2018-2019學年福建省泉州市永春二中、永春五中聯考高三(上)期中化學試卷

1、2018-2019 學年福建省泉州市永春二中、永春五中聯考高三（上）期中化學試卷副標題題號一二三四五總分得分一、單選題（本大題共15 小題，共 45.0分）1.化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A. 氯氣作水的殺菌消毒劑B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2.下列說法正確的是（）A. 離子化合物只含離子鍵B. 在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物C. 強電解質溶液的導電能力一定強D. CO2、 NO 2、 P2 O5 均為酸性氧化物， Na2O、 Na2 O2 為堿性氯化物3. NA 表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘

2、述正確的是（）A. 16g CH 4 所含原子數目為NAB. 1mol ?L -1NaCl 溶液含有NA 個 Na+C. 常溫常壓下， 22.4L CO 2 中含有 NA 個 CO2 分子D. 2.4g Mg 與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）F Cl、BrI非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱A. 、B. 通入 CO2 可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2 也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮 SO2 溶解）C. Al （OH ） 3、 Cu（ OH ） 2 受熱易分解； Fe（ OH

3、）3 受熱也易分解D. Na 在空氣中燃燒會生成Na 2O2； Li 在空氣中燃燒也會生成Li2 O25. 短周期元素 X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A. 原子半徑： W ZY XB. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X W ZC. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Y X W ZD. 元素 X 、 Z 、 W 的最高化合價分別與其主族序數相等6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A. 用圖甲所示裝置分離乙醇與乙酸第1頁，共 24頁B. 用圖乙所示裝置向容量瓶中轉移液體C. 用圖丙所示裝置制備

4、少量氨氣D. 用圖丁所示裝置進行石油的分餾7.在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A. 在 NaHCO 3 溶液中： K +、 Cl - 、AlO 2-、 SO42-B. 在 c（ H +） =0.1 mol ?L -1 的溶液中： K +、 I -、 Cl -、 NO3-C.D.2-2-+在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3 、 CO3 、Na 、 K8. 三氟化氮（ NF 3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應： 3NF 3+5H 2O? 2NO+HNO 3+9HF ，下列有關該反應的說法正確的是（）A. NF 3 是氧化劑， H 2O 是還原劑B. H

5、F 是還原產物C. 還原劑和氧化劑的物質的量之比是2： 1D. NF 3 在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體9.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A. Ca（ HCO 3）2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+ +2HCO 3-+2OH -=CaCO 3 +2HO+CO 3 2-B. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba（ OH） 2 溶液至不再產生沉淀：2+-+SO42-=BaSO4 +HBa+OH+H2O-+3H 2O2+6H +=2Mn 2+4 O2 +6H2OC. 酸性高錳酸鉀溶液與H 2O2 溶液混合： 2MnO 4D. 將磁性氧化鐵溶于足量稀 HNO 3： Fe3O4+8H

6、+ =2Fe3+Fe2+4H 2O10. 將一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為 1mol，下列說法一定正確的是（）A. 混合物中 NaHCO 3 和 Na2 O2 物質的量一定相等B. 容器中肯定有 0.5molO 2C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3D. 反應后，容器中一定沒有 H2O11. 某離子反應涉及 H 2O、 ClO -、 NH 4+ 、 H+、 N 2、Cl -六種微粒。其中 c（ NH 4+ ）隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A.B.反應的還原產物是N 2消耗 1 mol 氧化劑，轉移電子3 molC.

7、 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2： 3D. 反應后溶液的酸性明顯增強12. 下列化學用語或命名正確的是（）A. 次氯酸的結構式： H-Cl-OB. 含有 10 個中子的氧原子的符號：O2-C. S 的結構示意圖D. NH 4Cl 的電子式：13. 設 為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是A. 將與過量反應轉移的電子數為B. 1mol與 4mol反應生成的分子數為C. 標準狀況下，中所含原子數為D. 標準狀況下， 18g中所含電子數為9第2頁，共 24頁14. agFe2O3 和 Al 2O3 組成的混合物全部溶于20mL 、物質的量濃度為 0.05mol/L 的硫酸中，反應后向所得溶液中

