2018-2019學(xué)年河南省漯河市郾城區(qū)第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年河南省漯河市郾城區(qū)第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三四五總分得分一、單選題（本大題共14 小題，共 14.0 分）1.下列有關(guān)說法正確的是（）A. 化學(xué)變化往往伴隨著發(fā)光放熱的現(xiàn)象，所以發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化B. 碳、硫、磷的燃燒即是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。所以氧化反應(yīng)就是化合反應(yīng)C. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分而原子不可分D. 活性炭可以吸附異味和色素，是因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)2. 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）甲烷用作燃料二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁用石墨做電極用一氧化碳冶煉金屬二氧化碳用作氣體

2、肥料用金剛石做鉆頭A. B. C. D. 3.下列物質(zhì)分類正確的是（）A. 混合物：純凈的空氣，冰水混合物，合金B(yǎng). 化合物：鹽酸，硫酸，氧化鐵C. 氧化物：五氧化二磷，二氧化錳，冰水混合物D. 單質(zhì)：氧氣，氮?dú)?，酒?.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)裝置錯(cuò)誤的是（）A.聞氣味B.傾倒液體C.D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)室分解過氧化氫制取氧氣5.下列有關(guān)水的說法正確的是（）A.B.澄清潔凈的礦泉水是純水水電解時(shí)生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2： 1第1頁，共 21頁C. 將硬水加熱煮沸可以降低水的硬度D. 自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等6.下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（）A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.

3、 用加熱的方法區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）C. 用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉D. 用點(diǎn)燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳7.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變大的是（）A. 鋅和硝酸銀溶液B. 鋅和硫酸銅溶液C. 銅和稀硫酸D. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳8. 硒有防癌、 抗癌作用。 如圖為硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 下列說法不正確的是（）A. 圖中 x 的值為 18B. 硒原子的質(zhì)子數(shù)為34C. 硒元素位于第六周期D. 硒元素屬于固態(tài)非金屬元素9. 葡萄糖（C6H 12O6 ）是一種重要營養(yǎng)物質(zhì)， 下列關(guān)于葡萄糖的說法， 正確的是（）A. 葡萄糖由 6 種碳元素、 12 種氫元素和 6 種

4、氧元素組成B. 葡萄糖由 6 個(gè)碳原子、 12 個(gè)氧原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成C. 每個(gè)葡萄糖分子中所含原子個(gè)數(shù)為24D. 每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：12： 610.如圖是甲、乙的溶解度曲線， 下列說法正確的是 （）A. t2時(shí)，甲、乙兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 將 t3 時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至 t2時(shí)析出的晶體甲大于乙C. t1時(shí)， 等質(zhì)量的甲， 乙完全溶解形成溶液的質(zhì)量甲大于乙D. t3時(shí)， 60g 甲的飽和溶液中加入40g 水，可以形成20%的甲溶液11.硝酸制備中會(huì)發(fā)生反應(yīng)4NH 3+5O 2=4X+6H 2O下列說法正確的是（）A. 反應(yīng)消耗氧與生成水中氧的質(zhì)量比

5、為5： 3B. X 的化學(xué)式為NO 2C. 該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化D. NH 3 中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%12. 將 N2、CO、CO2 的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO 后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）A. N2、 CO2B. N2C. CO2D. N 2、 CO2、 H2O13. 將天平調(diào)節(jié)平衡，在左右兩端放上等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左、右兩盤鹽酸中分別放入等質(zhì)量的金屬X 、 Y ，在反應(yīng)的過程中指針向左偏轉(zhuǎn)，完全反應(yīng)后（鹽酸足量）指針向右偏轉(zhuǎn)，則X 、Y 與下列金屬相符的是（）A. X ： FeY ： MgB. X ： FeY： ZnC. X ： MgY ： A

6、lD. X ： AlY ：Zn14. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）第2頁，共 21頁A. 向燒杯中轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí)有撒落B. 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)C. 轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出D. 燒杯用水洗滌后未干燥就使用二、填空題（本大題共8 小題，共20.0 分）15. 按要求填空。（ 1）硝酸根離子中氮元素的化合價(jià)為_；（ 2）構(gòu)成碳酸鈉的微粒符號(hào) _；（ 3）地殼中含量居前兩位的元素形成的化合物的化學(xué)式_。16. 請(qǐng)根據(jù)掌握的化學(xué)知識(shí)，解釋或解決以下生活中的一些常見問題。（ 1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但卻耐腐蝕的原因是_。（ 2）請(qǐng)從分子原子的層面上解釋蔗糖在熱水中

