2019年湖北省武漢二中高考化學(xué)全仿真試卷(5月份)

1、2019 年湖北省武漢二中高考化學(xué)全仿真試卷（5 月份）副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 我國在南海成功開采的可燃冰（CH4?nH2 O）可能會帶來酸雨等環(huán)境污染B. 大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會對環(huán)境造成新的污染C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（ HOCH 2-CH 2OH ），乙二醇不溶于水D. 我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)2. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于 Z 的原子序數(shù)，由這

2、四種元素組成一種化合物M 具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）A. 原子半徑： ZYXWB. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y XC. 簡單陰離子的還原性： W ZD. W 、 Y、 Z 組成的化合物只含共價鍵3. 下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（選實驗裝置項AB）現(xiàn)象結(jié)論裝置 中有淺苯和濃溴水發(fā)生黃色沉淀取代反應(yīng)高錳酸鉀溶液石蠟油的分解產(chǎn)褪色，溴的四物中含有不飽和氯化碳溶液褪烴色第1頁，共 22頁盛有飽和碳酸C鈉溶液的試管制備乙酸乙酯中，上方出現(xiàn)油狀液體鑒別乙醇與甲醚D甲醚有氣泡（ CH3OCH 3）A. AB. BC. CD. D4. 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

3、）A. 18g 氨基（ -ND 2）中含有的電子數(shù)為10NAB. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） Cl 2 在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成 C-Cl鍵的數(shù)目為2NAC. 用惰性電極電解 100mL0.1mol ?-1L 的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04N AD. n（ H2SO3）和 n（ HSO3-）之和為 1mol 的 KHSO 3 溶液中，含有的K +數(shù)目為 NA5. 某種濃差電池的裝置如圖所示， 堿液室中加入電石渣漿液 主要成分為 Ca（ OH ）2，酸液室通入 CO2（以 NaCl 為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)

4、純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A. 電子由 M 極經(jīng)外電路流向N 極B. N 電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+ +2e-=H 2C. 在堿液室可以生成 NaHCO 3、 Na 2CO3D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH 增大6. 常溫下，H2C2O4 的電離常數(shù)： K a1=5.4 10-2 ，K a2=5.4 10-5 在 VmmL0.1mol ? L-1 H2C2O4溶液中滴加 0.1mol ?L-1 KOH 溶液，混合溶液中水電離的c 水 （H +）與 KOH 溶液體積 V 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）第2頁，共 22頁A. Vm=20c （K +）=c（ HC2O4-） +2c（

5、 C2O42- ）B. b 點和 d 點對應(yīng)的溶液中都存在：C. 常溫下加水稀釋b 點對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH 72-10D. 常溫下， C2O4+H 2O=HC 2O4 +OH的 K h1 2 107.硼氫化鈉（ NaBH 4）可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 水在此過程中作還原劑B. 若用 D 2O 代替 H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、 HD 和 D2C. 通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率-D. NaBH 4 與水反應(yīng)的離子方程式為： BH 4 +4H 2O=B （ OH） 4 +4H 2二

6、、簡答題（本大題共4 小題，共49.0 分）8. KIO 3 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“ KClO 3 氧化法”制備 KIO 3 工藝流程如圖 1 所示，回答下列問題：（ 1）“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH （ IO3） 2、 Cl2 和 KCl “逐 Cl2 ”采用的方法是_；（ 2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是_；“調(diào) pH ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（ 3）結(jié)晶過濾時工人發(fā)現(xiàn)KH （ IO3） 2 為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是_；A傾析法B 重結(jié)晶法C抽濾法D離心分離法第3頁，共 22頁（ 4）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過濾”這三步操作，直接

7、用試劑X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_；（ 5）KIO 3 也可采用“電解法”制備， 裝置如圖 2 所示。與“電解法”相比， “ KClO 3 氧化法”的主要不足之處有 _；（寫出一點）（ 6）已知： KIO 3+5KI+3H 2SO4=3K 2SO4+3I 2+3H 2O； I2+2S2O32- =2I -+S4O62- 。測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：a準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI 溶液，使 KIO 3 與 KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0 10-3mol ?L -1

