原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、(知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題 )原電池的知識(shí)梳理1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、原電池的構(gòu)成條件：活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強(qiáng)一弱兩塊板，兩極必用導(dǎo)線連，同時(shí)插入電解液，活動(dòng)導(dǎo)體溶里邊。3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池） 。4、氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，一個(gè)氧化還原反應(yīng)被設(shè)計(jì)成原電池后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分別設(shè)計(jì)在負(fù)極和正極發(fā)生，兩極反應(yīng)式疊加后應(yīng)該與氧化還原反應(yīng)式吻合，要求書寫電極反應(yīng)式時(shí)，負(fù)極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。5、無論什么樣電

2、極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。7、原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時(shí)就會(huì)有電流通過。（ 1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（ 2）在內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子

3、帶負(fù)電，吸引陽離子向正極移動(dòng)。電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 （硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，在H+幫助下， NO 3- 向正極移動(dòng)得電子放出NO2 或 NO ）8、原電池的基本類型：（ 1）只有一個(gè)電極參與反應(yīng)的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減??；正極本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。（ 2）兩個(gè)電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。（ 3）兩個(gè)電極都不參與反應(yīng)的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常

4、是強(qiáng)堿溶液。9、電解質(zhì)溶液的作用：運(yùn)載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）。10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。第1頁共9頁11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。例 1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動(dòng)性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極。例 2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動(dòng)性鎂比鋁活潑，

5、但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極，鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對(duì)比掌握11 種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅 非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（伏打電池） （電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式： Zn+2H + = Zn 2+ + H 2（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu）： 2H + +2e-=H 2（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Zn）： Zn -2e -=Z

6、n 2+ （氧化反應(yīng)） 。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：SO 24 （運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)，H + （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。2、銅鋅 強(qiáng)堿溶液 的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH - =ZnO 22+ H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu ）： 2H + +2e-=H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 2H 2O+2e-=H 2 +2OH-負(fù)極（ Zn）： Zn

7、 -2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +4OH-2+2H 2O-2e =ZnO 2意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路： OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 ZnO 22，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。3、鋁銅 非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H + = 2Al 3+ + 3H 2（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu）： 6H + +6e- =3H

8、2（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反應(yīng)） 。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路： SO 24 （運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)， H + （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。第2頁共9頁4、銅鋁強(qiáng) 堿溶液 的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH - +2H 2O=2AlO 2 + 3H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu ）： 6H + +6e

9、-=3H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 6H 2O+6e - =3H 2 +6OH-負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e - =2Al 3+ （氧化反應(yīng)）；修正為： 2Al +8OH -6e-=2AlO 2 +4H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到Al 3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO 2 ， Na+ （運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。5、鋁銅電池 濃硝酸 原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

10、Cu+4H + +2NO 3- =Cu2+ +2NO 2 +2HO（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Al ）： 4H+ +2NO 3- +2e- =2NO 2 +2HO（還原反應(yīng)）；負(fù)極（ Cu ）： Cu-2e- =Cu 2+ （氧化反應(yīng)） ；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48 升 NO 2，負(fù)極質(zhì)量就減小6.4 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路： H+（參與電極反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)與NO3-匯合， NO 3-（參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生NO2 。6、鎂鋁 非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（

11、 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H + = Mg 2+ + H 2（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Al ）： 2H +2e-=H2-=Mg2+ （氧化反應(yīng)） 。（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Mg ）： Mg -2e意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路： SO 24 （運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)， H + （參與電極反應(yīng)）向鎂片移動(dòng)得電子放出氫氣。7、鎂鋁強(qiáng) 堿溶液 的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al

12、+2OH - +2H 2O=2AlO 2 + 3H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Mg ）： 6H+ +6e-=3H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 6H 2O+6e- =3H 2 +6OH-負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反應(yīng)） ；修正為： 2Al +8OH-6e- =2AlO 2 +4H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72 升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4 克。（ 3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到Al 3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO 2 ， Na+ （運(yùn)載電荷）向正

