有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型演示課件

1、第第2章章 官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反 應(yīng)應(yīng)烴的衍生物烴的衍生物 第第1節(jié)節(jié) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照 + HNO3 （濃）濃硫酸 5060。C NO2 + H2O v常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型哪些？常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型哪些？ v請(qǐng)判斷下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型：請(qǐng)判斷下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型： CH2= CH2 +Br2 CH2BrCH2 Br CH2= CH2+HCl CH3CH2Cl 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 加加 成成 反反 應(yīng)應(yīng) 氧化氧化 反應(yīng)反應(yīng) 取代取代 反應(yīng)反應(yīng) 加成反應(yīng)

2、加成反應(yīng) 取代反應(yīng)取代反應(yīng) 消去反應(yīng)消去反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 聚合反應(yīng)聚合反應(yīng) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類 （1 1）定義：）定義： 有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與 其他原子或原子團(tuán)結(jié)合,生成新化合物的反應(yīng) . 斷一加二斷一加二 （2 2）特點(diǎn)：只上不下）特點(diǎn)：只上不下 加成規(guī)律：正加負(fù)，負(fù)加正加成規(guī)律：正加負(fù)，負(fù)加正 一、加成反應(yīng)一、加成反應(yīng) 加成反應(yīng)的判斷 v請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否為加成反應(yīng)： v常見(jiàn)的不飽和鍵有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳常見(jiàn)的不飽和鍵有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳 氧雙鍵、碳氮叁鍵，均能發(fā)生氧雙鍵、碳氮叁鍵，均能發(fā)生 加成反應(yīng)加成反應(yīng) CH2 =

3、CH2 + HOH CH3CH2OH 催化劑 CH CH + HCN CH2 = CHCN 催化劑 催化劑 CH3CH + HCN CH3CH O OH CN 與與 H2 、 Cl2加成加成 常見(jiàn)加成試劑常見(jiàn)加成試劑 H2、 、X2、 HX 、H2O 、 、 H2SO4 H2、 、HCN、 、NH3 以上試劑均能加成以上試劑均能加成 加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu) C=C O C CC （3）、能夠發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)和試劑）、能夠發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)和試劑 把能發(fā)生加成反應(yīng)有機(jī)物和試劑用線 連起來(lái) 物 質(zhì) 試 劑 CH3C CH HCN CH3CCH3 Cl2 O CH3CH2CH = CH2 H

4、Br 交流研討交流研討1 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 不對(duì)稱烯烴與鹵化氫加成時(shí)氫原子和鹵素原子不對(duì)稱烯烴與鹵化氫加成時(shí)氫原子和鹵素原子 分別加在什么位置？分別加在什么位置？ CH3CH=CH2 + HBr CH3-CH-CH3 Br 推電子基推電子基 結(jié)論：不對(duì)稱烯烴（或炔烴）與不對(duì)稱試劑（結(jié)論：不對(duì)稱烯烴（或炔烴）與不對(duì)稱試劑（HX， H2SO4，H2O）加成時(shí)）加成時(shí)氫加在含氫較多的碳原子上氫加在含氫較多的碳原子上 (馬氏規(guī)則）。馬氏規(guī)則）。 根據(jù)機(jī)理完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出生成主要產(chǎn)物的反應(yīng)根據(jù)機(jī)理完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出生成主要產(chǎn)物的反應(yīng) 方程式，：方程式，： CH3CH2CH=CH2 HCl CH3C

5、H=CH2 H2O O CH3CH NH3 CH3CH2CHCl-CH3 催化劑催化劑 催化劑催化劑 CH3CH-CH3 OH CH3CH OH NH2 【當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)1】 CH3CH + HCN O 催化劑催化劑 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式： HCCH +H-CN CH3CH2OHCH2=CH2 +H-OH CH2=CH2 +H-OSO3H CH3CH+H2 催化劑催化劑 O CH3CH2OH CH3CH2OSO3H CH2=CHCN (4)(4) 加成反應(yīng)的意義：加成反應(yīng)的意義： 官能團(tuán)發(fā)生了轉(zhuǎn)化官能團(tuán)發(fā)生了轉(zhuǎn)化可用于制備醇、鹵代烴可用于制備醇、鹵代烴 【當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練