7、比在冷水中溶解快的原因_；（ 3）“釜底抽薪”滅火原理是_；（ 4）除去銅粉中少量的鋅粉所選藥品為_。17. 在點(diǎn)燃條件下， 4.0g C3H 4 與11.2g O 2 恰好完全反應(yīng)，生成8.8gCO2、 3.6gH 2O 和x g CO寫出該化學(xué)方程式 _ 。18. 硅芯片是很多電子產(chǎn)品的核心。如圖是某種制取硅反應(yīng)的微觀示意圖。（ 1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（ 2）若要制取 5.6g 丙則至少需要甲的質(zhì)量為 _。19. 如圖是 A 、B 、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線， 請(qǐng)回答下列問題。（ 1） t2時(shí)，將 40gC 放入到 50g 水中形成溶液的質(zhì)量是_克。（ 2）當(dāng) B 中含有少量

8、A 時(shí)，可以通過 _的方法提純B。（ 3）將 t1 時(shí)等質(zhì)量的A 、 B 、C 的飽和溶液同時(shí)升溫至t2后，所得溶液中所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是_。20.向硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅，充分反應(yīng)后過濾得到固體A和溶液 B ，經(jīng)稱量溶液B 和原混合溶液質(zhì)量相等，（ 1）請(qǐng)寫出該過程中一定發(fā)生反應(yīng)的方程式_（ 2）寫出溶液 B 中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式 _。（ 3）此時(shí)參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比為_。21. 我們知道鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕， 為了研究這一現(xiàn)象，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（ 1）能證明鐵生銹一定有氧氣參加的是（填序號(hào)）_。（ 2）寫出防止鐵生銹的一種方法 _ 。22. 碳

9、酸氫鈉（ NaHCO 3 ）受熱易分解，生產(chǎn)碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。充分加熱 44.2g 含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 159： 221，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為_g。三、計(jì)算題（本大題共1 小題，共4.0 分）23.某化學(xué)興趣小組為測(cè)銅鋅合金中銅的百分含量，將20g 的銅鋅合金放入盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g。試求銅鋅合金中銅的百分含量。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2 小題，共6.0 分）第3頁，共 21頁24. 已知 A 、B 為兩種黑色粉末， D 為紅色單質(zhì)。 A 、

10、B 、 C、 D、 E 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（ 1） C 為 _（填寫化學(xué)式，下同）、D 為 _、 E 為_。（ 2）的反應(yīng)式為 _。（ 3）的反應(yīng)式為 _。25. 請(qǐng)用分子原子的觀點(diǎn)解釋下列問題（ 1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的兩種單質(zhì)，物理性質(zhì)卻有很大的差異。（ 2）酒香不怕巷子深。（ 3）液氧和氧氣都能支持燃燒五、探究題（本大題共2 小題，共6.0 分）26. 某化學(xué)小組用如圖裝置制取氧氣。A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。用 A 裝置制取氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是什么？若用 B 裝置收集氧氣，請(qǐng)將B 裝置中導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。若氧氣已收集滿，可觀察到什么實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象？27. 已知甲酸（ HCOOH ）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置制取CO，然后用CO 還原 Fe3O4 ，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。寫出處理尾氣的一種方法_。寫出 B 中 Fe3O4 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。C 中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？第4頁，共 21頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、化學(xué)變化中常伴隨 發(fā)光放熱現(xiàn)象，但發(fā)光放熱不一定 發(fā)生了化學(xué) 變化，例如燈泡 發(fā)光發(fā)熱，故說法錯(cuò)誤；B、硫、磷的燃燒即是氧化反 應(yīng)又是化合反 應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反 應(yīng)，如蠟燭燃燒，故B 說法錯(cuò)誤；C、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反 應(yīng)中，分子可分而原子不可分，

