50溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(基礎(chǔ))鞏固練習(xí)(2)

1、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基礎(chǔ)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。 2. 認(rèn)識一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 3. 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液 1. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫 做飽和溶液。 2. 不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做不 飽和溶液。 3. 飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法： 大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下

2、轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）： 怡 F升高溫奩或加入溶劑 4. 判斷溶液是否飽和的方法： 一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如 果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 飽和溶液、不飽和溶液概念的理解 （1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì) 來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫下?00 g水中溶解31.6 g KNO達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否， 首先必須明確“一定條件”和“一定量的

3、溶劑”。 （2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能 還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。 2. 由于Ca（OH）2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca（OH）2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶 液，在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是降低 溫度。 要點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線 1. 固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑 里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的

4、溶解度。 2. 正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素： （1）一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 （2）100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。 （3）飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里 的溶解度。 單位：g 3. 影響固體溶解度的因素： （1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。 4. 固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系： 120 C溶解度/g 1 10 101 1 0.01 0.01 物質(zhì)的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實(shí)例1 NaCI KCIQ 1Ca(OH)2 CaCO

5、5. 溶解度曲線： （1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時.固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度 是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表 示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 （2 ）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律 (如KNO) NaCI) (如 Ca(OHb) 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 （3）溶解度曲線的意義及應(yīng)用 根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲

6、 線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何 點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液, 溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度 升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”， 它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大 小。 幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對應(yīng)溫度下幾種物

7、質(zhì)的溶解度相等。 6. 氣體的溶解度: 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的 （1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時，氣體溶解在 氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）。 （2 ）影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。 外因：溫度：隨溫度升高而減?。粔簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。 7. 結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。 （1 ）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是 改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 （2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)

8、池, 經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分 , 海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶 質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出 去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn) 藏著豐富的資源。 要點(diǎn)詮釋】 1. 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變 固體的溶解度。 2. 溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物

9、質(zhì)在某溫度下 的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法 比較。 3. 氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而 減小；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。 要點(diǎn)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 X100% (2) 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度十(100g+溶解度)X 100% 2. 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的蔗糖溶液： (1) 實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒

10、杯、玻璃棒、藥匙、量筒( (2) 實(shí)驗(yàn)步驟： 計算 : 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5g = 47.5g 。 稱量(量取)：用托盤天平稱量 47.5mL 水。 (思考：為什么不選用 需的水,這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。) lOmL、lOOmL)蔗糖。 5的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50gX 5= 2.5g, 水的質(zhì)量為 50g 2.5g 蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1 g/cm 3，用量筒量取 10mL的量筒呢？如果選用 10mL的量筒，需要量取 5次才能量取到所 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，

11、放到試劑柜中。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比,而不是體積關(guān)系。 2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中,溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶 質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 3. 稱量蔗糖時,要注意左物右碼,規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒(1g 以下用游碼),所 配溶液就會變??；量取水時,使用量筒要規(guī)范,讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù),所配溶液就會變濃。 要點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮 1. 關(guān)于溶液稀釋的計算： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若設(shè)濃溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B

12、g , (1) ( 2) 則 A g X a%= Bgx b% （其中 B= A+m水） 2. 關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算： (1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量= 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原 溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則 Agx a% Bg= (A g + Bg) x b% A g，溶質(zhì)的質(zhì) (2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 量分?jǐn)?shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為 b%的溶液，則 Agx a%=( Ag一 Bg)x b%。 (3 )與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩 混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，濃溶液質(zhì)量為 B g，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的溶液，則 AgX a% B g x b%=( Ag+ Bg) x c%。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。 2. 關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。 【典型例題

14、】 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1.t c時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?A往溶液中加入少量 CaOB.將溶液升溫 C將溶液降溫D 恒溫蒸發(fā)部分溶劑 【答案】C 【解析】 生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑， 同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。 因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以 使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤海唤禍夭豢梢?。恒溫蒸發(fā)溶劑， 【總結(jié)升華】要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。 Rr 2.請根據(jù)圖中A、B兩種固體

15、物質(zhì)的溶解度曲線，回答 下列問題。 (I)在C時，A B兩種物質(zhì)溶解度相同。 t 2C時，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和。 【答案】(1) ti25 【解析】(1) t iC時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；(2) t2C時， A物質(zhì)的溶解度是 25g , 100g水中溶解25gA剛好飽和。 【總結(jié)升華】 根據(jù)溶解度曲線可以判斷：溶解度的大小，溶 液是否飽和，溶解度與溫度的關(guān)系，溶液結(jié)晶等。 舉一反三： 30克氯化鈉和蔗糖固 【變式】(2015?浙江中考)20C時，在兩只各盛有 50克水的燒杯中，分別加入 體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示下列說法正確的是() SEit鈉 I t- B

16、 . 20C時兩者的溶解度相等 D .蔗糖溶液一定是飽和溶液 3/1 2 A .用50mL量筒量水 B .將固體放于托盤天平的右盤稱取 C 將固體直接投入量筒中溶解 D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 【思路點(diǎn)撥】 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制 溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程。 【答案】D 【解析】配制lOO.Og溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g X3.0%=3.0g ;溶劑質(zhì) 量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=100.0g - 3.0g=97.0g （換算成體積是 97.0mL）,應(yīng)選用lOOmL 的量筒，故A選項說法錯誤。托盤天平的使用要遵循左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱 取，故B選項說法錯誤。應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項說法錯誤。將配 好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