8、 的 NaS2O3 溶液 10.0mL恰好反應(yīng)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg/kg ；（以含 w 的代數(shù)式表示）（ 7）學(xué)生乙又對純凈的 NaCl （不含 KIO 3）進(jìn)行了下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象取 1g 純凈的 NaCl ，加 3mL 水配成溶液。溶液無變化滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL0.1mol ?L -1KI 溶液，振蕩。 溶液無變化然后再滴入 1 滴 1mol ?L -1 的 H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_。9. 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。 CO 還原 N

9、O 的脫硝反應(yīng)： 2CO（ g） +2NO （g） ? 2CO2（ g） +N 2（ g）H（ 1）已知： CO（ g） +NO 2（g） ? CO2（ g） +NO （ g） H 1=-226 kJ ?mol -1N2 （g） +2O2（ g） ? 2NO 2（ g） H 2=+68 kJ?mol -1N2 （g） +O2（ g） ? 2NO （g） H 3=+183 kJ?mol -1脫硝反應(yīng) H=_ ，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_ 、_（寫出兩條）。（ 2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx 的排放，這使 NO x 的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以 Ag-ZS

10、M-5 為催化劑，對 CO、 NO 催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得 NO 轉(zhuǎn)化為 N 2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度、 CO 混存量的變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過 775，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低， 其可能的原因為_；在 n（NO） /n（ CO）=1 的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在_左右。用 CxHy（烴） 催化還原NOx 也可消除氮氧化物的污染，寫出 C2H 6 與 NO 2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 NO2 尾氣常用 NaOH 溶液吸收，生成NaNO 3 和 NaNO 2已知 NO2-的水解常數(shù)K=210-11，-）和 c（ HNO 2）常溫下某 NaNO 2 和 HNO 2 混合溶液的pH 為

11、 5，則混合溶液中 c（ NO2的比值為 _。 T 時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（ g） +NO 2（ g）? CO2（g） +NO第4頁，共 22頁（ g），化學(xué)反應(yīng)速率 v=k P m（ CO）Pn（ NO 2）， k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如表所示：102030100.009 0.018 0.027200.018 0.036 0.054300.027 0.054 0.081（ 3）若反應(yīng)初始時P（CO）=P（NO 2） =a kPa，反應(yīng) t min 時達(dá)到平衡，測得體系-1中 P（ NO）=b kPa，則此時 v=_ kPa ?s

12、 （用含有a 和 b 的代數(shù)式表示， 下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_ （ Kp 是以分壓表示的平衡常數(shù)）。10.鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。（ 1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_。（ 2）二氯二吡啶合鉑是由 Pt2+、 Cl -和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖 1）?？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2 所示。每個吡啶分子中含有的鍵數(shù)目為 _。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、 N

13、、Cl 三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有_ （填字母）。a范德華力b氫鍵 c金屬鍵d非極性鍵反式二氯二吡啶合鉑分子是_（填“極性分子”或“非極性分子”）。（ 3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示。“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因為_能沿著其中的金屬原子鏈流動?！胺肿咏饘佟敝校?鉑原子是否以sp3 的方式雜化？ _（填“是”或“否”） ，其理由是 _。（ 4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿 x、y 或 z 軸的投影圖如圖4所示。若金屬鉑的密度

14、為dg cm -3，則晶胞參數(shù)a=_nm（列計算式）。?11. 鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如 H 2N-CH 2-CH 2-OH 用鍵線式可以表達(dá)為吡喹酮（ H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如圖所示：第5頁，共 22頁已知： i R-Cl+NaCNR-CN+NaClii+R -NH-R +NaOH+NaCl+H 2O（ R，R表示烴基， R表示烴基或H）（ 1） A 屬于芳香烴，其名稱是 _。（ 2）的反應(yīng)類型是 _。（ 3） B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（ 4）中 1 mol C 理論上需要消耗 _mol H 2 生成 D。（ 5

