高二化學選修4化學反應速率精品優(yōu)秀教案

1、高二化學選修4 化學反應速率精品教案教學目標1. 使學生了解化學反應速率的概念及表示方法，通過故宮文化遺產本世紀的快速腐蝕事實培養(yǎng)學生的環(huán)保意識，增強環(huán)保觀念。2. 使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，并由此進一步增強學生的辯證唯物主義思想。3. 使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。4. 通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程，增強學生的歸納及形象思維能力。教學重點濃度對化學反應速率的影響教學難點濃度對化學反應速率影響的原因課時安排共二課時教學方法教學用具試管若干、試管架、 10 mL 量筒、

2、 1 mol L-1鹽酸、 0.1 mol L-1鹽酸、 1 mol L-1 醋酸、 5% H 2 O2 、洗潔精、 MnO 2、大理石若干。教學過程第一課時引言我們對化學反應討論和學習的重要意義就在于日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中的重要作用。從這個意義上講有的反應如合成氨，必須是高溫、高壓、還得催化劑，而且氮的轉化率還較低，我們就希望它能變得容易一些，轉化率更高一些；而有的反應如鋼鐵的生銹腐蝕我們又希望它能變得慢一些等等。這樣就涉及兩方面的問題：一是反應進行的快慢即化學反應速率問題；二是反應進行的程度也就是化學平衡問題。這兩個問題所涉及的知識和規(guī)律，對我們今后的進一步學習和化工生產中適宜條

3、件的選擇提供了必要的理論基礎，也是本章學習的主要內容。板書第二章化學平衡第一節(jié)化學反應速率生到過北京的問北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產。當你們游到保和殿的時候，是否留意了它后邊的那塊巨大的“云龍陛石”呢？生到過的幾位同學中有人回答：留意了，但那上邊的好多的細小花紋已經模糊不清了。師事實上“云龍陛石”上曾經雕刻有精美的蟠龍圖案，近些年來，尤其是上一世紀，這些浮雕遭1/27到嚴重的損壞，據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在上世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至上千年所遭受的腐蝕還師這場災難的罪魁禍首是誰呢？酸雨。我們知道CaCO 3 在風吹日曬、 雨淋時會和H 2O 、CO 2 反應生成可溶

4、性的 Ca(HCO 3 )2 而使石雕、建筑受損，但是歷史幾千年這種腐蝕都是很慢的。為什么上世紀的損失就這么快呢？這就要從化學反應速率問題說起。板書一、化學反應速率師不同的化學反應進行的快慢是不一樣的，有的反應如酸堿中和反應、氫氧點燃爆炸反應，瞬間即可完成， 而有的反應如塑料的分解要經幾百年， 石油的形成則要經過百萬年甚至更長的時間， 反應很慢。這當然是由化學反應本身的特點和反應物的性質所決定的。下邊我們做一個小實驗來體驗一下反應快慢的區(qū)別。演示選兩個學生代表操作， 同學甲做大理石與1 molL-1 的鹽酸反應， 同學乙做大理石與 1 mol L-1的醋醋反應。生觀察記錄現(xiàn)象：在同學甲即加入鹽

5、酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡生成；而在同學乙即加入醋酸的試管中，反應則比較緩慢，只有少量氣泡產生。引導大家看到了大理石在與強酸（鹽酸）和弱酸（醋酸）反應時的快慢差別，那么大家是否考慮過如何來量度化學反應進行的快慢呢？大家結合物理學上所學的運動速率的含義，閱讀教材，再來理解化學反應速率的含義。生認真閱讀教材，結合運動速率的理解，自學化學反應速生回答：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學反應進行快慢程度的。板書 1. 化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。回答由于濃度（物質的量濃度）的單位是mol L-1，而時間

6、的單位有s、min 、h 等，所以，化學反應速率的常用單位有mol/(L s）或 mol/(L min)板書 2. 單位： mol/(L s)或 mol/(L min)生思考，分析并回答，濃度的變化量一般用c(B) ，單位時間用t 表示，所以化學反應速率c( B)v(B)=t師評價學生回答：基本正確。但應注意，定義中用單位時間里反應物濃度的減少來表示的話，從數(shù)學意義上c(B) 一定小于0 ，即所以 v(B) 0，為了避免出現(xiàn)這種情況，所以寫表達式時給c(B) 取絕對值就可保證(B) 0，即v(B) 0,即表示成v(B)=|c( B) |ct| c(B) |板書 3.數(shù)學表達式： v(B)=t練

