2020屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、精品文檔河南省名校聯(lián)盟2020 屆高三 11 月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)部分相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 3 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 207 7碳元素是自然界中與人類關(guān)系最密切的元素之一，金剛石、石墨和石墨烯是碳元素常見的同素異形體。下列與碳元素相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 金剛石是自然界中硬度最大的天然材料B 石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化C 石墨烯屬于烯烴，能夠發(fā)生加成反應(yīng)D 碳纖維質(zhì)輕、強(qiáng)度大，可作為航空器材的結(jié)構(gòu)材料8扭曲烷（ Twistane ）是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴， 其結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A 分子式為 C10H

2、18B 與鄰二乙苯互為同分異構(gòu)體C 分子結(jié)構(gòu)中含有 5 個(gè)六元環(huán)D 二氯代物多于 3 種（不含立體異構(gòu)）9下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0 W、 X、 Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X 與 Y 位于同一主族，X 與 W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y 與 Z 形成的一種化合物Y2Z2 的分子結(jié)構(gòu)模型為。下列敘述正確的是A X 與 W、Y 及 Z 均能組合成多種化合物B簡(jiǎn)單離子半徑：Y Z X WC W的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D化合物 Y2Z2 中 Y 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11已知 pC lgc （ B），室溫下，某二元酸（ H2A）中部分微粒的 pC 值隨

3、溶液 pH 值變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 曲線 a 表示的微粒是 HB 溶液中水的電離程度： m nC pH 8 時(shí)，溶液中，c（ HA ） c（ H2A）.精品文檔D pH 1 與 pH 3 時(shí)， H2A 的濃度幾乎相同12美國(guó)科學(xué)家John B Goodenough 榮獲2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)發(fā)展方向。Kumar 等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A a 極反應(yīng)為 Li eLi ， b 極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí)， Li 由 a 極通過固體電解液

4、向 b 極移動(dòng)C電路中轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 L 空氣D 與鉛蓄電池相比，該電池的比能量大13環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中 S 為 6 價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷 As （ V） 的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA， KspFe （ OH） 3 2710 39。下列敘述正確的是A 1 mol 過硫酸鈉（ Na2S2O8）含 2NA個(gè)過氧鍵B若 56g Fe 參加反應(yīng)，共有NA個(gè) S2O82 被還原C室溫下，中間產(chǎn)物Fe（ OH）3 溶于3水所得飽和溶液中c（ Fe）為 27 10 18 molL1D

5、 pH 越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷26（ 15 分）疊氮化鈉 （ NaN3）是制備醫(yī)藥、 炸藥的一種重要原料， 采用“亞硝酸甲酯水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（ 1）亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯（CH3ONO）易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（ 2）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應(yīng)方程式為_ 。（ 3）水合肼（ N2H4 H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為 _；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的是_生產(chǎn)流程中操作x 為加熱、濃縮，此時(shí)所得濃縮液的溶質(zhì)中含鈉的化合物有Na2SO4 和

6、 _。（ 4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（ 5）生產(chǎn)中有 HN3 生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HN3 為弱酸： _ 。（ 6）化工生產(chǎn)中，多余的 NaN3 常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生.精品文檔成無(wú)毒的氣體。若處理6 5g NaN3 ，理論上需加入0 5 mol L 1 的 NaClO 溶液_mL。27（ 14 分）硫酸四氨合銅晶體（ Cu （ NH3） 4SO4H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑。實(shí)驗(yàn)室擬用廢舊印刷電路板（含有 Cu、 Fe、 Al 、 Zn）制備該晶體，具體流程如下：已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機(jī)溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易

7、與水和二氧化碳反應(yīng)，受熱時(shí)易失氨。（ 1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時(shí)，得出溫度與銅的浸出率關(guān)系如圖所示。步驟中采用合適的加熱方式是_ ；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是_ 。（2）步驟 、需要的玻璃儀器有_；檢驗(yàn)“水相”中是否含有Fe3 所需試劑為 _ 。（ 3）步驟中氨水必須適當(dāng)過量的原因是 _ 。（ 4）步驟的具體操作為 _。（ 5）樣品中303400 g 樣品放入圓底燒瓶中，NH 含量測(cè)定：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取加入 80 mL 水溶解，再加入10 NaOH溶液 10 00 mL。在錐形瓶中，準(zhǔn)確加入0 5000molL 1HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液3

8、6 00 mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸 1h 左右。取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2 滴 01 1甲基紅溶液， 用 05000 molL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余溶液， 消耗 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 2800 mL。.精品文檔樣品中 NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（保留兩位有效數(shù)字） ，實(shí)驗(yàn)檢測(cè)結(jié)果比理論值偏小的原因可能是_ （寫一種可能原因） 。28（ 14 分）甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）已知：甲醇分解反應(yīng)：321 1CHOH(g)CO(g) 2H (g) H 9064 kJ mol水蒸氣變換反應(yīng)： CO(g) H

9、2O(g)CO(g) H (g)H 4120 kJ mol 1222則 CH3OH（ g） H2O（ g）CO2（ g） 3H2（ g）H3_kJmol 1。（ 2）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（）表面的物種用 * 標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_ 。（ 3）在 01 MPa 下，將總進(jìn)料量 1 mol 且 n（ CH3OH） ： n（ H2O） 1 ： 1 3 的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_ 。.精品文檔平衡時(shí)，測(cè)得