15、）的化學(xué)方程式是 _。（ 6） F 中含氧官能團(tuán)是和 _ 。（ 7）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是 _。（ 8）GH 分為三步反應(yīng)， J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡式 _、_CIJH。三、實驗題（本大題共1 小題，共14.0 分）12. FeCl2 是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室里用如下兩種方法來制備無水 FeCl2有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：C6H5ClC6 H4Cl 2FeCl3FeCl 2（氯苯）（二氯苯）不溶于水，易溶于苯、乙不溶于 C6H5C1、C6H 4C12、苯，易溶于乙醇，易溶解性醇吸水熔點53-45易升華/沸點173-132/第6頁，共 22頁請回答下列

16、問題：（ 1）利用反應(yīng) 2FeCl 3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H 4Cl 2+HCl 制取無水 FeCl2 并測定 FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g 無水氯化鐵和過量的氯苯。打開Kl 、K 2 ，關(guān)閉 K 3，通一段時間H2 后關(guān)閉 K2 ，控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在128-139 ，反應(yīng)一段時間。反應(yīng)完成后打開K 2 再通氫氣一段時間。儀器 a 的名稱是 _，裝置 B 中盛裝的試劑是_。反應(yīng)后再通入H2 的目的是 _。冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl 的操作方法是 _。（ 2）打開 K l、 K

17、 3，關(guān)閉 K 2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實驗制得FeCl2 后并防止氧化的操作是_。請指出該制備方法的缺點_。第7頁，共 22頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 開采的可燃冰（CH4?nH2O），燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水蒸氣， 導(dǎo)致溫室效應(yīng)不可能帶來酸雨等 環(huán)境污染，故 A 錯誤；B丙烷、二甲醚都為低毒物質(zhì)，屬于空氣污染物，會對環(huán)境造成污染，故B 正確；C乙二醇是與水以任意比混合的物 質(zhì)，故C 錯誤；D光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，能傳到數(shù)字信號，與硅無關(guān)，故 D 錯誤；故選：B。A 可燃冰（CH4?nH2O）是甲烷水合物燃 燒產(chǎn)物二氧化碳和水蒸氣；B

18、丙烷、二甲醚都為低毒物質(zhì)；C乙二醇易溶于水；D信號傳輸是利用光 導(dǎo)纖維；本題考查了化學(xué)與生 產(chǎn)、生活，涉及環(huán)境污染與治理，主要是物 質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉相關(guān)知識即可解答，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知 識來推斷元素 為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縈 溶液中滴入 氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫 氰根離子，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ，說明原溶液中含有銨根離子，則 M 為 NH 4SCN，W、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， 則 W

19、 為 H，X 為 C，Y 為 N，Z 為 S 元素，以此來解答。由上述分析可知， W 、X、Y 、Z 四種元素分 別為 H、C、N、S，M 為 NH 4SCN。第8頁，共 22頁A 同一周期從左向右原子半徑逐 漸減小，則原子半徑 X Y ，原子半徑大小為：ZXYW，故A 錯誤；B非金屬性：CN，則最高價氧化物 對應(yīng)水化物的酸性：Y X ，故B 正確；C非金屬性越 強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的 還原性越弱，則簡單 陰離子的 還原性：W Z，故 C錯誤；DW、Y 、Z 組成的化合物 為 NH 4HS 時，含離子鍵、共價鍵，故D 錯誤；故選：B。3.【答案】 B【解析】解：A 溴易揮發(fā)，溴及生成 HBr 均與硝

