九年級化學(xué)上冊 第四單元 自然界的水 44 化學(xué)式與化合價名師精編課件 新人教版

1、課題4 化學(xué)式與化合價 一、化學(xué)式 如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1、定義：用元素符號和數(shù)字的 組合表示物質(zhì)組成的式子。 H2O CO2 O2 只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果 任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？ 同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？ 一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示 化學(xué)式可以任意的書寫嗎？ 表示水這表示水這 種物質(zhì)種物質(zhì) 表示水由表示水由 氫元素和氫元素和 氧元素組 成成 表示一個水表示一個水 分子分子 表示一個水 分子由2個個 氫原子和1 個氧原子構(gòu) 成成 微觀意義： 表示物質(zhì)的一個分 子 表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況 表示一種物 質(zhì)質(zhì)

2、表示一種物質(zhì)的元素組成 宏觀意義： 2.2.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù) 字表示幾個某分子 例如： CO2 表示物質(zhì)二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個 碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個二氧化碳分子 H H2 2H2 符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H 表示氫元素或一個氫原子 表示2個氫原子 表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個氫分子；每個氫分子由 2個氫原子構(gòu)成。 表示兩個氫分子 1.1.元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不 再有宏觀的意義，只表示原子的個數(shù)。 2.2.化

3、學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不 具有宏觀的意義，只表示分子的個數(shù)。 2H2O 表示個水分子 表示每個水分子 中有個氫原子 練一練 用元素符號或化學(xué)式填空 （1）4個二氧化碳分子 （2）7個鐵原子 （3）1個氧分子 （4）5個硫原子 4CO2 7Fe O2 5S 單 質(zhì) 由原子 構(gòu)成 由分子構(gòu)成： 金屬單質(zhì): Cu Fe Hg Mg 非金屬固態(tài)單質(zhì)： C Si 稀有氣體單質(zhì)： He Ne Ar 用元素符號及其右下角的數(shù)字表示 直接用元 素符號表 示化學(xué)式 3.化學(xué)式的寫法與讀法 H2 O2 N2 F2 Cl 2 化 合 物 氧化物的化學(xué)式： 金屬元素和非金屬組成的化合物： 如：CO2 SO2

4、P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一種元素在前 金屬元素在前，非金屬元素在后 一 般 從 右 到 左 讀 作 某 化 某 有 時 還 要 讀 出 原 子 的 個 數(shù) 練一練練一練 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉 Cu P He Fe 3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI 讀出下列物質(zhì)的名稱 金 硫 氖氣 氧化汞 氯化鉀 1下列化學(xué)式中，書寫錯誤的是 （ ） （A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO） （C）三氯化鐵 (FeCl 3) （D）三氧化硫（SO3） 2化學(xué)式Fe3O4的讀法是 （ ） （A）鐵三氧

5、四 （B）三鐵化四氧 （C）四氧化三鐵 （D）三氧化二鐵 練習(xí)：練習(xí)： A C 練習(xí)3 指出下列各圖所表示的意 義，并用化學(xué)符號表示出 來： 2H 2H2 4O 2O2 3O2 3SO2 Cu 4下圖表示氣體分子的示意圖,圖中紅圓圈 和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子， 其中表示化合物的是（ ） 一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比 物質(zhì) HCl H 2O NaCl Fe 2O3 原子個數(shù)比 1：1 2：1 1：1 2：3 二、化合價 化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相 互化合的數(shù)目。 1.化合價的表示方法化合價的表示方法 2 例如：用化學(xué)用語表示2價的氧元素 R +n R -n O 化合價 離子

6、表示 方法 符號 聯(lián)系 標(biāo)在元素符號的正上方 左符號右數(shù)目（1要寫） 標(biāo)在元素符號的右上角 左數(shù)目右符號（1不寫） Al、O、Mg Al3、O 2-、Mg2 3 2 2 同種元素的化合價與離子的電荷，通 常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同， 寫法相反 2.化合價與離子的比較： 頭頂價，肩挑離 一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 條件不同價不同 單質(zhì)為零永不變 3.一些常見元素化合價口訣一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根 為了便于確定化合物中元素的化合為了便于確定化

7、合物中元素的化合 價，需要注意以下幾點：價，需要注意以下幾點： 1.化合價有正價和負(fù)價。 2.在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為 0 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯 不同的化合 價，在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價。 3.在單質(zhì)里，元素的化合價為 0. 4.在原子團(tuán)中，元素化合價的代數(shù) 和為原子團(tuán)的化合價。 十字交叉法： 1、寫符號 P O 2、標(biāo)化合價 P O 3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角 P O 4、約簡 5、檢查 +5 -2 +5 -2 4.化合價的應(yīng)用 （1）已知化合價，求化學(xué)式 2 5 注：原子團(tuán)作為一個 整體，當(dāng)個數(shù)不為1 時要用括號括起來 根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式可按以下步驟根據(jù)

