(化學)09屆肇慶市教學質量評估歷年真題

1、肇慶市中小學教學質量評估2008-2009 學年度第一學期統(tǒng)一檢測高三化學本試卷共10 頁，滿分150 分?？荚嚂r間120 分鐘。注意事項： 1答卷前， 考生務必用黑色碳素墨水的簽字筆，將自己的姓名、 考生號、 試室號、座位號填寫在答題卡。用 2B 鉛筆將試卷類型 （ A 或 B）涂在答題卡相應位置上。2. 選擇題每小題選出答案后， 用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能寫在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答， 答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案；不能使用鉛

2、筆和涂改液。不按以上作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ba-137第一部分選擇題（共63 分）一、選擇題（本題包括9 小題，每小題3 分，共 27 分。每小題只有1 個正確選項）1美國科學家在 Science 上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構-Al 13 和 Al 14。已知這類 “超級原子” 最外層電子數(shù)之和為 40 個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。 下列說法中， 正確的是A Al 13、 Al 14 互為同位素B Al 13 超原子中 A1 原子間通過離子鍵結合C Al 13 和 Al 14 都具有較強的還

3、原性，容易失去電子生成陽離子D Al 14 最外層電子數(shù)之和為 42，與第 A 族元素原子的性質相似2下列物質保存方法正確的是金屬鈉煤油或石蠟油；過氧化鈉塑料瓶密封；水玻璃橡膠塞細口瓶；氯水毛玻璃塞棕色細口瓶；苯毛玻璃塞無色細口瓶；濃、稀硝酸毛玻璃塞棕色細口瓶；A全部BCD3下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是用 pH 試紙測定 Na2CO3 溶液的 pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗探究 Ba(OH)2 8H2O晶體

4、和 NH4Cl 晶體反應過程中的能量變化實驗室用新制的FeSO4 溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀A.B.C.D.4下列敘述正確的是：鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能增大反應速率；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕；電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解；鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3nH2OA.B.C.D.1/125在濃鹽酸中H 3 AsO3 與 SnC12 反應的離子方程式為：3SnC1212C12HAsO6H2As3SnC126M 。關于該反應的說法中正確的組合是336氧化劑是 H

5、3 AsO3 ；還原性： C1As ；每生成 1molAs，反應中轉移電子的物質的量-SnC162是氧化產(chǎn)物。為 3mol; M為 OH; ABCD只有6下列說法錯誤的是A 銨鹽與強堿溶液共熱都能生成使紅色石蕊試變藍的氣體B 新制氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色C 氯水中含量最多的微粒是Cl 2D 氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒7已知 101kPa 時的辛烷的燃燒熱為 5518kJ/mol ，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為 57.3kJ/mol ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 H(aq)OH(aq)H 2 O(1)H57.3kJ / mo11/2H 2

6、SO4 ( aq)NaOH (aq) 1 / 2 Na2 SO4 ( aq) H 2O(1)H57.3kJ / mo1 C8H 18 (1)25 / 2O2 ( g)8CO2 ( g)9H 2O(1)H5518kJ / mo1 C8H 18 (1)25 / 2O2 (g )8CO2 ( g)9H 2O(1)H5518kJ / mo1A. B.C.D.8在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2 ( g)O2 ( g) 2SO3 ( g)H O 。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A圖 I 表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖 II表示 t 0 時

7、刻使用催化劑對反應速率的影響C圖 II表示 t 0 時刻通入氦氣對反應速率的影響D圖 III表示 t 0 時刻增大O2 的濃度對反應速率的影響9下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中： NH 4 、 K、 ClO 、 ClB有 NO3 存在的強酸性溶液中：NH 4 、 Ba 2、 Fe2、 Br2/12C在 c(H) 1.0 10 13 mol L 1 的溶液中： Na、 S2 、 AlO2、 SO23D有 SO2存在的溶液中： Na 、 Mg 2、 Ba 2、 Cl4二、選擇題（本題包括9 小題，每小題4分，共36 分。每小題有1-2 個正確選項。若正確答案只有1 個

8、選項，多選時，該題為0分：若有2個正確選項，只選 1 個且正確得2 分；選 2 個且都正確給 4 分：但只要錯選 1 個，該小題0分）10. 久置的下列物質，因被空氣中的氧氣氧化而呈黃色的是A.H2SB.Na2O2C硫酸亞鐵溶液D濃硝酸11. 將足量的 CO2不斷通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關系可表示為12. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1023 mo1 1 ，下列說法中正確的是A. 16.9g過氧化鋇 (BaO2) 固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2 6.021023B 2.3g鈉被 O2 點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.2 6.02