7、習 1.在某一化學反應里，反應物A 的濃度在10 s 內從 4.0 mol L-1 變成 1.0 mol L-1，在這 10 s內 A 的化學反應速率為多少？2/27v(A)=| c( A ) | = | 1.0 molL 14.0 mol L 1 |0.3 mol (L s) 1t10 s并勇躍舉手回答計算結果。師肯定學生回答結果。但是在具體的運用和理解化學反應速率時，還應該注意下面幾個問題。1.2. 一般地計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；3. 對于固體物質或氣態(tài)反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用4. 對于

8、同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。例如在N2+3H22NH3中 v(N2)v(H) (NH)=1 3 2。2v3板書 4.練習在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣合成氨氣（N +3H22NH3）開始反應時，氮氣的2濃度為 2 mol L-1，氫氣的濃度為5 mol L-1，反應進行兩分鐘時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol L-1。這兩分鐘內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？解析：方法一N 2 +3H 22NH 3起始濃度（ mol L-1）250兩分鐘后濃度（ mol L-1）1.84.40.4變

9、化濃度（ mol L-1）0.20.60.4則 v (N 2)=0.2 mol L 1-1-12 min=0.1 mol Lmin0.6 molL 1-1-1v(H 2)=2 min=0.3 mol L min1v(NH 3)=0. 4 molL-1-12 min=0.2 mol L min0.2 molL 1=0.1 mol L-1min -1方法二：在求得 v (N 2)=2 min后利用 v （N 2） v(H 2)v (NH 3)=1 3 2則很易求得 v （H 2）=0.3 mol (Lmin)v（ NH 3）=0.2 molL-1 min -1答：在這兩分鐘內， 氮氣、氫氣、氨氣的

10、平均反應速率分別是0.1 mol L-1min -1、0.3 mol L-1min -1、0.2 mol L-1min -1。小結本節(jié)課我們首先了解了本章將要學到的三類問題：化學反應及影響因素；化學平衡及影響因素；化學平衡的應用等。然后著重討論了化學反應速率的概念，常用單位、表達式及簡單計算，當然在運板書設計3/27第二章化學平衡第一節(jié)化學反應速率1. 化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2. 單位： mol L-1s-1 或 mol L-1min -1|c(B) |3. 數(shù)學表達式： v(B)=t4.教學說明化學反應速率和化學平衡知識，正如教材所說既是今

11、后繼續(xù)學習化學所必需的理論基礎，也是選擇化工生產適宜條件時所必須了解的化學變化的規(guī)律。在教學中，以一些實例入手，使學生對本章所學內容有一個整體感知。在化學反應速率知識的教學中，通過展示故宮中著名建筑在上世紀嚴重受損的情況，即使學生對化學反應速率有了一定的認識，同時也培養(yǎng)和增強了他們的環(huán)保意識和觀念。在教學中充分發(fā)揮學生的能動性，通過自學，而得出化學反應速率的概念、單位、表達式等。為了增強運用知識的靈活性，在最后提醒了同學應注意的幾個問題。第二課時引言化學反應速率是衡量化學反應快慢的，不同的化學反應，具有不同的化學反應速率，這是由于參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。那么，化學反應

12、速率對于某一反應來說是不是就是一成不變的呢？不是，因為其他因素如溫度、濃度、壓強對化學反應產生影響時，會使同一反應在不師大家先閱讀教材，思考討論外界條件對化學反應速率影響的生閱讀教材，歸納并回答外界條件對化學反應速率的意義：可以根據(jù)生產和生活的需要采取措施板書 1.演示實驗讓兩個學生代表前來操作，同學甲做大理石與1 mol L-1 鹽酸的反應，同學乙做大理石與 0.1 mol L-1 鹽酸的反應，面向大家，同時操作，然后同學乙再將試管加熱（給學生多動手的機會，親生其他同學觀察并記錄現(xiàn)象： 同學甲（ 1 molL-1 鹽酸）的試管中有大量氣泡逸出， 同學乙（ 0.1 mol L-1 鹽酸）的試管

