2021屆高考化學二輪復習課時作業(yè)4常見元素及其重要化合物含解析新人教版20210315132

1、常見元素及其重要化合物1(2019江蘇高考3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(B)ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【解析】A項，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因為其受熱分解，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3是運用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿是運用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。2(2020合肥模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF

2、菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是(B)A脫硫過程O2間接氧化H2SB該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液C亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽【解析】脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，A正確；TF菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(

3、SO4)3溶液，B錯誤；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，C正確；天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確。3(2020鄭州模擬)某學習小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：下列說法不正確的是(B)A步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步驟、中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C步驟涉及的離子反應可能為CuSH2O22HCu2S2H2OD步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體【解析】Zn

4、O、ZnS可與硫酸反應，CuS不溶于硫酸，故A不符合題意；中發(fā)生ZnOH2SO4ZnSO4H2O、ZnSH2SO4ZnSO4H2S，不是氧化還原反應，故B符合題意；中發(fā)生CuSH2O2H2SO4CuSO4S2H2O，離子反應為CuSH2O22HCu2S2H2O，故C不符合題意；步驟和均為溶液結晶得到含結晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾獲得晶體，故D不符合題意。4(2020衡陽模擬)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下：粗鹽水精制鹽水Cl2漂白液NaCl下列分析正確的是(D)A中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B中陽極的主要電極反應：4OH4e2H2

5、OO2C中制備漂白液的反應：Cl2OHClHClOD、中均發(fā)生了氧化還原反應【解析】中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，中陽極的主要電極反應：2Cl2eCl2，B錯誤；生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，中制備漂白液的反應：Cl22OHClClOH2O，C錯誤；中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，D正確。5(2020杭州模擬)下列說法不正確的是(C)A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用

6、于自來水的消毒和農藥的生產等方面B化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維D銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作【解析】氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確。

7、6(2020大連模擬)對FeCl3溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是(C)操作現象結論A取2 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加3滴0.1 molL1 FeCl3溶液，振蕩，充分反應。將所得溶液分別置于試管和試管中溶液呈深棕黃色FeCl3與KI反應，生成了I2B向試管中滴加2滴0.1 molL1 KSCN溶液溶液顯紅色FeCl3與KI反應具有可逆性C向試管中加入1 mL CCl4，充分振蕩，靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3剩余D取試管的上層液體置于試管中，滴加2滴0.1 molL1 K

8、SCN溶液溶液顯淺紅色試管中紅色比試管中淺，是平衡移動的結果【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe32I2Fe2I2，所以A正確；試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；向試管2中加入1 mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe3濃度減小，試管

9、3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確。7(2020錦州模擬)中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷正確的是(B)A若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水B若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原CuOC若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應D若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應【解析】若B是Ca(OH)2，Y是CO2，C是CaCO3，D是Ca(HCO3)2，轉化也成立，A錯誤；B是NaOH，Y是CO2，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是H2，B正確；若A是Al2O3，X是HCl

10、，B是AlCl3，Y是NaOH，C是Al(OH)3，D是NaAlO2，E是H2O，轉化也成立，C錯誤；若A是NH4Cl，X是NaOH，B是NH3，Y是O2，C是NO，D是NO2，E是NaCl，轉化也成立，D錯誤。8(2020北京模擬)向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據實驗現象，下列分析不正確的是(A)A產生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2BH2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3的證據是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCND溶液先變紅后

11、明顯變淺，是由反應速率不同導致的【解析】H2O2具有強的氧化性，FeSO4具有還原性，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3，使溶液迅速變黃，稍后產生氣體，是由于反應產生的Fe3是H2O2分解反應的催化劑，A錯誤；Fe3水溶液顯黃色，且Fe3遇KSCN會顯紅色，B正確；KSCN具有還原性，H2O2具有強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，Fe3SCNFe(SCN)3的平衡逆向移動，故會使溶液的顏色變淺，C正確；溶液中開始時Fe3與SCN結合形成Fe(SCN)3的濃度較大，溶液的紅色比較深，后由于KSCN被氧化，使Fe(SCN)3的濃度降低，溶液顏色變淺，這都是由