6、習(xí)2】 1、定義：、定義：有機(jī)化合物分子中的某些原子或原子有機(jī)化合物分子中的某些原子或原子 團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 有上有下有上有下 （二）取代反應(yīng)（二）取代反應(yīng) 3、取代規(guī)律：、取代規(guī)律： 符合電性符合電性 規(guī)律：規(guī)律： A1 B1 + A2B2 A1B2 + A2B1 + 已學(xué)習(xí)過(guò)的取代反應(yīng)有：烷烴光照取代、苯環(huán) 上的取代（硝化、磺化、溴代）、苯環(huán)烷基 支鏈上的H的取代、酯化反應(yīng)、酯的水解等。 取代反應(yīng)符合電性規(guī)律取代反應(yīng)符合電性規(guī)律:正換正，負(fù)換負(fù)正換正，負(fù)換負(fù) 交流研討交流研討 2 在這些取代反應(yīng)中，烴分子中的何種原子被試 劑

7、中的哪些原子或原子團(tuán)取代了 ？ 光照 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 濃硫酸 + HONO2 + H2O NO2 + H2SO4(濃) SO3H + H2O 交流研討交流研討 2 v小結(jié)：烷烴、苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)是碳?xì)滏I上烷烴、苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)是碳?xì)滏I上 的氫原子被取代；與碳原子相連的鹵素原子的氫原子被取代；與碳原子相連的鹵素原子 、羥基等也能被取代、羥基等也能被取代。 思考思考 v觀察第個(gè)取代反應(yīng)，用部分正電荷 （+）和部分負(fù)電荷（-）描述指定化 學(xué)鍵的極性，請(qǐng)問(wèn)取代反應(yīng)的產(chǎn)物有 沒(méi)有規(guī)律呢？ v規(guī)律：規(guī)律： 取代反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律取代反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律 + +

8、 - -+ + - - 有機(jī)物或官能團(tuán)有機(jī)物或官能團(tuán)試劑試劑（斷鍵位置）（斷鍵位置）取代位置取代位置 烷烴烷烴X2H原子原子 苯環(huán)苯環(huán) X（鹵代烴）（鹵代烴） OH 烯、炔、醛、酮烯、炔、醛、酮 羧酸中的烷基羧酸中的烷基 H H2 2O O、NaCNNaCN、NHNH3 3 HXHX X X2 2 X X2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 H原子原子 X原子原子 OH -H 4、能夠發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)和試劑：、能夠發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)和試劑： 例如：鹵代烴的取代反應(yīng)：例如：鹵代烴的取代反應(yīng)： -H-H的取代反應(yīng)的取代反應(yīng) 烯烴、炔烴、醛、羧酸等分子中的烯烴、炔烴、醛、羧酸等分

9、子中的-H在一定條件在一定條件 也能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng) ，如丙烯與氯氣發(fā)生取代反，如丙烯與氯氣發(fā)生取代反 應(yīng)生成主要一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)生成主要一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 結(jié)論：由于官能團(tuán)的影響，由于官能團(tuán)的影響，碳原子上的氫易被取代。碳原子上的氫易被取代。 500-600 【練習(xí)練習(xí)】寫(xiě)出方程式寫(xiě)出方程式 1、甲苯與氯氣在、甲苯與氯氣在光照光照條件下的取代反應(yīng)。條件下的取代反應(yīng)。 2、甲苯與氯氣在、甲苯與氯氣在鐵作催化劑鐵作催化劑條件下的取代反應(yīng)。條件下的取代反應(yīng)。 說(shuō)明：說(shuō)明：與與氯氣或溴蒸氣氯氣或溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)：發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)： 烷基上的烷基上的H被取代被取代光照光照

10、; 苯環(huán)上的苯環(huán)上的H被取代被取代鐵作催化劑。鐵作催化劑。 概括整合概括整合 1.加成反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律，不對(duì)稱烯烴與加成反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律，不對(duì)稱烯烴與 鹵化氫加成時(shí)鹵化氫加成時(shí)“氫加氫多氫加氫多”； 2.取代反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律，取代反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律，碳原子上的氫原子碳原子上的氫原子 最易被取代；最易被取代； 3.鹵代烴鹵代烴取代：取代：NaOH水溶液加熱，水溶液加熱，-OH取代取代-X 烯烴烯烴 鹵代烴鹵代烴醇醇 5. 4.加成和取代反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。加成和取代反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。 1 1下列反應(yīng)不能產(chǎn)生溴乙烷的是（下列反應(yīng)不能產(chǎn)生溴乙烷的是（ ） A A乙

