2019年北京市、浙江省普通高校招生選考化學試卷

1、2019 年北京市、浙江省普通高校招生選考化學試卷副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共24 小題，共 48.0分）1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 木已成舟B. 鐵杵成針C. 蠟炬成灰D. 滴水成冰2.下列敘述中，不正確的是（）A. 共價化合物可能含有離子鍵B. CCl 4 和 NH 3 都是只含有極性鍵的共價化合物C. Na2O2 是含有非極性鍵的離子化合物D. CaO 和 NaCl 晶體熔化時要破壞離子鍵3.下列事實能用同一原理解釋的是（）A. SO2、 Cl 2 均能使品紅溶液褪色B. NH 4HCO 3

2、 晶體、固體碘受熱均能變成氣體C. S 與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物D. ClO -與 S2-、 H+ 均不能大量共存于同一溶液4. 用酚酞作指示劑， 以 0.100mol?L -1 的 NaOH 溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是（）A. 標準液在“ 0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B. 滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C. 觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D. 酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A. Cl 2 能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B. N2 是大氣中的主要成分之

3、一，雷雨時，可一步轉(zhuǎn)化為NO 2C. 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D. 硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑6. 某同學設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2 的性質(zhì)， 通過分析實驗， 下列結(jié)論表達正確的是（）A. a 棉球褪色，驗證SO2 具有氧化性B. b 棉球褪色，驗證SO2具有還原性C. c 棉球藍色退去，驗證SO2 具有酸性氧化物的性質(zhì)D. 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣第1頁，共 40頁7.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A. HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 水加熱到很高的溫度都難以分解C. CH 4、 SiH 4 、GeH4

4、、 SnH4 的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D. 氨氣在水中溶解度很大8. “封管實驗”具有簡易、 方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點， 下列關(guān)于三個“封管實驗” （夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）A. 加熱時，中上部匯集了NH 4Cl 固體B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2 的漂白性D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)9.下列說法正確的是（）A. 能使品紅試紙褪色的氣體不一定是SO2B. 用托盤天平稱量NaOH 時應(yīng)先在托盤上墊稱量紙C. 鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用CO2 滅火D. CO2 中混有 HCl 應(yīng)用飽和Na2CO

5、3 溶液除去10. 水熱法制備 Fe3O4 納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O 2+xOH -=Fe3O4+S4O6 2-+2H 2O下列說法正確的是（）A. O2、 S2O32- 都是氧化劑B. x=2C. 每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，有 1.5molFe2+被氧化2-D. 氧化產(chǎn)物只有 S4O611. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4 中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B. 用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl 2 溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C. 把銅片插入 FeCl 3 溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuC

6、l 2 溶液，氣泡放出速率加快12. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：2+-Ca+HCO 3 +OH =CaCO 3+H 2O碳酸鎂與稀硫酸：MgCO 3+222+Mg+2H =H O+CO醋酸與大理石：2CH 3COOH+CaCO 3=Ca2+ +2CH 3 COO-+H 2O+CO 2向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba（ OH ）2 溶液至 SO42- 剛好沉淀完全：H+ +SO42- +Ba 2+OH -=H 2O+BaSO 4 +向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO 4+2H=H2SiO3 +2Na Fe2+與 H 2O2 在酸性溶液

7、中的反應(yīng)：2Fe2+ +H2O2+2H +=2F3+ +2H 2O。A. B. C. D. 13. 已知 X 、Y 、 Z 是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱的順序是HXO 4H 2YO 4 H3ZO 4，則下列判斷不正確的是（）A.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH 3非金屬性： X Y Z第2頁，共 40頁C.D.原子半徑： X Y Z原子最外層電子數(shù)：X YZ14.一定條件下的密閉容器中：4NH 3（ g）+5O 2（g） ? 4NO （ g）+6H 2 O（ g），H=-905.9kJ ?mol-1 ，下列敘述正確的是（）A.B.4molNH 3 和

