2019-2020學年河北省衡水市武邑中學高二(上)開學化學試卷

1、2019-2020 學年河北省衡水市武邑中學高二（上）開學化學試卷一、單選題（本大題共17 小題，共51.0 分）1. 化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是A. 蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B. 磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片2. 下列化學用語對應正確的是A. 分子的比例模型B. 的電子式：C. 乙烯的結構式：D. 的結構式：3.工業(yè)上以CaO 和為原料制備晶體為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為A.B.C.D.4. 下列離子方程式正確的是A.B.氫氧化鋇與稀硫酸反應：鐵

2、與足量稀反應：C. 氯化鋁溶液中加入少量氨水：D. 銅與濃反應：5.石棉是硅酸鹽礦物， 某種石棉的化學式表示為：，該化學式中 x，y 的值分別是A. 5、8B. 8、3C. 3、8D. 8、56.兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到， 2L 水蒸氣 相同狀況下測定，下列說法合理的是A. 一定含甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 以上說法都不正確7. 下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將新制氯水滴到淀粉KI 試紙上試紙變藍色氧化性：B將過量的通入溶液中產生白色沉淀酸性：C溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色有漂白性D通入溴水中溶液

3、褪色能被氧化A. AB. BC. CD. D8. 設 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為B. 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為C.D.的醋酸溶液中含有的數目制取 84 消毒液，消耗氯氣轉移電子數為9. 下列除雜選用的試劑和方法不完全正確的是選項被提純物質雜質試劑方法A溴水洗氣B洗氣第1頁，共 13頁C乙酸乙酯乙酸飽和溶液分液D乙醇水CaO蒸餾A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數依次增大，W 的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為 X 最外層電子數的2 倍， X 、Y 、Z 簡單離子的

4、電子層結構相同，Z 最外層電子數等于最內層電子數下列說法正確的是A. 元素非金屬性由強到弱的順序： Y 、X 、 WB. W 的簡單氣態(tài)氫化物比 Y 的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. 原子半徑由大到小的順序： Z 、Y 、X 、 WD. WX 與 ZX 中的化學鍵類型相同11. 圖是氫氧燃料電池驅動 LED 發(fā)光的裝置，下列有關敘述正確的是A. 氫氧燃料電池中向 b 極移動B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C. 電池正極電極反應式為D. P 一型半導體連接的是電池負極12.在堿性溶液中可被NaClO 氧化為，而 NaClO 被還原為若反應中與 NaClO 的物質的量之比為1： 13，則 x 的值為

5、A. 2B. 3C. 4D. 513. 下列實驗能達到實驗目的，且操作規(guī)范的是實驗目的實驗操作、現(xiàn)象A 除去固體中的將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱至恒重在 25mL 堿式滴定管中裝入溶液，調整B 量取初始溶液后，將剩余溶液放入錐讀數為形瓶中向酸化的溶液通入，向反應后的溶液中加C 入產生白色沉淀白色沉淀為D 判斷某溶液中有用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼，并且沒有燒，觀察到火焰呈黃色A. AB. BC. CD. D14. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A. 無色溶液中：、B. 強酸性溶液中：、C. 含的溶液中：、D. 澄清透明溶液中；、15. 如圖所示，下列說法或表示式正確的是第

6、2頁，共 13頁A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化B.、石墨、金剛石C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol 石墨的總鍵能比1 mol 金剛石的總鍵能小kJ16.在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、的濃度分別為、當反應達到平衡時，可能存在的數據是A.為，為B.、均為C. 為D. 為17.將銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL 的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg 固體下列有關說法：其中正確的是A.B.C.D.二、雙選題（本大題共1 小題，共3.0 分）18.將氣體通入溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入