8、加入10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、Al 3+完全沉淀， 則該NaOH 溶液的物質的量濃度為（）A. 0.1mol ?L -1B. 0.2 mol ?L-1C. 0.4mol ?L -115. X、 Y、 Z、W 有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z 可能是（） Na、 Na2O、Na2O2 AlCl 3、 Al （ OH ）3、NaAlO 2 Fe、 FeCl2、 FeCl3 NaOH 、 Na2CO3、 NaHCO 3 C、 CO、 CO2。A. B. C. 二、雙選題（本大題共1 小題，共3.0 分）D. 0.8mol ?L -1D. 16.關于膠

9、體，下列說法正確的是（）A. 膠體的聚沉是化學變化B. 含有 0.01mol FeCl 3 的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02 1021 個C. 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D. NaCl 晶體既可制成溶液又可制成膠體三、填空題（本大題共1 小題，共 7.0 分）17. 根據題目要求填空：（ 1）有 SO2、CH 3COOH 、 BaSO4、CH3CH2 OH 四種物質，屬于非電解質的是 _、_；屬于強電解質的是_；屬于弱電解質的是_。（ 2）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式。 NaHCO 3：_ ； HClO ： _。（ 3）寫出 MgCl 2 的電子式 _。四、簡答題（本大

10、題共2 小題，共20.0 分）18. 鐵是人類較早使用的金屬之一運用所學知識，回答下列問題鑒別 Fe（OH） 3 膠體和 FeCl3 溶液的方法是 _ 電子工業(yè)用FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl 3溶液與銅反應的離子方程式：_某研究性學習小組為測定FeCl3 腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN 溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_；溶液組成的測定：取50.0mL 待測溶液，加入足量的AgNO 3 溶液，得21.525g 白色沉淀則溶液中c Cl - =_mol?L-1（）驗證上述溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 _

11、A觀察溶液是否呈淺綠色2+B取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有FeC取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+ 19. X、 Y、 Z、 M 、R、 Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑0.1860.0740.0990.143/nm主要化合-4， +4-2-1， +7+3價其它陽離子核外無機非金屬材焰色反應呈第3頁，共 24頁無電子料的主角黃色（ 1）R 在元素周期表中的位置是_；R 在自然界中有質量數為35 和 37 的兩種核素，它們之間的關系互為_（ 2） Z 的單質與水反應的化學方程式是_（ 3） Y 與 R

12、 相比，非金屬性較強的是 _（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 _（選填字母序號）a常溫下Y 的單質呈固態(tài)，R 的單質呈氣態(tài)b穩(wěn)定性XR YX 4cY 與 R 形成的化合物中Y 呈正價（ 4）根據表中數據推測，Y 的原子半徑的最小范圍是_（ 5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙 丙+水若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_五、實驗題（本大題共2 小題，共25.0 分）20. 某同學對 Cu 的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：（ 1）為探究 Cu（ OH）2 是否和 Al （ OH）3 一樣具有兩性，除選擇Cu（ OH ）2 外，必須選用的試劑為

13、_（填序號）。a氨水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d冰醋酸（ 2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：將 CuO 粉末加熱至 1 000以上完全分解成紅色的Cu2O 粉末，該實驗說明：在高溫條件下， +1 價的 Cu 比 +2 價 Cu 更 _（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。向 Cu 2O 中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為 _，由此可知，在酸性溶液中，+1 價 Cu 比 +2價 Cu 更 _（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（ 3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原 CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗（夾持裝置未畫）如圖，裝置 A 產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

14、 _ _ _ _ _ _。h實驗開始時，打開分液漏斗的活塞 K ，發(fā)現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是 _。實驗結束后， 裝置 B 中固體由黑色變?yōu)榧t色， 裝置 E 中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化， 點燃的鎂條可以在其中燃燒， 則 B 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _。裝置 C 中的球形裝置的作用是_。21. 某實驗小組用工業(yè)上廢渣 （主要成分 Cu2S 和 Fe2O3 ）制取純銅和綠礬 （ FeSO4?7H 2O）產品，設計流程如圖 1 所示：（ 1）在實驗室中， 欲用 98%的濃硫酸 （密度為 1.84g?mL -1）配制 500mL1.0mol ?L

