中考化學第一輪復習金屬和金屬礦物共37張

1、中考第一輪復習 金屬與金屬礦物 本內(nèi)容適合人教版 九年級化學 主講人 楊老師 中考課標導航中考課標導航 二級主題標準活動與探究建議中考考情 金屬與金屬 礦物 1. 了解金屬的物理特征， 認識常見金屬的主要化學 性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕 的簡單方法。 2. 知道一些常見金屬（鐵、 鋁等）礦物；知道可用鐵 礦石煉鐵。 3. 知道在金屬中加入其他 元素可以改變金屬材料的 性能，知道生鐵和鋼等重 要合金。 實驗：金屬的物理性質(zhì) 和某些化學性質(zhì)。 用實驗方法將氧化鐵中 的鐵還原出來。 收集有關(guān)鋼鐵銹蝕造成 經(jīng)濟損失的資料，設計實 驗探究鐵銹蝕的條件，討 論防止銹蝕的方法。 觀察銅鋅原電池。 1. 金屬性質(zhì)

2、 2. 金屬氧化物 的化學性質(zhì) 3. 金屬的活動 性順序的判斷 及其應用 二級主題標準活動與探究建議山西省 金屬與金屬 礦物 4. 認識金屬材料在生 產(chǎn)、生活和社會發(fā)展 中的重要作用。 5. 認識廢棄金屬對環(huán) 境的影響和回收金屬 的重要性。 交流有關(guān)日常生活中使用金屬材 料的信息，利用互聯(lián)網(wǎng)或其他途徑 收集有關(guān)新型合金的成分、特性和 用途的資料。 調(diào)查當?shù)亟饘俚V物的開采和金屬 利用情況，提出有關(guān)的建議。 參觀煉鐵廠或觀看工業(yè)煉鐵的錄 像。 調(diào)查日常生活中金屬垃圾的種類， 分析其回收的價值和可能性。 4. 鐵的冶煉 5. 金屬資源的 利用和保護 【例1】鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下圖

3、是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分 實驗，請回答下列問題。 考點一金屬的化學性質(zhì) 中考考點突破中考考點突破 （1）A實驗中細鐵絲燃燒的現(xiàn)象是。 （2）B實驗中鐵絲最易生銹的部位是（填“a” “b”或“c”）。鐵生銹實 際上是鐵與共同作用的結(jié)果。 （3）C實驗中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，過一會，有氣泡 產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡時發(fā)生反應的化學方程式：。 因而，用酸給金屬除銹時（填“可以”或“不可以”）長時間浸泡。 （ 4 ） D 實 驗 能 證 明 鐵 的 活 動 性 比 銅 的 強 ， 該 實 驗 設 計 的 理 論 依 據(jù) 是. 。 解題思路 分析B圖，鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸。a處

4、鐵釘只和接觸，不易生銹； b處鐵釘和接觸，容易生銹； c處鐵釘只和水接觸，不易生銹。分析 C圖， 表面生銹的鐵釘放在稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應，生成溶液，表面的鐵銹 反應完露出鐵，鐵接觸到稀硫酸開始反應，生成，因此，生銹的鐵釘不可以 長時間浸泡在酸中， 防止腐蝕。 分析D圖， 鐵片與CuSO4反應的化學方程式為 ，該實驗是用金屬與鹽溶液的反應來比較兩種金屬的活動性強弱。 空氣 空氣、水 硫酸鐵 氫氣 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【例1】鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分 實驗，請回答下列問題。 （1）A實驗中細鐵絲燃燒的現(xiàn)象是. 。 （2）B實驗中鐵絲最易

5、生銹的部位是（填“a” “b”或“c”）。鐵生銹實 際上是鐵與共同作用的結(jié)果。 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成 黑色固體 b 空氣中的氧氣和水蒸氣 （3）C實驗中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，過一會，有氣泡 產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡時發(fā)生反應的化學方程式：。因而，用酸給金屬 除銹時（填“可以”或“不可以”）長時間浸泡。 （4）D實驗能證明鐵的活動性比銅的強，該實驗設計的理論依據(jù)是 . 。 Fe + H2SO4=FeSO 4 + H2 不可以 在金屬活動性 順序中，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物（或鹽）的溶液里置換出來 考點二金屬氧化物的化學性質(zhì) 【例2】下列變化不能