13、極移第3頁共9頁動(dòng)。8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（ 1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H 2 +O 2=2H 2O（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料） ： O2 +4e-=2O2- （還原反應(yīng)）；修正為： O2 +4H + +4e-=2H 2O負(fù)極（惰性材料） ： 2H 2 -4e-=4H + （氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2 升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4 克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6 克水。9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H 2 +O 2=2H 2O（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料） ： O2

14、 +4e-=2O2- （還原反應(yīng)）；修正為： O2 +2H 2 O +4e -=4OH -負(fù)極（惰性材料） ： 2H 2 -4e-=4H + （氧化反應(yīng)）；修正為： 2H 2 +4OH -4e-=4H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2 升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4 克氫氣，電解質(zhì)溶液增加 3.6克水10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH 4+2O2=CO 2+2H 2 O 。在強(qiáng)堿性條件下修正為： CH 4+2O2+2NaOH=Na 2CO3+3H 2O；CH 4+2O2 +2OH - =CO 32 +3H 2O（ 2）電極反應(yīng)式及其意

15、義正極（惰性材料） ： 2O2+8e- =4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O 2 +4H 2O +8e -=8OH -負(fù)極（惰性材料） ： CH4-2-+7 H 2O-8e CO2 （氧化反應(yīng)） ；修正為： CH 4 8e +10 OH=CO 3意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48 升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24 升甲烷。11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO 2+4H 2O。在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：C3H 8+5O2 +6OH -=3CO 32+7H 2O（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）

16、： 5O2+20e-=10O 2-（還原反應(yīng)） ；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5O 2 +10H 2O +20e-=20OH -負(fù)極（惰性材料） ： C3H8 20e- 3CO2（氧化反應(yīng)）；修正為： C3 H8 20e- +26 OH - =3 CO 32+ 17 H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2 升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24 升丙烷。強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：H +、 H2O 、H 2 三種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH -形式。在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH - 、 H 2O 、 H2 三種形式，不會(huì)出現(xiàn)H+形式。

17、在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：H 2O 一種形式，不會(huì)出現(xiàn) OH-、 O2- 兩種形式。在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH -2O2- 形式。、 H O 兩種形式，不會(huì)出現(xiàn) 檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。第4頁共9頁在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，會(huì)得到總反應(yīng)式。用總反應(yīng)式減去任何一個(gè)電極反應(yīng)式會(huì)得到另一個(gè)電極反應(yīng)式。三、 2007 年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答1、 (2007 年高考廣東理基 )鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe 2H2O O2 = 2Fe2 4OH 。以下說法正確的

18、是（）2(A) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： Fe 2e= Fe(B) 正極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H 2O O2 2e = 4OH(C) 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、 (2007 年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）(B)(A)H 2 2OH 2H2O2eO2 4H4e 2H 2O(D) 4OH(C)H 2 2H 2eO22H 2O 4e3、 (2007 年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）(A) 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

19、(B) 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C) 將青銅器保存在潮濕的空氣中(D) 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、 (2007 年高考全國(guó)理綜卷II) 在盛有稀 H SO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的24是（）(A) 正極附近的 SO42 離子濃度逐漸增大(B) 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C) 正極有 O2 逸出(D) 銅片上有 H2 逸出5、(2007 年高考理綜天津卷，6 分) 天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，含鋰的二氧化鈷 (LiCoO 2)，充電時(shí) LiCoO 2 中 Li 被氧化， L

20、i以 LiC 6 表示。電池反應(yīng)為 LiCoO 2 C6充電CoO2 LiC 6，下列說法正確的是 ()放電(A) 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為= Li C6LiC 6 e(B) 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2 Li e= LiCoO 2(C) 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D) 鋰離子電池的比能量 (單位質(zhì)量釋放的能量 )低6、 (2007 年高考海南化學(xué)卷) (9 分 )依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq)Cu(s) = Cu 2 (aq) 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。A鹽橋電流計(jì)XAg電解質(zhì)溶液Y請(qǐng)回答下列問題：第5頁共9頁(1)電極 X 的材料是 _；電解質(zhì)溶

21、液 Y 是_ ；(2)銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ；(3) 外電路中的電子是從 _電極流向 _電極。7、 (2007 年高考理綜寧夏卷 )(14 分 )(1) 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ 。(2) 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )；2319C)通過導(dǎo)線的電量。 (已知 NA = 6.02 10 /mol，電子電荷為1.60 101、答案 A 。解析： 金屬