15、-1的硫酸，需要取98%的濃硫酸 _mL （小數點后面保留一位有效數字）；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_。（ 2）該小組同學設計如圖 2 裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。第4頁，共 24頁裝置 A 中反應的化學方程式為_；D 裝置起安全瓶作用，E 裝置中的現象是_。反應裝置不完善， 為避免空氣污染， 要加裝尾氣處理裝置所用試劑為_ 溶液。（ 3）從圖 3 中選擇合適的裝置，寫出步驟中進行的操作順序_ （填序號）（ 4）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.0g 樣品溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1 酸性

16、 KMnO4溶液進行滴定，反應為：?10FeSO4 +8H 2SO4+2KMnO 4=2MnSO 4+5Fe2（ SO4） 3+K 2 SO4+8H 2O。實驗所得數據如下表所示：滴定次數1234KMnO 4 溶液體積 /mL19.1020.0219.9820.00第 1 組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_（填代號）。a酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點時俯視讀數d滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為_ 。第5頁，共 24頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、氯氣和水反 應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具

17、有強氧化性，能殺菌消毒，屬于化學 變化，故 A 錯誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學變化，故 B 正確；C、二氧化硫和有色物 質化合使之生成無色物 質，發(fā)生了化學反 應，屬于化學變化，故 C 錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反 應，發(fā)生了化學反 應，故 D錯誤。故選：B。本題考查學生對物理變化和化學 變化的確定判斷一個 變化是物理 變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物 質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物 質的是物理 變化搞清楚物理 變化和化學 變化的本質區(qū)別是解答本 類習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物 質一般地，物理變化有物質

18、的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化2.【答案】 B【解析】解：A 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如 NaOH 中含有共價 鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故 A 錯誤；B離子化合物在熔融 時會發(fā)生電離，能夠導電 ，共價化合物在熔融 時不導電，故 B正確；C溶液的導電性與溶液中離子 濃度有關，強電解質溶液的濃度很小時，其導電性也很弱，所以強電解質溶液的導電能力不一定 強，故 C 錯誤；D酸性氧化物與水反 應只生成酸，NO2 與水反應生成硝酸和 NO，不是酸性第6頁，共 24頁氧化物，堿性氧化物與水反 應只生成堿，過氧化鈉與水反應生成堿和氧氣，不是堿性氧化物，故 D 錯

19、誤 。故選：B。A 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；B離子化合物在熔融 時會發(fā)生電離；C溶液的導電性與溶液中離子 濃度有關；D酸性氧化物與水反 應只生成酸、堿性氧化物與水反 應只生成堿本題考查離子化合物的判斷， 側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的根本區(qū) 別是熔融狀 態(tài)下是否導電即可解答，題目難度不大【答案】 D3.【解析】解：A.16g 甲烷的物質的量為：=1mol，含有 5mol 原子，所含原子數目為 5NA，故A 錯誤；訴-1NaCl 溶液的體積計鈉離子的數目，故 BB沒有告1mol?L，無法 算溶液中錯誤；C不是標況下，不能使用標況下的氣體摩 爾體

20、積計算 22.4L 二氧化碳的物 質的量，故 C 錯誤；D.2.4g 鎂的物質的量為 0.1mol，0.1mol 鎂與足量鹽酸反應失去 0.2mol 電子，轉移的電子數為 0.2NA ，故D 正確；故選：D。A 16g 甲烷的物質的量為 1mol ，1mol 甲烷分子中含有 5mol 原子；B缺少氯化鈉溶液體積，無法計算含有鈉離子數目；C常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩 爾體積計算；D根據 n=計算出鎂的物質的量，再根據電子守恒計算出轉移電子數目本題考查阿伏加德 羅常數的有關 計算和判斷，題目難度中等，明確物 質的量、第7頁，共 24頁摩爾質量等化學量與阿伏加德 羅常數的關系 為解答關鍵