13、中氣泡產生的很慢，但加熱后氣泡產生的速率明顯加快。引導由此大家能得到什么啟示呢？師確實如此，許多實驗證明，當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。4/27板書（1）結論：當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。師為什么一種反應物不變，增加另外一種反應物的濃度時，化學反應速率就會加快呢？這還得從化學反應的過程和本質說起，那么大家回憶一下化學反應的過程和本質都是什么呢？生回憶并回答：化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質是師回答正確。但是反應物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應物分子（或離子）的相互接觸，相互碰撞才

14、可以完成。所以反應物分子（或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學反應的先決條件。事實證明，反應物分子（或離子）之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學反應，也就是碰撞存在著有效性，我們把能發(fā)生反應的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞提示 應該注意， 發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞，因為發(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向，這就和運動員投籃球是一個道理；如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球力足、但方向不對，同樣也投不中；只有力足、方向正才能投中。生體會并閱讀教材中插圖（關于投籃）充分理解有效碰撞和活化分子的含義。小結 無

15、論是運動員投籃還是HI 分解都表明只有能量和取向均滿足時，才會發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分比是一定的，因此單位體積內活化分子數(shù)與單位體積內的反應物的分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比。當反應物濃度增大時，單位體積內活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應增多，化學反應速率也就隨之加快了。板書（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應速率加快。過渡下面我們討論壓強對化學反應速率的影響。板書 2.師所以討論壓強對化學反應速率的影響，指的是有氣體參加的化學反應。我們知道，在物理學上有這樣的規(guī)律，當溫度一定時，一定量的氣體的壓

16、強與其體積成反比，即P1V1= P2 V2，說明溫度不變時壓強增大，體積將會變小，單位體積的分子數(shù)增加，相當于增加了反應物的濃度，故增大壓強可以增大化學反應速率，若要減小壓強呢？生分析，根據(jù) P1V1= P2V2，當溫度不變減小壓強時，體積必然增大，單位體積內的分子數(shù)減小，亦即相當于反應物的濃度降低，化學反應速率減慢。生自學、歸納，回答：因為改變壓強對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的改變就板書（1（2 ）原因：增大壓強相當于增大濃度5/27師至于溫度對化學反應速率的影響，大家結合剛才實驗2 2 同學乙的實驗現(xiàn)象，自己來總結溫度生回憶實驗 2 2 的現(xiàn)象，閱讀教材自學，然后舉手回答：

17、升高溫度化學反應速率加快，因為溫度升高，反應物分子能量增加了，從而增加了活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，而速度加快，另外升高溫度使反應物分子運動速率加快，也從某種程度上加快了化學反應速率。師評價學生回答結果，并補充說明，溫度的升高使反應物中活化分子的百分數(shù)增大從而加快了化學反應速率，而且有一個經驗規(guī)律：溫度每升高10，化學反應速率通常增大到原來的2 4 倍。板書 3.（ 1（ 2問根據(jù)溫度對化學反應速率影響的結論，思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質呢？（用生因為溫度高時食品的腐蝕潰爛反應進行的快，就容易變質；反之，冰箱中的溫度低，食品腐爛問我們最初接觸和介紹催化劑是在什么時候的什么反應

18、中出生初三化學，實驗室用MnO 2 作催化劑使KClO 3 加熱分解制O 2 時介紹的。追問大家是否還記得，在沒有加MnO 2 之前加熱KClO 3過渡下邊一個實驗也和MnO 2 有關。演示 H 2O 2 的分解，仍然讓兩個學生前來操作，學生甲不加MnO 2，學生乙加MnO 2。生其他同學觀察記錄現(xiàn)象：沒有加MnO 2 粉末的試管只有少量氣泡出現(xiàn)，加MnO 2 粉末的試管，師實驗生說明MnO 2 在反應中起了催化作用，使H 2O 2 分解反應的速率加快了。補充說明催化劑能夠增大化學反應速率的原因，是它能夠降低反應所需要的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增大了單位體積內反應物分

19、子中活化分子所占的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。板書 4. 催化劑對化學反應速率的影響（ 1）結論：適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率（ 2師下邊同學們閱讀本節(jié)教材的最后部分，了解有關催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強和催化劑外還有哪些條件對化學反應速率有影響？6/27生自學，歸納總結催化劑的重要性：一方面催化劑能成千成萬倍地增大化學反應速率；另一方面約有 85% 的化學反應需要使用催化劑， 且有很多反應還必須靠使用性能優(yōu)良的催化劑才能進行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強和催化劑外，如光、電磁波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。練習反應速率 v 和反應物