6、一步實現(xiàn)的是 （） A. CaOCa（OH）2 B. CuO Cu（OH）2 C. CuO Cu D. Fe2O3FeCl3 解題思路 A. CaO可以和反應一步生成Ca（OH）2。 B. CuO不溶于水，需要先與反應，再與 堿 反應，才能生成Cu（OH）2。 C. CuO可以和還原劑如反應，一步生成Cu。 D. Fe2O3可以和反應一步生成FeCl3。 B 水 酸 碳單質(zhì)（一氧化碳、氫氣） 鹽酸 考點三金屬活動性順序的判斷及其應用 【例3】探究Fe、Mg、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是 （） A. Mg、Fe、Ag、稀鹽酸 B. Mg、Ag、FeCl2溶液 C. Mg

7、Cl2溶液、Fe、AgNO3溶液 D. MgCl2溶液、Fe、Ag 解題思路 Fe、Mg、Ag三種金屬的金屬活動性強弱順序是。根據(jù)選項，該題驗證三 種金屬活動性的方案選擇的是金屬與酸或鹽的反應。 A.可以和稀鹽酸反應， 不與稀鹽酸反應，且在同等條件下，比反應劇烈。B. Mg 可以和FeCl2溶 液反應，可得出比活潑，Ag不與 FeCl2溶液反應，可得出比活潑。C. Fe和MgCl2溶液反應，和AgNO3溶液能反應，可得出比活潑，F(xiàn)e比Ag活 潑 。D. Fe、Ag和MgCl2溶液都不反應，可得出Mg比Fe和Ag活潑，但無法確定. 的活動性順序。 D MgFeAg Mg、Fe AgMgFe Mg

8、FeFeAg 不能Mg Fe Fe和Ag 【例4】將一定量的鐵粉加入到硫酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，向 濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是 （） 濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵 濾渣中一定含有銀和銅，一定不含鐵 如果濾液中含有銀離子，就一定有亞鐵離子和銅離子 濾液中一定含有亞鐵離子，一定不含銀離子 A. B. C. D. 解題思路 鐵、銅、銀三種金屬活動性順序為。加入鐵粉，鐵一定和硝酸銀發(fā)生反應， 濾液中一定含有，濾渣中一定含有。向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn) 生，說明濾渣中一定不含，可能含有，一定含有；濾液中一定含有亞鐵 離子，可能含有。故正確，錯誤，

9、錯誤。若濾液中有銀離子， 濾渣中就一定不含，濾液中一定有，故正確。 鐵銅銀 亞鐵離子 銀 鐵銅銀 銀離子、銅離子 銅銅離子 考點四鐵的冶煉（工業(yè)上） 【例5】下面是小山參觀煉鐵廠后所寫的文章，根據(jù)文章 內(nèi)容回答問題。 高爐煉鐵法是在高爐中把鐵礦石還原成鐵的一種連續(xù)冶金 方法。其冶煉工藝是按規(guī)定的配比從爐頂裝入鐵礦石、焦 炭、造渣用的石灰石，從位于爐子下部沿爐周方向的風口 吹入經(jīng)預熱到8001350 的空氣。焦炭燃燒生成二氧 化碳，二氧化碳與上層熾熱的焦炭反應被還原成一氧化碳。 一氧化碳在爐內(nèi)上升過程中除去鐵礦石中的氧，從而還原 得到鐵，并在 2000 以上的熾熱高溫中成為液態(tài)。煉出 的液態(tài)鐵水