8、 5molO 2 反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ平衡時 v 正 （ O2 ）= v 逆（ NO）C. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO 含量降低15. 下列說法正確的是（）A. 水的電離方程式：+-B.H2O=H +OHC. 在 NaOH 溶液中沒有 H +D.升高溫度，水的電離程度增大在 HCl 溶液中沒有 OH-16.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a 常用摻有石墨烯的S8 材料，電池反應(yīng)為： 16Li+xS 8=8Li 2S（x2x8）下列說法錯誤的是 （）A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2 6+-2

9、42Li S +2Li+2e =3LiSB.C.D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g石墨烯的作用主要是提高電極a 的導電性電池充電時間越長，電池中的Li 2S2 量越多17.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（）A.B.能使 pH 試紙變紅的溶液中：CO32- 、 K +、 Cl -、 Na+由水電離產(chǎn)生的cOH-） =110-10molL -1 的溶液中： NO3-、 Mg 2+、 Na+、 SO42-（?C. 在=11012 的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 Cl -、NO 3-D. =10 -10 mol ?L -1 的溶液中： Na

10、+、 HCO 3-、 Cl-、 K +18.如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化。下列有關(guān)說法正確的是（）A. H2 分解生成 H 原子放出 436kJ 的能量B. 已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化C. Br 2 分子的化學性質(zhì)比 Br 原子的活潑D. 反應(yīng) H2（g） +Br 2（ g）=2HBr （ l） H=-103kJ ?mol -119. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 （）第3頁，共 40頁A. Z、 N 兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. N、 P 兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C. 由 X 與 M 兩種元素組成的化合物

11、不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)D. Z 的氧化物能分別溶解于 Y 的氫氧化物和 P 的氫化物的水溶液中20. 一定溫度下，將0.3mol X和 0.1mol Y 通入 2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（ g）+YgaZ gH 0，2min后達到平衡，測得n（Y）=0.04 molvZ）（ ） ?（）， （=0.03mol ?L-1 ?min-1 ，下列說法正確的是（）A. v（ X ） =3v（ Y ）時達到平衡-1B. 平衡后， c（X ） =0.09mol ?LC. 當容器總壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡D. 從開始反應(yīng)至平衡，氣體密度逐漸減小21.早在 1807 年化學家戴維用電解熔融氫氧

12、化鈉制得鈉4NaOH（熔）4Na+O 2 +2HO；后來蓋 ?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH3 42 4NaFe O +2H十下列有關(guān)說法正確的是（）A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：- +O22OH -2e =H2B. 蓋 ?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C. 若戴維法與蓋 ?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極22. 常溫下，向 20.00mL0.1000mol ?L -1NH 4 Cl 溶液中逐滴加入0.1000mol ?L -1 K

13、OH 溶液時，溶液的pH 與 KOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（）A.B.C.D.點 a 所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度點 b 所示溶液中： c（ NH 4+） =c（ K+ ）=c（ H +） =c（ OH -）點 c 所示溶液中： c（ K +） +c（ H+ ） =c（ NH 3?H2O） +c（ OH -）點 d 所示溶液中的溶質(zhì)為一水合氨23. 工業(yè)上用重鉻酸鈉（ Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（ K 2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：下列說法不正確的是 （）第4頁，共 40頁A. 向

14、 Na2Cr2O7 母液中加堿液調(diào) pH 的目的是除去 Fe3+B. 加入 KCl 時發(fā)生的化學反應(yīng)為： Na2Cr2 O7+2KCl=K 2Cr2 O7+2NaCl ，低溫下K 2Cr2O7 溶解度遠小于其他組分從而使K 2Cr2O7 在冷卻結(jié)晶析出C.D.固體 A 主要成分為KCl用熱水洗滌固體A ，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低24. 某溶液 A 可能含有 Na +、 Fe3+、 Ba 2+、NH 4 +、 Cl - 、SO4 2-、 HCO 3-、 HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗（假設(shè)氣體全部逸出，忽略H2O2 分解）