9、 1023C 0.5 mol 超重水 (T O)的質子總數(shù)約為 5 6.0210232D. 8.96 LNH3 中N-H 鍵的物質的量為1.26.0210 2313. 有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A 乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B 鈉與乙酸劇烈反應，而鈉與乙醇反應相對較慢C 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應14下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是15下列離子方程式正確的是A過氧化鈉和水反應：2O222H 2 O4

10、0HO23/12B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH 4OHNH 3H 2 OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe 24Br3C123Fe 32Br 26ClD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 22HCO 32Ca240HMg (OH ) 22CaCO32H 2O16已知：2NO2N2 O4H0 ?，F(xiàn)將混有少量22 41L 的恒溫NO的 N O 氣體通入體積為密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。據(jù)圖分析，則下列說法正確的是A a、 b、 c、 d 四個點中的處于平衡狀態(tài)的點是bdB前 10min 內(nèi)()0.4mo1 L1min1v NO2C若要達到與 15min

11、相同的平衡狀態(tài)，在25min 時可采取的措施是加入催化劑或升高溫度D反應進行至 25min 時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molNO217. 在恒容、恒溫條件下有反應：2 A( g)2B( g)C( g ) 3D (g ) ?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I A、B 的起始物質的量均為2mol,II.C、 D的起始物質的量分別為2mol 和 6mol。以下敘述中正確的是AI 、II兩途徑最終達到平衡時，體系的壓強相同B I 、 H 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質量相同C達平衡時， I途徑的反應速率VA等于 II途徑的反應速率VAD達平衡時， I途徑與途徑體系內(nèi)混合氣體的

12、百分組成相同18. 如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和 Zn，電解質溶液是 KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應式為：ZnAg2 OZnO2Ag .根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A放電時鋅為正極，Ag2O為負極B放電時正極附近溶液的pH升高C充電時電流流向陽極，陽極被氧化D充電時陽極的電極反應為：ZnOH 2 O2eZn2OH第二部分非選擇題（共87 分）三、（本題包括3 小題，共34 分）19（ 11 分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定。I 配制 0.50 mol/L NaOH溶液(1) 若實驗中大約

13、要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 _g。(2) 稱量 NaOH固體所需要的儀器是下列的（填序號） ： _。托盤天平、小燒杯、坩鍋鉗、玻棒、藥匙、量筒II. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。4/12(1)碎泡沫塑料的作用是 _。(2)寫出該反應的熱化學方程式為（中和熱為57.3 kJ/mol ）：_.(3) 取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g ) 。

14、則測得的中和熱H=_（取小數(shù)點后一位） 。上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_。a裝置保溫、隔熱效果差；b量取 NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；d溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4 測溫度。20. （ 11 分） 20. （11 分）同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與 0.40mol/L的 HCl 溶液、 0.2mol/L與 0.40mol/L的 CH3COOH溶液、 4 條鎂條（形狀、大小、

15、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K 和 308K。(1) 該實驗缺少的儀器是 _ 。(2) 酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：(3) （ 4 分）預測：相同溫度、相同濃度時， 剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸_醋酸 “( 填：=、 、 ” ) ，鎂條最先消失的是_ ；如果鎂條足量時，選pH 相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是 _ 。(4) 若 (2) 中實驗鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖。假設：該反應溫度每升高10，反應速率是原來的2 倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2 。請你在此圖中大致畫出“實驗”（用實線）、“

16、實驗中醋酸實驗” （用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線。21 （ 12 分）同學們利用右下圖裝置探究SO2 與 Na2 O25/12的反應。(1) 同學們認為該反應類似 CO2 與 Na2O2 的反應有氧氣生成，當通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導管口，預期現(xiàn)象為帶火星的木條復燃?？墒牵斔麄儼褞Щ鹦堑哪緱l伸到導管口后，木條并沒有復燃，你分析其原因是 _，改進的方法是_。(2) 反應完畢后，硬質玻璃管中的固體變?yōu)榘咨?。大家猜想固體成分有多種可能：假設 I ：全部為 Na2SO3; 假設 II ：為 Na2SO3 和 Na2O2 的混合物；假設： _， 假設：為 Na2SO3 和 Na2SO4

