初中化學(xué)科學(xué)探究題強化訓(xùn)練

1、初中化學(xué)科學(xué)探究題強化訓(xùn)練1.小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性向 B 中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A 向 B緩緩加入稀硫酸，待B 中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄 B 中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。IV 該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后 B 中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學(xué)認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題：（ 1） B

2、 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（ 2）中，正確的操作順序是：過濾、稱量。（ 3）通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是： II中，移出D 中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小。，導(dǎo)致計算結(jié)果偏。2. 工業(yè)鐵紅的主要成分是 Fe2O3，還含有少量的 FeO、Fe3 O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析?！举Y料 1】草酸晶體（ H2C2O43H2O）在濃 H2SO4 作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H CO3HO濃 H2 SO4+ CO+ 4H OCO224222（ 1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是

3、（填字母編號） ；abcd【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：ABCDE；F（ 2）實驗前應(yīng)先1（ 3）進入 D中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。a濃硫酸b澄清的石灰水c氫氧化鈉溶液（ 4） B 裝置的作用是；（5）對 D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前，停止加熱后；（ 6）寫出 D 裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式；【數(shù)據(jù)分析與計算】【資料 2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：鐵的氧化物FeOFe2 O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分數(shù)77.8 70.0 72.4 （ 7）稱取鐵紅樣品10.0 g ，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的

4、質(zhì)量分數(shù)。D中充分反應(yīng)后得到Fe 粉的質(zhì)量為m g，則 m ； 實驗前后稱得E 裝置增重 6.6g ，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。【實驗評價】反思 1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思 2：請指出 【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷。3.二氧化碳氣體在溫度低于31.26 和壓力高于72.9 個大氣壓的狀態(tài)下會形成的超臨界CO2流體。該流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C8H8O3）。（ 1）將香蘭草豆莢研磨成粉的目的是，操作 1 的名稱為。（ 2）操作 2 如果不減壓 , 則需要將溫度控制到31.26 （填“以上”

5、或“以下”) 。（ 3）操作 3 的名稱為，操作 4 的名稱為。以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有。4.興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗。（試劑均足量，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，裝置可重復(fù)使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好）2（ 1）甲組同學(xué)利用A 中產(chǎn)生的氧氣驗證B 中的黑色粉末是炭粉。 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。為完成此實驗，除用裝置A、 B 外，還需要補充的裝置有（填裝置序號）。說明黑色粉末是炭粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（ 2）A 中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有 CO、CO2、CH4 中的一種或幾種，為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分，乙組同學(xué)進行如下實驗：【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式為：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2OI 將 3.0g 的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應(yīng)；II 按 AC B C D 的順序連接裝置，打開 K1，從 K1 處通入氮氣，打開 K2，排盡 B 中空氣，加熱 B 中足量的氧化銅固體，充分反應(yīng)；III反應(yīng)結(jié)束后，測得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g ，B 中固體的質(zhì)量減少了0.32g ，第二個 C裝置的質(zhì)量增加了0.18g 打開 K2 前通入氮氣的目的是兩個裝置C 中試劑相同， 裝置 C中的試劑名稱是燒瓶中氣體的成分是1. 答案：（ 1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）洗滌；干燥； （3）未等裝置 B 冷卻就讀取 D中數(shù)據(jù)；大2.

7、 答案：（ 1）d（ 2）檢查裝置的氣密性（ 3） c； a（4）驗證二氧化碳已除盡（ 5）將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E 裝置中堿石灰全部吸收（合理即可）（ 6）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO，（一氧化碳與FeO、 Fe3O4 也可以）（ 7）如果全部是氧化鐵，鐵的最少量是10g 70%=7.0g，如果全部是氧化亞鐵，鐵的最大量是10g 77.8%=7.78g ；E 裝置增重6.6g ，那么二氧化碳是6.6g ，氧元素的質(zhì)量=6.6g =4.8g ，因為一個一氧化碳分子只能搶氧化鐵中一個氧原子變成二氧化碳，因此氧元素的質(zhì)量一半一半，4.8g 氧元素的質(zhì)量一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，那么鐵紅中氧元素的質(zhì)量是4.8g 2=2.4g ，則鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)= 100%=76.0%；故答案為： 7.0 ；7.78 ； 76.0%實驗反思： 本實驗中如果缺少 C 裝置，水蒸氣會通過， E 裝置也具有吸水性， 因此 E 裝置會增重，氧元素的質(zhì)量偏大，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏??；實驗裝置的一個明顯缺陷：缺少尾氣處理裝置故答案為：偏?。蝗鄙傥矚馓幚硌b置。3. 答案(1) 加快香蘭