10、從出鐵口流出，經(jīng)凝固而形成生鐵錠。鐵礦石 中的雜質(zhì)二氧化硅和石灰石結(jié)合生成爐渣，從出渣口排出。 產(chǎn)生的煤氣從爐頂導出，經(jīng)除塵后作為熱風爐、加熱爐、 焦爐、鍋爐等的燃料。 （1）高爐煉鐵的設備是，原料有，常見的鐵 礦石為（寫出一種鐵礦石主要成分的化學式）。 （2）煉鐵過程中焦炭的作用是，石灰石的作 用是。 （3）用赤鐵礦高爐煉鐵的原理是（用化學方 程式表示）。 （4）高爐煉鐵得到的是生鐵，它是 混合物 （填物質(zhì)類別），不能用于制造醫(yī) 療器械等，可以將其繼續(xù)加工成鋼，這個變化屬于（填“物理變化” 或“化學變化”） （5）高爐氣的主要成分是氮氣、一氧化碳、二氧化碳，如果將高爐氣作為燃 料，發(fā)生反應的

11、化學方程式為。 解答科普閱讀題時，第一步閱讀問題設置，確定問題關(guān)鍵詞，要帶著問題，通讀 文字和圖表材料，尋找問題關(guān)鍵詞位置。第二步提取主要信息，篩選提取問題的 原理和實質(zhì)。第三步結(jié)合問題，再結(jié)合所學知識按要求簡明作答。（1）閱讀圖 可知高爐煉鐵的設備、原料。（ 2）閱讀文字材料可知焦炭和石灰石的的作用。 （3）用赤鐵礦高爐煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵。（4）生鐵是含碳量為 2%4.3% 的鐵的合金，它的類別是混合物，將生鐵加工成鋼，是利用氧氣是把生 鐵中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成氣體或爐渣而除去，因而這個變化屬于化學 變化。（5）高 爐氣的主要成分是氮氣、一氧化碳、二氧化碳，如果將高爐氣作為燃料，能夠燃

12、燒的氣體只有氣體。 解題思路 一氧化碳 （1）高爐煉鐵的設備是，原料有，常見的鐵 礦石為（寫出一種鐵礦石主要成分的化學式）。 （2）煉鐵過程中焦炭的作用是，石灰石的作 用是。 （3）用赤鐵礦高爐煉鐵的原理是（用化學方 程式表示）。 （4）高爐煉鐵得到的是生鐵，它是 混合物 （填物質(zhì)類別），不能用于制造醫(yī) 療器械等，可以將其繼續(xù)加工成鋼，這個變化屬于（填“物理變化” 或“化學變化”） （5）高爐氣的主要成分是氮氣、一氧化碳、二氧化碳，如果將高爐氣作為燃 料，發(fā)生反應的化學方程式為。 高爐 鐵礦石、焦炭、石灰石 Fe2O3 （或Fe3O4 、FeS2、FeCO3） 制取一氧化碳，提供熱量 把礦石中

13、的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣除去 3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO 2 高溫 化學變化 2CO + O 2 2CO 2 點燃 考點五金屬的銹蝕與保護 【例6】2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下 列防銹措施不可行的是 （） A. 用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B. 刷防銹漆 C. 船體表面鍍一層黃金 D. 給某些部位涂油 結(jié)合金屬生銹的條件，深入理解金屬材料防止生銹的三個措施：、 、。解決實際問題時還需結(jié)合 實際，篩選出符合實際的方法或措施。A. 使用性能優(yōu)異的合金，可以抵抗 海水的侵蝕。B. 刷漆可以使鋼鐵制品表面加一層保護膜，隔絕。C. 船體 表

14、面鍍一層黃金，成本高，且黃金質(zhì)軟，不耐磨損。D.某些部位涂油可以形成一層 保護膜。 解題思路 C 表面加一層保護膜 保持鐵制品表面潔凈干燥改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金 抗腐蝕 空氣、水 考點六金屬資源的利用和保護 【例7】（2019平?jīng)觯┿t（Cr）是銀白色光澤的金屬，含鉻、鎳的鋼稱為不銹鋼， 具有極強的抗腐蝕性。 （1）純鐵與不銹鋼相比較，硬度較大的是，鐵生銹的實質(zhì)是鐵 與.共同作用的結(jié)果。 （2）已知鉻能與稀鹽酸反應生成 +2 價的化合物， 請寫出該反應的化學方程式為 。 （3）請寫出一條保護金屬資源的有效措施. .。 （1）不銹鋼屬于合金，硬度比組成它的純金屬。鐵生銹的實質(zhì)是鐵與. 發(fā)生反應。

