2019年云南省曲靖市陸良縣高考化學一模試卷

1、2019 年云南省曲靖市陸良縣高考化學一模試卷副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共23 小題，共 46.0 分）1.下列說法正確的是（）A. 廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C. 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化D. 工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取NaMg、Al三種金屬、2.設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A. 一定條件下， 0.2molSO 2 與足量 O2 充分反應(yīng)，生成SO3 分子數(shù)為 0.2 NAB. 0.1mol-NH 2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 NAC. 3.4 克 H 2O2

2、中含有的公用電子對數(shù)為0.1 NAD. 常溫常壓下， 16 克 O2 和 O3 混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA3.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H 2O=Na + +2OH -+H2 2+-B. Cu 與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3（濃） =Cu+2NO 3 +2NO 2 +2HOC. 向 Na2SiO3 溶液中通入過量CO2： SiO32-+CO 2+H 2O=H 2SiO3+CO 32-D. 將 NaHSO 4與 Ba（ OH）溶液混合至中性：2H +2-+Ba2+-2+SO4+2OH =BaSO4 +2HO4.現(xiàn)有 X 、Y 、 Z 三種

3、常見短周期元素，Y、 Z 為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y 、Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N 和水下列說法不正確的是（）A. 固體 M 能與水反應(yīng)生成X 單質(zhì)和一種強堿B. Z 單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落C. Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N 均能抑制水的電離D. M 和 N 中均含有離子鍵和共價鍵5. 常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/LpH=30.1mol/LpH=11鹽酸鹽酸氨水氨水下列說法正確的是（）A. 由水電離出的 c（ H+ ）：B. 稀釋到原來的 100 倍后， pH 與相同C. 與混合，若溶液 pH=7 ，則 V

4、（鹽酸） V （氨水）D. 與混合， 若溶液顯堿性， 則所得溶液中離子濃度可能為：（c NH 4+）c（ OH-） c（Cl -） c（ H+）6. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）（ g）+O（ g）=2H2O（ g）H=-483.6 kJ ?mol-1，則 H的燃燒熱為 241.8 kJ?mol -1A. 若 2H222B. 若 C（石墨， s） =C（金剛石， s） H 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C. 已知 NaOH（ aq）+HCl（ aq）=NaCl（ aq）+H 2O（ l）H=-57.4 kJ ?mol -1，則 20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 k

5、J 的熱量第1頁，共 34頁D. 已知 2C（ s） +2O2（ g） =2CO 2（ g） H1； 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H 2，則 H1 H27.下列說法中，不正確的是（）A. 化學反應(yīng)必然伴隨能量變化B. 需加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的D. 反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱8.對于反應(yīng) 2SO2（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g）能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A. 移去部分 SO3B. 增大容器容積C. 降低體系溫度D. 通入大量 O29.-定條件下， 2SO2（ g）+

6、O 2（g）? 2SO2（ g）H 0下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 升髙溫度， v 正 變大， v 逆變小B. 恒溫恒容，充入 O2， 02 的轉(zhuǎn)化率升高C. 恒溫恒壓，充人 N2，平衡不移動D. 恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變10.25時， pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，由水電離出的OH-濃度是（）A. 110-5mol/LB.110-7 mol/LC. 110-9 mol/LD. 110-14mol/L11.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（）A. 食醋呈酸性的原因是：-+CH 3COOH+H 2O=CH 3COO +H 3OB. 純堿溶液呈堿性

7、的原因是： CO32- +2H 2O? H2CO3+2OH -C. 用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H OFe（ OH） +H222D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 2H2（ g）+O 2（ g）=2H 2O（ l）； H=-571.6KJ ?mol -112.下列說法中正確的是（）A. 難溶電解質(zhì)的Ksp 越小，溶解度就一定越小B. 一般認為沉淀離子濃度小于1.0 10-5 mol/L 時，沉淀就達完全C. 用飽和 Na2CO3 溶液可以將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3，說明 Ksp（ BaCO3）小于 Ksp （ BaSO4）D. 向含 AgCl 沉淀的懸濁液中加入