21、，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活 應用能力4.【答案】 C【解析】解：A F、Cl、Br、I 非金屬性依次減弱， H-X 鍵鍵能逐漸減小，則 HF、HCl 、HBr 、HI 在溶液中 電離程度逐 漸增大，酸性依次增強，故A 錯誤；B二氧化硫和漂白粉 發(fā)生氧化還原反應，漂白粉失去漂白性，故 B 錯誤；C金屬對應的弱堿不 穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故 C 正確；DLi 在空氣中燃 燒只生成 Li 2O，不能生成 Li 2O2，故D 錯誤 。故選：C。本題考查較為綜 合，涉及鹵素、二氧化硫、弱堿以及蛋白質的性質，為高考常見題型，側 重于學生的元素化合物知 識 的 綜合理

22、解和運用的考 查，難 度中等，注意相關基 礎知識的積累。5.【答案】 A【解析】解：A 、同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是： ZWXY，故A 錯誤；B、元素的非金屬性越 強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越 強，元素的非金屬性：X WZ，所以它們的最高價氧化物 對應水化物的酸性：X WZ，故B 正確；C、元素的非金屬性越 強，其相應的氫化物的 穩(wěn)定性就越 強，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C 正確；D、主族元素除了 O 和 F 之外，最高化合價等于主族序數，所以X 、Z、

23、W 的最高化合價分 別與其主族序數相等，故 D 正確；故選：A。短周期元素 w 的質子數是其最外 層電子數的三倍，則 W 是 P 元素，根據元素在周期表中的位置關系可確定： X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，由此第8頁，共 24頁分析解答本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的 應用的知識，學生只要熟悉元素周期表，確定元素的種 類是解題的關鍵，比較容易6.【答案】 B【解析】解：A 乙酸與乙醇不分 層，不能利用分液漏斗來分離，應利用蒸餾分離，故 A錯誤；B轉移液體時玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故 B 正確；C固固加熱制取氣體，試管口應略向下傾斜，圖中裝置錯誤

24、，故 C 錯誤；D溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口 處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D 錯誤；故選：B。A 乙酸與乙醇不分 層；B轉移液體時玻璃棒引流；C固固加熱制取氣體，試管口應略向下傾斜；D溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口 處 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等，側重基礎知識的考查，題目難度不大7.【答案】 C【解析】解：A NaHCO3 與 AlO 2-反應生成碳酸 鈉和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 錯誤；BI -、NO3-在酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故 B 錯誤；C在使紅色石蕊試紙變藍 的溶液呈堿性，溶液中

25、存在大量 氫氧根離子，SO32-、CO32-、Na+、K +之間不反應，都不與氫氧根離子反 應，在溶液中能夠大量共存，故 C 正確；第9頁，共 24頁DpH=1 的溶液呈酸性，溶液中存在大量 氫離子，ClO-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故 D 錯誤；故選：C。A 碳酸氫根離子與偏 鋁酸根離子反 應；B酸性條件下硝酸根離子能 夠氧化碘離子；C該溶液中存在大量 氫氧根離子，四種離子之 間不反應，都不與氫氧根離子反應；D該溶液中存在大量 氫離子，次氯酸根離子與 氫離子反應本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反 應的離子之 間；能發(fā)生

26、氧化還原反應的離子之 間等；還應該注意 題目所 隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題 的能力8.【答案】 D【解析】解：A 只有N 元素的化合價 發(fā)生變化，NF3既是氧化 劑又是還原劑，故A 錯誤；B反應中 H、F 元素化合價沒有 發(fā)生變化，故 B 錯誤；CNF3 生成 NO，被還原，NF3生成 HNO 3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 1：2，故C 錯誤；D生成的 NO 易與空氣中氧氣反 應生成紅棕色氣

27、體二氧化氮，故 D 正確；故選：D。3NF3+5H2O=2NO+HNO 3+9HF 反應中，只有 N 元素的化合價 發(fā)生變化，NF3既是氧化 劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化 還原反應本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和 計算能力的第10 頁，共 24頁考查，題目難度中等，注意化合價的升降 為氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析9.【答案】 B【解析】解：A Ca（HCO ）溶液中滴加少量NaOH 溶液，離子方程式：3 2Ca2+HCO-+OH-=CaCO +HO，故A 錯誤；332B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH）溶液至不再 產生沉淀，離子方程式：