17、的混合物；假設 V：為 Na2O2 和 Na2SO4 的混合物。假設、 V 的 ( 含 Na2SO4) 共同理由是 _ 。(3) 現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導管（單孔） 、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、 Ba(NO3) 2 溶液、 BaCl2 溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設”進行驗證，完成下表（可以不填滿）：四、（本題包括3 小題，共 34 分）22. （ 11 分）工業(yè)上制取CuCl2 的生產(chǎn)流程如下：請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：(1) 寫出下列離子方程式：A B_; B C+D_.(2) 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是

18、_ 。(3) 在溶液 B 中加入 CuO的作用是 _。(4) 操作應控制的 pH 范圍是： _；操作的目的是 _。(5) 抽 Cu(OH)2 加入鹽酸使 Cu(OH)2 轉變?yōu)?CuCl 2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是 _。23.（ 12 分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、 D、E、 G、Q、 M、 R、 T分別代表某一化學元素。請用表中所給元素回答下列問題。6/12(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍，該元素的原子結構示意圖為_ ；與 Ar 原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） _ 。(2)M 、D 兩種元素形成的

19、化合物含有的化學鍵類型是_，分子的電子式為：_;A與 D 形成分子的空間結構可能是下圖的（填序號）_ 。(3)保存 T 元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是_，所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、 R 的非金屬性強弱_ 。(4) 第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如右圖所示， “ 1”所代表物質的化學式是_ ，“ 7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是 _。24.（ 11 分） (1)常溫下，如果取0.1mol L-1 HA溶液與 0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計） ，測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合后溶液的

20、pH=8 的原因（用離子方程式表示）： _。+-1水電離出的 c(H ) ：混合溶液_0.1mol L NaOH溶液（填 、=）。已知 NH4A 溶液為中性，又知將HA溶液加到 Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷(NH4) 2CO3 溶液的 pH_7（填 、 =）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按 pH 由大到小的排列順序為： _（填序號）：a.NH4HCO3、b.NH4A、 c.(NH 4) 2CO3、 d.NH4Cl 。(2)難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下， 溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)(Ksp) 。例如： Cu(OH ) 2

21、Cu 22OH， Kspc(Cu 2) c(OH) 22 10 20 。當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。某 CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol/L ，如要生成 Cu(OH)2 沉淀，應調整溶液的pH5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）_ ；要使 0.2mol/LCuSO4 溶液中 Cu2+沉淀較為完全（即使 Cu2+濃度降至原來的千分之一） ，則應向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH多少？寫出計算過程：五（本題 1 小題，共 9 分）25. 有機玻璃在生活中隨處可見，喹啉是抗結核藥物。兩物質的某種合成路線如下：7/12請回答下列問題：(1) 寫出

22、下列反應的化學方程式： _ ； _。(2) 下列說法正確的是 _（填序號）：a反應是氧化反應；b丙三醇、丙烯醛、A、 B 都可與金屬鈉反應放出氫氣；c物質 A、 B、 E 都可與溴水發(fā)生加成反應而褪色；d 物質 B 和有機玻璃都可以發(fā)生水解反應。(3)物質 B 屬于 _（填序號）： a烷烴b 烯烴c 醇d 酸e 酯(4) 反應的產(chǎn)物為苯胺、 FeCl 2 和_；在催化劑作用下，喹啉與氫氣加成后的產(chǎn)物為（寫結構簡式） _。六、（本題包括2 小題，每小題10 分。考生只能選做一題。26 題為“有機化學基礎”內(nèi)容試題， 27 小題為“物質結構”內(nèi)容試題）26.(10分 ) (1)一些有機羧酸25的

23、pKa 值（即 -1gKa ， Ka 為酸的電離常數(shù)）如下表：分析表中數(shù)據(jù)，得到的主要結論是_（寫出 2 條）。(2)對苯二甲酸是M5 纖維制造過程中的一種中間體。M5 纖維是一種超高性能纖維，用它制成的頭盔、防彈背心的防護性能非常好。下面是M5 纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：8/12(2) 2007根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：(i) 有機物 E 的結構簡式為 _。(ii) - 的反應中，屬于氧化反應的是_。(iii) 寫出反應中 C 與銀氨溶液反應的化學方程式 _。(iV)如果反應中催化劑具有氧化性，容易使F 苯環(huán)上的其中一個酚羥基被氧化，為保護酚羥基可采取的措施是_.