11、醇與濃氫溴酸混合加熱乙醇與濃氫溴酸混合加熱 B B乙烯與溴化氫的加成乙烯與溴化氫的加成 C C乙烷與溴的取代乙烷與溴的取代 D D乙炔與溴水的加成乙炔與溴水的加成 D 拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練 2 2下列化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的一組下列化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的一組 是（是（ ） C 拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練 【反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑】 【反應(yīng)原理反應(yīng)原理】 酒精、濃硫酸酒精、濃硫酸 H H HCCH OH H 濃濃H2SO4 170C HC=CH H H + H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 濃濃H2SO4 170C 【方程式方程式】 乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 這種類型的有機(jī)反應(yīng)稱為消去反應(yīng)

12、這種類型的有機(jī)反應(yīng)稱為消去反應(yīng)。 【反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置】 【裝置類型裝置類型】液液+ +液液氣氣 【氣體收集氣體收集】 只能用排水法，不能用排空氣法。只能用排水法，不能用排空氣法。 【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】 藥品：藥品：無(wú)水乙醇和濃硫酸無(wú)水乙醇和濃硫酸（體積比約為（體積比約為1:3，共取，共取 約約20mL）、酸性高錳酸鉀溶液、溴水）、酸性高錳酸鉀溶液、溴水 儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒瓶夾、石棉網(wǎng)、圓儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒瓶夾、石棉網(wǎng)、圓 底燒瓶、溫度計(jì)（量程底燒瓶、溫度計(jì)（量程200）、玻璃導(dǎo)管、橡膠）、玻璃導(dǎo)管、橡膠 管、集氣瓶、水槽等。管、集氣瓶、水槽等。 無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合：無(wú)水乙醇

13、與濃硫酸的混合：先加無(wú)水乙醇，再加先加無(wú)水乙醇，再加 濃硫酸。濃硫酸。 濃硫酸作用：催化劑、脫水劑濃硫酸作用：催化劑、脫水劑 碎瓷片的作用：碎瓷片的作用：避免混合液在受熱時(shí)暴沸避免混合液在受熱時(shí)暴沸。 溫度計(jì)液泡的位置：插入混合液中溫度計(jì)液泡的位置：插入混合液中 為什么要使混合液溫度迅速上升到為什么要使混合液溫度迅速上升到170？減少？減少 副反應(yīng)發(fā)生，提高乙烯的純度。副反應(yīng)發(fā)生，提高乙烯的純度。 乙烯的收集方法：排水法乙烯的收集方法：排水法 140140時(shí)分子間脫水生成乙醚和水時(shí)分子間脫水生成乙醚和水: : 170170以上濃硫酸使乙醇脫水而炭化以上濃硫酸使乙醇脫水而炭化: : C2H5OH

14、 2C+3H2O 濃硫酸濃硫酸 C+2H2SO4（濃） （濃）= CO2+2SO2+2H2O 4 4、170170以下和以下和170170以上均有副反應(yīng)發(fā)生。以上均有副反應(yīng)發(fā)生。 CH3 CH2 OH C2H5OC2H5 +H2O 濃硫酸濃硫酸 140 O CH2 CH3 H （三）消去反應(yīng)（三）消去反應(yīng) 1、定義：、定義： 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 3、能夠發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)和條件：、能夠發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)和條件： （1）只下不上）只下不上 （2）分子內(nèi)脫去小分子（）分子內(nèi)脫去小分子（H2O、 HX等等）。）。 （3）產(chǎn)物中含有不飽和鍵。）產(chǎn)物中含有不飽和鍵。 有機(jī)物分子中去掉一個(gè)小分子，有機(jī)物分

15、子中去掉一個(gè)小分子， 生成分子中有不飽和鍵化合物的生成分子中有不飽和鍵化合物的 反應(yīng)反應(yīng) （1）醇的消去（脫）醇的消去（脫H2O）：）：濃硫酸濃硫酸，加熱加熱； （2）鹵代烴的消去（脫）鹵代烴的消去（脫HX）：）： 注意注意：（：（1）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：一個(gè)碳脫醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：一個(gè)碳脫-OH， 另一個(gè)與另一個(gè)與-OH所在所在C的相鄰的相鄰C脫脫H （-H） ，實(shí)質(zhì)脫，實(shí)質(zhì)脫 去去H2O。(有有-H，鄰碳有，鄰碳有H） （2）不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇：）不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇： 分子中只有一個(gè)分子中只有一個(gè)C原子的甲醇原子的甲醇 -OH所在所在C的相鄰的相鄰C 上無(wú)上無(wú)H（無(wú)（無(wú)-H） （3