15、下列說法不正確的是（）A. 溶液 A 中一定不存在 Fe3+、 SO42-B. 溶液 A 中肯定存在 HCO 3-、 HSO 3-、 Ba 2+、 NH 4 +C. 溶液 A 中一定存在 Cl -，且 n（ Cl -） =0.01molD. 溶液 A 中可能存在 Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證二、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）25. 現(xiàn)有 A 、B 、 C、 D4 種元素，前 3 種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。 A 元素沒有正化合價；B 的氫化物分子式為 H 2B，0.2mol 的 C 單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L H 2（標準狀況）。 D 的原

16、子核中沒有中子。（ 1）根據(jù)以上條件，推斷A 、 B 、C、 D 的元素名稱：A_ ， B_ ， C_ ，D_ 。（ 2）用電子式表示 C 與 A 、 C 與 B 、 B 與 D 相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：化合物電子式化合物類型化學鍵類型C+AC+B第5頁，共 40頁B+D（ 3）寫出 C 與 B 所形成的化合物和D 與 B 所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：_。三、簡答題（本大題共5 小題，共38.0 分）26.烴 A 標準狀況下的密度為1.16g?L-1 ，以 A 為原料在一定條件下可獲得有機物B 、C、D、 E、 F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。F 為有濃郁香味，不易溶于

17、水的油狀液體。請回答：（ 1） A 的結(jié)構(gòu)簡式 _。（ 2） D+EF 的反應(yīng)類型是 _。（ 3）有機物 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學方程式是 _（ 4）下列說法正確的是 _。A有杌物 E 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈。B有機物 E 與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物可以與水反應(yīng)重新生成E。C有機物 D 、E、 F 可用飽和 Na2CO3 溶液鑒別。D上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中共涉及3次加成反應(yīng)。27. 標準狀況下 1.12L 某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為10.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重 6.2g。（ 1）求該氣體中 C、 H 原子數(shù)之比 _。（ 2

18、）若原氣體由等物質(zhì)的量的兩種氣體組成，其中一種是烴，請寫出該混合氣體的組成 _（用分子式表示，只要求寫一組）。28. 碳、氮、硫等形成的化合物排放會對環(huán)境造成一定的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。（ 1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）制備的熱化學方程式為H 2O（ l） =H 2（ g） + O2（ g），H=+286 kJ/mol 則系統(tǒng)（ ）制備的熱化學方程式為_，制得等量 H2 所需能量較少的是 _。（ 2）廢水中的氨氮（ NH3）可用次氯酸鈉處理，使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其主要反應(yīng)如下： NH3 （aq） +H

19、ClO （aq） =NH 2Cl （ aq） +H 2O（ l）第6頁，共 40頁 2NH 2Cl （ aq） +HClO （ aq） =N2（ g） +H 2O（ l ）+3HCl （ aq）在其他條件不變的情況下， 向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率變化曲線如圖1 所示，上述反應(yīng)中HClO 的來源用化學用語解釋是_。實驗測得廢水中pH 與氨氮去除率的關(guān)系如圖1 所示。pH 較高時，氨氮去除率下降，可能的原因是 _。（ 3）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生 NO 和 CO 等污染氣體，可利用反應(yīng)： 2NO（ g）+2CO（ g） =N 2（ g） +2CO 2（ g）減少污染。 在恒溫恒容下

20、， 2L 密閉容器中充入 NO 、 CO 各 0.4mol 進行反應(yīng)，測得 NO 物質(zhì)的量變化如圖 2 所示， 5 分鐘末達到平衡，第 6 分鐘繼續(xù)加入 0.2mol NO 、 0.2mol CO 、 0.2mol CO 2 和 0.3mol N 2，請在圖 2 中畫出 6 10 分鐘末 NO 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（ 4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能可將 CO2 電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應(yīng)為 _。29. 鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（ 1）某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_