7、另一種氣體立即產生沉淀，則通入的氣體可能是A.B.C.D. CO三、推斷題（本大題共1 小題，共17.0 分）19.已知五種元素的原子序數大小順序為，A、C 同周期， B、C 同主族。 A 與 B 形成的和離子的電子數相等，且離子化合物電子總數為 30；D 和 E 可形成 4 原子 10 個電子的分子。試回答下列問題：寫出這五種元素的名稱：A_ ， B_， C_， D_ ， E_。用電子式表示離子化合物的形成過程： _。按要求表示下列化合物的原子構成關系：元素形成單質的電子式_；與 B 形成化合物的電子式 _；、 B、 E 形成化合物的電子式 _ ；與 E 兩元素按原子數目比為1：3 和 2：

8、4 構成分子M 和 N，M 的電子式 _，N 的結構式 _。四、簡答題（本大題共1 小題，共14.0 分）第3頁，共 13頁20.如圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C 具有果香味。根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：的結構簡式為 _ ，工業(yè)上用乙烯生產A 的化學方程式為_。的官能團名稱為_， B 可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_ 。的化學方程式為_，反應類型為_反應。下列說法正確的是_。上述有機物中只有屬于糖類物質物質 A 和 B 都屬于電解質C.物質 C 和油脂類物質互為同系物轉化 1 可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質五、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）21. 某

9、化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為：_。裝置 D 中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是其作用是_。裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當D 處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A 處仍有氣體產生，此時B 中現(xiàn)象是 _。 B 中應放置的液體是 _ 填字母 。A.水 酸性溶液 濃溴水 飽和溶液實驗中，取一定質量的銅片和一定體積濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余， 該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是 _。將裝置 A 中產生的氣體通入酸性高錳酸

10、鉀溶液中，溶液褪色，寫出反應的離子方程式_。第4頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 A. 用做發(fā)酵粉是利用碳酸氫鈉對熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳氣體，蘇打成分是碳酸鈉，比較穩(wěn)定、不分解，故 A 錯誤；B. 氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆，故B 錯誤；C.生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產水泥的主要原料為黏土和石灰石，所以石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，故 C 正確；D. 二氧化硅可用于制作光纖，硅用于制作硅芯片和光電池，故D 錯誤；故選： C。A. 蘇打成分是碳酸鈉，小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉對熱不穩(wěn)定；B. 磁性氧化鐵為黑色的四氧化三鐵，氧化鐵為紅棕色的三氧化

11、二鐵；C.生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產水泥的主要原料為黏土和石灰石；D. 二氧化硅可用于制作光纖，硅用于制作硅芯片和光電池。本題考查常見物質的性質與用途，題目難度不大，掌握、理解物質的性質與用途的關系是關鍵，注意化學在生產和生活中應用積累。2.【答案】 D【解析】解：A 、用小球和小棍表示的模型為球棍模型，甲烷的比例模型為，故 A 錯誤；B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故其電子式為，故 B 錯誤；C、用一條短線來表示一對共用電子對的式子為結構式，故乙烯的結構式為，故 C 錯誤；D、雙氧水中 O 原子之間形成共價鍵，每個 O 原子再分別與一個H 原子形成共價鍵，故雙氧水的結構

12、式為，故 D 正確。故選： D。A 、用小球和小棍表示的模型為球棍模型；B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵；C、用一條短線來表示一對共用電子對的式子為結構式；D、雙氧水中O 原子之間形成共價鍵，每個O 原子再分別與一個H 原子形成共價鍵。本題考查化學用語，為高頻考點，涉及結構式、比例模型、電子式等，側重分析與應用能力的考查，注意把握不同的化學用語并規(guī)范使用，題目難度不大，注意球棍模型與比例模型的表示方法。3.【答案】 A【解析】解：工業(yè)上以CaO 和為原料制備晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成晶體，反應方程式為。令硝酸的質量為 12

13、6g，則：126g54g因此硝酸溶液中溶質的質量分數是。故選： A。工業(yè)上以 CaO 和為原料制備晶體，為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水第5頁，共 13頁分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成晶體，反應方程式為，令硝酸的質量為126g，根據方程式可知硝酸溶液中水的質量為54g，據此結合質量分數的定義計算硝酸溶液中溶質的質量分數本題考查根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，難度不大，關鍵是方程式的書寫，旨在培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力4.【答案】 D【解析】解：漏寫生成水的離子方程式，離子方程式為，故A錯誤；B. 稀硝酸過量，反應產物為鐵離子，正確的離子方程為：，故 B錯誤；C