12、故 C 說法錯(cuò)誤；D、活性炭可以吸附異味和色素，是因 為活性炭具有疏松多孔的 結(jié)構(gòu)，故 D 說法正確。故選：D。A 、根據(jù)化學(xué)變化的特征 進(jìn)行解答；B、根據(jù)氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的定義解答；C、根據(jù)分子、原子的區(qū)別進(jìn)行解答；D、根據(jù)活性炭的用途 進(jìn)行解答。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知 識(shí)綜合分析和解決 實(shí)際問題 的能力。增加了學(xué)生分析 問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知 識(shí)的能力。2.【答案】 D【解析】解：A 、 用石墨做 電極是利用石墨的 導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ；B、 用石墨做 電極是利用石墨的 導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ；C、 用金剛石做鉆頭是利用金 剛石的硬度大，屬于物

13、理性 質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ；D、 甲烷用作燃料 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 用一氧化碳冶煉金屬 二氧化碳用作氣體肥料，都屬于利用物 質(zhì)的化學(xué)性 質(zhì)；故選項(xiàng)正確；故選：D。第5頁，共 21頁物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性 質(zhì)叫化學(xué)性 質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性 質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。本考點(diǎn)考 查了物理性 質(zhì)和化學(xué)性 質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3.【答案

14、】 C【解析】解：A 、冰水混合物是由一種物 質(zhì)組成，屬于純凈物，故 A 錯(cuò)；B、鹽酸中含有 氯化氫和水，屬于混合物，故 B 錯(cuò)；C、氧化物是由兩種元素 組成，一種元素是氧元素，五氧化二磷，二氧化 錳，冰水混合物三種物 質(zhì)都屬于氧化物，故 C 正確；D、酒精中含有三種元素屬于化合物，故D 錯(cuò) 。故選：C。A 、冰水混合物是由一種物 質(zhì)組成，屬于純凈物；B、鹽酸中含有 氯化氫和水，屬于混合物；C、根據(jù)氧化物是由兩種元素 組成，一種元素是氧元素考 慮；D、酒精中含有三種元素屬于化合物。解答本題關(guān)鍵是熟悉物 質(zhì)的分類方法。4.【答案】 D【解析】解：A 、聞氣體的氣味 時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，

15、不能直接用鼻子 聞，圖中所示操作正確；B、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；C、實(shí)驗(yàn)室用碳酸 鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，圖中所示操作正確；D、實(shí)驗(yàn)室分解過氧化氫制取氧氣 時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗要插入液面以下或 選用分液第6頁，共 21頁漏斗，以防止生成的二氧化碳跑掉， 圖中所示操作 錯(cuò)誤。故選：D。A 、根據(jù)聞氣體氣味的方法 進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)液體藥品的取用方法 進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室分解過氧化氫制取氧氣的方法 進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事 項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事

16、項(xiàng)是解答此 類試題的關(guān)鍵。5.【答案】 C【解析】解：A 、澄清潔凈的礦泉水常含有可溶性的 礦物質(zhì)，屬于混合物，故 A 說法不正確；B、水電解時(shí)生成氫氣和氧氣的體 積比為 2：1，質(zhì)量比是 1：8，故B 說法不正確；C、加熱煮沸能減少 鈣、鎂化合物的含量，所以將硬水加 熱煮沸可以降低水的硬度，故 C 說法正確；D、自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附等，一般不用蒸餾的方法等，故 D說法不正確。故選：C。A 、根據(jù)礦泉水的組成分析；B、根據(jù)電解水的現(xiàn)象和結(jié)論分析；C、根據(jù)硬水軟化的方法分析；D、根據(jù)自來水廠凈水的方法分析。本題主要考查了有關(guān)水的基 礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知 識(shí)分析解答。6.

