2019年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共40.0 分）1.導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱(chēng)為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國(guó)使用的是銣原子鐘。 已知自然界存在兩種銣原子-85Rb 和 87Rb，它們具有（）A. 相同的質(zhì)量數(shù)B. 相同的質(zhì)子數(shù)C. 相同的中子數(shù)D. 不同的電子數(shù)2.生活中使用的金屬大多是合金。下列關(guān)于合金的描述正確的是（）A. 一定是金屬熔合形成的B. 導(dǎo)電性一般高于任一組分金屬C. 生鐵和鋼的組成成分一定相同D. 熔點(diǎn)一般低于任一組分的金屬3.下列關(guān)于 NH 4Cl 的描述錯(cuò)誤的是（）A. 含有極性共價(jià)鍵B. 屬于銨態(tài)氮肥C. 加熱分解產(chǎn)

2、物是 N2 和 HClD. 溶于水吸熱4.下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是（）分子I 2HFF2HI鍵能（ kJ/mol ）151569153297ABCDA. AB. BC. CD. D5.海帶提碘的過(guò)程不包括（）A. 灼燒B. 溶解C. 氧化D. 升華6.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素（）A. 溫度B. 壓強(qiáng)C. 微粒的大小D. 微粒的數(shù)目7.在氯化氫的溶解性實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的最根本原因是（）A. 燒瓶充滿 HClB. HCl 極易溶于水C. 瓶?jī)?nèi)外有壓強(qiáng)差D. 溶液顯酸性8.下列反應(yīng)都能得到Al（OH ）3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al（ OH）3 的是（）A. 鋁和水反應(yīng)B

3、. 硫酸鋁和氨水反應(yīng)C. 硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)D. 硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)9.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述正確的是（）A. 這是一個(gè)置換反應(yīng)B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H 2C. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色D. 如果把稀鹽酸改為濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象10.以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量D. 裂化汽油含有不飽和碳原子11.乙烯是一種重要的工業(yè)原料。下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇在140可制得乙烯B

4、. 工業(yè)上用煤干餾可得到乙烯第1頁(yè)，共 24頁(yè)C. 乙烯和 Br 2 發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色D. 乙烯屬于飽和烴，能發(fā)生聚合反應(yīng)12.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A. N3- 最外層電子數(shù)為5B. N 3-質(zhì)子數(shù)為 21C. N 原子核外有7 種能量不同的電子D. N 2 的電子式是13. 芬太尼（結(jié)構(gòu)式如圖）是一種強(qiáng)效的類(lèi)阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。 下列說(shuō)法正確的是 （）A. 它的分子式是 C22H 27N2OB. 它和苯是同系物C. 它屬于烴的衍生物D. 藥物可以過(guò)量使用14. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的第一步操作錯(cuò)誤的是（）A. 檢

5、查裝置的氣密性-制取氣體的實(shí)驗(yàn)操作B.C.驗(yàn)純 -點(diǎn)燃可燃性氣體檢查是否漏水 -滴定管的使用D. 濕潤(rùn)試紙 -用 pH 試紙測(cè) pH15.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置B. 可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2C. 可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D. 可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物16. 鈦被譽(yù)為“ 21 世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. Cl 2 是氧化劑B. CO 是氧化產(chǎn)物C. 氧化劑與還原劑的

6、物質(zhì)的量之比為1： 1D. 當(dāng) 2molC 參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)： CO32-+H 2O HCO 3+OH -B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：2+2-Ba+SO 4 BaSO4C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3+ +Fe 2Fe2+D. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH 溶液：2+-2-Ca+2HCO 3 +2OH CaCO3 +2HO+CO 318. 利用某些裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化，例如原電池、電解池。下列關(guān)于銅 -鋅（硫酸）原電池的說(shuō)法正確的是（）A. 該原電池是實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 該原