21、（填裝置序號），該裝置中正極反應(yīng)式為 _；為防止金屬Fe 被腐蝕，可以采用上述_（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_。（ 2）新型固體 LiFePO 4 隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。電池反應(yīng)為 FePO4+LiLiFePO 4，電解質(zhì)為含Li + 的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li + 自由通過而導電。 該電池放電時Li +向 _（填“正”或“負”）極移動，負極反應(yīng)為Li-e -=Li +，則正極反應(yīng)式為_。（ 3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：第7頁，共 40頁寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：_。將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防

22、護的裝置， 請在圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：_。30. 鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈，是第一個抗精神病藥，開創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。請回答：（ 1） B 中含有官能團名稱為 _；（ 2）下列說法不正確的是 _；A化合物B 可以發(fā)生加成反應(yīng)B化合物D 在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)C合成路線中屬于取代反應(yīng)的為（1）（ 3）（ 4）（ 6）D反應(yīng)（ 7）是為了提高氯丙嗪的水溶性（ 3）寫出 EF 的化學反應(yīng)方程式_。（ 4）該研究小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl 2 取代的產(chǎn)率一般不到10

23、%，請你設(shè)計合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C_。（注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時，取代主要發(fā)生在羧基的間位）（ 5）請寫出符合下列條件的所有E 的同分異構(gòu)體 _。a分子中含有一個萘環(huán)，且為萘的鄰位二取代物（鄰位不包括第8頁，共 40頁）；b分子中有一個五元環(huán)；c 1H-NMR 顯示分子中有8 種氫。四、實驗題（本大題共1 小題，共6.0 分）31. 焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5 ）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用如圖裝置制取焦亞硫酸鈉。 裝置 中有 Na 2S2O5 晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為： Na2SO3+SO 2=Na2S2O5。（ 1）裝置 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 _。（

24、 2）裝置 用于處理尾氣， 可選用的最合理裝置 （夾持儀器已略去） 為 _（填序號）。（ 3）實驗前需用N2 排盡裝置中的空氣，理由是_。第9頁，共 40頁答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故 A 錯誤；B、鐵杵成針只是物 質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學 變化，故 B錯誤；C、蠟炬成灰有新的物 質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化 還原反應(yīng)，故 C 正確；D、滴水成冰只是物 質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學 變化，故 D錯誤；故選：C。有新物質(zhì)生成的變化屬于化學

25、變化，在化學變化中有元素化合價 變化的反應(yīng)屬于氧化 還原反應(yīng)本題考查成語與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語的意義及變化即可解答，難度不大2.【答案】 A【解析】解：A 只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物一定不含離子鍵，故A 錯誤；BCCl4 中含有 C-Cl 極性鍵，NH 3 中含有 N-H 極性鍵，則 CCl4 和 NH 3 都是只含有極性 鍵的共價化合物，故 B 正確；CNa2O2 含有離子 鍵和 O-O 非極性鍵，是含有非極性鍵的離子化合物，故 C 正確；DCaO 和 NaCl 是離子晶體，存在離子 鍵，晶體熔化時要破壞離子 鍵，故D 正確。故選：A。第10 頁，共 40頁由不同非金

26、屬原子之 間形成的為極性共價 鍵，由相同非金屬原子形成的共價鍵為非極性共價 鍵，陰、陽離子之間的靜電作用叫離子 鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子 鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析。本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及判斷的一般 規(guī)律為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考 查，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】解：A 、SO2、Cl2 均能使品 紅溶液褪色，但褪色原理不同， SO2 與有色物 質(zhì)化合成無色物 質(zhì)，化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，又恢復原來的 顏色，Cl2利用其強氧化性將有色物 質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，無色物質(zhì)穩(wěn)定，不能恢復原來的顏色，故 A 錯。B、