14、.氯化鋁溶液中加入少量氨水，離子方程式：，故 C 錯誤；D. 銅與濃反應生成硝酸銅、 二氧化氮和水， 反應的離子方程式為：，故 D 正確；故選： D。A. 漏寫生成水的離子方程式；B. 稀硝酸足量，反應產物為鐵離子，不是亞鐵離子；C.一水合氨為弱堿，應保留化學式；D. 銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則、元素化合物性質是解本題關鍵，離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，注意是否漏寫或拆分是否正確，題目難度不大。5.【答案】 A【解析】解：通常各元素的化合價為：鈣顯價，鎂顯價，硅顯價，氧顯價，氫氧根顯價，根據在化合物

15、中正負化合價代數和為零，石棉的化學式為，可得：，則，A.，故A選；B.，故 B 不選；C.，故 C 不選；D.，故 D 不選；故選： A。根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答本題本題考查化合價的應用，根據在化合物中正負化合價代數和為零的關系進行分析解大，題目難度不大6.【答案】 A【解析】解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L ，在空氣中完全燃燒得到， 2L 水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比，該混合烴的平均分子式為，則混合氣體分子組成肯定含有小于和大于的烴，小于的烴只能為甲烷，由于甲烷含有 4 個 H 原子，混合烴平均含有4 個 H 原子，則另一種也肯定含有4 個 H ，可能

16、為乙烯、丙炔等物質，一定不存在乙烷，故選： A。兩種氣態(tài)烴的混合物共1L ，在空氣中完全燃燒得到，2L 水蒸氣，根據相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比可得平均分子式為，利用平均值法可解答該題。本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度不大，明確常見烴的分子組成為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。第6頁，共 13頁7.【答案】 D【解析】解：氯氣與 KI 反應生成碘，淀粉遇碘變藍，氧化性為，故 A 錯誤；B. 過量的通入溶液中不反應，無現(xiàn)象，故B 錯誤；D.溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應，有還原性，故 C 錯誤；D.通入溴水

17、中，生成硫酸和HBr ，溶液褪色，可知能被氧化，故 D 正確；故選： D。A. 氯氣與 KI 反應生成碘，淀粉遇碘變藍；B. 過量的通入溶液中不反應；D. 溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應；D. 通入溴水中，生成硫酸和 HBr 。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解：A 、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故轉移的電子數小于個，故 A 錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為，故混合物中含有的CH2 的物質的量為，故含碳原子為個，故B正確；C

18、、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中醋酸根的個數小于個，故 C 錯誤；D、氯氣和氫氧化鈉反應時，1mol 氯氣生成1molNaClO ，轉移 1mol 電子，故氯氣轉移個電子，故D錯誤。故選： B。A 、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；B、乙烯和丙烯的最簡式均為；C、醋酸是弱酸，不能完全電離；D、氯氣和氫氧化鈉反應時，1mol 氯氣生成 1molNaClO ，轉移 1mol 電子。本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大， 掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。9.【答案】 B【解析】解：A 、乙烯和溴水發(fā)生加成反應，然后用洗氣方法分離，故A 正確；B、乙烯和二氧化硫均

19、能被酸性高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀除乙烯中的二氧化硫，故B 錯誤；C、乙酸和碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液，故 C 正確；D、乙醇與生石灰不反應，水與生石灰反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，進而用蒸餾的方法分離，故D 正確故選： BA 、乙烯和溴水反應生成液態(tài)溴乙烷；B、乙烯和二氧化硫均能被酸性高錳酸鉀氧化；C、乙酸和碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度；D、乙醇與生石灰不反應本題考查物質的分離和提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質10.【答案

20、】 A【解析】解：短周期元素W 、X 、Y 、 Z 的原子序數依次增大，W 的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則 W 為 N 元素； Z 最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N 元素，只能處于第三周期，故Z 為第7頁，共 13頁Mg 元素； X 、 Y 、 Z 的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X 只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，氮元素與 Y 最外層電子數之和為X 的最外層電子數的2 倍，則 Y 原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y 不可能處于 A 族，只能處于 A 族，故 Y 為 F 元素， X 最外層電子數為，則 X為O元素，A.W 為 N 元素， X