7、電池在工作時(shí)， Zn2+向銅片附近遷移C. 該原電池的正極是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 該原電池的電子從銅出發(fā)通過(guò)外電路流向鋅第2頁(yè)，共 24頁(yè)19.在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A. 坩堝內(nèi)壁附有不揮發(fā)性雜質(zhì)B. 加熱時(shí)晶體未完全變白就停止加熱C. 加熱過(guò)程中有晶體濺出D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種： H+ 、 NH 4+、 K + 、 Mg2+ 、Cu2+、 Br -、 AlO 2 -、 Cl -、 SO42-、 CO32- ，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體

8、放出。將溶液分為 3 份。在第 1 份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量， 溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。在第 2 份溶液中加入新制的氯水和CCl 4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是（）A. 溶液中一定有 K+ 、 Br -、 AlO 2-、 CO32-B. 溶液中一定沒(méi)有NH 4+、 Mg 2+、Cu2+、 Cl -C. 不能確定溶液中是否有K +、 Cl -、 SO42-Cl -D. 往第 3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有二、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共45.0 分）21. 工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3 和 C

9、O2 為原料合成尿素 CO （NH 2） 2gCONH2） 2（ l） +H 2Ol+Q ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH 3（ g） +CO 2（）（Q0）。（ ）?（該反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2NH 3（ g） +CO 2gNH 4COONH 2s+Q1（Q1 0），（ ） ?（ ） NH4 COONH 2 （ s） ? CO（ NH 2） 2（ l） +H 2O（ l ） +Q2 （ Q2 0）。（ 1）固體 CO2 稱(chēng)干冰，屬于_晶體。氮原子最外層電子排布式是_。（ 2）氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由。_（ 3）下列示意圖中，能正確表示合成尿素過(guò)程中能量變化的是_（ 4）寫(xiě)出合成

10、尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ 。（ 5）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按 2：1 的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L 的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min 達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。第3頁(yè)，共 24頁(yè)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min 時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為_(kāi) 。為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有_a縮小反應(yīng)容器的容積b升高溫度c。增加反應(yīng)物的量d使用合適的催化劑若保持平衡的溫度和體積不變， 25min 時(shí)再向容器中充入 2mol 氨氣和 1mol 二氧化碳，在 40min 時(shí)重新達(dá)到平衡，

11、 請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出 25 50min 內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。22. 鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。（ 1）氯氣有毒， 一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。（已知 Cl2可將 NH 3 氧化成 N 2）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_ 。（ 2）亞氯酸鈉（ NaClO 2）是一種漂白劑。 已知 NaClO 2變質(zhì)可分解為 NaClO 3 和 NaCl 取等質(zhì)量變質(zhì)前后的 NaClO 2 試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4 溶液反應(yīng)時(shí)，消耗 Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_。（ 3）從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)

12、濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式_。海帶提碘時(shí)，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_。（ 4）鹽酸和醋釀都是元酸，某溫度下，相同pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的 pH 變化曲線為 _（填“ ”或“ ”），溶液的導(dǎo)電性 b_ c（填“”、“”或“ =”）。水電離的 H +a 點(diǎn)比 b 點(diǎn)大還是小？從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因 _23. 通常塑料容器的底部都有一個(gè)小小身份證-一個(gè)三角形的符號(hào)，三角形里邊有1 7數(shù)字，每個(gè)編號(hào)各代表

13、一種塑料材質(zhì)（如圖所示）。（ 1） 2-6 號(hào)塑料屬于聚烯烴材質(zhì)。聚烯烴的生成過(guò)程中，形成了新的_ （填寫(xiě)“ C-C 鍵”或“ C-H 鍵”），發(fā)生了_反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。（ 2） 1 號(hào)塑料的材質(zhì)是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱(chēng)PET結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：比較 1-6 號(hào)塑料的結(jié)構(gòu)，推測(cè)哪種材質(zhì)更易開(kāi)發(fā)成可降解塑料，請(qǐng)解釋原因。_PET 的合成路線如圖所示：第4頁(yè)，共 24頁(yè)（ 3）有機(jī)物 B 中除了苯基，還含有的官能團(tuán)是_。（ 4）工業(yè)生產(chǎn)中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法（如上圖表示）。設(shè)計(jì)另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫(xiě)出這種方法所涉及的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）。 _（ 5）通過(guò)兩種

