高中化學(xué)-高三二輪復(fù)習(xí) 《電化學(xué)專題》教學(xué)課件設(shè)計

電化學(xué)專題

1高三二輪復(fù)習(xí)課前檢測評價1陰離子陽離子陰離子陽離子負極正極e-e-陰極陽極溫故知新工作原理示意圖原電池負極正極電解池陽極陰極失電子，氧化反應(yīng)；電子流出；陰離子移向得電子，還原反應(yīng)；電子流入；陽離子移向與正極相連；氧化反應(yīng)；電子流出；陰離子移向與負極相連；還原反應(yīng)；電子流入；陽離子移向一、會判斷【總結(jié)歸納1】判斷電極的方法【學(xué)以致用1】請判斷各裝置的電極名稱。正極負極負極正極負極正極陽極陰極一、會判斷課前檢測評價2A:

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

負極：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB:

總反應(yīng)：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-通電【答案更正】課前檢測評價2【交流研討】如何書寫電解池和原電池的電極反應(yīng)式？二、會書寫總反應(yīng)陽極材料條件控制觀念守恒觀念二、會書寫溶液中存在哪些離子放電順序原電池電解池一、確定電極反應(yīng)物和產(chǎn)物二、配平電子守恒元素守恒電荷守恒【總結(jié)歸納2】電極反應(yīng)式的書寫步驟

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。已知其放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

請按要求寫出下列電極反應(yīng)式。放電時負極：

；

充電時陽極：

。

Fe-2e-+2OH-

=Fe(OH)22Ni(OH)2-2e-+2OH-

=Ni2O3+3H2O放電時正極：

。Ni2O3+2e-+

3H2O=2Ni(OH)2+2OH-二、會書寫【學(xué)以致用2】三、會應(yīng)用【能力提升1】鐵是生活中常用的金屬材料。請設(shè)計電化學(xué)裝置來保護金屬鐵，并畫出裝置簡圖。三、會應(yīng)用【對比分析】哪個裝置更有利于在鐵上鍍鋅？ABZnCl2溶液

ZnFeCFeZnCl2溶液

O2H2稀硫酸稀氫氧化鉀溶液陽離子交換膜陰離子交換膜較濃硫酸氫氧化鉀濃溶液【能力提升2】某科研小組設(shè)想利用下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。請判斷各進出口的物質(zhì)和離子交換膜的類型。OH-H+SO42-K+硫酸鉀溶液三、會應(yīng)用陽極陰極

學(xué)習(xí)知識

應(yīng)用知識會判斷、會書寫會應(yīng)用概括整合1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖，完成下列問題。（1）電極A為

（填“正極”或“負極”）；（2）電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：

；（3）電池工作時，CO32－向電極

（填“A”或“B”）移動；（4）電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

。鞏固練習(xí)負極AH2-2e-+CO32-=H2O+CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-2.次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：鞏固練習(xí)（1）寫出電解池陽極的電極反應(yīng)式:

。（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:

,

。4OH--4e-