17、【答案】 D【解析】第7頁，共 21頁解：A 、向水中加入肥皂水 時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫 較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和 軟水，該選項(xiàng)設(shè)計(jì) 可行；B、加熱時(shí)，無明顯現(xiàn)象是黃金，表面變黑色的是黃 銅，該選項(xiàng)設(shè)計(jì) 可行；C、加入水中時(shí)，溫度無明顯變化的是氯化鈉，溫度升高的是氫氧化鈉，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)可行；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被點(diǎn)燃， 該選項(xiàng)設(shè)計(jì) 不可行。故選：D。利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；加熱時(shí)，金不能反應(yīng)，銅能和空氣中的氧氣反 應(yīng)生成黑色固體氧化 銅；氯化鈉溶于水溫度無明 顯變化，氫氧化鈉溶于水放 熱，溫度升高；二氧化碳不能燃 燒，不支持燃燒。本題主要考查物

18、質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物 質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的 結(jié)論。7.【答案】 B【解析】解：A 、鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸 鋅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為Zn+2AgNO Zn（NO）+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65 份質(zhì)量的鋅可332置換出 216份質(zhì)量的銀質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。，溶液的鋅銅溶液鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅應(yīng)B、 和硫酸，反 的化學(xué)方程式為Zn+CuSO ZnSO，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的44+Cu鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)正確。銅應(yīng)質(zhì)量不變選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、 和稀硫酸不反，溶液的，故氫鈣溶液和

19、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式D、 氧化為 CO +Ca（OH） CaCO +HO，每44份質(zhì)量的二氧化碳參加反 應(yīng)生成 1002232份質(zhì)量的碳酸 鈣沉淀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。第8頁，共 21頁故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。故選：B。根據(jù)反應(yīng)前后溶液 組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或 質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液 質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的 質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的 總質(zhì)量的大小關(guān)系。本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物 質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解 題的關(guān)鍵，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解 質(zhì)量時(shí)，所得溶液質(zhì)量會(huì)小于反 應(yīng)前溶液。8.【答

20、案】 C【解析】解：A 、在原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，x=34-2-8-6=18，正確；B、硒原子的核電荷數(shù)為 34，正確；C、硒元素原子核外有四 層電子，位于第四周期，錯(cuò)誤；D、該元素的名稱是硒， 帶“石 ”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，正確；故選：C。根據(jù)已有的原子 結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可。原子 結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù)。本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解 題的關(guān)鍵。9.【答案】 C【解析】解：A 、葡萄糖是由碳、氫、氧元素組成的B、一個(gè)葡萄糖分子是由是由 6 個(gè)

21、碳原子、12 個(gè)氧原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成C、每個(gè)葡萄糖分子中的原子個(gè)數(shù) 為：6+12+6=24D、每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為；126：112：6：16=6：1：8故選：C。第9頁，共 21頁A 、根據(jù)元素只講種類不講個(gè)數(shù)進(jìn)行分析B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的分析C、根據(jù)葡萄糖分子的微 觀構(gòu)成分析D、根據(jù)元素質(zhì)量比等于各原子的相 對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)作比本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式的意 義和化學(xué)式的 簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況，在化學(xué)式的意義描述中，要求宏觀一致和微 觀一致，不能宏觀和微觀亂搭配，分清元素的質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)的是關(guān) 鍵10.【答案】 C【解析】解：A 、t2時(shí)，甲、乙兩種溶液的狀態(tài)

22、不能確定，所以溶液溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故 A 錯(cuò)誤；B、將 t3時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至 t2時(shí)，溶液的狀態(tài)不能確定，所以析出的晶體的 質(zhì)量不能確定，故 B 錯(cuò)誤；C、t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物 質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲，乙完全溶解形成溶液的 質(zhì)量甲大于乙，故 C 正確；D、t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以 60g 甲的飽和溶液中加入 40g 水，可以形成甲溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%，故D 錯(cuò)誤 。故選：C。根據(jù)固體的溶解度曲 線可以： 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大

23、小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提 純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考 查了固體的溶解度曲 線所表示的意 義，及根據(jù)固體的溶解度曲 線來解決相關(guān)的 問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。11.【答案】 A【解析】第10 頁，共 21頁解：由4NH 3+5O2=4X+6H 2O 可知，反應(yīng)前后氫原子都是 12 個(gè)，反應(yīng)前氮原子是 4 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是 4 個(gè)，包含在 4X 中，反應(yīng)前氧原子是 10 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是 10 個(gè)，其中 4 個(gè)包含在 4X 中，X 的化學(xué)式 NO；A 、反應(yīng)消耗氧與生成水中氧的質(zhì)量比為：160：96=5：3

24、，該選項(xiàng)說 法正確；B、X 的化學(xué)式 為 NO，該選項(xiàng)說法不正確；應(yīng)應(yīng)應(yīng)C、反 前氮元素化合價(jià)是 -3，反 后氮元素化合價(jià)是 +2，反 前氧元素化合應(yīng)該選項(xiàng)說法不正確；價(jià)是 0，反 后化合價(jià)是 -2，D、氨氣中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：該選項(xiàng)說法不正確。100%=82.4%，故選：A?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反 應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反 應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物 質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué) 計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面 計(jì)算的基礎(chǔ)。12.