20、酸 銀反應(yīng)，則裝置中有淺黃色沉淀，不能說明取代反 應(yīng)的發(fā)生，故 A 錯誤；B高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烴的氣體，則石蠟油的分解 產(chǎn)物中含有不 飽和烴，故B 正確；C需要濃硫酸作吸水 劑、催化劑，則圖中缺少濃硫酸，故 C 錯誤；D鈉與醇反應(yīng)生成氣體，與醚不反應(yīng)，現(xiàn)象不合理，故 D 錯誤；故選：B。A 溴易揮發(fā)，溴及生成 HBr 均與硝酸 銀反應(yīng)；B高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液均褪色，可知生成不同于烷烴的氣體；C需要濃硫酸作吸水 劑、催化劑；D鈉與醇反應(yīng)生成氣體，與醚不反應(yīng)。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、有機(jī)物的制 備及鑒別 、實驗 技能為

21、解答的關(guān) 鍵 ，側(cè)重分析與 實驗 能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4.【答案】 C【解析】第9頁，共 22頁【分析】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計算，難度一般，掌握公式的運(yùn)用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.18g 氨基（-ND 2）的物質(zhì)的量為 1mol，而氨基（-ND 2）中含9 個電子，故 1mol此氨基中含 9NA 個電子，故A 錯誤；B. 乙烷的量未知，氯氣不一定能完全反 應(yīng)，故生成的 C-Cl 鍵的數(shù)目不一定是2NA 個，故 B 錯誤；C.用惰性電極電解 100mL0.1mol?-1L 的 CuSO4 溶液，陰極上 Cu2+先放電生成0.01m

22、olCu，而后 H+放電生成 H2，陽極上一直是 OH-放電生成 O2，設(shè)生成的氣體的物 質(zhì)的量為 xmol ，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01 2+2x=4x，解得 x=0.01mol，故陽極上轉(zhuǎn)移電子為 0.04NA 個，故 C 正確；D.HSO3-在溶液中既能 電離為 SO32-，又能水解為 H2SO3，根據(jù)物料守恒可知：-+-為n（H2SO3）+n（HSO3）+n（H2SO3）=n（K ），故當(dāng)n（H2SO3）和n（HSO3）之和1mol 時，鉀離子的物 質(zhì)的量多于 1mol，個數(shù)多于 NA 個，故 D 錯誤 。故選 C。5.【答案】 C【解析】解：A電極 M 為負(fù)極，電子由 M

23、 極經(jīng)外電路流向 N 極，故A 正確；B酸液室中的 氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極 N 表面得到 電子生成氫氣，電極反應(yīng)：2H+2e-=H2，故 B 正確；C酸液室和堿液室之 間為陰離子交 換膜，鈉離子不能 進(jìn)入堿液室，故 C 錯誤；D放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到 NaHCO3、Na2CO3 溶液 pH 增大，故 D 正確；故選：C。圖分析可知 N 電極區(qū)的電極反應(yīng)式為 2H+2e-=H2，說明 N 電解為正極，M第10 頁，共 22頁電解為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通 過陰離子交 換膜中和正 電荷，酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極 N 表面得到 電子生成氫氣同時酸液室中的 氯離

24、子通過陰離子交 換膜加入堿液室 補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。本題考查了原電池原理、電極判斷和反 應(yīng)、交換膜作用等，注意離子移向和電極反應(yīng)產(chǎn)物的理解 應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.【答案】 D【解析】【分析】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析、平衡常數(shù)計算判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】A 在VmmL0.1mol?L-1H2C2O4 溶液中滴加 0.1mol?L-1KOH 溶液 20ml，恰好反應(yīng)生成 K 2CrO4，溶液顯堿性，消耗草酸體積 Vm=10ml ，故A 錯誤；Bbd 點水電離出氫離子 110-7mol/L ，b 點為中性溶液，

25、溶液中存在 電荷守恒，c（K +）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），中性溶液中得到c（K +）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），d點為堿性溶液 c（K +）c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B錯誤；C常溫下加水稀 釋 b 點對應(yīng)的溶液為 KHC 2O4，和K 2C2O4 的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液 pH7，故C 錯誤；D常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的 K h1=210-10，故 D正確。故選 D。7.【答案】 A【解析】第11 頁，共 22頁氫劑，故A錯誤；解：A 、水中 元素的

