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文檔簡介

1、課題：第二章化學反應與能量 （第4課時中和熱） 制作人：周英姿 【學習目標】理解中和熱的含義，會測定中和反應的反應熱 【重 點】測定中和反應反應熱的原理 【難 點】測定中和反應反應熱的原理 【預備知識】 1 中和熱定狡：酸和堿發(fā)生中和反應，生成1molH20時所釋放的熱。 2、在稀溶液中，2molHCI與2molNaOH反應，放出的熱量，寫出表示中和熱的熱化學 4、實驗原理 2、c= kJ K 1 g 1 4、m為溶液的總質(zhì)瑩 反應熱的計算公式：Q二m c At 注：1、At :溫度差 3、AH= Q/n (H20) 5、數(shù)據(jù)處理 【思考】確定初始溫度.計算At及At的平均值。填入上麥。 若把

2、所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似看做1g/mL,則反應混合液的質(zhì)董滬 反應生成的水的物質(zhì)的量為多少 AH = 6、注意事項 (1) 碎泡沬塑料(或紙條)及泡沬塑料板的作用是什么 (2) 量取鹽酸后為什么要將溫度計用水沖洗干凈沖洗后的溶液能否倒入小燒杯為什么 (3) 氫氧化鈉溶液為什么是一次性倒入鹽酸溶液中，而不是緩緩加入 (4) 實驗所用的酸堿的體積均為50ml,但氫氧化鈉溶液的濃度略大于鹽酸濃度，目的是什么 (5) 用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌的目的 【思考】若將實驗中的稀鹽酸換成稀醋酸，對測得的中和熱數(shù)值有何影響 若將實臉中的稀氫氧化鈉溶液換成稀氨水，對測得的中和熱數(shù)值有何影響 若將實驗中的棉鹽酸換成濃硫酸，對測得的中和熱數(shù)值有何影響 若用稀硫酸和棉氫氧化領溶液做實驗，對測得的中和熱數(shù)值有何影響 【歸納小結】 在溶液中， 酸與 堿反應生成鹽和水的中和熱為“mol” 或 aAH= kJ/mol” 【課堂練習】 已知H* (aq)+0H (aq) = H20(1) AH = 57. 3kJ/moI,計算下列中和反應中放出的熱量。 用20gNa0H配稀溶液跟足量稀鹽酸反應

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