25、【答案】 A【解析】解：混合氣先通過石灰水后，二氧化碳會(huì)與 氫氧化鈣反應(yīng)而將二氧化碳除去，再通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會(huì)與氧化 銅反應(yīng)生成二氧化碳，所以反 應(yīng)后冷卻到室溫剩余的氣體是：氮?dú)夂投趸?。故選：A。根據(jù)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性 質(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳具有還原性，二氧化碳會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)進(jìn)行分析。在解此類題時(shí)，首先分析氣體的性 質(zhì)和所通過的試劑的性質(zhì)，然后根據(jù)它們之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析。第11 頁，共 21頁13.【答案】 B【解析】解：根據(jù)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣可得，金屬和酸反 應(yīng)越快，產(chǎn)生氫氣的速率越快，導(dǎo)致整體質(zhì)量減小，指針遠(yuǎn)離，在反應(yīng)的過程中指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 Y 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，A 和 B

26、 符合題意，最后指針向右偏轉(zhuǎn)，說明右邊托盤的溶液增重大，根據(jù) R+HCl=RCl+H 2 可得金屬相 對(duì)原子質(zhì)量大的增重多，故選：B?；畈ń饘俸退岱?應(yīng)生成氫氣，在托盤天平中反 應(yīng)，生成的氫氣越多，對(duì)應(yīng)天平托盤的質(zhì)量越小，指針向另一邊偏，在酸足量的情況下，天平指 針偏那一邊說明那一邊增重大本題考查學(xué)生對(duì)金屬化學(xué)性 質(zhì)的掌握，在金屬活動(dòng)順序中，排列在氫前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置 換出來，金屬越靠前，反應(yīng)越快14.【答案】 B【解析】解：A 、向燒杯中轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí)有撒落，會(huì)造成實(shí)際所取的溶 質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。B、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積

27、大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng) 正確。C、轉(zhuǎn)移配好的溶液 時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。D、燒杯用水洗 滌后未干燥就使用，會(huì)造成 實(shí)際量取的水的體 積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。故選：B。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶 質(zhì)質(zhì)量偏大或溶 劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面 錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可。本題難度不是很大，解答本 題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶 質(zhì)和溶劑第12 頁，共 21頁的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的 錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此 類題的關(guān)鍵。+2-15.【答案】 +5Na

28、 、CO3SiO 2解：（1）化合價(jià)的數(shù)值等于離子所 帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致；硝酸根離子（NO3-）帶 1 個(gè)單位的負(fù)電荷，則硝酸根原子 團(tuán)的化合價(jià) 為 -1 價(jià)；氧元素顯-2 價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（-2）3=-1，則 x=+5 價(jià)。（2）構(gòu)成碳酸鈉的微粒是 鈉離子和碳酸根離子，其離子符號(hào)分別是 Na+、CO32-。（3）地殼中含量居前兩位的元素分 別是氧元素和硅元素，形成的化合物的化學(xué)式為：SiO2。故答案為：（1）+5；（2）Na+、CO32-；（3）SiO2。（1）化合價(jià)的數(shù)值等于離子所 帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致；原子團(tuán)中

29、元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子 團(tuán)的化合價(jià)，進(jìn)行分析解答。（2）構(gòu)成碳酸鈉的微粒是 鈉離子和碳酸根離子， 進(jìn)行分析解答。（3）地殼中含量居前兩位的元素分 別是氧元素和硅元素， 進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)是正確解答此 類題的關(guān)鍵。16.【答案】 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜溫度升高，蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)速率加快清除可燃物Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合理即可）【解析】解：（1）鋁具有很好的抗腐 蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反 應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化 鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧

30、化。第13 頁，共 21頁（2）蔗糖在熱水中比在冷水中溶解快，是因 為溫度升高，蔗糖分子的運(yùn) 動(dòng)速率加快。（3）成語“釜底抽薪 ”含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，達(dá)到 滅火的目的。（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅能和酸反 應(yīng)，銅和酸不反 應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的 雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合理即可）。故答案為：（1）鋁在空氣中與氧氣反 應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化 鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；（2）溫度升高，蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)速率加快；（3）清除可燃物；（4）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（合

31、理即可）。（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。（3）成語“釜底抽薪 ”，含義是抽去鍋底下的柴火，進(jìn)行分析解答。（4）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的 雜質(zhì)。本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性 質(zhì)、滅火的原理、分子的基本性 質(zhì)等是正確解答本 題的關(guān)鍵。17.【答案】 2C3H4+7O24CO2+4H 2O+2CO【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反 應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和，可以得出 4.0g+11.2g=8.8g+3.6g+x，得出 X=2.8由此可知反應(yīng)物的生成物的

32、分子個(gè)數(shù)比為：=2：7：4：4：2，則四種物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比 為：2：7：4：4：2第14 頁，共 21頁故方程式為 2C4CO2+4H2O+2CO： 3H4+7O2根據(jù)兩種反 應(yīng)物是恰好完全反 應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律守恒定律可以的到一氧化碳的質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)比，利用物 質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可以得到各物 質(zhì)的物質(zhì)的量，即可配平本題運(yùn)用了質(zhì)量守恒的思想及物 質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)比，通 過計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量可得 計(jì)量系數(shù)之比18.【答案】 SiCl 4+2H 2Si+4HCl34g【解析】解：（1）由制取硅反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl 。

33、（2）設(shè)制取 5.6g 丙則至少需要甲的 質(zhì)量是 xSiCl 4+2H2Si+4HCl17028x5.6g解得：x=34g。故答案為1）SiCl4+2H2Si+4HCl ；（2）34g。：（觀察制取硅反 應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反 應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意 義計(jì)算若要制取 5.6g 丙則至少需要甲的 質(zhì)量。本題通過微觀粒子的反 應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物 質(zhì)的變化是正確解答此 類題 的關(guān)鍵。19.【答案】 80蒸發(fā)結(jié)晶A B C【解析】解：（1）t2時(shí)，C 物質(zhì)的溶解度是 60g，所以將 40

34、gC 放入到 50g 水中形成溶液的質(zhì)量是 80克；第15 頁，共 21頁（2）B 物質(zhì)的溶解度受溫度 變化影響較小，所以當(dāng) B 中含有少量 A 時(shí)，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提 純 B；（3）t1時(shí)，C 物質(zhì)的溶解度最大， A 物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的 A 、B、C 的飽和溶液中，C 中的溶劑最少，A 中的溶劑最多，升高溫度，不會(huì)影響溶 劑的質(zhì)量，所以同時(shí)升溫至 t2后，所得溶液中所含溶 劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：A B C。故答案為：（1）80；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）ABC。根據(jù)固體的溶解度曲 線可以： 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，

35、從而判斷飽和溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提 純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考 查了固體的溶解度曲 線所表示的意 義，及根據(jù)固體的溶解度曲 線來解決相關(guān)的 問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。20.【答案】 Zn+Cu （NO 3） 2=Zn （ NO3 ）2+Cu， Fe+Cu （NO3 ）2=Fe（ NO 3） 2+CuZn（ NO3） 2、 Fe（ NO3） 2、 Al （ NO3 ） 37： 65【解析】銅鋁的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅 鐵 鋅解：向硝酸 和硝酸， 、 不能和硝酸鋁反應(yīng)銅鋅反