26、化合價降低，是氧化B、若用 DO代替 H O，D O 中的 D 一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入 B（OH）-，2224生成的氫氣原子重新 組合，所以生成的氫氣有 H2、HD 、D2，故B 正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化 劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故 C 正確；D應(yīng)為 BH-+4H O=B OH-+4H ，故D 正確；、反 的離子方程式：42（）24故選：A。根據(jù)圖知，BH4-和 H O 生成 B（OH）-和 H ，離子方程式為 BH-+4HOB24242（OH）-+4H ，由此分析解答。42本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、離子方程式 書寫、外

27、界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響等知 識點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息解答 問題能力，知道溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理，題目難度不大。8【. 答案】加熱KClKH（ IO3）2+KOH=2KIO 3 +H2OBDI2+KClO 3+H 2O=KH（IO 3）2 +KCl+Cl 2，溶液中的氯氣會與KOH 反應(yīng)生成KClO KClO 具有強(qiáng)氧化性， 可以將 KIO 3氧化成 KIO 4 從而得不到KIO 3產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境加入的 KI 過量，在酸性條件下， I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)： 4I- +4H +O 2=2I 2 +H2O，生成 I 2，造成甲的實驗結(jié)果偏大【解析】熱）、Cl和 KCl 混合

28、溶液中的氯氣趕出；解：（1）用加 的方法可以將 KH （IO322故答案為：加熱；（2）根據(jù)流程碘酸鉀在最后得到，故過濾得到 KH （IO），故結(jié)晶得到 KH （IO）323過濾濾液為 KCl調(diào)節(jié) pH的目的是將KHIO）轉(zhuǎn)化為 KIO ，與2，的溶液；（323KOH 反應(yīng)應(yīng)為：KH （IO ）+KOH=2KIO+HO；可得，反3322故答案為：KCl ；KH （IO ）；32+KOH=2KIO 3+H2O（3）重結(jié)晶、離心分離可以促 進(jìn) KH （IO ）為懸浮絮狀沉淀 轉(zhuǎn)化為沉淀而分離；3 2故答案為：BD ；第12 頁，共 22頁（4）根據(jù)分析，試劑 X 為 KOH ，省去“酸化 ”、“逐

29、 氯”、“結(jié)晶 、過濾 ”這三步操作，直接用 KOH 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH，反應(yīng)為：I2+KClO 3+H2O=KH （IO3）2+KCl+Cl 2，溶液中的氯氣會與 KOH 反應(yīng)生成 KClO KClO 具有強(qiáng)氧化性，可以將 KIO 3 氧化成 KIO 4 從而得不到 KIO 3；為 I），溶液中的氯氣會與 KOH 反故答案：2+KClO 3+H2O=KH （IO32+KCl+Cl 2應(yīng)生成 KClO KClO 具有強(qiáng)氧化性，可以將 KIO 3 氧化成 KIO 4 從而得不到KIO 3；（5）電解法將碘氧化 為碘酸鉀，而KClO 3 氧化法產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；故答案為：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；

30、（6）根據(jù)關(guān)系式：KIO 3 3I2 6Na2S2O3，則 n（KIO 3）=n（Na2S2O3）=2.0 10-3mol?L-110.0 10-3L=10-5mol，則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是=mg/kg；故答案為：；（7）根據(jù)實驗結(jié)果有碘生成，加入的 KI 過量，在酸性條件下，I -會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H+O2=2I2+H2O，生成 I2，造成甲的實驗結(jié)果偏大；故答案為：加入的KI 過量，在酸性條件下，I -會與空氣中的氧氣 發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H+O2=2I2+H2O，生成 I2，造成甲的實驗結(jié) 果偏大。根據(jù)流程：碘、氯酸鉀、水酸化反應(yīng)得到 KH （IO ）、Cl和

