化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：2.3《化學反應的速率》(第4課時

1、（第四課時）【題】已知CO2C2CO是吸熱反應，反應速率為v1；N23H22NH3是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（A）A.同時增大B.同時減少C.v1增大，v2減少D. v1減少，v2增大【解析】改變溫度，反應速率均發(fā)生改變，不論是正反應速率還是逆反應速率。溫度升高正反應速率和逆反應速率均增大，如果是放熱反應，則正反應速率增大的幅度小于逆反應速率增大的幅度，反之相反?！绢}5】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（A）A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速

2、率減小D.該反應化學方程式為COH2OCO2H2【解析】從平衡常數(shù)的表達式可以看出，CO和H2O是反應產(chǎn)物，CO2和H2是反應物，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度有利于H2的轉(zhuǎn)化，故正反應為吸熱反應即焓變?yōu)檎?。該反應為等體積反應壓強不會改變平衡。升高溫度，正逆反應速率均增大?！绢}6】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應，H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2，達到平衡后，生成X mol HBr，在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c（均不為）且保持平衡時，各組分含量不變，以下推斷正確的是（A）a、b、c

3、應滿足的關(guān)系是 4ac2b 平衡時HBr為X mola、b、c應滿足的關(guān)系是 abc 平衡時HBr為A. B. C. D.【解析】將c mol HBr完全分解，則(ac/2)：(bc/2)1：，可得ac2b。而該反應為等體積反應，只有當HBr為時，H2、Br2物質(zhì)的量之比符合初始比例，即1 ：即可建立該等效平衡，故平衡時HBr的量不能確定?！绢}7】對于熱化學方程式：SO3(g) SO2(g)O2(g) H98.3kJmol1的描述如圖所示，y表示SO2的質(zhì)量分數(shù)，其中正確的是（D）【解析】升高溫度，反應速率加快，縮短了到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，二氧化硫質(zhì)量分數(shù)增加?！绢}8】在容積固

4、定的密閉容器中存在反應：A(g)3B(g)2C(g) H乙，又知反應為放熱反應，溫度升高時平衡向左移動，甲乙，C正確，B錯誤?！绢}】為驗證濃度對化學反應速率的影響（反應原理：Na2S2O32HCl2NaClSH2O），一同學在下午活動課中，配置了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL0.1 molL1的Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯渾濁約需時間t s。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了mL0.2 molL1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3 mL反應，產(chǎn)生明顯渾濁也需時間t s左右。于是他得出結(jié)論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。(1

5、)結(jié)論是（）A.可靠的B.不可靠的C.基本正確，但有疑點D.可能正確，也可能不正確（）一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。請評價他實驗控制的條件：。請評價他實驗現(xiàn)象的對比方法：；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法（若他的對比方法可行，此問可不答）?！窘馕觥拷Y(jié)論是不可靠的。兩次實驗的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件。另外“明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比，合理的比較就是做個相同的標記來記錄時間?！绢}10】丙酮和墊在酸性溶液中發(fā)生反應：CH3COCH3I2CH3COCH2IHI25時，該反應速率由經(jīng)驗式vkCH3COCH3H決定，式中

6、k2.7310L(mols)。25時，已知反應開始時，c(I2)0.01 molL，c(CH3COCH3)0.1 molL，c(H)0.02 molL。求：(1)反應開始時的速率為。（）當溶液中的I2反應掉一半時，反應速率比開始時（填“快”或“慢”），原因是?！窘馕觥勘绢}屬信息遷移題，意在考查學生接受新信息并處理數(shù)據(jù)的能力。由經(jīng)驗式vkCH3COCH3H代入開始時的數(shù)據(jù)就可計算出答案。當I2反應掉一半時，CH3COCH3變?yōu)?.05 molL，而H卻為0.025 molL，由經(jīng)驗式vkCH3COCH3H計算得?！绢}11】Fe3和I在水溶液中的反應如下：2I+2Fe32Fe2I2（）該反應的平衡

7、常數(shù)K的表達式為：K，當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡（填“向右”、“向左”或“不”）移動。（）上述反應的正向反應速率和I、Fe3的濃度關(guān)系為v=kImFe3n，通過所給的數(shù)據(jù)如下表計算；在v=kImFe3n中，m、n的值為。A.m，nB. m，nC. m，nD. m，nI/molL1Fe3/molL1v/molL1s110.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128kI濃度對反應速度的影響Fe3濃度對反應速率的影響。（填“小于”、“大于”或“等于”）【解析】平衡常數(shù)就是各生成物濃度的系數(shù)次方乘積與各反應物濃度的系數(shù)次方乘

8、積的比值，當生成物濃度減小其他條件不變，肯定使平衡向正反應方向移動。將各組數(shù)據(jù)代入v=kImFe3n中，聯(lián)立方程組即可解得m2，n1。從而可知I濃度對反應速度的影響會比Fe3濃度對反應速率的影響大?！绢}12】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K。()降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學反應速率。（填“增大”、“減小”或“不變”）(3)600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、SO3、O2物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。(4)根據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線

9、發(fā)生變化的原因是（用文字表達），1015 min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。A.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加SO3的物質(zhì)的量【解析】題給反應的化學方程式告訴我們，這是一個體積縮小的放熱反應，其系數(shù)構(gòu)成了平衡常數(shù)表達式中反應物和產(chǎn)物平衡濃度的冪次方因為反應放熱，故溫度升高對提高產(chǎn)物SO2的平衡濃度是不利的，但對提高反應速率是有利的運用表格數(shù)據(jù)、圖形曲線來討論反應的平衡和速率問題近幾年出現(xiàn)較多，所以學會看圖、用圖并分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論至關(guān)重要。圖中出現(xiàn)水平線段，表示平衡已達到；若曲線變化比較陡峭，就該考慮有催化劑加入的可能性或突然增加了原料的量?！绢}13】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸

10、性溶液里反應的化學方程式是：Na2SO32KIO3H2SO45Na2SO4K2SO4I2H2O(1)其中氧化劑是，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是。該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下幾步：IO3SO42IO2SO42（慢）IO22SO42I2SO42（快）5I6H3I23H2O（快）I2SO42H2OISO42H（快）(2)根據(jù)上述條件推測，此反應總的反應速率由步反應決定。(3)若預先加入淀粉溶液，由題述看出必在離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生?！窘馕觥糠治龌蟽r升降可得KIO3為氧化劑，2KIO3 I2 10e1 10(0.5mol) 5mol反應的總速率總是決定于總反

11、應中最慢的一步。要使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生，必然要求能夠消耗I2的離子要完全被消耗?！绢}14】下表數(shù)據(jù)是某高溫下，金屬鎂和鎳分別與氧氣進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄。a、b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。反應時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y/nmb2b3b4b5b(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率表示，其理由是。(2)金屬氧化膜的膜厚度跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是MgO的膜厚度y屬于型；NiO的膜厚度y屬于型。（填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”、“雙曲線”等）(3)Mg和Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐腐蝕性？，其理由是?！窘馕觥勘绢}考查學生研究解決實際問題的能力