28、22+-+2- +H，故B正確；Ba+OH +H +SO4=BaSO42OC酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合，離子方程式：2MnO-+5H O+6H+=2Mn2+5O2 +8HO，故C 錯誤；4222D將磁性氧化 鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應為-+3+14H2O+NO ，故 D 錯誤；3Fe3O4+NO3+28H 9Fe故選：B。A 氫氧化鈉少量，反應生成碳酸 鈣和碳酸氫鈉和水；B向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）溶液至不再 產生沉淀，二者物質的量之比2為 1：1；C得失電子不守恒；D硝酸具有氧化性，反應生成鐵離子和水。本題考查離子反應方程式的 書寫，明確發(fā)生的化學反 應是解答本 題的

29、關鍵，注意氧化 還原反應中電子守恒，選項 D 為易錯點，題目難度中等。10.【答案】 B【解析】解：加熱時 NaHCO分解：2NaHCO3Na CO +CO +HO，32322然后發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由方程式可知，轉移 1mol 電子，則生成 0.5molO2，可知反應 1molNa2O2，如過氧化鈉過量，則產物生成 Na2CO3 和 NaOH，如過氧化鈉不足，則產物為 Na2CO3，可第11 頁，共 24頁能有 NaOH，不一定有水。故選：B。反應的方程式有 2NaHCO +H、3Na2CO3+CO22O2Na2O2+

30、2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2等，反應 Na2O2 中O 元素化合價由 -1 價變化為 0 價、-2 價，轉移 1mol 電子，則生成 0.5molO2，以此解答該題本題考查了有關混合物反 應的計算，題目難度較大，解題根據是根據 題中信息判斷反 應產物的組成，注意質量守恒在化學 計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活 應用所學知 識的能力11.【答案】 D【解析】解：反應的方程式 應為 3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl-+2H+，422A 反應中 N 元素化合價升高，被氧化，則 N2 為氧化產物，故 A 錯誤；BCl 元素的化合

31、價由 +1 價降低為 -1，消耗1mol 氧化劑，轉移電子 2mol，故B錯誤；C由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比 為 3：2，故C 錯誤；D反應生成 H+，溶液酸性增強，故D 正確。故選：D。c（NH4+）隨反應進行逐漸減小，NH 4+ 應是反應物，N 元素化合價 發(fā)生變化，具有氧化性的 ClO-為反應物，由氯元素守恒可知 Cl-是生成物，則反應的方程式應為 3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl-+2H+，以此解答該題 。422本題考查 氧化還 原反應，為 高考常見題 型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考 查，注意從元素化合價的角度 認識氧化還原反應的相關概念和物

32、質的性質，難度不大。12.【答案】 B【解析】第12 頁，共 24頁【分析】A 次氯酸的中心原子 為 O 原子，分子中不存在 H-Cl 鍵；B質量數 =質子數 +中子數，元素符號的左上角 為質量數、左下角為質子數；C硫離子的核電荷數為 16，核外電子總數為 18，最外層達到 8 電子穩(wěn)定結構；D氯離子為陰離子，電子式中需要 標出最外層電子，本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號及結構式等知 識，明確常見化學用語的概念及 書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力【解答】A 次氯酸分子中含有 1個 H-O 鍵和 1 個 O-Cl 鍵，其正確的

33、結構式為：H-O-Cl ，故 A錯誤；B氧原子的質子數為 8，含有10 個中子的氧原子的 質量數為 18，其表示方法為： O，故B 正確；C2-質子數為電為層電為硫原子結構示意圖，S 的16，核外 子數18，各子數分別為 2、8、8，硫離子正確的結構示意圖為：，故C 錯誤；氯銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其電子式為D 化，故D 錯誤；故選：B。13.【答案】 D【解析】【分析】本題考查阿伏加德 羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物 質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩 爾體積的使用條件 為解答關鍵，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題第1