31、KCl ，逐Cl ，結(jié)晶3222KH IO）過濾）和KCl，加水溶解KH IO），加入KOH 調(diào)節(jié)（3（ 32，分離 KH （IO 3 22pH，濃縮結(jié)晶得到碘酸 鉀，（1）加入促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出；（2）根據(jù)流程碘酸鉀在最后得到，故過濾得到 KH （IO ），可得濾液；調(diào)節(jié) pH3 2的目的是將 KH （IO）轉(zhuǎn)化為，與 KOH 反應(yīng)可得，據(jù)此書寫；32KIO 3第13 頁，共 22頁（3）重結(jié)晶、離心可促進(jìn)沉淀析出；（4）碘、氯酸鉀、水生成的氯氣與 KOH 反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的 KClO ，將KIO 3進(jìn)一步氧化；（5）KClO 3 氧化法生成 氯氣，污染環(huán)境；（6）根據(jù)關(guān)系式：KIO

32、 3 3I2 6Na2S2O3，則 n（KIO 3）= n（Na2S2O3）= 2.0 10-3mol?L-110.0 10-3L ，據(jù)此計算；（7）有碘單質(zhì)生成，說明過量的 KI 酸性條件下被氧氣氧化 為碘單質(zhì)，多消耗標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液。本題考查物質(zhì)的制備與實驗分析，為高考常見題型，題目難度較大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目?查，注意把握實驗的原理和目的，為解答該類題目的關(guān) 鍵，注意物質(zhì)的性 質(zhì)，結(jié)合 題給 信息解答，試題 有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué) 實驗?zāi)芰Α?1降溫升壓或增大 CO和 NO 的投料比等該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，9【.答案】-750kJ?mol升高溫度反應(yīng)更

33、有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行870 4C 2H 6+14NO 28CO 2+7N 2+12H 2O 50910-5 （a-b） 2【解析】解：I（1）已知： CO（g）+NO2（g）? CO2（g）+NO（g）H1=-226kJ?mol-1 N2（g）+2O2（g）? 2NO2（g）H2=+68kJ?mol-1 N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H3=+183kJ?mol-1蓋斯定律 計算 2+ - 2 得到 2CO（g）+2NO（g）? 2CO2（g）+N2（g）H=（-226kJ?mol-1）2+（+68kJ?mol-1）-（+183kJ?mol-1）2=-750KJ/mol，平衡正向 進(jìn)行

34、，有利于提高 NO 平衡 轉(zhuǎn)化率的條件是：降溫、升壓 或增大 CO 和 NO 的投料比等，故答案為：-750KJ/mol ；降溫；升壓或增大 CO 和 NO 的投料比等；（2） 該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO 的分解率降第14 頁，共 22頁低；由圖可知，在 n（NO）/n（CO）=1 的條件下，870時，NO 還原為 N2 的轉(zhuǎn)化率為 100%，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反 應(yīng)方向進(jìn)行；870； C2H6 與 NO2 發(fā)生反應(yīng)生成無毒的 N2、CO2 和 H2O，反應(yīng)為 4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O，故答案為：4C2H6+

35、14NO28CO2+7N2+12H2O； HNO 2的電離常數(shù) Ka=510-4，混合溶液中 pH=5，則 c（H+ ）=10-5mol/L ，Ka=510-4=，所以=50，故答案為：50；（3）化學(xué)反應(yīng)速率 v=kPm（CO）Pn（NO2），k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)變計-5，利用三段化得到：m=1，n=1，據(jù)此 算速率平衡常數(shù) k=910式列式得到：CO（g）+NO2（g）? CO2（g）+NO（g）起始量aa00變化量bbbb平衡量a-ba-bbb時-5-52此v=k P（CO）P（NO ）=910（）（） （a-b），2a-ba-b =9 10反應(yīng)前后氣體物 質(zhì)的量不變，氣體