16、）發(fā)生消去反應(yīng)后，可得一種或多種不飽和）發(fā)生消去反應(yīng)后，可得一種或多種不飽和 化合物（取決于有幾種化合物（取決于有幾種-H ） （4）利用醇或鹵代烴的消去反應(yīng)，可以在碳鏈上引入）利用醇或鹵代烴的消去反應(yīng)，可以在碳鏈上引入 雙鍵、叁鍵等不飽和鍵。雙鍵、叁鍵等不飽和鍵。 【練習(xí)練習(xí)】有機(jī)化合物有機(jī)化合物C7H15OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物 有三種，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（有三種，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（ ） B CD A D （2）常見(jiàn)的氧化劑）常見(jiàn)的氧化劑 氧氣、臭氧、高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、氧氣、臭氧、高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、 新制氫氧化銅懸濁液等。新制氫氧化銅懸濁液等。 1、氧化反應(yīng)、

17、氧化反應(yīng) （1）定義：有機(jī)化合物分子中增加氧原子或）定義：有機(jī)化合物分子中增加氧原子或 減減 少氫原子的反應(yīng)少氫原子的反應(yīng)（即加氧、或去氫）（即加氧、或去氫）。 （四）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（四）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3 COOH CH3CH=CH2 CH3COOH + CO2 酸性酸性KMnO4 酸性酸性KMnO4 催化劑催化劑 CH4+2O2 CO2+2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （2）常見(jiàn)的還原劑）常見(jiàn)的還原劑 2、還原反應(yīng)、還原反應(yīng) （1）定義：有機(jī)化合物分子中增加氫原子或）定義：有機(jī)化合物分子中增加氫原子或 減減 少氧原子的反應(yīng)少氧原子

18、的反應(yīng)（即加氫、或去氧）（即加氫、或去氧）。 CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化劑催化劑 氫氣、氫化鋁鋰（氫氣、氫化鋁鋰（LiAlH4）、硼氫化鈉（）、硼氫化鈉（NaBH4）。）。 第二課時(shí)第二課時(shí) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 鹵代烴的制備和性質(zhì)鹵代烴的制備和性質(zhì) v定義：烴分子里的一個(gè)或多個(gè)氫原子被鹵素定義：烴分子里的一個(gè)或多個(gè)氫原子被鹵素 原子取代后所生成的化合物，稱為烴的鹵素原子取代后所生成的化合物，稱為烴的鹵素 衍生物，也叫鹵代烴，簡(jiǎn)稱為鹵烴。衍生物，也叫鹵代烴，簡(jiǎn)稱為鹵烴。 鹵代烴的分類鹵代烴的分類 1、按鹵素原子種類、按鹵素原子種類 2、按鹵素原子數(shù)目、按鹵素

19、原子數(shù)目 3、根據(jù)烴基、根據(jù)烴基 氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴 一鹵代烴：一鹵代烴： CH3Cl 、CH3CH2Cl 多鹵代烴：多鹵代烴： CH2Cl2、 CH2CH2 Br Br 飽和鹵代烴：飽和鹵代烴： CH3CH2Br 不飽和鹵代烴：不飽和鹵代烴：CH 2 = CHCl 脂肪鹵代烴脂肪鹵代烴 芳香鹵代烴：芳香鹵代烴： Cl X CH3Cl、 CH3Br、CH3CH2Cl為氣體為氣體） 一、鹵代烴的物理性質(zhì) 1、取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）、取代反應(yīng)（水解反應(yīng)） CH 3 CH 2 OH 鹵代烴的水解反應(yīng)鹵代烴的水解反應(yīng) Br H CH 3CH2OH HBr 條 件