15、（2）鉻能與稀鹽酸反應生成+2價的化合物，是金屬與酸發(fā)生反 應生成鹽和。（3）保護金屬資源的有效措施有：； .；。 解題思路 不銹鋼 O2、H2O Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬或 合理有效地開采礦物或?qū)ふ医饘俅闷罚?大氧氣、水 氫氣 置換 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品 考點七金屬圖像題 金屬與酸反應的圖像 【例8】將相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，反 應情況如圖所示，其中圖像正確的是 （） 相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分數(shù)的酸反應：（ 1）鎂、鋅、鐵三 種金屬活動性順

16、序為，在橫坐標為反應時間，縱坐標為氫氣質(zhì)量的 坐標圖中，三種金屬和相同濃度的酸反應速率由快到慢的順序為。 到達拐點的先后順序為。（2）鎂、鋅、鐵三種金屬和酸反應，生 成物中都顯+2價，三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為，充 分反應后生成氫氣的質(zhì)量（消耗酸的質(zhì)量）由大到小的順序為。（3） 在橫坐標為酸的質(zhì)量，縱坐標為氫氣質(zhì)量的坐標圖中，反應開始時，消耗等質(zhì) 量的酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，充分反應后，等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。 解題思路 鎂鋅鐵 鎂鋅鐵 鎂鋅鐵 鋅鐵鎂 鎂鐵鋅 鎂鐵鋅 【例8】將相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，反 應情況

17、如圖所示，其中圖像正確的是 （） D 【例9】將過量的鎂、鋅、鐵分別和等質(zhì)量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，反 應情況如圖所示，其中圖像正確的是 （）D 過量的鎂、鋅、鐵分別和等質(zhì)量的等質(zhì)量分數(shù)的酸反應：（1）鎂、鋅、鐵三 種金屬金屬活動性順序為，在橫坐標為反應時間，縱坐標為氫氣質(zhì)量 的坐標圖中，和相同濃度的酸反應速率由快到慢順序為，到達拐點 的先后順序為。（2）過量的金屬消耗等質(zhì)量的酸，最終產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量，最后曲線拐點處縱坐標。 解題思路 鎂鋅鐵 鎂鋅鐵 鎂鋅鐵 相等相同 金屬與鹽溶液反應的圖像 【例10】將銅絲插入到一定量的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，下列圖像對應關(guān) 系成立的是 （） 金屬+鹽

18、溶液新金屬+新鹽溶液，恰好完全反應后溶液和固體質(zhì)量變化：（ 1）銅 和硝酸銀反應的化學方程式及反應物和生成物的質(zhì)量比為 Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu（NO3）2 64340216188 （2）Cu 2Ag 64216 固體質(zhì)量先增加，完全反應后不再變化 2AgNO 3 Cu（NO3）2 340188 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小。（3）銅和硝酸銀都是反 應物，且恰好完全反應，消耗銅的質(zhì)量從零開始，逐漸，直至消耗完，圖 像出現(xiàn)拐點；硝酸銀的質(zhì)量也會一直減少到。 解題思路 減小不變 增大 零 金屬與鹽溶液反應的圖像 【例10】將銅絲插入到一定量的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，