10、CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O（ g）、CO、CO2 四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a 、 c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_ 、_ 。（ 4） 5732 K 時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5 00 MPa CH3OH使其分解， t h后達(dá)平衡時(shí) H2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 60，則 t h 內(nèi) v（ CH3OH） _MPah 1，其分壓平衡常數(shù) Kp _。35 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）磷化硼是一種典型的超硬無(wú)機(jī)材料，常以BCl 3、 PH3 為原料制備。回答下列問題：（ 1）基態(tài) P 原子與 B 原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_ 。（ 2）與 BCl3 分子互為等電

11、子體的一種離子為_ （填化學(xué)式） 。（ 3）PH3 分子的立體結(jié)構(gòu)為 _ ；PH3 的沸點(diǎn) _（填“高于”或“低于”）NH3，理由是 _ 。（ 4） BCl 3、PCl 3 和 PF3 三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)開。（ 5） BCl 3 可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元弱酸的原因是_（用離子方程式表示） 。（ 6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P 原子，空心球表示B 原子，晶胞中 P 原子空間堆積方式為_。已知磷化硼晶體的密度為3，設(shè)阿伏加gcm德羅常數(shù)的值為 N ，則晶胞中 B 原子與 P 原子間最短距離為 _pm。A若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P 原

12、子的投影） ，請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)線圓圈畫出B 原子的投影位置（注意原子體積的相對(duì)大?。?。.精品文檔36 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （ 15 分）化合物 G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（ 1）的反應(yīng)類型為 _ 。（ 2）有機(jī)物 D 所含官能團(tuán)的名稱是 _ 。（ 3）反應(yīng)所需的試劑和條件分別是_和 _ 。（ 4）反應(yīng)生成G和 X 兩種有機(jī)物， X 的一種主要用途是_ 。.精品文檔（ 5）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（反應(yīng)物 C6H7BrS 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） 。（ 6）寫出滿足下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _（不考慮立體異構(gòu)，寫出一種即可）。苯環(huán)上含有三個(gè)不同取代基；含酯

13、基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含氨基但與苯環(huán)不直接相連。（ 7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醇制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選） 。河南省名校聯(lián)盟2020 屆高三 11 月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)部分7-13CD先定氫的種類5 種環(huán)境CAB對(duì) PH POH等轉(zhuǎn)換自如，難度較大B C26(1) NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 HNO2+CH3OH ? CH3ONO+H2(或 2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CHONO-+Na2SO4+2H2O) (2分 )(2)N 2 H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(N2H4+CH3ONO +NaOH= NaN3+CH3OH+2HO

14、 )(2分 )(3)(N 2H6)(HSO4) 2 (2分 )提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，抑制疊氮化鈉水解(2分)NaN3、 NaOH(2 分，每個(gè)1分 )(4) 甲醇 (1分)(5) 使用 pH 試紙測(cè)定NaN3 溶液的酸堿性，若該溶液顯堿性，說(shuō)明HN3 為弱酸 ( 也可采用其他方法，如測(cè)定0 1mol/LHN3 的 pH ，若 pH大于 1 ，說(shuō)明 HN3 為弱酸 ) (2分 )(6)100 (2分)27 (14 分 )(1) 約 60 熱水浴 (1分 ) 溫度高，硝酸揮發(fā)，因硝酸量一定，造成銅的浸出率下降( 或溫度高，硝氧化性增強(qiáng)， 硝酸反應(yīng)后生成了NO2，增加了硝酸的消耗量，銅的浸

15、出率降低) （ 2 分）(2) 分液漏斗、燒杯(2分) KSCN 溶液 (1 分 ).精品文檔(3) 使 Cu 2+充分反應(yīng)，提高銅的轉(zhuǎn)化率 (2 分 )(4)向過濾器中加入乙醇至浸沒沉淀，待洗滌液完全流出后，重復(fù)上述操作23 次 （2 分）(5)20%(2 分 )裝置中殘留一部分氨； 樣品在干燥時(shí)溫度偏高，部分氨已失去 (2分，合理答案均給分 )28 (14 分 )(1)+49 44(2分 )(2)CH 2O*+2H*=CHO*+3H*(或 CH2O*=CHO*+H*) (2 分 )(3)隨著溫度升高，催化劑活性降低(2 分) H(2分 ) HO(2 分)22(4)3.75/t (2分) 1

16、68 75(MPa)2 (2分)過程 CH3OH(g)?CO(g) + 2H2(g)始 5MPa00變 aa2a平 5MPa-aa2a（ 5MPa-a + a ） /2a =40%/60%得 a=3.75 MPav（ CH3OH） 3.75/t (MPa /h )Kp=p(CO)p2(H2)/p(CH 3OH)=375MPa(7 50MPa)2/1 25MPa=168 75(MPa)2 學(xué)生可能不習(xí)慣用壓強(qiáng)寫三段式，強(qiáng)用濃度去算會(huì)比較費(fèi)時(shí)35 化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)3:1(1分 )(2)CO32- 或 NO3- (1分 )(3) 三角錐形 (1 分 ) 低于 (1 分 ) NH3 分子之間存在氫鍵 (2 分