2013-2014高二化學平衡練習

1、2013-2014高二化學平衡圖像練習（13.11.18）班級 姓名 座號 1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）； H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）=R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體3、已知某可逆反應：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器

2、中進行。右圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱4、右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的H05、下圖表示溫度、壓力的變化對下列反應的影響：L（s）G（

3、g） 2R(g) H0 在圖中Y軸是指（ ）A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B.平衡混合氣中G的體積分數(shù)C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率6、對已經(jīng)達到平衡的可逆反應：2SO2O22SO3（正反應放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe7、在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，3min后給體系加熱，氣體C的體積分數(shù)(C)和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化。下列有關說

4、法不正確的是 （ ）A前2min中C的平均反應速率為1mol/LminB該反應的化學方程式為：2A + 2CBC正反應是放熱反應 DA、B一定均為氣態(tài)8、在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(氣) H2(氣)I2(氣) H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是( )HI%9、將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）10、符合右邊圖象的反應為（）AN2O3(g)NO2(g)NO(g

5、) B3 NO2(g)H2O(l)2HNO3（l）NO(g)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DCO2(g)C(s)2CO (g)11.可用右側(cè)示意圖象表示的是反應縱坐標甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應H 2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2m01S02與lm0102，在相同溫度下2S02+022S03S03物質(zhì)的量10atm2atm12、用來表示可逆反應3A（g）B（g）2C（g）（正反應為放熱反應）的圖像正確的是

6、（）13、圖7表示m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)HQ，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系；圖8表示一定條件下達到平衡（正逆）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）。Am + n p + q Q0 Bm + n p + q Q0 Cm + n p + q Q0 Dm + n p + q Q014、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A圖研究的是不同催化劑對

7、反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高。15、mA(s)+nB(g)=qC(g)；H0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點時的狀態(tài)，V正V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢0 xy16、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g）；H0， 達到平穩(wěn)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D、當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量17、對于反應2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列圖象正確的是 （ ）18、下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A.正反應是放熱反應B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應DA、B、C、D均為氣體19、對于反應A(