27、NH 4HCO3 晶體受熱變成氣體是因 為發(fā)生反應(yīng)：NH 4HCO3NH +CO +HO，發(fā)生化學變化；固體碘受熱變成氣體是碘升 華現(xiàn)象，是物322理變化，故 B 錯。C、S 與金屬反 應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物，由于 S 的氧化性不是很 強，與變價金屬反應(yīng)時生成金屬低價 態(tài)硫化物，故 C 對。D、ClO-與 S2-不能在溶液中大量共存是因 為 ClO -有強氧化性而 S2-有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；ClO-與 H+不能在溶液中大量共存是因 為 ClO -與 H+ 發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合生成弱 電解質(zhì) HClO ，故D 錯。故選：C。根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理，A 、D 選項反應(yīng)類型不同，B 選項有

28、物理變化有化學變化根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)原理S 的氧化性不是很 強，與變價金屬反 應(yīng)時生成金屬低價 態(tài)硫化物，氯氣具有強氧化性，與變價金屬反 應(yīng)時生成金屬高價 態(tài)化合物第11 頁，共 40頁【答案】 C4.【解析】標線以上，未予調(diào)整就開始滴定，造成標準溶液 V解：A 、 準液在 “0刻”度（NaOH）偏小，根據(jù)c（HCl ）=可知 c（HCl ）偏小，故A 不選；B、滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴 濺出，標準液的濃度偏小，造成標準溶液 V （NaOH）偏小，根據(jù)c（HCl ）=可知 c（HCl ）偏小，故 B不選；C、觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度 時滴定前俯 視，滴定后仰視，造成標準溶液 V（Na

29、OH）偏大，根據(jù)c（HCl ）=可知 c（HCl ）偏大，故C 選；D、酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，造成 標準溶液 V （NaOH）偏小，根據(jù) c（HCl ）=可知 c（HCl ）偏小，故D 不選；故選：C。根據(jù) c（HCl ）=分析誤為c（HCl ）與V （NaOH）成正差：因比，V（NaOH）偏大則 c（HCl ）偏大，V （NaOH）正確則 c（HCl ）準確，據(jù)此分析解答。本題考查酸堿中和滴定操作中的 誤差分析，把握 c（HCl ）=分析誤差：V （NaOH）偏大則 c（HCl ）偏大，V （NaOH）正確則 c（HCl ）準確是解題關(guān)鍵，注意V （NaOH）的變化情況，題

30、目難度不大。5.【答案】 A【解析】解：A 、氯氣化學性 質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反 應(yīng)，故 A 正確；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下 發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧化氮，但其不能直接 轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故 B 錯誤；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價居于中 間價，既有氧化性又有 還原性，故 C 錯誤；第12 頁，共 40頁D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性 質(zhì)不活潑，一般不易和其他物 質(zhì)反應(yīng)，故 D錯誤。故選：A。A 、氯氣化學性 質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反 應(yīng)；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下 發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

31、D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性 質(zhì)不活潑 本題考查學生氯氣、氮氣以及硫、硅的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大6.【答案】 D【解析】解：A 、a 棉球中品 紅褪色，驗證 SO2 具有漂白性，故 A 錯誤；B、b 棉球褪色，SO2 與堿液反 應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證 SO2 具有酸性氧化物的性 質(zhì)，故B 錯誤；C、碘與 SO2 和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全 c 棉球藍色褪去，驗證 SO2 的還原性，故 C 錯誤；D、SO2 具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸， SO2 具有酸性氧化物的性 質(zhì)，可以被堿液吸收，故 D 正確；故選：D。亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧

32、化硫，二氧化硫能使口 紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反 應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和 氫碘酸，由此分析解答。本題考查二氧化硫氣體有四性 ”：變價有 2 個：氧化性、還原性；特性有 1 個：漂白性；不變價有 1 個：酸性氧化物的性質(zhì)，比較容易。7.【答案】 D【解析】第13 頁，共 40頁解：氫鍵是一種特殊的分子 間作用力，非化學鍵，只影響物質(zhì)的物理性 質(zhì)，不影響化學性 質(zhì)。A 、HF、HCl 、HBr 、HI 的熱穩(wěn)定性與 F、Cl、Br 、I 的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定