22、的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是鐵，正極材料是碳，其原電池反應(yīng)為：2Fe 2H 22= 2Fe2 4OH 4Fe(OH)2+O2O O，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為2332 32負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：= Fe2， (B) 正+2H O=4Fe(OH)， 2Fe(OH) =Fe O3H O（鐵銹成分） 。 (A)Fe 2e極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O O2 4e = 4OH ； (C)原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置； (D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易 腐蝕，

23、因?yàn)樗卵鯕馍佟?、答案 C。解析：這 種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H +形式存在，氧氣的電子還原后，以H2O 形式存在； 電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e4H；電池正極反應(yīng)為： O2 4H 4e 2 H 2O 。3、答案 BD 。解析： 青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù)起來，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐

24、蝕：2Cu+O2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH) 2CO3 ，為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案 D。解析： 在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ，鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子（Zn2+ 、 H+）向銅片移動(dòng)， H+ 的氧化性比 Zn2+強(qiáng)， H+優(yōu)先得電子變成H 原子， H 原子再變成 H2 。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子，在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)2

25、+2 離子濃度逐漸增大。生陽離子（ Zn ），陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近的SO45、答案 B。解析：分析原電池反應(yīng)： CoO2 LiC 6放電LiCoO 2 C6 ；電池負(fù)極反應(yīng)：C 6 -e- = C6 ，推導(dǎo)電池的正第6頁共9頁極反應(yīng)式為： CoO2 Li e充電CoO2 LiC 6= LiCoO 2 ；分析電解池反應(yīng)： LiCoO 2C6，充電時(shí)遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以 LiC 6表示，說明整個(gè)反應(yīng)中鈷LiCoO 2 中 Li 被氧化， Li元素和氧元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO 2 e-，電解池= CoO 2 L

26、i的陰極發(fā)生還原反應(yīng)： C6 + e-= C 6 ；醇類不是電解質(zhì)， 不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量 (單位質(zhì)量釋放的能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。6、答案（1）銅 (或 Cu) ； AgNO 3 溶液。（ 2）正，Ag e= Ag ； Cu 2e= Cu 2 。（ 3）負(fù) (Cu) ；正 (Ag) 。解析： 將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)：一個(gè)是在負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，一個(gè)是在正極發(fā)生的還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq) Cu(s) = Cu 2 (aq) 2Ag 中，氧化反應(yīng)為： Cu(s) -2e- = Cu 2 (aq) ；還原反應(yīng)為：2Ag (aq) 2e-

27、= 2Ag ；銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負(fù)極，所以銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為： Cu(s) -2e- = Cu 2(aq)；電極 X 的材料是銅， 電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽，可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子流入的一極為正極，銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag e= Ag ，外電路中的電子是從 X （銅片、負(fù)極）電極流向Ag （正極）電極。= Zn2 ；2H 2e27、答案 (1)Zn 2e= H 。(2) 鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：2 H 2Zn2H = Zn轉(zhuǎn)移 2e65 g2 mol2311922.4 L =6.02 10mol1.60 10 C=Q60 g 4

28、7 gV (H 2 )得 V(H 2) = 4.5 L ；Q = 3.8104 C。練習(xí) :1可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl 溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A. 以 NaCl 溶液或 NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：-O2+2H2O+4e =4OHB. 以 NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH- -3e -=Al （ OH） 3C. 以 NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D. 電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極2鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O 2+2H2O=2Fe（ OH）

29、2； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；2Fe（ OH） 3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A. 反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水第7頁共9頁C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C. 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、 Pt-Fe 合金網(wǎng)為電

30、極材料的海水電池。在這種電池中（）鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A. B. C.D.5鎳鎘 （ Ni-Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH) 2 e- + OH- = NiOOH + H 2 OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的-OH向正極移動(dòng)6用銅片、銀片、 Cu(NO3) 2 溶液、 AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3 的 U 型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為： Ag+e-Ag 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C.D.7在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)下列該電池的電極反應(yīng)正確的是A. 負(fù)極反應(yīng)為 Z