湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、2C(g)+D(g)H0 的平衡移動(dòng) 圖像，影響平衡移動(dòng)的原因定量的 A2(g)定量與之不反應(yīng)的惰性氣體湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校 2020 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時(shí)間： 2020 年 11 月 13 日上午 10:00 11:30 試卷滿分： 100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 第卷 選擇題(共 48 分)一、選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。) 1下列說法不正確的是()A納米鐵

2、粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、 Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是 納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B沼氣是可再生能源，電能是二次能源C燃煤中加入 CaO 可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放 DNa 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行 2在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值( H)偏大的是( )A用量筒量取氫氧化鈉體積時(shí)仰視讀數(shù)B用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 C用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D用 1g NaOH 固體代替 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 3對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)

3、到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大 C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大D加入催化劑，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，氨氣的產(chǎn)率增大4阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1023 mol - 1，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下， 18.0 g 重水 (D2O)所含的電子數(shù)約為 106.02 1023 個(gè)B一定條件下， 46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為6.02 1023 個(gè)C已知： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 91 kJm

4、ol1 ，一定條件下若加入6.02 1023 個(gè) CO 和 26.02 1023 個(gè) H2，則放出 91kJ 的熱量D 1.0L 1.0mol L-1CH3COOH溶 液中， CH3COOH分 子數(shù)約為 6.02 1023 個(gè)5 在 容 積 相 同 的 五 個(gè) 不 同 容 器 中 ， 分 別 充 入 等 量 的 N2 和 H2 在 不 同 溫 度 下 發(fā) 生 反 應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，且分別在 t 秒時(shí)測(cè)定其中 NH3 的體積分?jǐn)?shù) x(NH3) 如圖，下 列說法正 確的是( ) AA、B、C、D、 E 五點(diǎn)中 D 點(diǎn)是未達(dá)平衡點(diǎn) B該反應(yīng)逆向?yàn)?H0 的反應(yīng)CA、B、

5、C、D、 E 五點(diǎn)中 N2 轉(zhuǎn)化率最大的是 C 點(diǎn) D A、D 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等6 下列說法正確的是( )A向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的試管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液 褪色速 率，先慢后快，溶液最終幾乎為無色，主要原因是反應(yīng)放熱B相同條件下，向甲、乙兩支試管均加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/LH2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，則甲比乙先出現(xiàn)渾濁C向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，無明顯變化，再加 1mL2m

6、ol/LH2SO4 溶液， 一段時(shí) 間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I D向兩支試管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分別加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和 1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入 FeCl3 溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是 FeCl3 使反應(yīng) 物的活 化分子百分?jǐn)?shù)增加程度更大7如圖是關(guān)于反應(yīng) A2(g)+B2(g) 可能是( ) A溫度、壓強(qiáng)不變，充入 B壓強(qiáng)不變，降低溫度 C壓強(qiáng)、溫度不變，充入 D升高溫度、同時(shí)加壓 8聯(lián)氨 (N2H4)與過氧化氫能夠反應(yīng)產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物，并放出大量的熱。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的 熱化

7、學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJ mol-1H2O(g) H2O (l) H2 44 kJmol-1 2H2O2(l) 2H2O(l)O2(g) H3 196.4kJ mol-1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為( ) A N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H 817.63 kJ mol - 1 B N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H 641.63 kJ mol- 1C N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H 641.63 kJ mol -

8、 1 DN H (g)+2H O (l)= N (g)+4H O(g)H 817.63 kJ mol - 19一定溫度下， 1molN2 和 3molH2 混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體的密度是同溫同壓 下 H2 的 5 倍，則 NH3 的產(chǎn)率為( )A10% B30% C50% D70%14在一定條件下 2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g) 。該反應(yīng)速率 正 k 正 cn(A) cm(B) ( k 正是 該化學(xué)反 應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù))。在某溫度下，測(cè)得正反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示 :c(A)/(mol L-1)c(B)/(mol L-1)正/(mol L -1mi

9、n -1)實(shí) 驗(yàn) 04實(shí)驗(yàn) 16實(shí)驗(yàn) 0810在某溫度下，將 4mol A 和 6 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(g)+ B(g)C(g)+ d D(g) ，15 min 后達(dá)到平衡。若在溫度不變情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的 8 倍，達(dá)到平衡后，測(cè)得 B 的轉(zhuǎn)化率不變，且已知該溫度下平衡常數(shù)K=1，則該平衡狀態(tài)下 A 的轉(zhuǎn)化率為() A60%B40% C24% D45%11在容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA(g)+yB(g) zC(g) 。圖甲表示 200 時(shí)容器中 A、B、 C 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)

10、系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(A) n(B) 的變化關(guān)系。則下列結(jié)論不正確的是( )且正、逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率小于2HI(g) ，已知加入 1 mol H2 和 2 mol I2 達(dá)到A200時(shí), 反應(yīng)從開始到平衡的平均速率-2 2 -1 (B)=0.02 mol L-1 min-1B200 時(shí), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25C當(dāng)溫度由 200 降到 100 時(shí)，原平衡一定被破壞， 逆反應(yīng) 速率D由圖知該反應(yīng) xA(g)+yB(g) zC(g) 的 H ”或“ ”或“ ”、“ ”或“ =”）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a CH3OH的 質(zhì)量不變 b

11、CO、H2、CH3OH分 子數(shù)之比為 1:2:1 c 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d 逆（CO）=2 正（H2） e 混合氣體的密度不再發(fā)生改變（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為 VL 的容器中充入 a molCO 與 2a molH2 ，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲 醇，平 衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。21磷能形成多種含氧酸。（1）次磷酸 （H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 20mL 等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，所得溶液中只有 H2PO2、 OH兩種陰離子。寫出 H3PO2 溶液與足量 NaOH 反應(yīng)后生成的正鹽的化學(xué)式 。常溫下， K（H3PO2

12、）=110-2，0.1mol L-1 的 H3PO2 溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。（填序號(hào)）A c（H+）B c（H3PO2） / c（H+）C c（H+） c（OH ）D c（OH ）/ c（H+）（ 2）亞磷酸 （H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用作檢測(cè)汞、金、銀、鉛、碘酸等分析試劑。已知亞磷酸的電離常數(shù)： K1=1.610-2、K2=2.610-7，醋酸的電離常數(shù) K =1.8 10-5，則亞磷酸 溶液與足量醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）磷酸 （H3PO4）是一種三元中強(qiáng)酸，主要用于制備磷酸鹽、肥

13、料等。其電離常數(shù)：K1=7.5 10-3、K2=6.210-8、K3=4.4 10-13相同溫度下， c（H） 相同的上述三種磷元素的含氧酸，三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。（用酸的分子式表示?.1 mol/LH3PO4 溶液與足量 0.1 mol/LNaOH 溶液反應(yīng)生成 1molH2O（ l ）放出的熱量 為 。 A =57.3kJB 57.3kJD無法確定Cb tIlfO II riicki如X00M(tM “I1o.1KOMt ) S東c V *) ! MF. MM ”Wit) tt (i ) idM Harrwtw 側(cè)nnwarnmaPM *中學(xué)改單聯(lián)學(xué)校入優(yōu)必什n會(huì)帕T I

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