24、27.(10 分 ) 過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：(1) 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_ 。苯與 B3N3H6 的總電子數(shù)相等；甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3 雜化；苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得。格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應( CMR效應 ) 研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以 A 原子為晶胞的頂點

25、， A 位可以是 Ca、 Sr 、 Ba 或 Pb，當 B 位是 V、Cr 、Mn、 Fe 時，這種化合物具有 CMR效應。用 A、 B、 O表示這類特殊晶體的化學式：_ 。 Cr、 Mn 的核外特征電子排布式分別為：Cr : Kr 3d 5 4s1 、 Mn : Kr 3d 5 4s2 ，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_ （用“ （1 分）鹽酸（ 1 分）醋酸（ 1 分）(4) （ 3 分）見右圖（實線和虛線的起點、終點正確和趨勢正確各1 分，虛線在兩實線右邊1 分）21 (12 分)(1)（3 分）通入的SO2 量太大，產(chǎn)生的氧氣太少（1 分，類似意思均給分）將右邊導出氣體的導管通

26、入裝有燒堿（或強堿）溶液的試管中（或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶，1 分），再用帶火星的木條伸入試管口（或洗氣瓶導管末端，1 分） 講評時：要學生說出此裝置不合理的地方將SO2 直接排出污染空氣，不符合綠色化學思想(2) （ 3 分）全部為 Na2SO4（ 1 分） Na 2O2 和新產(chǎn)生的 O2 有強氧化性（ 1 分），能將 Na2SO3 氧化為 Na2SO4（1 分）(3) （6 分）（方法有多種，合理均給分。但如果加入稀硝酸、或硝酸鋇則可能將SO32氧化為 SO42，這時檢驗就不準確了，則從此步驟起后面步驟均不給分。講評時：要學生設計驗證其它假設實驗方案）四、（本題包括3 小題，共34 分）2

27、2（ 11 分） (1)（ 4 分） 2Fe2C1O2H2Fe3C1 H2O （2分）CuO2HCu2H 2O（2 分）(2)（ 2分）將 Fe2+氧化為 Fe3+（ 1 分），使后一步沉淀 Fe(OH)3 更徹底（ 1 分）(3)（ 3分調節(jié)溶液的pH 為 34（或大于4 小于 6.4 ）（ 1 分），使 Fe3+ 完全轉變?yōu)?Fe(OH) 3沉淀而除去 Fe3+（ 1 分）10/12(4) （ 1 分）大于或等于6.4 （或 6.4 ， 1 分）洗滌 Cu(OH)2 表面的可溶性雜質(5) （1 分）抑制 Cu2+的水解，防止 CuCl2 晶體中含有 Cu(OH)2 雜質。23 (12 分

28、)(1) （ 2 分）（ 1 分）S 2- Cl - （ 1 分）(2) （ 4 分）極性共價鍵（1 分）（ 1 分） c、d（ 2 分，少選、錯選均不給分）(3) （ 4 分）加少量稀硫酸防止2+分），加少量鐵粉（或鐵釘）防止2+分）；Fe 水解（ 1Fe 氧化（ 12H 2C1S2ClH O22HH 2S C12（2 分，無“”扣 1 分）或 SOSO 2C13224(4) （ 2 分） Cl 2（ 1 分） SiO 224（ 11 分）(1) （4 分） AH2O HA 0H （2分） （1 分） （1 分）cabd(2分 )解析： 因 NaOH是強堿， HA與 NaOH恰好完全反應得

29、NaA溶液且 pH=8，說明 NaA為強堿弱酸鹽， A- 水解而使溶液呈弱堿性：A H2O HA 0H . NaA促進水的電離，而 NaOH抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的 c(H+) 大。根據(jù) NH4A 溶液為中性，說明 NH 3 H 2O 的堿性和 HA的酸性強弱相當，它們的電離平衡常數(shù)相等，而將 HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于23H CO，故(NH4) 2CO3 溶液呈堿性，即pH7。HCO3水解程度小于 CO3243，故NHHCO的堿性小于( NH 4 ) 2 CO3 ， NHA 溶液為中性， NHCl 水解呈酸性，故按pH 由大到小的順序排列為ca44bd