19、下列圖像對應關(guān) 系成立的是 （）C 實驗指導實驗指導 實驗1金屬和合金性質(zhì)比較 性質(zhì)比較 現(xiàn) 象 黃銅銅硬鋁鋁 光澤和顏色 有光澤，色 有光澤，色有光澤，色 有光澤， 色 硬度上有劃痕上有劃痕 結(jié)論 黃銅的硬度比銅的硬度，硬鋁的硬度比鋁的硬度，合金與組 分金屬的物理性質(zhì)有差異，一般合金的硬度其組分金屬的硬度 總結(jié)歸納：出現(xiàn)此現(xiàn)象的微觀解釋是合金改變了。 注意事項：1. 觀察顏色時要用砂紙打磨干凈（除去表面的氧化物）。 2. 比較硬度時，一定要用厚薄相同的兩塊金屬（控制變量）。 黃紫紅銀白銀白 金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 銅片鋁片 大大 大于 實驗實驗金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 （一）金屬與鹽

20、酸、稀硫酸的反應 實驗目的：根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸是否能發(fā)生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬 活動性的強弱。 實驗原理：在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中 的氫。金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應能否進行以及反應的劇烈程度，可以用金屬 活動性順序來解釋。 實驗用品：試管、小木條、木柴、試管架、銅、鐵、鋅、鎂、等濃度的稀鹽 酸（或稀硫酸）、鑷子、砂紙 操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 向 4 支容積相同的試管中分 別放入少量打磨過的、具有 相同接觸面積（或等形狀、 等大?。┑?；然后 滴加等體積、等質(zhì)量分數(shù)的 稀鹽酸, 將燃著的小木條放在 試管口，觀察現(xiàn)象 放入的試管金屬逐 漸溶解，有氣泡生成

21、，試 管 口 氣 體 燃燒，有輕微的爆 鳴 聲 ， 反 應 的 劇 烈 程 度：，放入銅的試管 由是否能與稀鹽酸 反 應 ， 可 得出的金屬活動 性比銅強；由反應的劇烈程 度 可 得 出 ， 活 動 性 MgZnFe。綜合可得，這 四種金屬的活動性順序是 注意事項：1. 實驗所用金屬一定是剛剛打磨好的、光亮的。 2. 依據(jù)反應現(xiàn)象來判斷活動性時，要求：所選取金屬的表面積 大小一致，金屬質(zhì)量相等；酸的濃度、體積相等；試管規(guī)格一致； 實驗都在常溫下進行。 鎂、鋅、鐵、銅 鎂、鋅、鐵 鎂鋅鐵 無明顯現(xiàn)象 鋅、鎂、鐵 MgZnFeCu （二）探究金屬與鹽溶液的反應 實驗目的 探究金屬與鹽溶液反應的規(guī)律

22、（以探究鋁、銅、銀的活動性順序為例）。 實驗原理 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中 置換出來。 實驗用品 試管、試管架、銅絲、鋁絲、銀絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋁溶液、 鑷子、砂紙 操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 1. 將一打磨光亮的鋁絲浸入盛 有硫酸銅溶液的試管中 . . . 金屬活動性 2. 將一打磨光亮的銅絲浸入盛 有硝酸銀溶液的試管中 . . . 金屬活動性 3. 將一打磨光亮的銅絲浸入盛 有硫酸鋁溶液的試管中 無明顯現(xiàn)象 金屬活動性 結(jié)論：金屬活動性順序：AlCuAg 注意事項：實驗所用金屬（鉀、鈣、鈉除外）一定是剛剛打磨好的、光亮的； 鹽必須是可

23、溶的。 AlCu CuA g AlCu 鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由 藍色逐漸變?yōu)闊o色 銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由 無色逐漸變?yōu)樗{色 實驗實驗3 3一氧化碳還原氧化鐵（實驗室鐵的冶煉）一氧化碳還原氧化鐵（實驗室鐵的冶煉） 實驗藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體。 實驗原理：（寫化學方程式） 實驗步驟及操作目的： 1. 連接儀器，； 2. 裝入藥品； 3. 先通入CO，目的是； 4. 加熱氧化鐵，當固體由變成，停止加熱； 5. 繼續(xù)通入一氧化碳，待冷卻到室溫后再停止通入。目的 是。 高溫 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 檢查裝置氣密性 除盡裝置內(nèi)的空氣，以免一氧化

