2020學(xué)年新教材高中化學(xué)2.3第2課時(shí)氣體摩爾體積教案新人教版必修第一冊(cè)(2021-2022學(xué)年)

1、第2課時(shí)氣體摩爾體積課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1。了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。.變化觀念:認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積在化學(xué)定量研究中的重要作用。宏觀辨識(shí)與微觀探析:建立氣體摩爾體積的概念,基于氣體摩爾體積定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。阿伏加德羅定律.物質(zhì)體積大小的決定因素:粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離.探究討論（1)分析數(shù)據(jù)1m氣體、01 kp時(shí)的體積/1 mo液體20 時(shí)體積/cm3 ol固體0 時(shí)體積cm3h222.h21。0fe7。1222.4h2s4

2、53。a0.0()結(jié)論溫度和壓強(qiáng)一定, mol不同的固體或液體所含粒子數(shù)目相同，而粒子之間的距離很小,但不同物質(zhì)的粒子大小不相同，所以1 mol不同的固體或液體的體積往往不相同。對(duì)氣體來(lái)說(shuō),通常情況下粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí),氣體的體積主要取決于氣體粒子間的距離。溫度和壓強(qiáng)會(huì)較大程度地影響氣體體積。壓強(qiáng)一定,升高溫度,粒子之間的距離變大，氣體體積增大；反之,氣體體積縮小。溫度一定，增大壓強(qiáng),粒子之間的距離減小，氣體體積縮小;反之，氣體體積增大.溫度和壓強(qiáng)一定,任何氣體粒子間的距離近似相等,因此,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積.阿

3、伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同壓=同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比同溫同體積=同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 (1）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體,也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在,相互制約,只要“三同成立,“第四同”必定成立1下列四種因素:溫度和壓強(qiáng)；所含粒子數(shù)；粒子本身大小;粒子間的距離。其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響

4、的是( )ab.cd.解析:選d。氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，故粒子本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。2現(xiàn)有同溫同壓下 ol h2和mol o，下列說(shuō)法正確的是(）a.質(zhì)量相同,體積不同.分子數(shù)相同，質(zhì)量不同c.體積相同,分子數(shù)不同d體積相同，原子數(shù)不同解析:選b。同溫同壓下，1 ol h和1 ol o2的分子數(shù)相同,原子數(shù)相同,體積也相同,但質(zhì)量一定不同.3.在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積x2氣體與體積氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物z,則z的化學(xué)式可能是( )axy3 bxy c3y d.3解析：選d。同溫同壓下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,在化學(xué)反應(yīng)中

5、,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由題意可得化學(xué)方程式為2x+3=2z，由原子守恒可得z的化學(xué)式為x3或yx2.氣體摩爾體積1定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2單位和符號(hào)：?jiǎn)挝粸閙ol和m3mol,符號(hào)為vm3.表達(dá)式:vm.4特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0 和11 kpa）,氣體摩爾體積約為22._l/ol。5使用氣體摩爾體積四注意氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算（1）氣體的物質(zhì)的量:;()氣體的摩爾質(zhì)量:m（為氣體的密度，單位為/l);(3）氣體的分子數(shù):nna=na;()氣體的質(zhì)量:mnm=v.1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）a單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣

6、體摩爾體積.常溫常壓下的氣體摩爾體積約為224lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22。 l相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同解析:選ab項(xiàng)，常溫常壓下的氣體摩爾體積m22.4l/o；c項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22。 /mol;項(xiàng),相同物質(zhì)的量的氣體的摩爾體積還與氣體所處的狀況有關(guān)2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l的x氣體分子的質(zhì)量為8 g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是()a.6 b.32gc.6 g/mld.2 g/ol答案:d3(2019鄭州高一檢測(cè))用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ )a常溫常壓下,2 lco2所含的原子數(shù)為。5na.常溫常壓下,8go含有的氧原子數(shù)為3 c.標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下,。 l h2o所含分子數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 2所含原子數(shù)為na解析:選b。項(xiàng),常溫常壓下,11.2 l co的物質(zhì)的量不是0。5 mol,因此所含原子數(shù)不是。5a；b項(xiàng),n（3)1mol,含氧原子數(shù)為na;項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),不能用2。4 l/mol計(jì)算其物質(zhì)的量;d項(xiàng),n（h2)=1mol,含氫原子數(shù)為2na.課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1.同溫同壓下,若兩種氣體所占體積不同,其主要原因是( ）a氣體分子的大小不同b氣體分子間平均距離不同c氣體的物質(zhì)的量不同d.氣體的摩爾質(zhì)量不同答案:c2.瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為12時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為( ）a 2c.13d.14

8、解析:選d。相同條件下，甲烷與氧氣的體積比為1,則甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為12，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(1mo16g/m）(2 mol3 g/ml）=4。3.下列物質(zhì)的體積約為22。4 l的是（ )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol hb20 、101 p時(shí)6.5 ghlc.常溫常壓下17 nh30 、11 kpa時(shí)0。 o2和。6 ol 2的混合氣體解析：選。a項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下ho為液態(tài);b項(xiàng)，2 、10kpa 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高,故1ol氣體在該狀況下體積大于2。4 l;c項(xiàng)，常溫常壓下1 mon的體積不是22。4l。4同溫同壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四