12、于濃度改變，導致物質的反應速率發(fā)生變化引起的，D正確。9(2020麗水模擬)NH4ClO4可用作火箭燃料，130 時會分解產生三種單質氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是(C)ANH4ClO4分解后產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色BNH4ClO4分解后產生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼熱的銅網，可得到純凈的單質氣體CNH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產品D在NH4ClO4固體粗產品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3

13、體積，可計算粗產品純度【解析】NH4ClO4分解后產生的三種單質氣體為氮氣、氯氣、氧氣，將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；A錯誤；NH4ClO4分解后產生的三種單質氣體為氮氣、氯氣、氧氣，還會攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應，剩余的氣體為氮氣、氧氣和水蒸氣，再通過足量灼熱的銅網，氧氣與銅反應，剩余的氣體為氮氣和水蒸氣，不會得到純凈的單質氣體，B錯誤；如圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產品，C正確；在NH4

14、ClO4固體粗產品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，加熱分解出氨氣，該反應為可逆反應，則根據收集所得NH3體積，無法準確計算粗產品純度，D錯誤。10某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是(D)已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcdB裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO2Fe2FeON2C裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2D裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應【解析】根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥

15、的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為afejihg(或gh)bcd，A項正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO2Fe2FeON2，B項正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產生的NO2，C項正確；裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可知濃硝酸可以氧化NO，

16、便于氫氧化鈉溶液吸收，D項錯誤。11(2020惠州模擬)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究?！举Y料查閱】(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_球形干燥管_。(2)實驗操作的先后順序是a_c、d、b_e(填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCld點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色_。(4)裝置D中發(fā)生的

17、氧化還原反應的離子方程式是_Cl22OHClClOH2O_。(探究反思)(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：若雜質是CuCl2，則產生的原因是_加熱溫度不夠或加熱時間不足_。若雜質是CuO，則產生的原因是_沒有在HCl的氛圍中加熱_?！窘馕觥?1)根據儀器X的構造特點知其名稱為球形干燥管。(2)加熱CuCl22H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：ac

18、dbe，故答案為cdb。(3)B中物質由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl22OHClClOH2O。(5)根據題給信息知若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低；若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。12(2020南寧模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生

19、成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔點沸點S2Cl2空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且劇烈反應1.621122 59 實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為_。(2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為_MnO24H2ClMn2Cl22H2O_。(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：e_j_k_h_i_c_d_ab_f_g_(按氣流方向填小寫字母代號

20、)。(4)儀器D的名稱是_干燥管(或球形干燥管)_，D中堿石灰的作用是_吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置A中使S2Cl2水解_。(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_分餾(或蒸餾)_。(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：_S2Cl22H2OSO23S4HCl_；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為_13_?！窘馕觥?1)S原子達到8個電子穩(wěn)定結構，應該形成2個共價鍵，Cl原子達到8個電子穩(wěn)定結構，氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為。(2)實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳

21、混合加熱的方式制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)實驗中的流程為：C裝置制取氯氣F裝置除去氯化氫E裝置干燥氯氣B裝置制取S2Cl2D裝置吸收尾氣，所以連接順序為：ejkhicdabfg。(4)儀器D是干燥管，D中堿石灰要吸收多余氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置，使S2Cl2水解。(5)題目給出了物質的沸點，二者沸點差別較大，所以得到產品后，比較好的提純方法是蒸餾。(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，沉淀只能是單質硫，所以硫的化合價降低，則化合價升高的只能還是硫，因此氣體為二氧化硫，反應的化學方程式為：S2Cl22H2OSO23S4HCl；反應中被氧化的硫有1個(生成1個SO2)，被還原的硫有3個(生成3個S)，所以被氧化和被還原的元素的質量之比為13。13(2020成都模擬)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.2292.83122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_V2O52H2V