2020學年新教材高中化學第三章章末整合提升教案新人教版必修第一冊(2021-2022學年)

1、章末整合提升 化學計算的常用方法-守恒法典例1 向一定量的e、e、fe2o3的混合物中加入10 m 1mol/l的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出24 ml(標準狀況下）的氣體所得溶液中加入kscn溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ )a1。4% .77。8%c68。6%d.無法計算【解析】用鹽酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入c溶液，無紅色出現(xiàn),說明得到的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵的形式存在,hcl的物質(zhì)的量為 l/l0.1 l.1ml，根據(jù)氯元素守恒，則n（f)=n(fecl2)(hcl）0。05 mo,m（e元素)=。0 ml6/l2。8 g，根

2、據(jù)氫元素守恒,生成氫氣的物質(zhì)的量為n（2)=0.1mol，與hcl反應生成0 2消耗hc的物質(zhì)的量為0.0 ml20.02 mol,則與氧化物反應的hcl的物質(zhì)的量為0。1 mol-00 mol0. mol,所以氧化物中含有n(o)=008l04 o，m(o)=0。04 ol6 l。64,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為00%8.4%,項正確.【答案】 a【針對訓練】1.在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中,c（al3）0。3 ll,c(o)0。7 mol1,c（h+）0。1moll-1,則c(k+）為（ ）.15 oll-1 b.0.2 oll03moll-d.0. moll-1解析：選d。根據(jù)

3、電荷守恒可得c(a3+）3c(h+）c（k+)c(so)2c(oh-),在含有硫酸、明礬和硫酸鋁的混合溶液中，c（o)可忽略不計,則c(k+)0 l-。.將6 g炭粉和2fe4質(zhì)量分數(shù)為8%的磁鐵礦粉混合后,隔絕空氣加強熱,充分反應后收集到的氣體是()a.co2bcocco、co2的混合物,其中co的體積占co、co2的混合物，其中co的體積占解析:選d。n(c）=。3 mol,n（)=4n(fo4)4=0.4 mol,由于=1,故生成的氣體為和co2的混合物。由原子守恒可知，（o)+n(c2）=n（c)=.3mol，n（co)+2n(o）n（o)=0。4 mol，將兩式聯(lián)立,解得n（o）0.

4、 ml,（c）=0. mol，故項正確。3（2019西安高一檢測）一定條件下，當溶液中xo與h2分子個數(shù)比恰好為25時,溶液中o被還原為較低價態(tài)，則元素的化合價變?yōu)? ）a+2bc.+4d5解析：選a.設(shè)被還原后x元素的化合價為a，據(jù)得失電子守恒知,(-）2=0(1)5=。 化學計算的常用方法-差量法典例2 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中h與so的物質(zhì)的量濃度之比為()a.14 b7c2d.38【解析】 設(shè)原溶液中h2s和cus4的物質(zhì)的量分別為(h2o)、n（uso)fe+h2so4=feso4+h2 (減）1 mo

5、 6 gn(2so4) gecuo4=fescum（增）1 mol (uso4) m g因為剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,所以m(減)=m（增)，則mm2 g,即56n(hso）8(us),=,則=?！敬鸢浮縜【針對訓練】4把4。48 l（標準狀況) o通過一定質(zhì)量的固體nao后,收集到.36l（標準狀況)氣體，則這3.36 l氣體的質(zhì)量是（ )a.38 b.5。6 gc.4.8 g。0 解析:選d。2c+2na22=2na2o3o2 v2 1 22 l 112l （4.48-3。36) 即參加反應的co為.4 l，剩余o2的體積為4。48 l2。2l2。4 l。生成的為1。2 l

6、。從而可求出氣體的總質(zhì)量為44 g/o+32g/l=6。 g。5為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度,現(xiàn)將1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)? g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是( ）a. b。c d。解析：選。由題意知(w2)g應為nc3分解生成的co2和h2o的質(zhì)量,設(shè)樣品中nahco質(zhì)量為x g，由此可列如下關(guān)系：2nahco3nac3+co2+h2o 24 6x g （w) g,解得=,則w（na2c3）,a項正確。 化學計算的常用方法關(guān)系式法典例 用還原10.0 g某磁鐵礦石樣品（所含的雜質(zhì)不參加反應）,生成的o再跟過量的石灰水反應,得到.8 g沉淀。求該磁鐵礦石中feo4的

7、質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥堪l(fā)生的化學反應有f3o4e+4o、co+ca(h)2=oh2o?？梢缘贸鱿铝嘘P(guān)系：fe344co24caco23 0m(fe3o) 12。 232m(e3o）40012.8 g，解得m(feo）7。44g,w(fe3o4）10.4?！敬鸢浮?2%【針對訓練】6某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗的和產(chǎn)生的o2的物質(zhì)的量之比為65，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(）a.11b.12c13d4解析:選b。設(shè)該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為amo和b ，則(a代表二價金屬)ac32hco2， a(hco3)2h2c2a ml 2a mola

8、 ol b mo 2b mlb mo由(2+2)(a2b）65可得,a2。7m、n、e四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應，放出h2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,則所表示的金屬分別是( ）a.al、g、e、be、n、g、l.mg、l、zn、fed、mg、al解析:選a。利用關(guān)系式可知,當產(chǎn)生1 mol h時所需種金屬的質(zhì)量分別如下：l h18 g molmg 22 molfe h56 g 1mol 26 1 mol結(jié)合題圖可知分別表示al、fe、zn。8將 mol鈉和 mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為 gcm-3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）a.% b.%c% d。解析：選c.本題既考查了na與h2的反應，又考查了l與nao溶液的反應,應注意用關(guān)系式法來進行