14、途徑的比較，解釋工業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法的原因（從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3 個(gè)角度評(píng)價(jià)）。_三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）24. 根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。（ a、 b 為彈餐夾，其他裝置略去）驗(yàn)證 SO2 具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。（ 1）連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)b （關(guān)閉 a），然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 2）能驗(yàn)證 SO2 具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。（ 3）裝有 BaCl2 溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象， 將其分成兩份， 分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是_，_。寫(xiě)出其中

15、SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_。（ 4）能驗(yàn)證 SO2 具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，若通入過(guò)量的SO2，其化學(xué)方程式是_。驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸次氯酸。（已知酸性：亞硫酸碳酸）（ 5）打開(kāi) a 關(guān)閉 b。裝置 A 中的足量的試劑是 _。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，理由是 _。第5頁(yè)，共 24頁(yè)答案和解析1.【答案】 B【解析】解：已知自然界存在兩種 銣原子 85Rb 和 87Rb，它們具有相同的 質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外 電子數(shù)相同，故選：B。原子符號(hào)中左上角 為質(zhì)量數(shù)左下角 為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)

16、 +中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)之間的關(guān)系分析，掌握基 礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成，故 A 錯(cuò)誤；B合金導(dǎo)電性不一定高于任一 組分金屬，故 B 錯(cuò)誤；C生鐵為碳和鐵的合金，鋼可以是碳和 鐵的合金，也可以是鐵與鎳等金屬的合金，所以二者的組成成分不一定相同，故 C 錯(cuò)誤；D合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的低，故 D 正確；故選：D。由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成；合金與各成分金屬相

17、比，具有 許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能；合金的硬度一般比它的成分金屬的大；合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的低。本題考查了合金的概念及合金的性質(zhì)，明確合金基本概念及特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】第6頁(yè)，共 24頁(yè)解：A 、氮與氫不同原子形成的共價(jià) 鍵，為極性共價(jià) 鍵，故A 正確；B、氯化銨是氮肥，故 B 正確；C、加熱分解產(chǎn)物是氨氣和 HCl ，而不是氮?dú)猓?C 錯(cuò)誤；D、銨鹽溶于水要吸 熱，所以氯化銨溶于水要吸 熱，故D 正確；故選：C。A 、氮與氫不同原子形成的共價(jià) 鍵；B、氯化銨是氮肥；C、加熱分解產(chǎn)物是氨氣和 HCl ；D、銨鹽溶于水要吸 熱 。本題考查銨鹽的性

18、質(zhì)，解答本題要充分理解各種物 質(zhì)的性質(zhì)方面的知 識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的 問(wèn)題做出正確的判斷。4.【答案】 B【解析】解：圖表數(shù)據(jù)可知，雙原子分子中HF 鍵能最大，說(shuō)明分子的 熱穩(wěn)定性最大，故選：B。雙原子分子中形成的共價(jià)鍵越牢固，鍵能越大分子越 穩(wěn)定。本題考查了鍵能和分子 穩(wěn)定性的分析判斷，掌握基 礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：分析可知海帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾分離含碘離子的溶液，再與 氯氣發(fā)生 Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘 單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸 餾分離出碘，過(guò)程中不需要升

19、華，故選：D。由提取碘的流程可知，海 帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性第7頁(yè)，共 24頁(yè)雜質(zhì)，過(guò)濾分離含碘離子的溶液，再與 氯氣發(fā)生 Cl 2+2I-=2Cl-+I 2，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘 單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸 餾分離出碘，以此來(lái)解答本題考查了海水資源的利用，過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體 積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子 間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子

