2016年高二9月份化學(xué)階段性考試

1、2016年高二9月份化學(xué)階段性考試命題人：潘林 審題人：王偉可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Pb-207一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中不正確的是（ ）A中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) C化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）ACO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0kJ/molB稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H +

2、(aq)+OH -(aq)H2O(l) H= -57.3kJ/mol C已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol-1D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱來(lái)源:Z-x-x-3化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ） A圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成4反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(

3、g)在 2L密閉容器中進(jìn)行，10min后 Y減少了1.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）Av(X)=0.05molL1min1 Bv(Z)=0.10molL1min1Cv(Y)=0.10molL1min1 D、v(W)=0.05molL1min15化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e= Cl2 B堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e Fe2+6.向一恒容密閉容器

4、中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S+H20，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度Na2S2O3Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/ (moL-L-1)V/mLd (mo

5、L-L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.右圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B銅棒逐漸溶解C電子由鐵棒通過(guò)導(dǎo)線流向銅棒 D正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+9在密閉容器中，存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A減少SO2濃度 B升高溫度 C增大容器體積 D降低溫度10某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是（ ）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2

6、+2e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)11高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( ) A鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe6e4H2O=FeO42 8HB電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe 電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))12把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩

7、相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上有大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca13氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） Hc+d D達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的

8、電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g17反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g) H0 ，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 （ ）A加壓 B減壓 C減少E的濃度 D降溫18用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF42Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為

9、：PbO24H2ePb22H2OB充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò)C放電時(shí)，正極區(qū)pH增大D充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連溫度計(jì)硬紙板碎紙條二、填空題（共46分）19（共9分）I、某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL050molL1的鹽酸與50mL050molL1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 。（2）下列說(shuō)法正確的是（ ）A小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中

10、，以防液體外濺II、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無(wú)10mL5% H2O2溶液無(wú)10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)

11、驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。 t 0O2的體積分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。20（共8分）（1）在25時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為 。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則 若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。若電解含有0.04mo

12、lCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH=_(假設(shè)電解后溶液體積不變)。21（共9分）焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 =49.58kJmol -1反應(yīng)：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H2 =+41.19kJmol -1反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H3 = 。（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： C(

13、s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。 01min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為 。下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）A各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化B單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molH2O，同時(shí)生成1mol H2Cv(H2O)v(CO)v(H2)=111 D混合氣體的密度不再改變?nèi)舴磻?yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。a加入了C(s) b加入了水蒸氣c降低了溫度 d增大

14、了壓強(qiáng)（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)、)，測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(曲線a)及CH3OH 的產(chǎn)率(曲線b)，如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題： 據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)，其原因是 。22.（共5分）在密閉容器里，通入A和B，發(fā)生反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。（1）容器體積不變，加入氬氣，正反應(yīng)速率_（選題“增大”、“減小”、“不變”）（2）升高溫度，達(dá)到新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。（3）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于

15、逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_。（4）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)態(tài)。（填“固態(tài)”或“液態(tài)”或“氣態(tài)”）23（共8分）活性炭可處理大氣污染物NO。T時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002 min時(shí)2.0000.0400.0300.030（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO) molL-1min-1；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見(jiàn)的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時(shí)總反應(yīng)式：2CH3OH3O22CO24H2O。a處通入的物質(zhì)是_，電極反應(yīng)式為：_；電池工作時(shí)H由 極移向 極（填正、負(fù)極）。 24.（共7分）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如