33、性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故 A 錯誤 。B、水的分解破壞的是化學 鍵，不是氫鍵，故B 錯誤；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4 的熔點隨相 對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故 C 錯誤；D、氨氣分子與水分子之 間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故 D 正確；故選：D。A 、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；B、根據(jù)水的分解破壞的 鍵判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、氨氣分子與水分子之 間存在氫鍵 。本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性 質(zhì)有關(guān)，與化學性 質(zhì)無關(guān)。8.【答案】 A【解析】解：A

34、 加熱時， 上部匯集了固體 NH 4Cl ，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反 應(yīng)生成氯化銨，故 A 正確；B加熱時氨氣逸出， 中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解 中為紅色，故 B 錯誤；C二氧化硫與有機色素化合生成無色物 質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時， 溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故 C 錯誤；D可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下 進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后 進第14 頁，共 40頁行，不是可逆反應(yīng)，故 D 錯誤 。故選：A。A 氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；B加熱時氨氣逸出， 中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解 中為紅色；C依

35、據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；D可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下 進行。本題以“封管實驗 ”為載體，考查了可逆反 應(yīng)、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等。9.【答案】 A【解析】解：A 能使品紅試紙褪色的氣體不一定是SO2，可以是氯氣，二氧化氯等，故A 正確；B用托盤天平稱取腐 蝕性試劑，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中 進行，故 B 錯誤；C鈉與氧氣反 應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反 應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以鈉著火不能用二氧化碳 滅，故C 錯誤；DCO2 中混有 HCl 不能用飽和 Na2CO3 溶液除去，

36、應(yīng)選擇飽 和碳酸氫鈉溶液，故 D錯誤；故選：A。A 具有漂白性的物 質(zhì)有次氯酸、二氧化硫、二氧化氯等；B依據(jù)托盤天平使用方法和注意事 項解答；C鈉與氧氣反 應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反 應(yīng)生成氧氣；D二氧化碳、氯化氫都能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng) 。本題為綜合題，考查了常見漂白物質(zhì)，化學儀器使用方法和注意事 項，物質(zhì)分離提純方法，掌握基礎(chǔ)即可解答，題目簡單。第15 頁，共 40頁10.【答案】 C【解析】解：A 由上述分析可知，還原劑是 Fe2+、S2O32-，氧化劑是 O2，故A 錯誤；B由電荷守恒可知：23+2（-2）-x=-2，x=4，故 B 錯誤；C由方程式可知，1mol 氧氣參與反

37、應(yīng)，轉(zhuǎn)移 4mol 電子，消耗 3molFe2+，但只有 2molFe2+被氧化，所以每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，有 1.5molFe2+被氧化，故 C 正確；D由上述分析可知，還原劑是 Fe2+、S2O32-，則氧化產(chǎn)物有 Fe3O4 和 S4O62-，故 D錯誤。故選：C。在 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH -=Fe3O4+S4O62-+2H2O 中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價 變化：+2+ ；硫元素的化合價變化為：+2+ ；氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是 O2；還原劑是 Fe2+、S2O32-，結(jié)合離子方程式的 電荷守恒原 則判斷 x，據(jù)此分析解答。

38、本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與 計算，F(xiàn)e3O4 是復雜的化合物，鐵元素既有 +2 價也有 +3 價，把 Fe3O4 中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價 處理是解本 題的關(guān)鍵，本題難度較大，需細心分析。11.【答案】 C【解析】解：A 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成 銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬 銅，該極上電子和溶液中的 氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故 A 正確；B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2+2e-

39、=Zn，故 B 正確；C把銅片插入三 氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活 動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故C 錯誤；第16 頁，共 40頁D把鋅片放入盛 鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反 應(yīng)的速率，故 D 正確；故選：C。A 銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原 電池，銅作正極；B陽極是活性金屬 鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，陰極上溶液中的陽離子即 鋅離子得到 電子變成鋅，在鐵極上析出；C銅的金屬活 動性不及鐵，不能置換金屬鐵；D構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率。本題主要考查了原電池的有關(guān) 應(yīng)用，解答須