36、壓強(qiáng)不變，可以利用氣體壓強(qiáng)代替氣體分壓計算平衡常數(shù)，即 Kp=，-52。故答案為：910（a-b）；（1） CO（g）+NO2（g）? CO2（g）+NO（g）H1=-226 kJ?mol-1 N2（g）+2O2（g）? 2NO2（g）H2=+68 kJ?mol-1 N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H3=+183 kJ?mol-1第15 頁，共 22頁根據(jù)蓋斯定律 2+ - 2 得到 2CO（g）+2NO（g）? 2CO2（g）+N2（g）H；提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向 進(jìn)行，據(jù)此選擇改變的條件；（2） 升高溫度，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，據(jù)

37、此解答即可； 根據(jù)題中信息可知，C2H6 與 NO2 發(fā)生反應(yīng)生成 CO2、N2和 H2O，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式； HNO 2 的電離常數(shù) Ka=510-4，利用 Ka=計算混合溶液中c（NO2-）和c（HNO 2）的比值；（3）化學(xué)反應(yīng)速率 v=kPm（CO）Pn（NO2），k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)變化得到：m=1，n=1，據(jù)此計算速率平衡常數(shù)k，利用三段式計算：CO（g）+NO2（g）? CO2（g）+NO（g）起始量aa00變化量bbbb平衡量a-ba-bbb反應(yīng)前后氣體物 質(zhì)的量不變，氣體壓強(qiáng)不變，可以利用氣體壓強(qiáng)代替氣體分壓計算平衡常數(shù) Kp。本題考查 了

38、熱化學(xué)方程式 書寫，化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的 計算、鹽類水解及其 計算等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意速率方程的 計算和數(shù)據(jù) 處理和平衡分 壓的理解應(yīng)用，題目難度中等。10.【答案】11N Cl Cad非極性分子電子否如果鉑原子是以sp3 的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)107【解析】第16 頁，共 22頁解：（1）基態(tài)鈷原子的價 電子為其 3d、4s 能級上的電子，3d、4s 能級上分別含有 7、2個電電圖為，子，其 子排布故答案為：；（2） 每個吡啶分子中含有的 鍵數(shù)目為 5 個 C-H 鍵、4 個 C-C 鍵、2 個 C-N鍵，所以有 11 個 鍵；同一周

39、期元素第一 電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第 IIA 族、第VA 族第一電離能大于其相 鄰元素，同一主族元素第一 電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一 電離能 N ClC，故答案為：11；NCl C； 二氯二吡啶合鉑中，Pt-N 之間存在配位 鍵、C-C 原子之間存在非極性 鍵、C-N 及 C-H 原子之間存在極性 鍵，分子之間存在范德 華力，所以不存在氫鍵和金屬鍵，故選 ad； 反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故答案為：非極性分子；（3） “分子金屬 ”可以 導(dǎo)電，是因為電子能沿著其中的金屬原子鏈流動，在外加電流作用下，自由電子能定向移 動而導(dǎo)電，故

40、答案為：電子； “分子金屬 ”中，如果鉑原子是以 sp3 的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，實際上是平面 結(jié)構(gòu)，所以不能采用 sp3 的方式雜化，故答案為：否；如果鉑原子是以 sp3 的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)；第17 頁，共 22頁圖該為面心立方晶胞，每個面對角線上的 3個原子緊密相鄰，（4）根據(jù) 知， 金屬晶胞中 Pt 原子個數(shù) =8+6 =4，晶胞棱長 =cm=107nm，故答案為：107。態(tài)鈷原子的價電子為其 3d、4s能級上的電子，3d、4s能級上分別含有 7、（1）基2 個電子；（2） 每個吡啶分子中含有的 鍵 數(shù)目為 5個 C-H 鍵、4 個 C-C 鍵、2個 C-N鍵；同一周期元素第一 電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第 IIA族、第VA 族