34、3 頁，共 24頁的能力?！窘獯稹緼 78gNa2O2 的物質的量為：=1mol，1mol 過氧化鈉與過量 CO2 反應生成 0.5mol 氧氣，轉移了 1mol 電子，轉移的電子數為 NA ，故A 錯誤；B該反應為可逆反應，則 1mol N2 與 4mol H 2 反應生成氨氣的物 質的量小于2mol，生成 NH 3 的分子數小于 2NA ，故 B 錯誤；C標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩 爾體積計算，故 C 錯誤；D18g D2O 的物質的量為：=0.9mol，0.9molD2O 中含有電子的物質的量為：0.9mol 10=9mol，所含電子數為 9 NA ，故D 正確。故選

35、 D。14.【答案】 B【解析】解：反應生成硫酸 鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入 10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、Al 3+完全沉淀，此時溶液中溶 質為 Na2SO4，根據硫酸根守恒有 n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，根據鈉離子守恒有 n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，則該 NaOH 溶液的物 質的量濃度 =選=0.2mol/L ，故 B。反應生成硫酸 鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入 10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、Al 3+完全沉淀，此時溶液中溶 質為

36、Na2SO4，根據鈉離子守恒有 n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據硫酸根守恒有 n（Na2SO4）=n（H2SO4），據此計算 n（NaOH），再根據c= 計算第14 頁，共 24頁本題考查混合物計算、物質的量濃度有關計算，難度中等，注意利用守恒法解答，側重對學生思維能力、分析處理問題能力的考 查15.【答案】 D【解析】解： 若 X 為 Na、W 為 O2，則 Y 為 Na2O，Z 為 Na2O2，O2 與 Na 反應在加熱的時候生成 Na2O2，故 正確； 若 X為W 為 NaOH則 Y 為 Al OHZ 為 NaAlO過NaOH與AlCl ，（），2， 量33AlCl 3 反應生

37、成 NaAlO 2，故 正確； 若 X 為 Fe、W 為 Cl2，則 Fe 與 Cl2 只生成 FeCl3，故 錯誤； 若 X 為 NaOH、W 為 CO2，則 Y 為 Na2CO3，Z 為 NaHCO3，過量 CO2 與NaOH 反應生成 NaHCO3，故 正確； 若 X 為 C、W 為 O2，則 Y 為 CO，Z 為 CO2，過量 O2 與 C 反應生成 CO2，故 正確；故選：D。圖中 X 可連續(xù)與 W 發(fā)生反應，X 如為單質，可為 C、N、Na 等對應的單質，也可為兩性化合物、AlCl 3、NaOH、CO2 等，以此解答該題 。本題考查無機物的推斷， 側重于物 質轉化關系的 應用，物質

38、性質的綜合應用，主要考查物質連續(xù)反應的特征應用，熟練掌握元素化合物的性 質是解題關鍵。16.【答案】 D【解析】解：A 膠體的聚沉 為分散質粒子的直徑 變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故 A 錯誤；B膠體粒子是 氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成 氫氧化鐵膠體粒子的數目小于 6.02 1021 個，故 B 錯誤；C膠體具有介 穩(wěn)定性主要是膠粒 帶有電荷，故 C 錯誤；DNaCl 分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D 正確。第15 頁，共 24頁故選：D。A 膠體的聚沉 為分散質粒子的直徑 變大的過程；B膠體粒子是 氫氧化鐵的集合體；C膠體不帶電荷；D氯化鈉分

39、散在酒精中形成膠體。本題考查膠體的性 質和氫氧化鐵膠體的制取，難度不大，注意基礎知識的積累。17.【答案】SO2CH 3CH 2OHBaSO4CH3COOHNaHCO 3=Na+ +HCO 3-HClO ? H+ClO -【解析】解：（1）SO2，屬于非電解質，因沒有自由電子或自由離子，所以不能 導電 。但溶于水生成 亞硫酸，可以導電；CH3COOH 屬于弱電解質，溶于水部分電離；BaSO4 是強電解質，熔融狀態(tài)下能全部 電離；CH3CH2OH 是非電解質，因沒有自由電子或自由離子，所以不能 導電；故答案為：SO2、CH3CH2OH；BaSO4；CH3COOH；（2）NaHCO3 在水溶液中的

