2012年高考新課標(biāo)全國(guó)理綜(化學(xué)卷附答案

1、2012普通高考全國(guó)新課標(biāo)理綜（化學(xué)）卷一、選擇題：7、下列敘述正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+8、下列說(shuō)法正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB2

2、8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不必考慮立體異構(gòu)）A5種 B6種 C7種 D8種11、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，C(H+)= Kw（開方） molL-1 D混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH)+

3、C(A)12、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可可形成

4、既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)三、非選擇題（一）必考題：26、（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和的OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液中的OH用0.40molL-1的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx式中x值：_（列出計(jì)算過(guò)程）：（2）現(xiàn)有一含F(xiàn)eC

5、l2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_應(yīng)反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_應(yīng)反應(yīng)制備；（3）FeCl3和 氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_;（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_;與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_;該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。27（15分）光氣(COC

6、l2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成份為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol1，-285.8 kJmol1和 -283.0 kJmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_；（3） 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （4） COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g) =Cl2(g)+CO(g) H=+108KJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃

7、度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8分鐘時(shí)的平衡常數(shù)K=_; 比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低T（2）_ T（8）(填“”或“=”)；若12min時(shí)反應(yīng)溫度T（8）下重新達(dá)到平衡時(shí)，則此時(shí)C(COCl2)=_ molL-1;比較產(chǎn)物CO在23min、56 min、和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以（2-3）、（5-6）、（12-13）表示的大小_; 比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)的平均反應(yīng)速率大?。海?-6）_（15-16）(填“”或“=”)，原因是_

8、。28、（14分）dNaOHcba 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50沸點(diǎn)/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b 中少心加4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生， 是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_;（2） 液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_。向分出

9、的粗溴苯中加入少量無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_. （3） 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）； A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃?。?） 在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最合適的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）. A.25mL B.50ml C.250mL D.500ml 38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知

10、以下信息： 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。 回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)名稱為_; （2）由B生成C的化學(xué)方程式為_該反應(yīng)的類型為_; （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_； （4）F的分子式為_; （5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是_答案：713、ABDDC CC26、解：(1)由n（Cl）=n（OH）=n（H+）=0.40.0025=0.001(mol) 故 n(F

11、e):n(Cl)=(0.540.00135.5):0.001=1:3 故其分子式為 FeCl3(2) 0.1，鹽酸， Cl2（3） 2Fe3+2I2Fe2+I2（4） 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O3eFeO424H2OFe(OH)35OH3Zn2FeO428H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34OH 27、（1）MnO2 4HC(濃)MnCl2Cl22H2O（2）5.52103KJ(3) CHCl3 H2O2HClCOCl22H2O(4) 0.234mol/L (2-3)=(12-13) 在相同溫度時(shí),此反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大 28、（1） HBr 吸收HBr和Br2 除HBr和沒(méi)反應(yīng)的Br2（2）干燥 （3）苯 C （4）B36、（1）2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2 2FeS3O22FeO2SO2 FeSiO3 （2）2Cu2SO22Cu2O2SO2 Cu2S2Cu2O6CuSO2 （3）c