20、濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應 H2 +Cl 2 =2HCl的反應速率 v可表示為 v= Kc(H 2) m c(Cl 2) n，式中 K 為常數(shù)， m、n 值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H 2 )(mol L-1)c(Cl2 )(mol L-1)mol L-1s-11.01.01.0K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得， m、 n 值正確的是（A.m=1,n=1B. =1, = 1C.m= 1, =1D.=1,=1mn2nmn222解析本題屬信息遷移題，意在考查學生接受新信息，處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v= K(H2) m (Cl2)n 即可。第一組數(shù)據(jù)無法

21、計算，代入第二組數(shù)據(jù)：2.0 =K(2.0) m(1.0)n ，則m=1 ；代入ccK第三組數(shù)據(jù)：4.0 K= K(2.0) m(4.0) n ，聯(lián)立方程解得： m=1, n= 1 ，故選 D。答案 D2本節(jié)小結本節(jié)課我們就一個主題，那就是外界條件對化學反應速率的影響。通過演示實驗、比喻、三維動畫模擬、自學、討論等手段，最后得出的結論是：對于同一化學反應來說，條件不同，反應速率不同。一般地，增大反應物濃度、升高溫度，對于有氣體參加的反應加大壓強，使用適當?shù)拇呋瘎?，均可增大化學反應速率。學習時，應在理解活化分子的有效碰撞的基礎上重點掌握基本結論。布置作業(yè) P36 一、 4二、 2 、 3板書設計

22、1.（ 1（ 2 ）原因：濃度增大，活化分子 增多，有效碰撞 2. 壓（ 1）結論：對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快（ 23.（ 1（ 24.（ 17/27（ 2教學說明濃度對化學反應速率的影響及原因是本節(jié)的重點和難點，教學中首先從實驗中得到親身體會，進而通過形象的比喻、逼真的三維動畫、模擬演示等手段，使學生理解增大濃度為什么會加快化學反應速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認識化學反應速率受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強及催化劑對化學反應的影響結論打下了基礎，因此在后邊的教學中除了必要的實驗外，主要通過學生自學，教師引課題：化學平衡及影響化學平衡

23、移動的因素教學目標：1. 使學生建立化學平衡的觀點；2. 使學生理解化學平衡的特征；使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響； . 使學生理解平衡移動原理。情感態(tài)度方面：使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。能力方面： 通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。教學重點：教學難點：課時安排：二課時教學方法：1. 在教學中通過設置知識臺階， 利用教材的章圖、 本節(jié)內的圖畫等， 啟發(fā)學生聯(lián)想從而建立化學平衡的觀點；2. 組織討論，使學生深刻理解化學平衡的特征及影響因素（平衡移動原理）。教學用具：略說明： 第一課時為詳案，第二課時為略案。教學過程：第一課時引言化學反應速率討論的是

24、化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地8/27轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2 和 H2 盡快地轉變成NH3 外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2 和 H2 轉變?yōu)?NH3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題化學平衡。板書第二節(jié)講解如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題了，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律，即反應進行的程度如何以及各種條件對反應程度的影響等。那么什么是化

25、學平衡，化學平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。板書一、化學平衡的建立講解大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？回答開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。提問不溶了是否就意味著停止溶解了呢？回答回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。講解所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)?，只能說從宏

26、觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止?；顒涌凑n本圖示，進一步理解溶解過程。講解這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態(tài)平衡。板書 1.開始時 v（溶解） v( 結晶）平衡時 v（溶解） =v講解那么對于可逆反應來說， 又是怎樣的情形呢？我們以 CO和 H2O(g) 的反應為例來說明化學平衡的建立過程。板書 2.化學平衡的建立講解請大家在下面閱讀教材自學，利用在第一節(jié)中所學的化學反應速率的知識，要求把在800，1 L 容器中的CO和 H2O(g) 的反應情況，用一個時間速率圖象來表示，并能對圖象的含義作出解釋。9/27學生活動寫出化學反應方程式，因容器體積