20、的直徑、氣體分子的式量無(wú)關(guān)，影響氣體體 積的主要因素有溫度、 壓強(qiáng)、微粒數(shù)等，微粒的大小不是影響氣體體 積的主要因素，故選：C。由于氣體的分子 間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小， 則決定氣體體 積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子 間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體 積的是氣體的分子數(shù)或物 質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答。本題考查了影響氣體體 積的影響因素，題目難度不大，注意影響分子 間距的因素有溫度和 壓強(qiáng)。7.【答案】 C【解析】解：在氯化氫的溶解性 實(shí)驗(yàn)中，氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣 壓作用下燒杯中水被 壓入燒瓶形成噴泉，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，故選：C。在氯化

21、氫的溶解性 實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，是利用氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下燒杯中水被 壓入燒瓶形成噴泉。第8頁(yè)，共 24頁(yè)本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原理，主要是理解形成 噴泉現(xiàn)象的條件 應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解：A 氧化鋁與水不反 應(yīng)，不能制備氫氧化鋁沉淀，故 A 不選；B硫酸鋁與氨水反 應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過(guò)量的氨水不反 應(yīng)，所以能用硫酸鋁和氨水反 應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故 B 選；C硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀會(huì)溶解，所以不能用硫酸 鋁和氫氧化鈉反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故 C 不選；D硫

22、酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量氣體，不能用于制 備氫氧化鋁沉淀，故 D 不選 。故選：B。A 氧化鋁與水不反 應(yīng)；B硫酸鋁與氨水反 應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過(guò)量的氨水不反 應(yīng)；C硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)；D硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳。本題考查了氫氧化鋁的制備，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握氫氧化鋁的制備方法以及 氫氧化鋁的兩性。9.【答案】 A【解析】解：A 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一種單質(zhì)與一種化合物反 應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置 換反應(yīng)，故 A 正確；B

23、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe+2HCl=FeCl2+H2，故 B錯(cuò)誤；C鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，有氣泡冒出，氯化亞鐵溶液為淺綠色，故C第9頁(yè)，共 24頁(yè)錯(cuò)誤；D鹽酸為非氧化性酸，濃鹽酸不能使 鐵鈍化，故 D 錯(cuò)誤；故選：A。依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，依據(jù)反應(yīng)物與生成物判斷反 應(yīng)類(lèi)型，依據(jù)生成物 現(xiàn)象判斷溶液 顏色變化，據(jù)此分析解答。本題考查了鐵的化學(xué)性 質(zhì)，熟悉鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，把握四種基本反 應(yīng)類(lèi)型，明確二價(jià) 鐵離子、三價(jià)鐵離子溶液的 顏色是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10.【答案】 A【解析】解：A 天然橡膠、天然纖維不是來(lái)源于石油化工，塑料、橡膠、纖維不都

24、是石油化工的 產(chǎn)品，故 A 錯(cuò)誤；B裂化的目的是 為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的 產(chǎn)量，故 B 正確；C催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可以提高石蠟裂化的 產(chǎn)量，故C 正確；D裂化汽油中主要含有 烯烴、芳香烴和少量二 烯烴，含有不飽和碳原子，故D 正確；故選：A。A 天然橡膠、天然纖維不是來(lái)源于石油化工；B輕質(zhì)油滿足不了生 產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質(zhì)油；C石蠟裂化的催化 劑，可以加快反應(yīng)速率提高裂化的 產(chǎn)量；D裂化汽油中主要含有 烯烴、芳香烴和少量二 烯烴 。本題考查 了石油的 綜合利用，題目比較基礎(chǔ) ，涉及石油的催化、裂化、石油化工產(chǎn)品等