40、理解原 電池的構(gòu)成條件反 應(yīng)原理，題目較簡單。12.【答案】 B【解析】解： 碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，離子方程式：2+- CaCO2-錯誤；Ca+2HCO3 +2OH2O+CO3，故3+2H+2+，故正確； 碳酸鎂與稀硫酸，離子方程式：MgCO 3+2HH +Mg2O+CO2 醋酸與大理石反 應(yīng)生成醋酸 鈣和二氧化碳、水，離子方程式：2+-+H2O+CO2，故正確；2CH3COOH+CaCO3 Ca +2CH3COO NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）溶液至SO 2-完全沉淀 時，SO 2-、Ba2+244質(zhì)的量之比 1：1應(yīng)，即H+2-2+- +H按物反+SO4+Ba+OH =

41、BaSO4，故正確；2O 向 Na2SiO3溶液中滴加稀 鹽酸，離子方程式：SiO 2-+2H+H，故錯誤；32SiO3 Fe2+與 H2O2 在酸性溶液中的反 應(yīng)，離子方程式：2+H2O2+2H+3+2Fe 2F +2H2O，故正確；故選：B。 氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸 鈣、碳酸鈉和水； 二者反應(yīng)生成硫酸 鎂和水、二氧化碳；第17 頁，共 40頁 醋酸與大理石反 應(yīng)生成醋酸 鈣和二氧化碳、水； NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至 SO 2-完全沉淀 時，鋇離子和碳24酸氫根按物質(zhì)的量之比 1：1 反應(yīng)； 硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式； Fe2+與 H2O2 在酸性溶液中 發(fā)

42、生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查復分解反 應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式 書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物 質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。13.【答案】 C【解析】解：X 、Y 、Z 是三種原子序數(shù)相 連的元素，最高價氧化物 對應(yīng)水化物酸性相 對強弱的順序是 HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性 XYZ。A非金屬性 XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故A 正確；B由分析可知，非金屬性 X Y Z，故B 正確；C同周期非金屬性 強的原子半徑小，則原子半徑：Z Y X ，故C 錯誤；D同周期

43、從左向右最外 層電子數(shù)逐漸增多，則原子最外 層電子數(shù)：X Y Z，故 D正確；故選：C。X 、Y 、Z 是三種原子序數(shù)相 連的元素，最高價氧化物 對應(yīng)水化物酸性相 對強弱的順序是 HXO 4H2YO4H3ZO4，則非金屬性 XYZ，據(jù)此結(jié)合元素周期律來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的 應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，把握同周期元素的性 質(zhì)為解答的關(guān) 鍵，注意周期律及元素的性 質(zhì)，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考 查。14.【答案】 D【解析】第18 頁，共 40頁解：A 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全 轉(zhuǎn)化，則 4molNH 3 和 5molO2 反應(yīng)，達到平衡 時放出熱量小于 905.9kJ

44、，故A 錯誤；B達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為 v 正 （O2）=v 逆（NO），故B 錯誤；C減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故 C 錯誤；D升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動，混合氣體中 NO 含量降低，故 D 正確。故選：D。A 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全 轉(zhuǎn)化；B達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；C減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；D升高溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動。本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反 應(yīng)的特點，注意外界條件 對化學平衡的影響。15.【答案】 B【解析】解：A 、水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)用可逆號，正確寫法是：H2O? H+OH-，故A 錯誤；B、水電離屬于吸 熱反應(yīng)液，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大，故 B 正確；C、任何水溶液中均存在 氫離子和氫氧根離子，故 C 錯誤；D、任何水溶液中均存在 氫離子和氫氧根離子，故 D 錯誤，故選：B。A 、水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)用可逆號；B、水電離屬于吸 熱反應(yīng)液，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；C、任何水溶液中均存在 氫離子和氫氧根離子；第19 頁，共 40頁D