40、 電離方程式 為 NaHCO3=Na+HCO3-；HClO 在水溶液中的電離方程式 為 HClO? H+ClO-；故答案為：NaHCO3=Na+HCO3-；HClO? H+ClO-；（3）MgCl2 的電子式為；故答案為：。（1）SO2，CH3CH2OH 屬于非電解質；CH3COOH 屬于弱電解質，溶于水部分電離；第16 頁，共 24頁BaSO4 是強電解質，熔融狀態(tài)下能全部 電離；（2）NaHCO3 在水溶液完全 電離出鈉離子和碳酸 氫根離子；HClO 在水溶液中部分電離出氫離子和次 氯酸根離子 -；（3）MgCl2 的電子式為。本題考查電解質、非電解質以及電離方程式的 書寫，難度不大，注意

41、非電解質的電離用可逆號。18.【答案】用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+Fe3+、2+2+Fe、 Cu3B解： 因 FeCl 溶液是溶液，無丁達 爾現象，而 Fe（OH）膠體是膠體，有丁達33爾現鑒別溶液和 Fe（OH）膠體中最簡單有效的是觀察是否產象，所以FeCl33生了丁達 爾現象（效應），故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）； 銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式 為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； FeCl3 溶液與銅應2Fe3+2+2+；由于滴入反的離子方程式是

42、：+Cu2Fe +CuKSCN 溶液呈紅色，證明溶液中 Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是：3+2+2+，沉淀 21.525g是氯化銀質-）=FeFe Cu，物的量是 0.15mol，溶液中 c（Cl=3.0mol/L ；故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+；3； A 觀察溶液是否呈淺 綠色，不能證明，故A 錯誤；B向試管中加入 試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有 Fe2+；故B正確；C試管中加入 試液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若顯血紅色，證明原溶液第17 頁，共 24頁中含有 Fe2+，應該是先加入硫 氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故 C

43、 錯誤；故答案為：B 根據鑒別溶液和膠體的最 簡單的方法是丁達 爾現象，膠體具有丁達 爾現象，而溶液不具有，以此來解答； 銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；3+2+2+；滴入KSCN 溶液呈紅色，存在 FeCl3 溶液與銅反應：2Fe+Cu 2Fe+Cu三價鐵離子，沉淀 21.525g是氯化銀，物質的量是 0.15mol； 檢驗的 Fe2+方法； Fe2+具有還原性，可被氧化生成 Fe3+本題考查了鐵及其化合物的性 質，為高頻考點，涉及的內容 較多，注意分析題中提供的信息，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，本題難度中等19【.答案】第三周期 A 族 同位素 2Na+2H 2O=2N

44、aOH+H 2 Clbc大于0.099nm小于 0.143nm NaAlO 2 或 Na2SiO 3【解析】解：X 、Y 、Z、M 、R、Q 是短周期主族元素， X 陽離子核外無電則X為H 元子，素；Y 的化合價主要 為 -4，+4，是無機非金屬材料的主角，則 Y 為 Si 元素；Z 焰色反應呈黃色，則 Z 為 Na 元素；R 的主要化合價 為-1，+7，則 R 為 Cl 元素；Q主要化合價 為+3 價，原子半徑 NaQ Cl ，則 Q 為 Al 元素；M 的主要化合價為 -2 價，為第 A 族元素，原子半徑 M Cl，則 M 為 O 元素，即 X 為 H 元素；Y 為 Si 元素；Z 為 N

45、a 元素；R 為 Cl 元素；Q 為 Al 元素；M 為 O元素（1）R 為 Cl 元素，核外有 17 個電子，核外電子排布為 2、8、7，所以 Cl 元素處于第三周期 A 族；R 在自然界中有 質量數為 35 和 37 的兩種核素，中子數不同，二者互 為同位素，故答案為：第三周期A 族；同位素；（2）Z 為 Na 元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為第18 頁，共 24頁2Na+2H2O=2NaOH+H 2，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）Y 為 Si 元素，R 為 Cl 元素同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性 SiCl ；a常溫下 Y 的單質呈固態(tài)，R 的單質呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強