人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)共22張

1、郵郵儲(chǔ)儲(chǔ)銀銀行行觀觀看合規(guī)看合規(guī)回頭看回頭看的心得的心得體會(huì)體會(huì) 合合規(guī)規(guī)是是是是指指企業(yè)及企業(yè)及其員工其員工的行為的行為應(yīng)當(dāng)符應(yīng)當(dāng)符合法律合法律法規(guī)、法規(guī)、監(jiān)管規(guī)監(jiān)管規(guī)定、自定、自律規(guī)則律規(guī)則、公司、公司 內(nèi)內(nèi)部制度部制度以及誠(chéng)以及誠(chéng)實(shí)守信實(shí)守信的道德的道德準(zhǔn)則準(zhǔn)則以以防范不防范不合規(guī)行合規(guī)行為引發(fā)為引發(fā)的法律的法律責(zé)任、責(zé)任、行政處行政處罰、罰、 財(cái)財(cái)務(wù)務(wù)損損失失或或者聲譽(yù)者聲譽(yù)損失。損失。經(jīng)過不經(jīng)過不斷的發(fā)斷的發(fā)展展合規(guī)合規(guī)已經(jīng)成已經(jīng)成為國(guó)際為國(guó)際金融行金融行業(yè)普遍業(yè)普遍遵循的遵循的 基基本本準(zhǔn)準(zhǔn)則則和和獨(dú)特的獨(dú)特的風(fēng)險(xiǎn)管風(fēng)險(xiǎn)管理技術(shù)理技術(shù)得到了得到了普遍認(rèn)普遍認(rèn)同。在同。在我國(guó)我國(guó)一一

2、些商業(yè)些商業(yè)銀行銀行尤尤其是其是 外外資資商商行行對(duì)對(duì)合規(guī)工合規(guī)工作給予作給予了關(guān)注了關(guān)注但是合但是合規(guī)管理規(guī)管理卻尚未卻尚未得到普得到普遍重視遍重視合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)問題合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)問題 依依然然十十分分突突出。因出。因此此充分充分借鑒合借鑒合規(guī)管理規(guī)管理的國(guó)際的國(guó)際經(jīng)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)對(duì)對(duì)完善我完善我國(guó)銀行治理結(jié)構(gòu)與規(guī)國(guó)銀行治理結(jié)構(gòu)與規(guī) 范范經(jīng)經(jīng)營(yíng)營(yíng)具具有有重要意重要意義。傳義。傳統(tǒng)的銀統(tǒng)的銀行風(fēng)險(xiǎn)行風(fēng)險(xiǎn)包括信包括信用風(fēng)險(xiǎn)用風(fēng)險(xiǎn)、市場(chǎng)、市場(chǎng)風(fēng)險(xiǎn)、風(fēng)險(xiǎn)、操作風(fēng)操作風(fēng)險(xiǎn)三大險(xiǎn)三大 風(fēng)風(fēng)險(xiǎn)險(xiǎn)合合規(guī)規(guī)風(fēng)風(fēng)險(xiǎn)是基險(xiǎn)是基于三大于三大風(fēng)險(xiǎn)之風(fēng)險(xiǎn)之上的更上的更基本的基本的風(fēng)險(xiǎn)。風(fēng)險(xiǎn)。 盡盡管管我我國(guó)國(guó)商商業(yè)銀行業(yè)銀行合規(guī)風(fēng)合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)

3、管理險(xiǎn)管理起步較起步較晚晚但隨但隨著銀行著銀行業(yè)對(duì)外業(yè)對(duì)外開放力開放力度不斷加大度不斷加大國(guó)國(guó) 內(nèi)內(nèi)銀銀行行特特別別是國(guó)有是國(guó)有銀行股銀行股改上市改上市取得初取得初步成功步成功并逐漸并逐漸與國(guó)際與國(guó)際接軌接軌加加強(qiáng)合規(guī)強(qiáng)合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)管風(fēng)險(xiǎn)管 理理成成為為國(guó)國(guó)內(nèi)內(nèi)銀行的銀行的自主要自主要求求加之加之監(jiān)管部監(jiān)管部門高度門高度重視合重視合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)規(guī)風(fēng)險(xiǎn)管理管理下發(fā)了商業(yè)銀下發(fā)了商業(yè)銀 行行合合規(guī)規(guī)風(fēng)風(fēng)險(xiǎn)險(xiǎn)管理指管理指引引為為合規(guī)管合規(guī)管理工作理工作提供了提供了指導(dǎo)。指導(dǎo)。近幾年近幾年我國(guó)銀行業(yè)合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)我國(guó)銀行業(yè)合規(guī)風(fēng)險(xiǎn) 管管理理取取得得了了比較大比較大 的的進(jìn)進(jìn)展展但但與與國(guó)際銀國(guó)際銀行業(yè)相行業(yè)相比仍有比