21、 為 O 元素， Y 為 F 元素，同周期從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性由強到弱的順序： Y 、X、W，故 A 正確；B. 非金屬性，故氫化物穩(wěn)定性，故 B 錯誤；C.電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序： Z、W、X、Y，故 C 錯誤；D.NO 中含有共價鍵， MgO 中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D 錯誤；故選 A短周期元素 W 、X、Y 、Z 的原子序數依次增大，W 的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z 最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N 元素，只能處于第三周期，故Z 為 Mg 元素； X 、

22、 Y 、Z 的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知， X 只能處于第二周期， 且最外層電子數大于 5， 氮元素 與 Y 最外層電子數之和為X 的最外層電子數的 2 倍，則 Y 原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知， Y 不可能處于 A 族，只能處于 A 族，故 Y 為 F 元素， X 最外層電子數為，則X為O元素，以此解答該題本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，根據元素原子的電子排布規(guī)律和原子結構來推斷元素是解題關鍵，注意利用奇偶性判斷 Y 可能所在的族，對學生的邏輯推理有一定的要求，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力11.【答案】 C【解析】解：由電子流向可知a 為負極， b

23、 為正極，氫氧燃料電池中向負極即向a 極移動，故A 錯誤；B. 該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，故B 錯誤；C.a 為負極，發(fā)生的電極反應為，b 為正極發(fā)生的電極反應為，故 C 正確；D.P 一型半導體連接的是電池正極，故D 錯誤。故選 C。本題考查原電池知識，題目難度不大， 本題注意根據圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵。12.【答案】 C【解析】解：在堿性溶液中可被NaClO 氧化為， S 元素化合價由升高為，而 NaClO 被還原為 NaCl ， Cl 元素化合價由價降低為價，反應中與 NaClO 的物質的量之比為1： 13，由電子守恒可知，解得，故選： C。在堿性溶液

24、中可被NaClO 氧化為， S 元素化合價由升高為，而 NaClO 被還原為NaCl ，Cl 元素化合價由價降低為價，反應中與 NaClO 的物質的量之比為1：13，結合電子轉移守恒計算。本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。第8頁，共 13頁13.【答案】C【解析】解：加熱碳酸氫鈉分解，加熱將原物質除去，不能除雜，故A 錯誤；B. 高錳酸鉀氧化橡膠管，用酸式滴定管裝入溶液，故 B 錯誤；C.酸化的溶液通入，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再加入生成硫酸鋇，現(xiàn)象合理，故 C正確；D. 觀察 K

25、的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由操作、現(xiàn)象可知一定含，不能確定是否含，故D錯誤；故選： C。A. 加熱碳酸氫鈉分解；B. 高錳酸鉀氧化橡膠管；C.酸化的溶液通入，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再加入生成硫酸鋇；D. 觀察 K 的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、儀器使用、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】解：為有色離子，、與發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A 錯誤；B.、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B 錯誤；C

26、.、之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故C 錯誤；D.、之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D 正確；故選： D。A. 亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應；B. 酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C.鐵離子與硫氰根離子反應；D. 四種離子之間不反應，為澄清透明溶液。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間如和等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的或；溶液的顏色，如無色時可排除、等有色離子的存在；溶液的具體反應條

27、件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。15.【答案】 B【解析】解：由圖得：，石墨，金剛石，利用蓋斯定律將可得：，石墨，金剛石，則A. 石墨轉化為金剛石有新物質生成，是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故A 錯誤；B. 因、石墨、金剛石，故 B 正確；C.金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C 錯誤；D. 依據熱化學方程式，石墨，金剛石，石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能大于，故 D 錯誤；故選： B。A. 石墨轉化為金剛石有新物質生成；B. 利用蓋斯定律解題；C.物質的能量越低越穩(wěn)定；D. 該反應為吸熱反應，拆化學鍵吸

