2019屆高一基礎(chǔ)班化學(xué)能量與熱能測試題(附答案)14頁

1、化學(xué)能量與熱能（必修二人教版）測試題學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題（每題3分，共48分）1、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A B C D2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量相關(guān)的說法正確的是（ ）A. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能3、下列反應(yīng)中熱量變化與圖1一致的是（ ）A. 天然氣的燃燒 B. 油脂在人體內(nèi)氧化C. NaOH溶液和 HNO3溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng) 圖1 圖2 圖34、如圖2所示，對(duì) A 生成 C 的反應(yīng)，下

2、列結(jié)論正確的是（） A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C. A 比 C 穩(wěn)定 D. 該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進(jìn)行5、某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖3，過程I沒有使用催化劑，過程使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（ ） A. 生產(chǎn)能耗 B. 反應(yīng)的完成程度 C. 反應(yīng)物的狀態(tài) D. 反應(yīng)熱效應(yīng)6、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量變化示意圖正確的是（ ） A B C D7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B. 生石灰與水的反應(yīng)C. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)8、2m

3、ol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. 2H2O2 2H2O571.6 kJ B. 2H2(g)O2(g) 2H2O(g)571.6 kJC. 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)571.6 kJD. 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)571.6 kJ9、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖4所示。下列說法不正確的是（ ） 圖4 圖5A. 通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C. 反應(yīng)II為：2H2

4、O2 2H2O + O2D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2+ O210、298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖5，下列敘述正確的是() A. 形成6 mol NH鍵，吸收600 kJ能量B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C. 該反應(yīng)的H92 kJ/molD. 加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率11、下列說法正確的是()A濃硫酸溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)B碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)的H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D氣態(tài)水比液態(tài)水穩(wěn)定12、反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過

5、程中能量變化的是（ ） A B C D13、有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說法中正確的是()A. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+B. 取5mL0.1mol/L FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1mol/L KI溶液，通過檢驗(yàn)鐵離子的存在來說明該反應(yīng)有一定的限度C. 把分別研磨后的20g Ba(OH)28H2O和10g NH4Cl晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降D. 在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在硫酸根14、已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖

6、6反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說法不正確的是 （ ） A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H97kJ/mol D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5 kJ/mol 圖6 圖7 圖8 15、圖7表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是（ ） A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D.

7、反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量16、已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖8，根據(jù)化學(xué)方程式N23H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ，則斷裂1molNN所需要的能量為 ( ） A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案二、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共8分）17、如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

8、 。（選填代號(hào)）A試管中鎂片逐漸溶解 B試管中產(chǎn)生無色氣泡C燒杯外壁變冷 D燒杯底部析出少量白色固體（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。三、填空題（每空2分，共44分）18、已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_。19、能

9、源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol； C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=5472kJ/mol；則等質(zhì)量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是_(填“甲烷”或“汽油”) ，等物質(zhì)的量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是_(填“甲烷”或“汽油”) (2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 SiO2和液態(tài) H2O。已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱

10、量 89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 。 (3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ能量，1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放 kJ的能量。20、某同學(xué)進(jìn)行如圖9的實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。 圖9 圖10請回答下列問題： (1)反應(yīng)后中溫度升高，中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)中反應(yīng)的

11、離子方程式是 ，該反應(yīng)的還原劑是_。21、合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖10所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。 請回答下列問題：（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。理由是： （2）圖中H_kJmol1；（3）起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，過50 min，NH3為1molL1，則v(N2)_molL1min1、c(H2)_molL1；（4）已知NH3（g）= NH3 (l) H=QkJmol-1，

12、書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式_。22、(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的_(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的熱量。參考答案一、單項(xiàng)選擇1、【答案】A【解析】此題主要考察兩個(gè)方面的內(nèi)容，一是對(duì)反應(yīng)過程中能量變化圖像的認(rèn)識(shí)，二是對(duì)常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)。

13、【詳解】A. 由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B. 由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C. 鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D. 鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。2、【答案】A【解析】放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量?！驹斀狻緼.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B. 吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤； D. 水電站把機(jī)械

14、能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、【答案】D【詳解】根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.天然氣的燃燒放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.油脂在人體內(nèi)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.NaOH溶液和 HNO3溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量，使溫度降低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出，故B正確；CA的