9、個(gè)氣球,其中氣體為ch的是(）解析:選d。在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大,氣體所占的體積就越大,對(duì)等質(zhì)量的氣體來(lái)說(shuō)，其相對(duì)分子質(zhì)量越小,氣體的物質(zhì)的量就越大(n）c4的相對(duì)分子質(zhì)量為1,最小,等質(zhì)量的四種氣體中，其物質(zhì)的量最大,故h4的體積最大。5.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g h、11。l o2、 mol h2o中，所含分子數(shù)最多的是_（填化學(xué)式,下同),含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。(2)同溫同壓下,同體積的甲烷（ch4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_,原子總數(shù)之比為_,質(zhì)量之比為_,密度之比為_.解析:(1）3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（h2）=2mol,n

10、(）=0。ml，n（h2)= l.物質(zhì)的量越大,所含分子數(shù)越多,故所含分子數(shù)最多的是h2；所含原子數(shù)分別為2ml2 mol，0。5mol2=1mol，1 mol3 mol,故所含原子數(shù)最多的是h；質(zhì)量分別為4 ，05 mo3 gmol-=16 , mo1 gmol1=18 ，故質(zhì)量最大的是h2o；體積分別為(h2)=22.4 mol12 mol=44。8 l，v（2)11。2 l，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),其體積只有18 ml，故體積最小的是o。(2）同溫同壓下,同體積的ch4、c2的物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個(gè)數(shù)之比，即53;物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，

11、即41;相同狀況下,氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即411。答案：(1)h2 h2hoho(2)111 411411等級(jí)性測(cè)試1下列敘述正確的是（ )a.1 mol任何氣體的體積都為22.4 l1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22. lc.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l水所占的體積是22.4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4 l任何氣體的物質(zhì)的量都是1 ol解析：選d.a中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況,錯(cuò)誤;b中沒(méi)有指明該物質(zhì)的狀態(tài),錯(cuò)誤;c中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；d中是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確2用a表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）a含有n個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.

12、 l.2 、1010 pa，64 g so2中含有的原子數(shù)為3nac常溫常壓下,11. lcl含有的分子數(shù)為0.5na.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1。2 2含有的分子數(shù)為0。5n解析：選b。a項(xiàng),he為單原子分子,含na個(gè)e的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2。4 l;項(xiàng)，64 g so的物質(zhì)的量為1 ol，原子數(shù)為3na,與氣體所處狀態(tài)無(wú)關(guān);c項(xiàng),條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況;d項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o不是氣體，11.2l h2的物質(zhì)的量不是0。ol.3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由。5 h2、1 co2和g o2組成的混合氣體，其體積約為( ）a8。 l1.2 c.1。0 ld.16。 l答案：c4.如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為

13、b，則c 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(na為阿伏加德羅常數(shù)的值)(）. l 。 c。 l d。 l解析:選.a g該氣體的分子數(shù)為,則物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量m=g/mo,c g該氣體的物質(zhì)的量為= mol。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v=nv mol22。4 l/l= l。5如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )a.原子數(shù)相等b密度相等.質(zhì)量相等d.摩爾質(zhì)量相等解析：選a。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，又因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣體均為雙原子分子,故原子數(shù)相等.6.(2019宿州高一測(cè)試)在同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體x和y,已知此時(shí)y的體積

14、大于x的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是()amxmybxn(x)，又知m(x）=(),則mxm()n(),所以mxy。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:6。72 l h；3.01023個(gè)hl分子；3. g hs；0。2ol nh3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a體積:b密度:c.質(zhì)量:d.氫原子個(gè)數(shù):acb.cc.cdd.acd解析：選。先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下.7 ch4的物質(zhì)的量為0。3 ，3.01103個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為。5 mol,13。6 2s的物質(zhì)的量為0。4mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論.同溫同壓下,某容器充滿o2重

15、116 g，若充滿co重12 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 ,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )a.30b28c326解析:選b。同溫同壓下,某容器體積一定，充滿任何氣體物質(zhì)的量相同設(shè)容器質(zhì)量為m，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為mr,則有=,解得m00,mr28。.(2019洛陽(yáng)高一檢測(cè)）某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為m go-,該氣體質(zhì)量為m g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為n，回答下列問(wèn)題：(1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol;(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l;()該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_gl1；（4)該氣體所含原子總數(shù)為_;（5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_g解析：（1)由公式n直接求解;(2)由n

16、=可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.4 l；(3)根據(jù)=,可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 gl;(4)由于該氣體為雙原子分子,所以原子總數(shù)為2na；()由摩爾質(zhì)量為mgmol-知一個(gè)分子的質(zhì)量為g。答案:(1）(2) （3)(4） (5)10.一定量的液態(tài)化合物2在一定量o中恰好完全反應(yīng)：xy2(l)3o2()=xo2(g)+2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得生成物的體積為672 ml，密度為。56g/l。求:(）反應(yīng)前2的體積為_。（）化合物y2的摩爾質(zhì)量是_。(3）在xy2分子中，x、y兩元素質(zhì)量之比為316,則x、y兩元素分別是_.解析：()由題中的化學(xué)方程式xy2(l)3o2(g）=xo2(g）2y2（)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的xy2為液態(tài)，故