28、收能量，形成化學鍵放出熱量第9頁，共 13頁本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系16.【答案】 D【解析】解：某時刻極限轉化0極限轉化 00反應為可逆反應，得到物質濃度范圍：，A. 該反應為可逆反應，為， 應為，不再濃度范圍內，故A 錯誤；B. 該反應為可逆反應，、均為，超出濃度范圍，故B 錯誤；C.該反應為可逆反應，為不在濃度范圍內，故C 錯誤；D. 該反應為可逆反應，為符合濃度范圍，故D 正確；故選： D。化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出

29、相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。本題考查化學反應的可能性，題目難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力。17.【答案】 B【解析】解：標況下的物質的量為：，生成轉移電子的物質的量為：；銅和鎂都是2 價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N 原子守恒， 200mL 該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：，該硝酸溶液的濃度為：，故正確、錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO ，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體

30、的質量為：，故正確、錯誤；根據分析可知，正確的為，故選： B。標況下的物質的量為：，生成轉移電子的物質的量為：；銅和鎂都是2 價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：，固體和硝酸恰好完全反應， 反應生成硝酸銅、 硝酸鎂，根據 N 原子守恒， 200mL 該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：，根據計算出硝酸的物質的量濃度；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO ，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量金屬質量氧元素質量本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計

31、算能力18.【答案】 AC第10 頁，共 13頁【解析】解：具有氧化性，在溶液中將氧化為離子，生成沉淀，故 A 正確；B.與都不與反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入與都不會生成沉淀，故B 錯誤；C.通入發(fā)生，生成 S 沉淀，故 C 正確；D.CO 和二氧化硫不反應，不能生成沉淀，故D 錯誤。故選： AC 。將通入溶液中如生成沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的離子，或發(fā)生氧化還原反應生成離子，或者生成其它沉淀，例如與反應生成 S 沉淀。本題綜合考查元素化合物知識，側重于二氧化硫、硫化氫以及氯氣的性質，為高考高頻考點，難度不大，注意基礎知識的積累。19.【答案】鈉氧硫氮氫或【解析】解： 由上

32、述分析可知，五種元素的名稱分別為鈉；氧；硫；氮；氫，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；離子化合物為，故其形成過程為，故答案為：；為氮元素，則氮氣中存在3 對氮氮共用電子對，氮氣分子的電子式為，故答案為：；與 E 形成的化合物為或，水的電子式為，氫原子與氧原子之間形成1 對共用電子對，氧原子與氧原子之間形成1 對共用電子對，電子式為，故 B 與 E 形成的化合物的電子式為或，故答案為：或；、B、E 形成的化合物為NaOH ，屬于離子化合物， 由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，故答案為：；與 E 形成的化合物為等，電子式為：，N 為，結構式為，故答案為：；。五種短周期元素的原子序數的大小順序為與 B

33、 形成離子化合物，中所有離子的電子數相同， 其電子總數為30，則離子含有的電子數為10，由可知， A 離子為價離子， B 離子為價離子，則 A 為鈉元素， B 為氧元素； B、 C 同主族，則C 為硫元素； D 和 E 可形成四核10 電子分子，則D為氮元素， E 為氫元素，以此解答該題。本題以元素推斷為載體，考查結構位置關系、電子式等化學用語，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握與運用。第11 頁，共 13頁20.【答案】羧基濃硫酸酯化或取代d【解析】解：通過以上分析知，A 、B、 C 分別為、，通過以上分析知， A 為，工業(yè)上用乙烯和水發(fā)生加成反應生產乙醇，反應方程式為，故答案為：；為，官能團名稱是羧基，乙酸和純堿反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應方程式為，故答案為：羧基；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為濃硫酸，該反應為酯化反應或取代反應，故答案為：濃硫酸；取代 或酯化 ；上述有機物中淀粉和屬于糖類物質，故錯誤；物質 A 是非電解質、 B 屬于電解質，故錯誤；C.物質 C 中只含一個酯基，油脂類物質中含有3 個酯基，所以