4、仍有很大的很大的差距。差距。 一一、國(guó)國(guó)內(nèi)內(nèi)銀銀行對(duì)合行對(duì)合規(guī)風(fēng)險(xiǎn)規(guī)風(fēng)險(xiǎn)管理意管理意識(shí)淡薄識(shí)淡薄沒有引沒有引起足夠起足夠重視重視 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)； 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)， 以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng) 解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題； 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單 地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常 生活有關(guān)的化學(xué)問題。 ? 金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切 關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。 例如，鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到 如此大幅度的提高，并被廣泛地應(yīng)用，除 了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使

5、其成本大 大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁 的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這 么好的抗腐蝕性能呢？ 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需 要涂油漆來防銹？ 答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù) 被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。 問題2:請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O 2=2MgO 銅片

6、和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 點(diǎn)燃 2Cu + O2 = 2CuO 加熱 金金不能和氧氣反應(yīng) 討論：從以上方程式你能得到哪些信息？討論：從以上方程式你能得到哪些信息？ 實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和 劇烈程度是不同的。 綜合上述信息可知：綜合上述信息可知： 1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同） 氧氣 不相同 3.金屬的活動(dòng)性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Mg、Al Fe、Cu Au 2 .判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷 金屬+氧氣 金屬氧化物 問題與思

7、考 金屬在常溫下發(fā)生氧化反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3； 形成 一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因 而鋁具有較好的抗腐蝕性。 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不 到保護(hù)作用。 1、“真金不怕火煉”說明了金的化學(xué)性質(zhì)如何？ 說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 2、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具 是怎么回事呢？ 3、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 鎂與鹽酸 鋅與鹽酸 鐵與鹽酸 銅放入鹽酸中 活動(dòng)與探究（1）金屬與酸反應(yīng) 二、金屬活動(dòng)性順序 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量 氣泡 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多 氣泡 反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量 氣泡 沒有明顯變化 Mg+

8、2HCl=MgCl 2+H2 Zn+2HCl =ZnCl 2 +H2 Fe +2HCl =FeCl 2 + H2 Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 Zn +H 2SO4 =ZnSO4 +H2 Fe +H 2SO4 =FeSO4 +H2 由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_ (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。 _反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂 鋅 鐵 Mg、 Zn、Fe、Cu 討論：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成 了什么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 金屬可分為哪兩類。 結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生 成了氫氣，銅不能和稀鹽

9、酸或稀硫酸反應(yīng)。 結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬+酸 金屬化合物+H2 2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或 稀硫酸反應(yīng) 及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱； 根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類：活潑金屬和活潑金屬和 不活潑金屬不活潑金屬。 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H 2SO4 = FeSO4 +

10、 H2 它們有什么共同的特征？ 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 結(jié)論 置換反應(yīng)：一種與一種反應(yīng)，生成另 一種 和另一種的反應(yīng)。 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 置換反應(yīng)的形式 A +BC =B +AC 1 3Fe + 2O 2 = Fe304 2 2Mg + O 2 = 2MgO 3 2KMnO 4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 ? C +2CuO =2Cu + CO 2 5 2Al +6HCl =2AlCl 3 + 3H2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 高溫 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 置換反應(yīng) Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順

11、序的強(qiáng)弱如何 證明？ 金屬 金屬的化合物溶液 金屬的化合物溶液 金屬 . Fe Cu 回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色 說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來， 這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一 說明_的活動(dòng) 性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層 紅色的物質(zhì)，溶液 由藍(lán)色變成無色 銅絲表面覆蓋一層 銀白色的物質(zhì)，溶 液由無色逐漸變成 藍(lán)色 2Al + 3 CuSO 4 = Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 無 說明 _的活 動(dòng)性強(qiáng)于_ 說明_的活 動(dòng)性弱于_ Al Cu Cu Ag Cu Al

12、活動(dòng)與探究（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng) 鋁 和 硫 酸 銅 溶 液 反 應(yīng) 銅 和 硝 酸 銀 溶 液 反 應(yīng) 1、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物； 以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論討論 置換 Al CuAg 結(jié) 論： 1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物 2、判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把 另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來，判 斷金屬活動(dòng)性 的強(qiáng)弱。 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用 1在金屬活動(dòng)

13、性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔?的溶液里置換出來。 2在金屬活動(dòng)性順序里， 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O 2=2Al2O3 2Mg+O 2=2MgO 3Fe+2 O 2 Fe3 O4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ） Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 Fe + H 2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 Zn + H 2 SO4 = Zn SO4 + H

14、2 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 Mg + H 2 SO4 = Mg SO4 + H2 點(diǎn)燃 2Al + 3 CuSO 4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag 五、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱 四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（三、金屬

15、與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ） 1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液（ 4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液（ 6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6） 化學(xué)方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO 4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl( 不溶） Cu + Mg(NO 3)2

16、Zn + MgCl 2 Cu + Hg(NO3)2 3.有X、Y、Z三種金屬，若將 Z放入X的鹽溶液 中，Z Z表面覆蓋有X X，將Y Y和Z Z分別投入稀鹽酸中， Y Y 溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY B 4. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO 3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO 3)2 = C (NO3)2 + B A+ H 2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H 2SO4 (稀硫酸) 不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB 5 5、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、MgMg這三種金屬的活動(dòng)性順序， 選用的試劑是 （ ） A. A.MgCl 2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 B BD 6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè) 計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 用磁鐵吸引 能被