27、為1L 所以c(CO)= (H 2O)=0.01 mol L-1c催化劑CO+H2O(g)CO2+H2加熱開始濃度 0.010.010 0一段時間后 0.0050.0050.0050.005作草圖：解釋：當反應開始時CO和 H2 O(g) 的濃度最大，因而它們反應生成CO2 和 H2 的正反應速率最大；而CO2和 H2 的起始濃度為零，因而它們反應生成CO和 H2O(g) 的逆反應速率也為零。之后隨著反應的進行，反應物 CO和 H2 O（ g）的濃度逐漸減小，正反應速率就逐漸減??；生成物CO2 和 H2 的濃度逐漸增大，逆反應速率就逐漸增大，最后二者相等了。過渡大家把這一過程同開始的溶解平衡相

28、比較，看是否有相似的地方?；顒臃治觥⒈容^溶解平衡和剛才的反應情況：開始溶解速率大于結晶速率，后來二者相等了，建立溶解平衡； CO和 HO(g) 反應，開始v正v逆，后來二者也相等了，恍然大悟，說明可逆反應CO+HO(g)22CO 2+H2 此時也處于平衡狀態(tài)了。講解確實如此，如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應進行到一程度的時候，正反應速率和逆反應速率相等了，此時化學反應進行到了最大限度，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應物和生成物的混合物就處于化學平衡狀態(tài)了。那么，同樣是這一反應，如果在其他條件不變時反過來進行情況會怎么樣?；顒娱喿x教材，自學，然后朗讀回答：實驗證明，如果不是從CO和 H2O

29、(g) 開始反應，而是各取0.01 mol CO 2 和 0.01 mol H 2 ，以相同的條件進行反應，生成 CO和 H2 O(g) ，當達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物里 CO、H2O(g) 、 CO2、H2 各為 0.005 mol ，其組成與前者完全相同。板書反應開始v 正 v 逆反應過程中： v 正 減少， v 逆一定時間后： v 正 =v 逆 ，可逆反應達到平衡，化學平衡建立。講解請大家思考當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應是否停止進行了？若停止了說明是一個靜態(tài)平衡；若反應還在進行則應是一個動態(tài)平衡。10/27討論以溶解平衡作比較，較容易得出結論：當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應都

30、仍在繼續(xù)進行，只是由于在同一瞬間，正反應生成CO2和 H2 的分子數(shù)和逆反應所消耗的CO2 和 H2 的分子數(shù)相等，亦即正逆反應的速率相等，故反應混合物中各組分的濃度不變，所以說化學平衡是一種動態(tài)平衡。板書（讓學生讀出化學平衡狀態(tài)的概念，教師板書）二、化學平衡狀態(tài)（化學平衡）1.定義：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變 的狀態(tài)。啟發(fā)大家能否從化學平衡狀態(tài)的定義中，找出化學平衡有哪些基本特征？總結分析定義，歸納總結，化學平衡的特征：（1）化學平衡研究的對象是可逆反應；（2）達到平衡時正反應速率等于逆反應速率；（3）達到平衡時反應混合物中各組分

31、的濃度保持不變；（4）由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。講解 評價學生總結結果。大家還應注意化學平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點，即運動是絕對的， 而靜止是相對的。板書 2.特征（ 1）條件：一定條件下（ 2）對象：可逆反應（ 3）動：動態(tài)平衡（ 4）等： v 正 =v 逆（ 5補充說明通過剛才大家的自學，發(fā)現(xiàn)無論可逆反應從反應物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變，達到平衡狀態(tài)時就是一樣的，所以可以說化學平衡的建立與化學反應途徑無關。板書 3.化學平衡的建立與途徑無關講解在具體的學習過程中，

32、要判斷一個可逆化學反應是否達到平衡狀態(tài)，必須充分地利用化學平衡的特征，去靈活地尋找在問題的描述中的各種標志，最根本的原則就是看這些標志能否表明 v 正 =v 逆或反應混合物的各組分的濃度一定，就可知化學反應是否達到平衡狀態(tài)了。組織討論讓學生根據(jù)化學平衡的特征分組討論課本P39 的討論材料。 （使學生進一步深刻理解化學平衡的建立和特征）活動在教師引導下對該討論材料進行分析：首先高爐煉鐵的反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO 是一個可逆反應；其次在增加煉鐵高爐高度后，反應物的濃度、反應溫度、催化劑等條件均未改變，說明其前提條件與原來相同； 再則煉鐵高爐高度的增加， 只是增加了 CO與鐵礦石接觸的時