36、應(yīng)生成硝酸鋅和銅應(yīng)質(zhì)量增大，和鐵反應(yīng)，硝酸 和，反 后溶液生成硝酸亞鐵和銅應(yīng)質(zhì)經(jīng)B 和原混合溶液質(zhì)量，反 后溶液量減小，稱量溶液說鋅 鐵都參加了反應(yīng)；相等， 明、該過程中一定發(fā)生反應(yīng)銅鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅鐵應(yīng)生成（1）：硝酸 和，和 反硝酸亞鐵和銅應(yīng)為：Zn+Cu（NO）（），反 的化學(xué)方程式3 2=Zn NO3 2+CuFe+Cu（NO ）（）。3 2=Fe NO3 2+CuZn+Cu（NO）故填：3 2=Zn（NO3 2+Cu，F(xiàn)e+Cu（NO32=Fe（NO32+Cu。第16 頁，共 21頁（2）溶液B 中一定存在的溶 質(zhì)：沒有反應(yīng)的硝酸 鋁、反應(yīng)生成的硝酸 鋅、硝酸亞鐵。故填：Zn（N

37、O ）、Fe（NO ）、Al （NO ）。323233（3）參加反應(yīng)的鋅、鐵的質(zhì)量分別為 x、y，Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu，溶液質(zhì)量增大3232656465-64=1xFe+Cu（NO3）質(zhì)2=Fe（NO32+Cu，溶液 量減小566464-56=8y根據(jù)題意有： =，y：x=7：65，故填：7：65。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀 鹽酸或稀硫酸反 應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置 換出來。要會(huì)利用金屬活 動(dòng)順序表分析 實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、 鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、 鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后 邊的金屬從其

38、鹽溶液中置 換出來。21.【答案】 刷漆【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn) 中，試管 中鐵釘只與蒸餾水接觸， 中的鐵釘能與空氣、水接觸， 中的鐵釘生銹， 中的不生 銹，說明鐵釘銹蝕 的條件之一是與氧氣接觸。（2）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或 鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能 夠防止銹蝕的共同原理是隔 絕氧氣和水故答案為：（1） ；（2）刷漆。第17 頁，共 21頁鐵與水、氧氣充分接觸 時(shí)容易生 銹，使鐵制品與氧氣和水隔 絕可以防止生 銹，進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施是正確解答本 題的關(guān)鍵。22.【答案】 2NaH

39、CO 3 Na 2CO3+H2 O+CO 2 12.4【解析】解：碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸 鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，由化學(xué)方程式可以看出，固體減少的 質(zhì)量就是水和二氧化碳的 質(zhì)量，設(shè)固體減少的質(zhì)量為 x，鈉元素的質(zhì)量為 a那么反應(yīng)前固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：應(yīng)鈉元素100%，反 后固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：應(yīng)鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為100%，反 前后固體中159：221，根據(jù)：100%：100%=159：221解出 x=12.4g，所以生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 12.4g。為 2NaHCO； 。故答案：3Na2CO3+H2O+CO2 12.

40、4根據(jù)碳酸 氫鈉在加熱的條件下生成碳酸 鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析。在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)結(jié)物、生成物，最后 合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。23.【答案】 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為20g+100g-119.8g=0.2g設(shè)銅鋅合金中銅的百分含量為xZn+2HCl=ZnCl 2+H 265220g （ 1-x）0.2g=x=67.5%答：銅鋅合金中銅的百分含量為67.5%【解析】第18 頁，共 21頁根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因 為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算原 銅鋅合金中銅的百分含量。根據(jù)化學(xué)方

41、程式 計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。24.【答案】 COCuCaCOC+2CuOCO +2Cu CO +Ca（ OH ） =CaCO +HO2322232【解析】解：（1）A 、B 為黑色粉末，在高溫的條件下會(huì)生成 紅色單質(zhì) D 和 C，可以推出D 是銅，C 又會(huì)與澄清的石灰水反 應(yīng)生成沉淀 E，可以推出 C 為二氧化碳，所以 E 是碳酸鈣，A 、B 是氧化銅或木炭中的一種，碳和氧化 銅在高溫的條件下生成紅色的銅和二氧化碳，二氧化碳和 氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸 鈣沉淀和水，推出的各種物 質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以 C 為：CO2，D為：Cu，E 為：CaCO3；（2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成 銅和二氧化碳，化學(xué)方程式 為：C+2CuOCO2 +2Cu；（3）二氧化碳和氫氧化 鈣反應(yīng) 生成白色的碳酸 鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為 CO+Ca（OH）=CaCO+HO。：2232故答案為：（1）CO2，Cu，CaCO3；（2）C+2CuOCO2 +2Cu；3）CO+Ca（OH）