8、 NaCl 飽和溶液， AgCl 的溶解度變小， 溶度積常數(shù)變小13.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A. CH 3COOH 溶液與 Zn 反應(yīng)放出 H2B. 0.1mol/LCH 3COONa 溶液的 PH 大于 7C. CH 3COOH 溶液與 Na2CO3 反應(yīng)生成 CO2D. 0.1mol/LCH 3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅14.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（ OH ）2+2H 2O+O 2=4Fe（ OH）3B. 此過程中銅并不被腐蝕C. 此過程中電子從 Fe 移向 CuD. 正極電極反應(yīng)式為： 2H+

9、+2e- =H215. 中學階級介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A.B.電解精煉銅時，負極反應(yīng)式：Cu 2+2e-=Cu氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣第2頁，共 34頁C. 在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H 2，NaOH 在陽極附近產(chǎn)生D. 電解精煉銅時，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液16. 蓄電池是一種可以反復充電、 放電的裝置。 有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為： NiO 2+Fe+2H 2OFe（ OH ）2 +Ni（ OH ）2下列有關(guān)該電池的說法中正

10、確的是（）A. 放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性- -B. 充電時陽板反應(yīng)為 Ni （ OH ） 2+2OH -2e =NiO 2+2H 2OC. 放電時正極附近溶液 pH 減小D. 充電時陰極附近溶液的堿性保持不變17.下列說法正確的是（）A. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成18. 某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A. 該有機物的分子式為C11H12O2B. 1mol 該物質(zhì)最多能與4molH 2 發(fā)生加成反應(yīng)C. 該

11、有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D. 該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)19.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A. 乙烯和氯化氫在催化劑作用下反應(yīng)B. 乙醛和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)C. 苯和溴在溴化鐵作催化劑條件下反應(yīng)D. 溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱20.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（）A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D. 石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制焦炭、煤焦油等21.分子式為C9 H12O，苯環(huán)上有兩個

12、取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有 （）A. 9種B. 12種C. 15種D.16種22. 下列實驗及操作方法正確的是（）A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線B. 除去 FeCl2 溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl 4 萃取分液C. 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D. 向溶液中先加入 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有 Fe2+23. 下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的是（）第3頁，共 34頁A. 實驗 ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B. 實驗 ：用二氧化

13、碳作噴泉實驗C. 實驗 ：進行中和熱的測定D. 實驗 ：驗證酸性的強弱， H 2SO4H 2CO3 HClO二、填空題（本大題共1 小題，共1.0 分）24. 人工合成有機化合物 H 的路線可簡單表示如圖：已知： F 的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1： 1： 3：3請回答下列問題：（ 1） A 的名稱（系統(tǒng)命名）為 _；C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為 _；（ 2） G+FH 的反應(yīng)類型為 _； H 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ （ 3） CD 的離子方程式為 _（ 4） E 在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_（ 5） X 是 F 的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3 個條件：能發(fā)生水解反應(yīng)不含甲基能發(fā)

14、生銀鏡反應(yīng)，則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡式為_、_（寫出任意兩種） 三、簡答題（本大題共4 小題，共47.0 分）25. 研究 NO x、 SO2、 CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（ 1）氮元素在周期表中的位置是 _ ； NH 3 的電子式是 _。（ 2） NO2 可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_ 。利用反應(yīng) 6NO 2+8NH 37N2+12H 2O 也可處理 NO2當轉(zhuǎn)移 0.4mol 電子時， 消耗的 NO2 在標準狀況下的體積是_L 。（ 3） NO 也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2。已知：Ng +Og=2NOgH12（ ）2（ ）（ ） 4Fe（ s） +3O2（ g） =2Fe2

15、O3（ s） H 2則 6NO（ g）+4Fe（ s） =2Fe2O3（ s）+3N 2（g）H=_（用“ H 1”、“ H 2”表示）。（ 4）對于反應(yīng) N 2（ g） +O 2（ g） ? 2NO （g），在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N 2 和 O2下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)壓強不再變化b混合氣體密度不再變化c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化dNO 的質(zhì)量分數(shù)不再變化第4頁，共 34頁（ 5）用氨氣作原料可制備重要燃料 -肼（ N2 H4）。通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼。該反應(yīng)的化學方程式是_。如圖為肼燃料電池示意圖，其負極的電

16、極反應(yīng)式是_ 。26. 某班同學用如下實驗探究 Fe2+、 Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）向沸水中滴幾滴飽和 FeCl3 溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色， 該反應(yīng)的離子方程式為 _，形成的該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_。（ 2）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1 mol ?L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑， 其目的是 _，配制氯化亞鐵溶液還需要加入少量鹽酸，其目的是 _。（ 3）高鐵酸鈉 Na 2FeO4 是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（ OH ）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H 2O，則X 的化

17、學式為 _。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42- +10H 2O?4Fe OH 3+8OH -+3O2由（）此看來， 高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_ 性，而能夠除去水中懸浮物是因為 _。27. 水是一種重要的自然資源， 是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)， 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（ 1）污水處理的技術(shù)很多，可分為_、 _、 _等。（ 2）工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：污水中所含離子處理方法H+或 OH -中和法Cu2+、 Hg2+沉淀法CN -氧化還原法請回答：在中和法中，若用 CO2 來處理污水，反應(yīng)離子方程式是_。在沉淀法中， 用硫

18、化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu2+、Hg 2+等重金屬離子的污水，寫出沉淀銅離子的離子方程式_。我國規(guī)定 Hg2+ 的排放標準不能超過 0.05mg/L ，若1L 污水經(jīng)過沉淀法處理后含2+為 110-6_ （填“是”或“否”）。Hgmol ，則該污水是否達到了排放標準在氧化還原法中，常用 Cl 2 氧化污水中的有毒物質(zhì)CN -，可得到無毒無害的CO2和 N2，若參加反應(yīng)的 Cl 2 與 CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是_。Ca2+（ 3）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25 度。硬度的表示方法是：將水中的和 Mg 2+都看作 Ca2+，并將其折算成CaO 的質(zhì)量，通常把1

19、升水中含有 10mgCaO稱為1 度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。實驗涉及的部分反應(yīng)M2+（金屬離子） +EBT -（鉻黑 T） =MEBT +第5頁，共 34頁藍色酒紅色M 2+（金屬離子）+Y 4- （EDTA ） =MY 2-MEBT +Y 4-（ EDTA ） =MY 2- +EBT -（鉻黑 T）實驗過程：取地下水樣品25.00mL 進行預處理。寫出由Mg 2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_。將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL 的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為 10，

20、滴加幾滴鉻黑 T 溶液，用 0.010mol/L 的 EDTA 標準溶液進行滴定。滴定終點時共消耗 EDTA 溶液 15.00mL ，則該地下水的硬度為 _ 。28. 氮及其氮族元素形成許多種物質(zhì)。（ 1）基態(tài) P 原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_，基態(tài) N 原子核外有 _種運動狀態(tài)不同的電子。（ 2）HCN 的電子式為 _；其中心 C 原子的雜化類型為_。氮、磷、氫三種元素的電負性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（ 3）已知 PCl 3 是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應(yīng)的化學方程式為 _。（ 4）根據(jù)表提供的磷酸的各級電離常數(shù)的數(shù)據(jù)，從結(jié)構(gòu)的角度判斷磷酸電離常

21、數(shù)依次減小的原因是 _。H3PO4K a1Ka2K a3數(shù)值7.5 10-36.3 10-84.4 10-13（ 5）已知 TiN 、 KC1 、MgO 、CaO 這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相似。表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：晶體NaClKClCaO晶格能（kJ mol -1）7867153401?則該四種晶體（不包括NaCl ）的熔點從高到低的順序為_。 TiN 晶體中一個 Ti 3+最近的 N 3-圍成的幾何體是 _；一個 Ti 3+最近的 Ti 3+是_個。若 TiN 晶體的密度是g?cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈦離子間的距離為_cm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加

22、德羅常數(shù)的值為NA ）。四、實驗題（本大題共1 小題，共12.0 分）29. 用菱錳礦（主要含 MnCO 3、FeCO3、Al 2O3、SiO2）制備 MnSO 4?H 2O 的工藝流程如下： 向菱錳礦中加入過量稀 H2SO4，過濾； 向濾液中加入過量MnO 2，過濾； 調(diào)節(jié)濾液pH=a ，過濾； 濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品； 檢驗產(chǎn)品純度（ 1）步驟 中，濾渣的主要成分是 _（ 2）將 MnO 2 氧化 Fe2+的離子方程式補充完整：2+2+2+3+ MnO Fe + =Mn+ Fe +（ 3）與選用Cl 2 作為氧化劑相比，MnO 2 的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染

23、、_（ 4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl （ OH） 3Fe（ OH） 2Fe（ OH ）3Mn （ OH） 2開始沉淀時3.46.31.57.6第6頁，共 34頁完全沉淀時4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L步驟 中 a 的取值范圍是 _（ 5）步驟 ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度已知一定條件下， MnO 4 -與 Mn 2+反應(yīng)生成 MnO 2取 x g 產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO 4 溶液滴定，消耗KMnO 4 溶液 y mL ，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為_第7頁，共 34頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 食醋屬于

24、混合物，既不是 電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)，故 A 錯誤；B陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸 鹽，所以都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B 正確；C石油的分餾屬于物理 變化，故 C 錯誤；D氯化鋁是共價化合物，不能 電解冶煉鋁單質(zhì) ，故D 錯誤，故選：B。A 食醋屬于混合物，既不是 電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)；B陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品；C石油的分餾是利用物 質(zhì)的沸點不同 進行分離；D氯化鋁是共價化合物，不導電 本題主要考查的是電解質(zhì)的概念、硅酸鹽概念、物理變化與化學 變化，電解原理等，難度不大2.【答案】 D【解析】解：A 、二氧化硫和氧氣反 應(yīng)是可逆反 應(yīng)不能進行徹底，一定條件下，0.2molSO

25、2 與足量 O2 充分反應(yīng)，生成 SO3 分子數(shù)小于 0.2NA ，故 A 錯誤；B、氨基是取代基，屬于中性原子 團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=0.1mol 9NA =0.9NA ，故B 錯誤；C、依據(jù) n=計算物質(zhì)的量 =結(jié)結(jié)構(gòu)計算共用電子=0.1mol， 合分子對數(shù)=0.1mol 3NA =0.3NA ，故C 錯誤；D、依據(jù) n=計算物質(zhì)結(jié)計算，16 克 O2和 O混合氣的量， 合以上守恒分析3體含有的氧原子數(shù) =NA=NA，故D 正確；故選：D。第8頁，共 34頁A 、二氧化硫和氧氣反 應(yīng)是可逆反 應(yīng)不能進行徹底；B、氨基是取代基，屬于中性原子 團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)；C、依據(jù) n=計算物質(zhì)的

26、量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算共用電子對數(shù)；D、依據(jù) n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合以上守恒分析 計算本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的分析 應(yīng)用，難度中等，主要是微粒 結(jié)構(gòu)分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等3.【答案】 D【解析】【分析】本題考查了離子方程式的判斷， 為高考的高 頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的 書寫原則，明確離子方程式正 誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和 電荷守恒等）等?！窘獯稹緼 金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式 為：2Na+2H2

27、O=2Na+2OH-+H2，故A 錯誤；BCu 與濃硝酸反應(yīng)制 NO2，濃硝酸中的硝酸分子 應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為 Cu+4H+2NO-2+2NO+2HO，故B錯誤；：3=Cu22C向 Na2SiO3 溶液中通入 過量 CO2，反應(yīng)生成碳酸 氫根離子，正確的離子方程式為：SiO2- +2HCO-，故 C 錯誤；3+2CO2+2H2O=H2SiO33DNaHSO4與 Ba（OH）溶液混合至中性，氫離子與氫氧根離子的物 質(zhì)的量相2應(yīng)為：2H+2-2+- +2H，故正確。等，反 的離子方程式+SO4+BaD+2OH =BaSO42O故選 D。4.【答案】 C【解析】解：有X 、Y 、Z 三種常

28、見短周期元素，且 X 和 Y 的某種化合物 為淡黃色固體 M ，則 M 為 Na2O2，X 、Y 分別為 Na、O 中的一種，Y 、Z 為同周期金屬元素，可推第9頁，共 34頁知 Y 為 Na、X 為 O，且Y 、Z 的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物可以反 應(yīng)生成鹽 N和水，則 Z 為 Al 、N 為 NaAlO 2，A M 為 Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故 A 正確；BAl 單質(zhì)的薄片在酒精燈上加 熱，表面生成氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點比較 Al高，故加熱時熔化，但不滴落，故 B 正確；CY 的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物 為 NaOH，能抑制水的電離，N 為 NaAlO 2，在溶液中

29、發(fā)生水解，能促進水的電離，故 C 錯誤；DNa2O2、NaAlO 2 都屬于離子化合物，均含有離子 鍵，過氧化鈉中過氧根中氧原子之 間形成共價 鍵，偏鋁酸鈉中偏鋁酸根中存在共價 鍵，故 D 正確，故選：C。有 X 、Y 、Z 三種常見短周期元素，且 X 和 Y 的某種化合物 為淡黃色固體 M ，則 M 為 Na2O2，X 、Y 分別為 Na、O 中的一種，Y 、Z 為同周期金屬元素，可推知 Y 為 Na、X 為 O，且Y 、Z 的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物可以反 應(yīng)生成鹽 N和水，則 Z 為 Al 、N 為 NaAlO 2，據(jù)此解答本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系 應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，X 和 Y

30、 的某種化合物為淡黃色固體是推斷突破口，需要學生熟練掌握基 礎(chǔ)知 識，難度不大5.【答案】 D【解析】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電+ 為-13，氨水，離出的 c（H ）10mol/L0.1mol/Lc（OH-）0.1mol/L ，則由水電離出的 c（H+）大于10-13mol/L ，所以由水電離出的 c（H+）為 ，故 A 錯誤；B0.1mol/L 氨水中氫氧根離子 濃度小于 0.1mol/L ，溶液的 pH 13，稀釋到原來的 100倍后，促進氨水電離，pH 變化小于 2 個單位，所以 的 pH 可能與 不同，故 B 錯誤；C 與 混合，若溶液 pH=7，c（H+）=c（OH

31、-），由電荷守恒可知 c（Cl -）=c第10 頁，共 34頁（NH 4+ ），氨水和HCl 恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則 V （鹽酸）V （氨水），故C 錯誤；D 與 混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的 濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH-）c（Cl-），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子 濃度可能為 c（NH 4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+），故D 正確；故選：D。A 溶液中氫離子或氫氧根離子的 濃度越大，對水的抑制程度越大；B0.1mol/L 氨水中氫氧根離子 濃度小于 0.1mol/L ，溶液的 pH 13，稀釋

32、到原來的 100 倍后，促進氨水電離；C 與 混合，若溶液 pH=7，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒分析；D 與 混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液本題考查酸堿混合 pH 的判斷及溶液酸堿性的分析， 選項 C 為解答的難點，注意酸堿混合 時 pH 與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答， 題目難度較大6.【答案】 B【解析】解：A 、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故 A錯誤；B、已知 C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，石墨能量小于金 剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故 B 正確；C、已知 NaOH（aq）+HCl （aq） NaC

33、l（aq）+H2O（l）H=-57.4 kJ?mol-1，NaOH 固體溶于水放 熱，所以 20.0gNaOH 固體與稀 鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7kJ，故C 錯誤；（g）2CO （g）H，2C（s）+O（g）2CO（g）H，一氧化D、己知 2C（s）+2O22122碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放 熱過程；焓變包含負號，則H1 H2，故 D 錯誤；第11 頁，共 34頁故選：B。A 、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、物質(zhì)能量越高越不 穩(wěn)定，H0 表示正反 應(yīng)吸熱；C、強酸和強堿反應(yīng)生成 1mol 水放出的 熱量為中和熱；D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放 熱過程；焓變包含負號；本題考查了熱化學方程式的

34、書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析 應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等7.【答案】 B【解析】解：A 、化學反應(yīng)伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的 變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故 A 正確；B、放熱反應(yīng)有的需加 熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故B 錯誤；C、由化學鍵的斷裂吸收能量，化學 鍵的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化學反 應(yīng)產(chǎn)生了能量 變化，故 C 正確；D、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物所具有的 總能量高于生成的 總能量，放熱反應(yīng)：反應(yīng)物所具有的 總能量低于生成的 總能量，故 D 正確；故選：B。A 、化學反應(yīng)伴化學鍵的斷裂和形成

35、，必然有能量的 變化；B、吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的 總能量低于生成物所具有的總能量；C、化學反應(yīng)中的能量 變化主要是由化學 鍵的斷裂和形成引起的；D、化學反應(yīng)中生成物 總能量不等于反 應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差 值為化學反應(yīng)中的能量 變化；該題考查了化學反 應(yīng)的條件與化學反 應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系需正確理解放 熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵第12 頁，共 34頁8.【答案】 D【解析】解：A 移去部分三氧化硫，反 應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小，故 A 錯誤；B增大容器容 積，減小了體系的壓強，壓強減小，正反應(yīng)速率減小，故 B 錯誤；C降低體系的溫度

36、，正逆反 應(yīng)速率都減小，故 C 錯誤；D通入大量 O2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故 D 正確。故選：D。增大正反 應(yīng)速率，可增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答 該題本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考 查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基 礎(chǔ)知識的積累9.【答案】 D【解析】解：A 、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，故 A 錯誤；B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種反 應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，恒溫恒容，充入 O2，02 的轉(zhuǎn)化率減小，故 B 錯誤；C、恒溫恒壓容器中加入與平衡無關(guān)氣體，為保持恒 壓，體積增大，壓強減小，平衡向氣

37、體體 積增大的方向 進行，平衡逆向進行，故 C 錯誤；D、反應(yīng)前后氣體 質(zhì)量和體積不變，平衡前后混合氣體的密度保持不 變，故D正確；故選：D。A 、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大；B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；C、恒溫恒壓容器中加入與平衡無關(guān)氣體，為保持恒 壓，體積增大，壓強減小，平衡向氣體體 積增大的方向 進行；第13 頁，共 34頁D、反應(yīng)前后氣體 質(zhì)量和體積不變；本題考查影響化學平衡的因素，把握溫度導致的平衡移 動為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10.【答案】 A【解析】解：氯化銨溶液中氫離子就是水 電離出的，則氯化銨溶液中由水 電離出的 c（H

38、+）=10-5mol?L-1，由 H2O? H+OH-可知，由水電離出的 OH-等于氫離子濃度，為 110-5mol/L ，故選 A 。氯化銨水解促進水的電離，溶液中氫離子就是水 電離出的，結(jié)合H2O? H+OH-解答本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析和 計算能力的考 查，注意把握 鹽類水解的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大11.【答案】 C【解析】解：A 醋酸電離方程式：CH3COOH+H 2O? CH3COO-+H3O+，故A 錯誤；B碳酸根分步水解，以第一步 為主，離子方程式：CO32-+H2O? HCO3-+OH-，故 B錯誤；C用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：F

39、e+2H2OFe（OH）2+H 2，故C 正確；D燃燒熱規(guī)定了可燃物的物 質(zhì)的量為 1mol，對應(yīng)熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為 1，故D 錯誤 。故選：C。A 醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號；B碳酸根離子 為多元弱酸根離子，分步水解；C鐵做陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，生成氫氧化亞鐵和氫氣；第14 頁，共 34頁D燃燒熱規(guī)定了可燃物的物 質(zhì)的量為 1mol，對應(yīng)熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為 1本題考查了離子方程式的 書寫，明確反應(yīng)實質(zhì) 是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強弱、鹽類水解規(guī)律為易錯點12.【答案】 B【解析】解：A 、K sp 越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度

40、還取決于溶液的 類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如 AgCl 在水中和 鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故 A 錯誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當離子 濃度小于 1.0 10-5mol/L 時，可認為沉淀完全，故 B正確；C、BaSO4 飽和溶液中加入 飽和 Na2CO3 溶液有白色沉淀，是因 為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸 鋇的 Ksp，實際 K sp（BaSO4）小于K sp（BaCO3），故C 錯誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液 類型以及濃度無關(guān)，故 D 錯誤；故選：B。A 、K sp 越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度 積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以

41、及濃度無關(guān)；B、沉淀不可能完全沉淀，當離子 濃度小于 1.0 10-5mol/L 時，可認為沉淀完全；C、如滿足 QcKsp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液 類型以及濃度無關(guān)本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識，注意絕對不溶的物 質(zhì)是沒有的，滿足 QcKsp，可生成沉淀，題目難度不大13.【答案】 B【解析】第15 頁，共 34頁解：A CH3COOH 溶液與 Zn 反應(yīng)放出 H2，只能證明乙酸具有酸性，不能 證明其酸性強弱，故A 錯誤；B0.1mol/LCH 3COONa 溶液的 PH 值大于 7，該鹽水溶液顯堿性，由于 NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故 B 正確；CC

42、H3COOH 溶液與 Na2CO3 反應(yīng)生成 CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸 強，但是不能 證明其酸性 強弱，故 C 錯誤；D0.1mol/LCH 3COOH 溶液可使紫色石蕊 變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性 強弱，故 D 錯誤 。故選：B。A 只能證明乙酸具有酸性；B該鹽水溶液顯堿性，由于 NaOH 是強堿，醋酸根離子水解而成堿性；C可以證明乙酸的酸性比碳酸 強；D可以證明乙酸具有酸性。本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及酸性強弱比較的實驗方法，關(guān)鍵是原理的理解，題目難度不大，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活 應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。14.【答案】 D【解析】解：根據(jù)圖片知，水

43、中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原 電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐 蝕。A 、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反 應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成 氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O =4Fe（OH），故 A 正確；23B、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐 蝕，正極被保第16 頁，共 34頁護，所以銅不被腐蝕，故B 正確；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極 銅，故C 正確；D、正極上氧氣得電子

44、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH -，故D 錯誤；故選：D。根據(jù)圖可知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原 電池，較活潑的金屬作 負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐 蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，正極上氧氣得 電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電子從負極流向正極本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐 蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐 蝕的條件是解本 題的關(guān)鍵15.【答案】 D【解析】解：A 、電解精煉銅時，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，不存在負極，故A 錯誤；B、氯堿工業(yè)中，陽極是氯離子失電子的氧化反 應(yīng)，電解精煉銅中，陽極是金屬失電子的氧化反 應(yīng)，兩極上的反應(yīng)不同，故 B 錯誤；C、在電解飽和 NaCl 溶液中，電解池中的陰極上 氫離子得電子產(chǎn)生 H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近 產(chǎn)生，導致 NaOH 在陰極附近 產(chǎn)生，故 C錯誤；D 、電解精煉銅時 ，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性 銅鹽作電解質(zhì)