25、知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。11.【答案】 C【解析】第10 頁(yè)，共 24頁(yè)解：A 實(shí)驗(yàn)室用乙醇在 170可制得乙 烯，140可乙醚，故 A 錯(cuò)誤；B應(yīng)用石油的裂解制 備乙烯，故B 錯(cuò)誤；C乙烯含有碳碳雙 鍵，可發(fā)生加成反 應(yīng)而使溴水褪色，故 C 正確；D含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，故D 錯(cuò)誤 。故選：C。實(shí)驗(yàn)室用乙醇在 170可制得乙 烯，乙烯含有碳碳雙 鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，為基本化工原料，為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 ，可作為水果的催熟 劑，以此解答該題。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及知 識(shí)運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，題目難度不大。12.【答案】

26、B【解析】解：A N3-最外層電子數(shù)為：53+1=16，故A 錯(cuò)誤；BN3-的質(zhì)子數(shù)為：37=21，故 B 正確；C電子排布式 1s22s22p3，同一能級(jí)的電子能量相同，則 N 原子核外有 3 種能量不同的 電子，故 C 錯(cuò)誤；D氮?dú)庵写嬖谌?對(duì)共用電子對(duì)，但每個(gè)氮原子還有兩個(gè)孤 對(duì)電子，則氮?dú)獾碾娮邮綖?，故D 錯(cuò)誤；故選：B。A3 個(gè) N 原子得到 1 個(gè)電子變成 N3-，據(jù)此計(jì)算 N3-最外層電子數(shù)；B氮元素的原子形成離子 過(guò)程中質(zhì)子數(shù)不變；C氮原子核外有 7 種不同運(yùn) 動(dòng)狀態(tài)的電子，同一軌道上電子能量相同；D氮原子最外 層有 5 個(gè)電子，需得到 3 個(gè)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要將原子的最外 層電子

27、全部表示出來(lái)。本題考查原子核外 電子排布特點(diǎn)與原子 結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確原子核外第11 頁(yè)，共 24頁(yè)電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。13.【答案】 C【解析】解：A 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C22H28N2O，故A 錯(cuò)誤；B含有兩個(gè)苯 環(huán)，且含有 N、O 等元素，不是苯的同系物，故 B 錯(cuò)誤；C含有 N、O 等元素，則屬于烴的衍生物，故 C 正確；D過(guò)量藥物對(duì)人體有害，應(yīng)在醫(yī)生指 導(dǎo)下使用，故 D 錯(cuò)誤 。故選：C。結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的分子式，有機(jī)物含有苯環(huán)，且分子中含有 N、O 等元素，具有苯、肽鍵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，以此解答該題。

28、本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及知 識(shí)運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】解：A 實(shí)驗(yàn)室制取氣體、驗(yàn)證氣體的性 質(zhì)等與氣體有關(guān)的 實(shí)驗(yàn)操作，連接裝置后，第一步操作應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，故 A 正確；B可燃性氣體與空氣混合可能 發(fā)生爆炸，為了安全起 見(jiàn)，應(yīng)首先驗(yàn)純，故B正確；C滴定管帶有活塞，為防止使用 過(guò)程中漏水，使用前應(yīng)先檢查是否漏水，故C 正確；DpH 試紙定量檢測(cè)溶液的 pH 值時(shí)不能濕潤(rùn)，否則測(cè)得數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故 D 錯(cuò)誤；故選：D。A 制取氣體、驗(yàn)證氣體的性 質(zhì)等與氣體有關(guān)的 實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)保證裝置不漏氣；B可燃性氣

29、體與空氣混合可能 發(fā)生爆炸，為了安全起 見(jiàn)，應(yīng)首先驗(yàn)純；C滴定管帶有活塞，為防止使用 過(guò)程中漏水，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；第12 頁(yè)，共 24頁(yè)D依據(jù) pH 試紙使用注意 問(wèn)題 。本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器、試紙的使用，實(shí)驗(yàn)基本操作步 驟，實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)，明確相關(guān)實(shí)驗(yàn)及儀器、試紙的使用方法即可解答， 題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。15.【答案】 B【解析】解：A 制取乙炔時(shí)電石和水反 應(yīng)放出大量的 熱，不能用啟普發(fā)生器，故 A 錯(cuò)誤；B該裝置可制 備硝基苯，制備硝基苯是要加 熱，反應(yīng)時(shí)濃硝酸可能分解生成二氧化氮，則產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2，故B 正確；C碘蒸汽冷凝后 變?yōu)楣腆w，在錐形瓶中不能收集到碘