15、總能量大于C，則C穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D放熱反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。所以本題答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷吸放熱的依據(jù)是：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5、【答案】A【解析】【詳解】過程I沒有使用催化劑，過程使用了催化劑，根據(jù)示意圖可知過程降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但不能改變平衡狀態(tài)，因此加入催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是生產(chǎn)能耗。答案選A。6、【答案】B【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g) B(g)+Q（Q0）可知：該反應(yīng)是2molA氣體

16、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，故合理選項(xiàng)是B。7、【答案】D【解析】A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8、【答案】C【解析】2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6 kJ？mol-1，故答案為C。判斷熱化學(xué)方程式正

17、誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。9、【答案】B【解析】由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2+O2。A項(xiàng)、該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化

18、學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2OH2O2+H2，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2+O2，故D正確；故選B。10、【答案】C【解析】A.形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；C. H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=

19、92 kJ？mol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。11、【答案】B【解析】濃硫酸溶于水是物理變化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣受熱分解在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)正確；金剛石和石墨互為同素異形體，其中能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收能量，能量低的液態(tài)水穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、【答案】D【解析】試題分析：由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行：A+BX（H0），XC（H0）由A+BC（H0）是吸熱反應(yīng)，A和B的能量之和小于C

20、；由A+BX （H0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量小于A+B；由XC（H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于C；所以圖象A符合，故選A。13、【答案】C【解析】【詳解】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說明是否含鉀離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B氯化鐵過濾，應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說明反應(yīng)的限度，而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會(huì)明顯下降，選項(xiàng)C正確； D白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，

21、側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng) A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃。14、【答案】B【解析】【詳解】A拆開1molH2(g)中的HH鍵需要消耗436kJ能量，圖中斷裂化學(xué)鍵吸收能量為2249kJ，則斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收能量為2249kJ436kJ3941 kJ，故A正確；B圖中生成2mol NH3(g)時(shí)形成化學(xué)鍵釋放的能量為2346kJ，而斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C由圖可知H(22492346)kJ/mol97 kJ？mol1，即熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)？2NH3(g)H97 kJ？mol1，故C正確D互為逆反應(yīng)時(shí)焓

22、變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由3H2(g)+N2(g)？2NH3(g)H97 kJ？mol1可知NH3(g)？H2(g)+N2(g)H48.5kJ？mol1，故D正確；故答案為B。15、【答案】D【解析】A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Bb降低了活化能，反應(yīng)速率升高，所以b的反應(yīng)速率更快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量，D項(xiàng)正確；答案選D。16、【答案】C【解析】已知：H-H鍵能為436kJmol1，H-N鍵能為391kJmo

23、l1，設(shè)NN的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3436kJmol1-23391kJmol1=-92.4kJmol1，解得：x=945.6 kJmol1，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。二、實(shí)驗(yàn)題17、【答案】(1) A B D (2) 氧化還原反應(yīng) (3) Mg2H+Mg2+H2 (4) 小于【解析】解：（1）當(dāng)向試管中不斷滴加HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+ H2;因此

24、會(huì)看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時(shí)有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會(huì)變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會(huì)析出Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項(xiàng)是A、B、D。（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。（3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg2H+Mg2+H2；（4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。三、填空題18、【答案】放出 5.5 H2【解析】根據(jù)反應(yīng)H2+I2 = 2HI,

25、形成2 mol HI放出2299 kJ的熱量, 所以生成1 mol HI時(shí)放出熱量為=5.5 kJ。鍵能越大, 分子越穩(wěn)定, 故H2分子最穩(wěn)定。19、【答案】 (1). 甲烷 (2). SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H= -1427.2kJ/mol (3). 431.8【解析】 (1)由甲烷、汽油燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol；C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=5472kJ/mol；可知1g甲烷燃燒產(chǎn)生的熱量為Q1=55.625kJ/g；1g汽油燃燒放出熱量Q2=48

26、kJ/g，可見：等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多；(2)2g SiH4的物質(zhì)的量n(SiH4)=mol，1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ16=1427.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol；(3)設(shè)1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放能量為xKJ，由信息可知熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.5kJ/mol，則436kJ/mol+242.7kJ/mol-2xkJ/mol=-184.5kJ/mol，解得x=431.8。20、【答案】 (1). 放熱 (2). 吸熱 (3). 2Al+