)紅色沉淀 H2 (足量) 催化劑(H轉(zhuǎn)化為I時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色）B O2 ADEO2現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：請回答下列問題：（1）B中官能名稱是 ，A的核磁共振

15、氫譜圖有 個(gè)吸收峰。（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ；C的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 （3）GH的反應(yīng)類型是 _ ；HI的反應(yīng)類型是 _ ；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E F的化學(xué)方程式： _ ；HI的化學(xué)方程式： _ 。（5）請寫出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（任寫一種）a.分子中含有苯環(huán)b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) d.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色19（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）下列說法正確的是（ ）A.兩原子間鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.氮?dú)夥肿又杏?個(gè)鍵，2個(gè)鍵 E.光氣（COCl

16、2）中C原子采取sp2雜化成鍵，碳氧原子間的共價(jià)鍵是2個(gè)鍵，1個(gè)鍵（）（14分）元素AE是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題： (1) B元素原子的最外層軌道表示式是_ ，D離子的核外電子排布式是_。C和D形成的化合物的電子式為_(2)A、B、C、D的原子半徑大小為：_（用元素符號表示）(3) D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為_。(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示) _。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_(5)E在同期表中的位置是 ，E原子按面心立方堆積形成晶體，已知E原子相對質(zhì)量為M，密度為x，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則E原子的半徑可表示為 （不用寫單位）。A單

17、質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81,沸點(diǎn)882.9，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍20（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 （ ） A在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室D工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)

18、量小（）（14分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)6.58.5 0.004 5 molL-1 100個(gè)mL-1 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖： （1）原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式 （只要求寫出兩個(gè)）。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 （填編號，多選倒扣）只是物理過程 只是化學(xué)過程 既有物理過程又有化學(xué)過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體

19、A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 。（5）下列物質(zhì)中 可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）。Ca(ClO)2 濃氨水 K2FeO4 SO22010年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）（二）參考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC13（6分）（1）BaSO4 （1分）（2）AlO2-（1分）（3）Fe2+、Fe3+至少有一種。沉淀D為Fe(OH)3可能由原待測液含有的Fe3+與氨水發(fā)生如下反應(yīng)獲得：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，也可能由原待測液含有的Fe2+經(jīng)溴水氧化生成Fe3+（2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-）再發(fā)生上述反應(yīng)獲得。（2分）14(9分

20、) (1) NH4HCO3 (1分) (2分)(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (2分) C+4HNO3 (濃) CO2+4NO2+2H2O (2分)(3) 0.2 (2分)15（10分）（1） 80% 250 （4分）(2) CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8 kJmol （2分）(3) O2 2H2O 4e- 4OH- 2CH3OH 3O2 4OH- 2CO32- 6H2O （4分）16（12分)（一）：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分） 畫圖略，導(dǎo)管長進(jìn)短出（1分） 飽和食鹽水 濃硫酸（2分）； （二）：將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生。松開手后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（2分，未