30、，故 C 錯(cuò)誤；D制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸乙酯揮發(fā)出去，在燒瓶外冷凝成液體后收集，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，故D 錯(cuò)誤；故選：B。A 電石和水反 應(yīng)放出大量的 熱，不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行；B在濃硫酸作用下 濃硝酸與苯水浴加 熱制取硝基苯，結(jié)合濃硝酸易分解分析；C碘單質(zhì)易升華，最終在錐型瓶中不會(huì) 獲得碘；D通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙 酯。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提 純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。16.【答案】 D【解析】解：A C 元素的化合價(jià)升高， Cl 元素的化合價(jià)降低， Cl

31、 2 是氧化劑，故A 正確；B氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，碳的化合價(jià)升高是 還原劑，CO 是氧化產(chǎn)物，故 B正確；第13 頁(yè)，共 24頁(yè)C氯氣為氧化劑，C 為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：1，故C 正確；D當(dāng) 2mol C 參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2mol（2-0）=4mol ，故D 錯(cuò)誤；故選：D。TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO 中，C 元素的化合價(jià)升高， Cl 元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià) 變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和 轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。17.【答案】 D

32、【解析】解：A 碳酸鈉的水解反 應(yīng)，離子方程式：CO32-+H2O? HCO3-+OH-，故A 錯(cuò)誤；B氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，離子方程式：2H+2OH-2+2- BaSO +2H，故B錯(cuò)誤；+Ba+SO442OC硫酸鐵溶液中加入 鐵釘，離子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+，故C 錯(cuò)誤；D碳酸氫鈣溶液中加入 過(guò)量的 NaOH 溶液，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO +2HO+CO2-，故 D 正確；323故選：D。A 碳酸根離子水解 為可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆號(hào)；B漏掉氫離子與氫氧根離子反 應(yīng)；C電荷不守恒；D氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸 鈣、碳酸鈉和水。本題考查離子反應(yīng)方程式的

33、 書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)原理，以及發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)和離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物 質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。18.【答案】 B【解析】第14 頁(yè)，共 24頁(yè)解：A 原電池將化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能，故 A 錯(cuò)誤；B、銅-鋅（硫酸）原電池銅是正極，而原電池中陽(yáng)離子向正極移 動(dòng)，所以 Zn2+向正極銅片附近遷移，故 B 正確；C、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)，所以該原電池的正極是 銅，發(fā)生還原反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D、原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以該原電池的電子從鋅出發(fā)通過(guò)外電路流向銅，故D 錯(cuò)誤；故選：B。A 、原電池將化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能；B、銅-鋅（硫酸）原電池銅

34、是正極，而原電池中陽(yáng)離子向正極移 動(dòng)；C、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)；D、原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考 查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)， 難度不大。19.【答案】 C【解析】解：A 坩堝內(nèi)壁附有不 揮發(fā)性雜質(zhì)，導(dǎo)致固體相 對(duì)偏多，則測(cè)定結(jié)果偏低，故A 錯(cuò)誤；B固體應(yīng)該加熱至完全變成白色，若加熱時(shí)晶體未完全 變白就停止加 熱，結(jié)晶水沒(méi)有完全失去， 導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小，故 B 錯(cuò)誤；C加熱過(guò)程中有晶體 濺失，導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量 m1-m2 偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C 正確；D未做恒重操作有兩種 結(jié)果： 若未達(dá)恒重即停止 實(shí)驗(yàn)

35、，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小； 若已達(dá)恒重即停止 實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量準(zhǔn)確，所以?xún)煞N情況均不會(huì) 導(dǎo)致結(jié)果偏大，故 D 錯(cuò)誤；第15 頁(yè)，共 24頁(yè)故選：C。根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量 =m1（容器十晶體）-m2（容器十無(wú)水硫酸銅），結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%，在測(cè)定中若被 測(cè)樣品中含有加 熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水或 實(shí)驗(yàn)過(guò) 程中有晶體 濺出等，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的 測(cè)定方法，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué) 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.【答案】 A【解

36、析】解：A 由上述分析可知溶液中一定存在 K +、Br -、CO32-、AlO 2-，故A 正確；B不能確定是否含 Cl-，故B 錯(cuò)誤；C溶液中一定含 K +，故C 錯(cuò)誤；D因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含 SO42-，第3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸 銀溶液不能確 認(rèn)原溶液中是否有 Cl -，故D 錯(cuò)誤；故選：A。 用試管取少量溶液，逐滴加入稀 鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體 為二氧化碳，一定含 CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含 AlO 2-，由離子共存可知，一定不含 H+、Mg 2+、Cu2+； 在一份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量，溶液

37、先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，則不含 NH4+； 在另一份溶液中加入新制的 氯水和 CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含 Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答。本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意不能確定的離子，題目難度不大。第16 頁(yè)，共 24頁(yè)所以強(qiáng)，21.23C、O 位于同一周期， 電子層數(shù)相同， O 的核電荷數(shù)比C 多、【答案】分子 2s 2p吸引電子的能力強(qiáng)，所以氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)C0.01mol/（ L?min ） a【解析】解：（1）CO2 由二氧化碳分子構(gòu)成

38、，固體 CO2 稱(chēng)干冰，是分子晶體，氮原子最外層有 5 個(gè)電子，最外層電子排布式 為 2s22p3，故答案為：分子，2s22p3；（2）C、O 位于第二周期， O 原子半徑小，核電荷數(shù)大于 C 原子、電負(fù)性大于 C，O 吸引電子的能力大，使 O 得電子的能力 強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比碳故答案為：C、O 位于同一周期，電子層數(shù)相同，O 的核電荷數(shù)比 C 多、吸引電子的能力 強(qiáng)，所以氧元素的非金屬性比碳 強(qiáng)；（3）反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，物質(zhì)內(nèi)能由高到低，反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)內(nèi)能由低到高，但總反應(yīng) 2NH3（g）+CO2 （g）? CO（NH 2）2（l）+H2O（l）+Q（Q 0）是放熱反應(yīng)，所以圖

39、象C 正確，故答案為：C；應(yīng)濃度的冪積與反應(yīng)物濃度的冪積純（4）反 的平衡常數(shù) k 等于生成物之比， 固體或純液體的濃度為應(yīng)，1，所以反 的平衡常數(shù) K=故答案為：；（5） 根據(jù)起始狀 態(tài)時(shí)氨氣和二氧化碳的物 質(zhì)的量之比 2：1 可知，CO2 的起始濃度（）=0.3mol/L ，20min 平衡時(shí)c（CO ）=0.1mol/L ，v（CO ）=c CO222=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01mol/（L?min）； 合成尿素的反 應(yīng) 2NH 3（g）+CO2 （g）? CO（NH 2）2（l）+H 2O（l），反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的放 熱反應(yīng)，如壓縮氣體、降低溫度等措施均可使平