33、間， 由于條件與原來相同，根據(jù)化學平衡建立的特征，當平衡建立后反應混合物的組分將不隨時間的變化而改變。11/27結論：這個工程師的這種設想是錯誤的。不能改變爐氣中CO的濃度。講解那么是不是說這個問題就不能解決了呢？不是的，只要改變維持平衡的某些條件就可以達到減少爐氣中 CO濃度的目的。 （為化學平衡移動的學習作復筆） 關于這個問題等學習了化學平衡移動原理之后就很容易解決了。練習可逆反應2NO2NO+O在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內生成n mol O 2 的同時生成2n mol NO 2 ；單位時間內生成n mol O 2 的同時，生成2n molNO；用 NO2、NO、O

34、2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221 的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D.解析表示 v 正=v 逆 正確。不能表示 v 正 =v 逆 不正確。只要發(fā)生反應 v(NO2 ) v(NO)v(O2)=2 2 1密度不變不能說明已達平衡?；旌蠚怏w的平均相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，說明已達平衡。答案 A小結本節(jié)課我們以蔗糖溶解平衡的建立為基礎和參照，以 CO和 H2O(g) 為例討論了化學平衡建立的過程，總結了化學平衡狀態(tài)的基本特征是：一定條件、可逆反應、動、等、定等。另外我們通過一個典

35、型例題和對教材中材料的討論，加深了對化學平衡知識的進一步理解。本節(jié)課的重點是理解和掌握化學平衡的建立和基本特征。布置作業(yè)第二課時教學過程新課引入 化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。板書第三節(jié)影響化學平衡移動的因素板書可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。一、濃度對化學平衡的影響實驗、活動通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。方程式： FeCl 3+3KSCNFe(SCN

36、)3 +3KCl例：2SO2 +O212SO3 在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為： c(SO2)=0.1 mol L ，c(O2)=0.05 mol L 1 1c(SO3)=0.9 mol L 如果保持其他條件不變，將O2 濃度增大一倍，則平衡如何移動？12/27補充化學平衡常數(shù)，然后以之來求解、分析，得出結論。答： K c(SO3 ) 20.920.121620c (SO2 ) 2 c (O 2 )0.05當濃度增大1 倍（氧氣），溫度不變時， c(SO3 ) 20.9210.9 21620K0.120.12 0.05c(SO2 ) 2 c(O2 )20.052如果保持平衡常數(shù)不變，必須增

37、大分子，減小分母，即必須增大SO3 的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。板書二、壓強對化學平衡的影響1.固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。2.反應中有氣體參加：壓強減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。結論：其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。板書三、溫度對化學平衡的影響實驗通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。板書四

38、、勒沙特列原理小結綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。布置作業(yè)課題：化學平衡復習課教學目標1. 使學生掌握化學反應速率和化學平衡的有關概念，以及外界因素對2.3.教學重點1. 濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響，化學平衡的建立，平衡移動原理，應用2.教學難點課時安排教具準備13/27教學方法第一課時引言化學反應速率和化學平衡是中學化學的重要理論知識，也是學習化工生產知識必須具備的基礎知識，學好本章的知識，首先得深刻理解有關概念，我們這節(jié)課復習一下本章的有關概念。板書第二章板書化學反速率表示方法學生回答

39、時教師板書vA=c(A )t學生回答時教師板書單位： mol L-1 min-1mol L-1 s -1 mol L-1 h-1師同一化學反應，可以用不同的物質來表示該反應的速率，其數(shù)值是否相同？數(shù)值間有何關系？學生回答時教師板書反應物或生成物速率間關系：速率比=練習 1.反應 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 2 升的密閉容器中進行，0.5 分鐘后， NO物質的量增加了0.12 mol ，則此反應的平均速率為 molL-1 s -1 （BD ）A. v(O2 )=0.01B.v(H2O)=0.003C. v(NO)=0.008D.v(NH3 )=0.0022. 某溫度時，在 2 L 的容器中， X、 Y、 Z 三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)分析， 該反應的化學方程式和反應開始至2 分鐘時， Z 的平均速率分別是（ D）A. 3X+Y2Z0.05 molL-1 min-1B. 2X+Y2Z0.1 molL-1 min-1C. X+2YZ0.1 molL-1 min-1D. X+3Y2Z0.05 m