24、碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸 紅色黑色 防止生成的鐵在較高 溫度下又被氧化成氧化鐵 延伸探究 該裝置中用到澄清石灰水，作用是檢驗，從而證明一氧 化碳和氧化鐵發(fā)生了化學反應，涉及的化學方程式是。 . 在石灰水裝置后加點燃的酒精燈的目的是。除去尾氣的方法還有 （寫出一個即可）。 實驗改進和創(chuàng)新 化學實驗小組的李紅設計了如右圖所示的改進實驗裝置。 同學們認為該裝置和上述實驗裝置相比較，最大的優(yōu)點是操作簡單，節(jié)約藥品； 但有同學也提出疑問：若該裝置的操作步驟和上述裝置相同，在實驗開始時先 通一氧化碳，若通CO的同時點燃尾氣可能會發(fā)生爆炸，如果排盡空氣后再點燃 尾氣會污染空氣。為了避免這種情況發(fā)生，他們想在

25、 W 管口接一個，一端 通一氧化碳，一端通氮氣，操作是先關(guān)閉，打開，排盡空氣，然后關(guān) 閉，再打開，這樣就解決了上述同學們提出的問題。尾氣燃燒的方 程式是。 是否有二氧化碳生成 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 除去尾氣，防止污染空氣 系氣球 K1K2 K2K1 實驗實驗4 4探究鐵釘銹蝕的條件探究鐵釘銹蝕的條件 實驗目的：探究鐵釘銹蝕的條件 實驗用品：潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉 花和干燥劑氯化鈣。 實驗步驟 （1）把潔凈的鐵釘?shù)囊话虢朐嚬苤械恼麴s水里，將試管敞口放置，如圖a所示。 （2）把潔凈的鐵釘全部浸沒在經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水中，并在水面上滴一

26、層植 物油，如圖b所示。 （3）把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，用棉花包裹干燥劑氯化鈣放入試管中如圖 c所示；蓋住橡皮塞。 實驗現(xiàn)象一周后，a中的鐵釘生銹了，b、c中的鐵釘不生銹 實驗結(jié)論a和b對比說明鐵生銹需要有，a和c對比說明鐵生銹需要有。 總結(jié)：鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。 實驗反思 （1）實驗中所用蒸餾水需煮沸并迅速冷卻的原因是. 。 （2）b試管在蒸餾水表面滴上植物油的目的是. 。 （3）c試管中放入干燥劑的好處是。 氧氣水 除去水中溶解的氧氣 或空氣 隔絕空氣（防止空氣溶解在 吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣 權(quán)威試題再現(xiàn)權(quán)威試題再現(xiàn) 1. （2019山西）港珠澳大橋 港珠澳大橋連接

27、香港、珠海和澳門，它是采用橋、島、隧結(jié)合的方案進行建造的。 全長約為 55 km，海中主體工程長 29.6 km。使用壽命約 120 年，可抗 12 級臺風 和 8 級地震。這是目前世界上規(guī)模最大、標準最高、挑戰(zhàn)性最強的交通集群工程。 大橋鋼索、橋面和橋墩等均使用了大量金屬材料。鋼筋混凝土沉管隧道是港珠澳大 橋的控制性工程，為滿足通航要求，沉管管底深埋于海面以下最深處可達44.5 m， 是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道內(nèi)不僅可以通車，還可餐飲、休閑和 加油等。承載沉管隧道的海床由堅硬的花崗巖（主要成分是二氧化硅）、云母（主 要含二氧化硅、氧化鋁等）等多種礦物組成。 閱讀上述內(nèi)容，回答下列問題： （1）金屬材料在被制成橋上的鋼索和鋼板時體現(xiàn)了金屬的性。 （2）沉管在海洋環(huán)境中應具備的特性是。（合理即可） （3）海床礦物中含有的一種物質(zhì)的化學式是，它屬于化合物分類中 的。 （4）沉管隧道內(nèi)的加油站應張貼的安全標志是（寫一個），目的 是。 （合理即可） 2. 驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是 （） A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀鹽