2019-2020學(xué)年浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共20 小題，共 50.0 分）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B. 用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物C. 體積分?jǐn)?shù) 75% 的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒D. 食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率2. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A. 7.8g 苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3N A?B. 3.9 g K 與 O2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAC. 常溫下， 0.2 mol/L NH 4Cl溶液中， NH+4 數(shù)目

2、小于 0.2N AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L CCl4 中氯原子數(shù)目為 2N A3. 在常溫常壓下斷裂 1 mol 指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如表：共價(jià)鍵C - HCl - ClC - ClH - Cl吸收的能量 /kJ ?mol -1413.4243330436有關(guān) CH4 與 Cl2 反應(yīng)的下列說法正確的是()A. 該裝置需放在日光直射的地方B. 反應(yīng)只生成 1 mol CH3 Cl時(shí)放熱 109.6 kJC. 反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物常溫下都是液態(tài)D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需提供能量即可實(shí)現(xiàn)4.短周期元素W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，其中 X 的氫化物可腐蝕玻璃。下列說法

3、正確的是()WXY ZA. 原子半徑： Z Y W XB. 最高化合價(jià)： X Z Y WC. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X Z YD. 單質(zhì) W 投入 Z 的最高價(jià)含氧酸中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體5.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3 在加熱條件下催化氧化：4NH 3 + 5O2 ?4NO + 6H 2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率適當(dāng)提高 O2的濃度可以提高NH 3的轉(zhuǎn)化率C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D. NH 3 的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6.類比推理是化學(xué)中常

4、用的思維方法，下列推理正確的是()A. Fe 常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu 常溫下在濃硝酸中鈍化B. SO2與H2 O2 反應(yīng)生成 H2 SO4 ，推測 SO2 與Na2 O2反應(yīng)生成 Na2 SO4C. SiH4 的沸點(diǎn)高于 CH4，推測 HCl 的沸點(diǎn)高于 HFD. Na 在 O2中燃燒生成 Na2 O2，推測 Li 在 O2 中燃燒生成 Li 2 O2第1頁，共 19頁7. 已知：電流效率 = 電路中通過的電子數(shù) 消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)?，F(xiàn)有三個(gè)電池裝置如下圖所示：下列說法正確的是 ( )A. 、 和 的電池反應(yīng)均為： Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+?B. 中燒杯里的

5、 Cl- 從右池經(jīng)過鹽橋移向左池C. 5 min 后， 、 和 中都只含兩種溶質(zhì)D. 、 的電流效率均高于 的電流效率8. “重油 - 氧氣 - 熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. O2在 b 極得電子，最終被還原為 CO32-B. 放電過程中，電子由電極a 經(jīng)導(dǎo)線流向電極 bC. 該電池工作時(shí)， CO32- 經(jīng)“交換膜 2”移向 b 極D. H2參與的電極反應(yīng)為 H2 - 2e- + CO32- = H2O + CO29. 用來表示可逆反應(yīng)： 2A (g) + B(g) ? 3C(g) ( 正反應(yīng)放熱 ) 的正確圖象是圖中的 ( )A.B.C.D.10.下列解釋事實(shí)

6、或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是()A. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OB. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液： Fe + 4H + NO3-=Fe3+NO + 2H 2OC. 水垢上滴入 CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生： CaCO3 + 2H += Ca2+ CO2 + H2OD. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO+ Ca2+ + 2ClO-+ HO = CaSO 223+2HClO11.已知： 3Z(s) ? X(g) + 2Y(g) H = a kJ ?mol -1(a 0) 。下列說法不正確的是( )A. 將 0.3 mol

7、Z 置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3molB. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大第2頁，共 19頁12. 根據(jù)右圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是()A. H1 0；H2 0；H4 0；H 7 ，+2 價(jià)鐵更難被氧化C. 由 、 推測， FeCl2被 O2 氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 60 、 pH =2.5時(shí)， 4h 內(nèi) Fe2+ 的平均消耗速率大于0.15a mol/(L?h)17. 一定溫度下， 在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2S

8、O2(g) + O2(g) ? 2SO3 (g)( 正反應(yīng)放熱 )，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是( )容器 1容器 2容器 3反應(yīng)溫度 T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO 2 、1molO 24molSO 32molSO 2 、1molO 2平衡 v正(SO2 )/mol ?L-1 ?s-1v1v2v3平衡 c(SO3 )/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng) p/Pap1p2p 3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a ；(SO) ； (SO) ； (SO )122332平衡常數(shù) KK1K2K3A. v1 v2， c2 K 3， p2 2p 3C. v1 v3， (SO2； ) 2

9、c3 ， 2 (SO3；) + 3(SO2 ； ) 0 達(dá)到平衡時(shí)， VA = 1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 反應(yīng)開始時(shí)， B 容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B. A 容器中 X 的轉(zhuǎn)化率為 40% ，且比 B 容器中 X 的轉(zhuǎn)化率大第4頁，共 19頁C. 打開 K 一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A 的體積為 1.6aL( 連通管中氣體體積不計(jì))D. 打開 K 達(dá)新平衡后，升高B 容器溫度， A 容器體積會增大Na+ 、 NH4+ 、19. 已知： SO32- + I2 + H2 O = SO42- + 2I - + 2H + ，某無色溶液中可能含有Cu2+ 、 K+ 、 I- 、 SO32- 、 S

10、O42- ，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色 ( 不考慮鹽類的水解及水的電離).下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )A. 肯定不含 I -SO42-B. 不能確定是否含有C. 至少含有 Na+ 、NH 4+ 、 K + 中的兩種D. 可能含有 Cu2+20. 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni 的原理如圖所示下列說法不正確的是 ( )已知： Ni 2+ 在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni 2+ ( 高濃度 ) H+ Ni 2+ (低濃度 )A.B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)： 4OH- - 4e- = O2 +2H 2 O 電解過程中， B 中 NaCl 溶液的物質(zhì)

11、的量濃度將不斷減少C. 為了提高 Ni 的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD. 若將圖中陽離子膜去掉，將 A 、 B 兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變二、計(jì)算題（本大題共 1 小題，共 4.0 分）21.向含 amol NH4 Fe(SO4) 2和 amol NH4HSO4 溶液中逐滴加入bmol Ba(OH) 2 溶液，請計(jì)算：(1) 當(dāng)b = 1 ， a = 2 時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g(2) 當(dāng)b = 2.5a 時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g( 用 a 的表達(dá)式表示)三、簡答題（本大題共2 小題，共14.0 分）22. 已知：A 可作為水果催熟劑， D 是一種合成高分子材料，

12、G 是一種有果香味的物質(zhì)?，F(xiàn)以 C4H10 為原料合成 D 、G 的路線設(shè)計(jì)如圖。請回答下列問題：(1)D 的名稱為 _。反應(yīng) 的反應(yīng)類型是 _。(2) 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： _。為加快 的反應(yīng)速率， 采取的措施有 _。(3) 比C4 H10 多1個(gè)碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：_。23. 研究 CO2 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1) 溶于海水的 CO2 主要以 4 種無機(jī)碳形式存在， 其中 HCO-3 占 95%. 寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO-3 的方程式：_、 _。第5頁，共 19頁(2) 在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出

13、鈣化作用的離子方程式： _。四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3 小題，共32.0 分）24. 為探究綠色固體 X( 含四種元素 ) 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答： (1)X 的化學(xué)式是 _(2) 綠色溶液 C 蒸干灼燒得到固體 M ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _(3) 加熱條件氣體B 能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_25. 氫氣是一種清潔能源。 制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)， 是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。(1) 用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖1 所示：甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_。第 步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 800 時(shí)，若 CO 的起始濃度為 2.

14、0 mol ?L-1，水蒸氣的起始濃度為 3.0 mol ?L-1 ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為 1.2mol ?L-1 ，則 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。(2)NaBH 4 是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2 ，且反應(yīng)前后B 元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子，反應(yīng)消耗 1mol數(shù)目為 _。(3) 儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol ?L-1 ，平衡時(shí)苯的濃-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _(用含ab的關(guān)系式表達(dá))。度為 b mol ?L、(4) 一定條

15、件下，如圖 2 所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫 ( 除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成 ) 。 實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲氫的電極是_；第6頁，共 19頁A. 正極B.負(fù)極 C.陰極D.陽極其電極反應(yīng)方程為：_。 該儲氫裝置的電流效率 明顯小于 100% ，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是 _。由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率= _ 。 = ( 生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/ 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)) 100% ，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1 位。26. CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè) .某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuCl2 ? 2H 2O制備 CuCl ，并進(jìn)行相關(guān)探究【資料查

16、閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略 )請回答下列問題：(1) 儀器 X 的名稱是 _(2) 實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a _ e( 填操作的編號 ) a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld .點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入 HCl ，然后通入 N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色， C 中試紙的顏色變化是_(4)裝置 D 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_ 【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出 CuCl 產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 發(fā)現(xiàn)其中含有少量的l2或 CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：CuC若雜質(zhì)是l 2，則產(chǎn)生的原因是

17、_ CuC 若雜質(zhì)是 CuO，則產(chǎn)生的原因是_ 第7頁，共 19頁答案和解析1.【答案】 A【解析】 解： A 、燃料電池能量轉(zhuǎn)換率高，但不能達(dá)到100% ，故 A 錯(cuò)誤；B 、鋁鹽和鐵鹽能水解出氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，從而吸附水中的雜質(zhì)達(dá)到除去水中的懸浮物的作用，故 B 正確；C、醫(yī)用酒精的濃度是75% ，常用于殺菌消毒，故C 正確；D 、木糖醇屬于多元醇而不屬于多羥基醛或酮，不屬于糖類物質(zhì)，食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率，故D 正確；故選： A。A 、燃料電池能量轉(zhuǎn)換率較高；B 、鋁鹽和鐵鹽能水解出氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C、醫(yī)用酒精的濃度是75% ；D 、木糖醇屬于多元醇，

18、不是糖類；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯不含碳碳雙鍵，故A 錯(cuò)誤；B 、3.9g鉀的物質(zhì)的量為 0.1mol ，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?+1 價(jià)，故0.1mol 鉀轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA 個(gè)，故 B 正確；C、溶液體積不明確，故溶液中銨根離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C 錯(cuò)誤；D 、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D 錯(cuò)誤。故選： B。A 、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；B 、求出鉀的物質(zhì)的量，然后

19、根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1 價(jià)來分析；C、溶液體積不明確；D 、標(biāo)況下四氯化碳為液體。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大， 掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3.【答案】 B【解析】 解： A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，不能日光直射，否則產(chǎn)生爆炸，故A 錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)熱 = 斷鍵吸收的總能量- 成鍵放出的總能量= 413.4kJ/mol+ 243kJ/mol-330kJ/mol-436kJ/mol= -109.6kJ/mol，所以放出熱量109.6kJ ，故 B 正確；C.一氯甲烷在常溫下是氣體，其它氯代烴是液體，故C 錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是

20、需要光照條件才能發(fā)生，斷鍵需要吸收能量，故D 錯(cuò)誤，故選： B。A. 甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴；B. 反應(yīng)熱 = 斷鍵吸收的總能量 - 成鍵放出的總能量；C.一氯甲烷是氣體；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是需要光照條件才能發(fā)生。本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查分析判斷能力及計(jì)算能力，明確甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，D 為解答易錯(cuò)點(diǎn)。4.【答案】 C第8頁，共 19頁【解析】 解：根據(jù)分析可知：W 為 C 元素， X 為 F， Y 為 P， Z 為 S 元素。A. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Y

21、 Z W X，故 A錯(cuò)誤；B.F 元素非金屬性最強(qiáng)，沒有+7 價(jià)，故 B 錯(cuò)誤；C.非金屬性 F S P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X(F) Z(S) Y(P) ，故 C 正確；D. 碳單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，不加熱不發(fā)生反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；故選： C。短周期元素W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，W、X 位于第二周期， Y、Z 位于第三周期； 其中 X 的氫化物可腐蝕玻璃，則 X 為 F 元素，結(jié)合各元素相對位置可知， W 為 C元素， Y 為 P元素， Z 為 S元素，據(jù)此解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期

22、律內(nèi)容及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5.【答案】 C【解析】 解： A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故 A 正確；B. 增大反應(yīng)物 O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了NH3的轉(zhuǎn)化率，故 B 正確；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C 錯(cuò)誤；D. NH3 的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，達(dá)到反應(yīng)的最大限度，為平衡狀態(tài)，故D 正確。故選： C。該反應(yīng)是前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)，可使平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑，增大反應(yīng)速率，以此解答該題。本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析嫩里，難度不大，

23、注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷。6.【答案】 B【解析】 解： A. Cu常溫下在濃硝酸中不發(fā)生鈍化，類推不合理，故A 錯(cuò)誤；B. H2 O2 和 Na 2O2均具有強(qiáng)氧化性， 均可將 SO2氧化為硫酸根離子， 類推合理， 故 B 正確； C.HF 分子間可形成氫鍵，其沸點(diǎn)比 HCl 高，類推不合理，故 C 錯(cuò)誤；D.Li 在 O2中燃燒只能生成 Li 2 O，類推不合理，故 D 錯(cuò)誤；故選： B。A.Cu 常溫下在濃硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；B. 過氧化氫、過氧化鈉均可氧化二氧化硫；C.HF 分子間含氫鍵；D.Li 燃燒生成 Li2 O；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及規(guī)律，

24、為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、類推方法為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。7.【答案】 D【解析】 解：、 和 的電池反應(yīng)均為2Fe3+2+2+Cu電極為負(fù)極，+ Cu = Cu + 2Fe，石墨電極為正極， 電池為單液電池，金屬銅和鐵離子直接接觸，會發(fā)生自放電現(xiàn)象，能量損失較大； 電池為采用離子交換膜的雙液電池， 電池為采用鹽橋的雙液電池， 和 電池中金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少了能損， 所以 II 、III電池的電流效率高于 的電流效率，A. 、 和 電池反應(yīng)相同，總反應(yīng)均為2Fe3+ + Cu = Cu2+ 2Fe2+ ，故 A

25、錯(cuò)誤；B. 電池為采用鹽橋的雙液電池，電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽離子分別發(fā)生定向移動(dòng)，陽離子進(jìn)入左池，陰離子進(jìn)入右池，燒杯里的Cl- 不移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)： 2Fe3+ + Cu = Cu2+ 2Fe2 可知， 5min 后 、 中都含氯化銅和氯第9頁，共 19頁化亞鐵 2 種溶質(zhì)， 電池采用鹽橋，鹽橋中鹽的離子通過定向移動(dòng)進(jìn)入左右池，導(dǎo)致中含有兩種以上溶質(zhì)，如鹽橋中鹽為KCl 時(shí)， 5min 后 III 中含氯化銅、氯化亞鐵、氯化鉀 3 種溶質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D. 三種電池的工作原理相似，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但 II電池采用離子交換膜、 電池采用鹽橋，使金屬銅和鐵

26、離子之間不接觸，減少能量損失，所以 的電流效率低于 、 III 的電流效率，故D 正確；故選： D。 、和 的電池反應(yīng)均為2Fe3+2+ 2Fe2+Cu+ Cu = Cu， 發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極， 石墨電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Cu -2e- = Cu2+ ，正極反應(yīng)式為 Fe3+ + 2e-=Fe2+ ， 電池為單液電池，金屬銅和鐵離子直接接觸，會發(fā)生自放電現(xiàn)象，能量損失較大； 電池為采用離子交換膜的雙液電池，使金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失， II 的電流效率高于 的電流效率； 電池為采用鹽橋的雙液電池，使金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失，III的電流效率高于 的電

27、流效率，據(jù)此分析解答。本題考查了普通原電池和離子交換膜原電池、鹽橋原電池的區(qū)別以及工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和鹽橋的作用，題目難度中等。8.【答案】 C【解析】 解： A 、氧氣一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2 在 b 極得電子，最終被還原為 CO2- ，故 A 正確；3B 、原電池中電子沿導(dǎo)線流向正極，所以放電過程中， 電子由電極 a 經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，故 B正確；C、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以CO32- 經(jīng)“交換膜2”移向 a 極，故 C 錯(cuò)誤；D 、負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2 - 2e- + CO32- = H2O + CO2，故 D

28、 正確；故選： C。A 、氧氣一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B 、原電池中電子沿導(dǎo)線流向正極；C、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D 、負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)。本題考查原電池和電解池原理， 正確判斷正負(fù)極及陰陽極、 各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】 A【解析】 解：A.正反應(yīng)放熱， 則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， C 的含量降低，圖象吻合，故 A 正確；B. 升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B 錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變， 則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)， 正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故 C 錯(cuò)誤；D. 由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，

29、則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A 的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。故選： A。根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， C 的含量降低， A 的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同本題考查化學(xué)平衡圖象問題， 題目難度中等， 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對平衡移動(dòng)的影響，與圖象對比可解答該題10.【答案】 A第10 頁，共 19頁【解析】 【分析】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置

30、后變藍(lán)，離子方程式：4I- + O2?+ 4H + = ?2I2 + 2H2O，故A正確；B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，應(yīng)生成二價(jià)鐵離子： 3Fe + 8H + + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO +4H 2 O，故 B 錯(cuò)誤；C.水垢上滴入 CH3 COOH溶液有氣泡產(chǎn)生，離子方程式：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +CO2 +H 2 O + 2CH3COO- ，故 C 錯(cuò)誤；D. 少量 SO2 通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為 SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- = CaSO4 +2HClO + Cl- ，故 D 錯(cuò)誤。故選 A。11.【答案】 C【解

31、析】 解： A.為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則將 0.3 mol Z 置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于 0.3mol ，故 A 正確；B. 平衡時(shí)各物質(zhì)的量的物質(zhì)的量不變， 則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， 氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故 B正確；C.物質(zhì)的量與熱量成正比，參加反應(yīng)的Z 的物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算吸收的熱量，故C錯(cuò)誤；D. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，則高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，故D 正確；故選： C。A. 為可逆反應(yīng)；B. 平衡時(shí)各物質(zhì)的量的物質(zhì)的量不變；C.物質(zhì)的量與熱量成正比；D. 升高溫度，反應(yīng)速率加快。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)、平衡特征、反應(yīng)

32、速率及能量變化為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意選項(xiàng) B 為平衡的特征不是平衡的判定，題目難度不大。12.【答案】 B【解析】 解： A.固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)金屬離子吸熱，則H20，故A錯(cuò)誤；B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，非金屬原子的氣態(tài)轉(zhuǎn)化為離子放熱，則H3 0； H4 0 ，故 B正確；C.氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為固態(tài)放熱，則H5 H2 Se H2 S，故A 錯(cuò)誤；B. SiO2 和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B 錯(cuò)誤；C.NaOH 和 K2SO4 均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C 正確；D. NaHSO4加熱熔化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子

33、，破壞了離子鍵，故D 錯(cuò)誤；故選： C。14.【答案】 A【解析】 解： A. CaCO3雜質(zhì)不溶于水，碳酸鈉溶于水，所以二者采用過濾方法分離，故 A 正確；B. 乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取，故B 錯(cuò)誤；C.乙醇水溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，但直接蒸餾易形成共沸混合物，應(yīng)加 CaO 蒸餾， 故 C錯(cuò)誤；C.二者均與碳酸鈉反應(yīng)， 應(yīng)選飽和 NaHCO3溶液除去 CO2 中含有的少量 HCl ，故 D 錯(cuò)誤；故選： A。A. 難溶性固體和溶液采用過濾方法分離；B. 萃取劑不能和原溶劑互溶；C.乙醇水溶液互溶，但沸點(diǎn)不同；D.HCl 、二氧化碳都能和碳酸鈉反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的

34、評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。15.【答案】 D【解析】 解： A 、 X 減少 0.1mol ，消耗 Y0.3mol ，生成 Z0.2mol 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ 的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；B 、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V(X) 正 = V(Z) 逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， V(X) 正 = V(Z) 逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B 不符合；C、 Y 消耗 0.1mol ，生成 Z 物質(zhì)的量為 0.2mol ，

35、圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故 C 不符合；D 、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X 的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一定不變化為50% ，隨反應(yīng)進(jìn)行 X 的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變化，圖象符合，故D 符合；故選 DA 、X 減少 0.1mol ，生成 Z0.2mol 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ 的物質(zhì)的量相同；B 、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2V(X) 正 = V(Z) 逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、 Y 消耗 0.1mol ，生成 Z 物質(zhì)的量為 0.2mol ；D 、隨反應(yīng)進(jìn)行X 的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化；本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解第12 頁，共 19頁

36、題關(guān)鍵，題目難度中等16.【答案】 D【解析】 解： A. 、 中溫度和pH 均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH 對反應(yīng)的影響，故 A 錯(cuò)誤；B. 若 pH 7， +2 價(jià)鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以 +2 價(jià)鐵易被氧化，故 B 錯(cuò)誤；C. 、 中 pH 相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2 被O2 氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D. 50、pH = 2.5 時(shí)，4h 內(nèi)Fe2+ 的平均消耗速率等于0.15a mol/(L ?h) ，在 60 、pH = 2.5時(shí)，溫度升高，速率增大，所以60 、pH = 2.5時(shí)， 4h 內(nèi)Fe2+ 的平

37、均消耗速率大于 0.15a mol/(L?h) ，故 D 正確。故選： D。A. 、 中溫度和pH 均不同，存在兩個(gè)變量；B. 若 pH 7， +2 價(jià)鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀；C. 、 中 pH 相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大；D. 50、 pH = 2.5時(shí)， 4h 內(nèi) Fe2+ 的平均消耗速率等于0.15a mol/(L?h) 。本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等，把握圖中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵， 側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。17.【答案】 D【解析】 解：容器2 中加入 4molSO 3等效于在相同條件下反

38、應(yīng)物投入量為4molSO 2、2molO 2，容器 2 中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1 的 2 倍，容器 2 相當(dāng)于在容器 1 達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)， 將容器的體積縮小到原來的一半，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，則 v1 v2，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí) c，p2 2c11 (SO2 ) + 2(SO2 ) 1；容器 1 和容器 2 的溫度相同， 則 K1 = K2 ；容器 3 相當(dāng)于在容器1 達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快，則 v1 v3 ，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí) c3 p1，1 (SO2 ) 3(SO2 )， K1 K 3 ，A. 根據(jù)分析可知， v1 2c1，故 A 錯(cuò)誤；

39、B. K1 K3， p2 p1 ，則 p 2 2p3 ，故 B 錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知： v1 3 (SO2) ，故 C 錯(cuò)誤；D. c2 2c1，c3 c1，則 c； 2 (SO2 ) 3 (SO2 )，則2 2c31(SO2 ) +2 (SO3 ) + 3(SO2 ) v2 ，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí) c2 2c1 ，p2 2p1 ，1(SO2) + 2 (SO2 ) 1；容器 1 和容器 2 的溫度相同， 則K1 =K 2 ；容器 3 相當(dāng)于在容器 1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快， 則 v1 v3，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)c3 p1 ， 1(SO2 ) 3 (

40、SO2 ) ， K1 K3，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，正確構(gòu)建等效平衡為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。18.【答案】 C第13 頁，共 19頁【解析】 解： A.起始 VA = VB = aL， B 中的物質(zhì)的量大于A 中的物質(zhì)的量，即B 裝置中的濃度大于 A 裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時(shí)，B 反應(yīng)速率大于 A 反應(yīng)速率，故A 正確；B. 等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時(shí)，VA =1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol ，設(shè) A 物質(zhì)反應(yīng)了 mmol ，X(g)

41、 + Y(g) ? 2Z(g) + W(g)物質(zhì)的量增多1mol1molmmol(2.4 - 2)molm = 0.40.4mol所以 X 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 = 1mol100% = 40% ；B 裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)能抑制X 的轉(zhuǎn)化率，故 B 正確；C.當(dāng)打開 K 時(shí)，整個(gè)裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個(gè)裝置中氣體的壓強(qiáng)與A裝置中的初始壓強(qiáng)相同時(shí)，A 和 B 的體積之和為3aL，其中 B 占 aL，則 A 占 2aL；當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是 3.6aL ，其中