8、元素的化合價寫化學(xué)式可按以下步驟 一排順序二標(biāo)價一排順序二標(biāo)價. . 價數(shù)交叉寫右下價數(shù)交叉寫右下. . 約簡價數(shù)作角碼約簡價數(shù)作角碼. . 總價為零去檢查總價為零去檢查. . 已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學(xué)式 已知:C為+4價,O為-2價 ,寫出它們的化學(xué)式 已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學(xué)式 已知:Mg為+2價,SO4為-2價,寫出它們的化學(xué)式 練習(xí)：練習(xí)： （2）根據(jù)化學(xué)式求化合價）根據(jù)化學(xué)式求化合價 例題(2):已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X 2X+（-2） 3=0 練習(xí)：已知SO4為-2價,求FeS

9、O 4中鐵元素的化合價. （依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0.） 可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定?？勺儍r元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。 X=+3 水由什么構(gòu)成的？ 水有質(zhì)量嗎？水有質(zhì)量嗎？ 水分子有質(zhì)量嗎？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的 質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢 ？ 原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子 可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么 分子呢？ 如何理解相對分子質(zhì)量 1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 2、是分子的相對質(zhì)量 3、它的單位也是 1 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 概念：概念：化學(xué)式中化學(xué)式中各原子的的相對原子質(zhì)量的 總和總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為

10、，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr） 三、有關(guān)化學(xué)式的計算三、有關(guān)化學(xué)式的計算 1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（ Mr) 書寫格式：書寫格式： O 2的相對分子質(zhì)量 = 16 2=32 (NH 4)2CO3的相對分子質(zhì)量 =96 H 2O的相對分子質(zhì)量 =1 2 + 16=18 例題1:計算02、H 2O、 、(NH 4)2CO3的相對分子質(zhì)量 的相對分子質(zhì)量 =(14+14)2 + 12 + 16 3 練習(xí)：已知化合物R 2O3 的相對分子質(zhì)量是160， 求 R的相對原子質(zhì)量。 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為X X2+163=160 X=56 解： 答： R的相對原子質(zhì)量為56 例

11、題2:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163 在NH 4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中中 碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = 12 （162） = 3 8 解： 4.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為 1 ：1， 該污染物是（ ） 練一練: A. H 2O B. CO C. SO2 D. NO2 C 1.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比

12、 2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比 3.水中各元素的質(zhì)量比 m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 16 3 = 39 : 35.5 : 48 m(Na) :m(C) : m(O) = 232 : 12 : 16 3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =12 : 16 =2 : 16 =1 : 8 解 :在Na2CO 3中 解:在H2O中 解:在KClO 3中 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 注意事項： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示 意義 每

13、100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 例題例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解 : 在NH 4NO3中 N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù) 硝酸銨的相對分子質(zhì)量硝酸銨的相對分子質(zhì)量 100% 142 142 + 14 + 163 100% = = 28 80 100% =35% 答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35% （意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。） 150千克的硝酸銨中有多少氮元素？ 解解 : 在在NH 4NO3中 中 = 142 142 + 14 + 163 100%

14、= 28 80 100% = 35% 150千克的硝酸銨中含有的千克的硝酸銨中含有的 N元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為 150千克千克35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸銨中有千克的硝酸銨中有 52.5千克氮元素。千克氮元素。 應(yīng)用: N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= Ar(N) 2 Mr(NH 4NO3) 100% 在在NH 4NO3中 中 = 142 142 + 14 + 163 100% = 28 80 100% = 35% X 35% = 100 噸噸 X=285.7 噸 答：答：285.7 噸的硝酸銨中有噸的硝酸銨中有100噸氮元素。噸氮元素。 應(yīng)用應(yīng)用: 多少噸的硝酸銨中含有 100噸的氮元素

15、？ 解解 :設(shè)質(zhì)量為設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有的硝酸銨中含有100噸的氮元素噸的氮元素. N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= Ar(N) 2 Mr(NH 4NO3) 100% 1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品 中使用的蘇丹紅I 號可能致癌。蘇丹紅I 號的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個分 子中共含有_個原子，它是由_ 種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量 比為_。 25 四 74 2、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作 “垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn) 生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn) 生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常 吃。如在食物煎炸過程中

16、會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)- -丙烯醛，化學(xué)式為丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：。試回答： （1）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是_。 （2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。 56 28.6% 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。 解: 設(shè)化學(xué)式為 NX O Y, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 該化合物的化學(xué)式是 NO 2 NO2 4、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、2：3 B、

17、3：2 C、5：6 D、6：5 解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則： 拓展： 化學(xué)式計算的應(yīng)用化學(xué)式計算的應(yīng)用 C 162 64 100% SO2中O的質(zhì)量= m 80 100% 163 SO3中O的質(zhì)量=m 所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6 5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則 SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5 方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則： D 162 64 100% SO2中O的質(zhì)量= m 80 100% 163 SO3中O的質(zhì)量=n SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等 162 64 100% m 80 100% 163 n = m ：n = 6：5 3(32 + 162) 2(32 + 163) 方法2 解析：設(shè)在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m， 在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n， 5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則 SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5 D m ：n = 3：2 mSO 2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等 m2 16 = n316 mSO 2的質(zhì)量 nSO 3的質(zhì)量 = = 6 5 6、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分