20、 NaOHNaOH溶液溶液 NaOH CH3 CH2 NaOH CH3CH2OH NaBr Br H2O 鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法：鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法： 鹵代烴鹵代烴 NaOH 水溶液水溶液 過(guò)量過(guò)量 HNO3 AgNO3 溶液溶液 有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生 說(shuō)明有鹵素原子說(shuō)明有鹵素原子 白白 色色 淡淡 黃黃 色色 黃黃 色色 RX+ NaOH R ROH+NaXOH+NaX HNO3+ NaOH=NaNONO3+H+H2 2O O AgNO3+ NaX=AgX+NaNO+NaNO3 3 （2)2)步驟：步驟： 取少量鹵代烴加入取少量鹵代烴加入NaOHNaOH溶液；溶液； 加熱煮沸加熱

21、煮沸( (促進(jìn)水解）；促進(jìn)水解）； 冷卻；冷卻；加入過(guò)量稀加入過(guò)量稀HNOHNO3 3酸化；酸化； 加入加入AgNOAgNO3 3溶液。溶液。 （3)3)說(shuō)明：說(shuō)明： 加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率。加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率。 加入稀加入稀HNOHNO3 3酸化，一是為了中和過(guò)量的酸化，一是為了中和過(guò)量的NaOHNaOH， 防止防止NaOHNaOH與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag20Ag20對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。 二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀HNOHNO3 3。 2、消去反應(yīng)、消去反應(yīng) 溴乙烷與 NaOH、乙醇 混合液 酸性KMnO

22、4溶 液 酸性KMnO4溶液褪色能否說(shuō)明生成了乙烯？ 檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為什么要在氣體通入酸性檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為什么要在氣體通入酸性 高錳酸鉀溶液前加一個(gè)盛有水的試管？高錳酸鉀溶液前加一個(gè)盛有水的試管？ 還可還可 以用什么方法鑒別乙烯以用什么方法鑒別乙烯, ,這一方法還需要將生這一方法還需要將生 成的氣體先通入盛水的試管中嗎成的氣體先通入盛水的試管中嗎? ? 除去乙醇蒸汽，因?yàn)橐掖家材苁钩ヒ掖颊羝?，因?yàn)橐掖家材苁筀MnOKMnO4 4酸性溶液褪色；酸性溶液褪色； 還可通入溴水檢驗(yàn)，不需要把氣體先通入水中，因?yàn)橐疫€可通入溴水檢驗(yàn)，不需要把氣體先通入水中，因?yàn)橐?醇不會(huì)使溴水褪色醇不會(huì)使溴水褪色。

23、 溴乙烷與溴乙烷與 NaOH乙醇混乙醇混 合液合液溴水溴水 現(xiàn)象：溴水褪色現(xiàn)象：溴水褪色 思考 1 1）消去反應(yīng)為什么不用）消去反應(yīng)為什么不用NaOHNaOH水溶液而用醇水溶液而用醇 溶液？溶液？ 2 2）消去反應(yīng)時(shí)，乙醇起什么作用？）消去反應(yīng)時(shí)，乙醇起什么作用？ 用用NaOHNaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解方向進(jìn)行。水溶液反應(yīng)將朝著水解方向進(jìn)行。 乙醇作溶劑，使溴乙烷充分溶解。乙醇作溶劑，使溴乙烷充分溶解。 3 3）C(CHC(CH3 3) )3 3-CH-CH2 2BrBr能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？ 不行，鄰碳無(wú)氫，不能消去。不行，鄰碳無(wú)氫，不能消去。 鹵代烴的消去反應(yīng)：鹵代烴的消去

24、反應(yīng)： 說(shuō)明說(shuō)明（1）反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：NaOH醇溶液、加熱醇溶液、加熱 （2）發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連的碳的）發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連的碳的 鄰碳上有氫鄰碳上有氫（鄰碳有（鄰碳有H）消去的小分子：消去的小分子：HX （3）不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴：）不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴： 分子中只有一個(gè)分子中只有一個(gè)C原子原子 與鹵素所在與鹵素所在C原子的相鄰原子的相鄰C 上無(wú)上無(wú)H （無(wú)（無(wú)-H） 鹵素直接與苯環(huán)相連鹵素直接與苯環(huán)相連 （4）發(fā)生消去反應(yīng)后，可得一種或多種不飽和化合）發(fā)生消去反應(yīng)后，可得一種或多種不飽和化合 物（取決于有幾種物（取決于有幾種-H ） CH2CH2 + NaOH CH2=CH2+ H2O + NaBr 乙醇乙醇 H Br 札