40、衡正向移動(dòng)、提高產(chǎn)率，a縮小反應(yīng)容器的容 積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故 a 正確；b升高溫度，化學(xué)平衡逆向移 動(dòng)，故 b 錯(cuò)誤；第17 頁(yè)，共 24頁(yè)c同比增加反應(yīng)物的量，相當(dāng)加壓，平衡正向移動(dòng)、提高尿素產(chǎn)率，但如果單方增加反 應(yīng)物的量，平衡雖會(huì)正向移 動(dòng)，只是尿素產(chǎn)率反而降低，故 c 錯(cuò)誤；d使用合適的催化 劑，不會(huì)引起平衡的移 動(dòng)，故 d 錯(cuò)誤；故答案為：a； NH（g）+CO（g） CO（NH）（l）+HO（l）的平衡常數(shù) k=32?222=，時(shí)）=0.2mol/L+=0.4mol/L ，c（CO）25minc（NH 32=0.1mol/L+應(yīng)（g）+CO（）（）=0.2mol/

41、L ，反 的三段式有：NH 32g ? CO NH22（l）+H（）2Ol起始濃度（mol/L ）0.40.2變化濃度（mol/L ）2xx平衡濃度（mol/L ） 0.4-2x0.2-x平衡常數(shù) k=，x=0.1，40min 時(shí) c（NH3）為變，25=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L ，50min 時(shí) c（NH 3）仍 0.2mol/L 不50min 內(nèi)氨氣的濃度變化曲線如圖，為：，故答案；（1）CO2 由二氧化碳分子構(gòu)成，固體 CO2 稱(chēng)干冰，是分子晶體，氮原子最外 層有 5 個(gè)電子，最外層電子排布式 為 2s22p3；（2）C、O 位于第二周期， O 原子半徑小，核

42、電荷數(shù)大于 C 原子，電負(fù)性大于 C，第18 頁(yè)，共 24頁(yè)據(jù)此解答；應(yīng)（g）+CO（）（）應(yīng)（3）反 2NH3（Q 0），即反 是2g ? NH 4COONH 2s +Q11放熱反應(yīng)質(zhì)應(yīng)NHCOONHsCO NHl，物 內(nèi)能由高到低，反2）（）4（）?（ 22+H2O（l）+Q2 （Q20），即反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)內(nèi)能由低到高，結(jié)合圖象和總反應(yīng)放熱分析判斷；（4）反應(yīng)的平衡常數(shù) k 等于生成物 濃度的冪積與反應(yīng)物濃度的冪積之比，純固體或純液體的濃度為 1，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng) 的平衡常數(shù) K 表達(dá)式；（5） 根據(jù)恒溫恒容體系中，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比 2：1 可知，起始狀態(tài)時(shí) c（CO2）=

43、0.3mol/L、c（NH3）=0.6mol/L，利用化學(xué)反應(yīng)速率等于 單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量來(lái)計(jì)算； 提高合成尿素的 產(chǎn)率的措施是使平衡正向移 動(dòng)，尿素的生成量盡可能多，據(jù)此分析解答； 保持平衡的溫度和體 積不變，25min 時(shí)再向容器中充入2mol 氨氣和 1mol二氧化碳 時(shí) c（NH3）=0.2mol/L+=0.4mol/L ，c（CO2）=0.1mol/L+進(jìn)圖象；=0.2mol/L ，利用平衡常數(shù) k 結(jié)合三段式 計(jì)算 40min 時(shí) c（NH 3）， 而作出本題考查較為綜 合，涉及物質(zhì)與結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率及其 計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決 問(wèn)題

44、的能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握與遷移運(yùn)用。22.【答案】 3Cl2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 結(jié)合氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)最后變化為 -1 價(jià)，根據(jù)電子守恒消耗的 Fe2+ 物質(zhì)的量應(yīng)相同 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl - 取樣加入適量的過(guò)氧化氫振蕩滴加幾滴淀粉，若溶液變藍(lán)色證明函碘離子， 若不出現(xiàn)藍(lán)色證明不含碘離子 ??；水的電離平衡 H 2O? H +OH -，溶液是酸溶液， a 點(diǎn)的 PH 小酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進(jìn)行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少【解析】解：（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。（已知 Cl2 可將 NH 3 氧化成N2），反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：3Cl2+8N