化學(xué)同步蘇教版必修2學(xué)案：專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量Word版含解析

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課標(biāo)要求1通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2. 知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義和常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。3 .知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。晨背-重點語句1. 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)，有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。2 反應(yīng)吸熱或放熱的原因：(1) 微觀上：斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不同，若前者大為吸 熱反應(yīng)，后者大為放熱反應(yīng)；(2) 宏觀上：反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同，若前者小于后者為吸熱反應(yīng)，前者大于后者為放熱反應(yīng)。3 .常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：(1)放熱反應(yīng)：燃燒 中和

2、反應(yīng) 活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：CO、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)Ba(OH) 2 8H 2O與NH 4CI的廠、 4 .書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟(1) 寫出配平的化學(xué)方程式；(2) 標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；計算并寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱AH。反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化自主落實1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 化學(xué)反應(yīng)的基本特征都有新物質(zhì)生成，常伴隨著能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后能量守恒。(2) 反應(yīng)熱 含義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量通常叫做反應(yīng)熱。 符號與單位：反應(yīng)熱用符號AH表示，單

3、位一般采用 J mo1。2. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1) 化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的實驗探究 鎂與鹽酸反應(yīng)Ba(OH) 28H2O與NH 4CI晶體反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論HQ坯川0r 卡 NHQ亠二a. 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生b. 用手摸燒杯底部有冰涼 感覺C.用手拿起燒杯，玻璃片 黏結(jié)到燒杯的底部d.燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為Ba(OH) 2 8H2O +2NH4Cl=BaCl2 +2NH3T + 10H2 O,該反應(yīng)吸收熱量實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 |產(chǎn)生大量氣泡、溫度計指示溫度升高鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Mg + 2H =Mg2 +H 21，該反應(yīng)放出熱量由上述實驗可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨

4、著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量。(2)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。特別提醒需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如炭的燃燒)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)如Ba(OH) 2 8H2O與NH4CI的反應(yīng)。3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化請根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時，為什么會發(fā)生能量變化?H2申成 1 mol H2O 中的共倚施_ 釋放930 kJ能I mol H?中的共價鮭斷裂2H- 吸收436 kJ能量-y mol 4中酣共價擁斷製唳收肌9 kJ能童從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反

5、應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量成物 分子中新鍵形成放出能量。1斷裂1 mol H2和mol O2中化學(xué)鍵吸收的能量總和為436 J + 249 J = 685 J。形成1 mol H2O中的共價鍵釋放的能量為 930_kJ。因此反應(yīng)放岀的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故該反應(yīng)放出能量。吸收能量E反應(yīng)物：靂:警生成物斷化學(xué)犍形成釋放能量網(wǎng) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用右圖形象地表示出來：a. 若EiE2,反應(yīng)吸收能量;b. 若Ei679.1，故該反應(yīng)放出能量，放出的能量為 863.6 kJ - 679.1 kJ = 184.5 kJ。生成系統(tǒng)認(rèn)知高中化學(xué)1. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較、

6、類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)的出為“-”或 AH0形成原因反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量與斷鍵、成鍵中能量變化關(guān)系斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量圖示反應(yīng)物睛匕rIi -R jUiLV,1,忙成樹前肚應(yīng)物的輒了 1yi W0!池腔hl 1牛血羯MKft實例 絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如 CaO +H2O=Ca(OH) 2 所有的燃燒反應(yīng)，如 CH4 +點燃202CO 2+ 2H2O 酸堿中和反應(yīng)，如 NaOH +HCI=NaCI + H2O 活潑金屬與酸或水的反應(yīng)，如2Na+ 2H2O=2NaOH + 出匸 部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過氧

7、化鈉與水或CO2的反應(yīng)、氨的催化氧 化等 絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如高溫CaCO 3CaO + CO 2? 銨鹽與堿的反應(yīng)，如2NH4CI(s) +Ba(OH) 2 8H2O(s)=BaCl2+2NH3T + 1OH2O 以C、CO和H2為還原劑的氧 化還原反應(yīng)，如 C(s) +高溫H2O(g)CO(g) + H2(g)2.注意事項(1)并非所有的分解反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，如雙氧水的分解為放熱反應(yīng)。并非所有的化合反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，如CO2+ C=2C0為吸熱反應(yīng)。演練應(yīng)用體驗1.判斷正誤(正確的打“V” ，錯誤的打“X” )。(1) 只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(2) 斷裂化學(xué)鍵釋放出能量而

8、生成新化學(xué)鍵則吸收能量()(3) 當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸收能量()(4) 化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂的過程()答案： X (2)X (3) X (4) X2. 下列變化一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A. H20(g)=H 20(1)B. 2HI(g)=H 2(g)+ 12(g)C 形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量反應(yīng)物的總能馱牛成術(shù)的反應(yīng)過程解析：選D A項，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；C項，未告訴斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，不能判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；D項，反應(yīng)

9、物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式基礎(chǔ)自主落實i概念表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2.意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3. 實例8 g CH 4氣體完全燃燒生成 C0 2和液態(tài)水，放出445 kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式為 CH 4(g) + 20 2(g)=C0 如)+ 2H?0(l) AH = 890 kJ mol 。思考發(fā)現(xiàn)氫氣在氧氣中燃燒的熱量變化，可用下列熱化學(xué)方程式分別表示: 2H2(g)+ O2(g)=2H 2O(l)AH = 571.6 kJ mol H 2(g)+ 2O2(g)=H 2O(l)A

10、H = 285.8 kJ mol1 H 2(g)+ ?02(g)=H 20(g)-1 AH =- 241.8 kJ mol問題思考占燃1 與化學(xué)方程式 2H2+ O2=2H2O相比較，有何特點？提示：注明了反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；在化學(xué)方程式的右邊注明了反應(yīng)熱出 的正負(fù)、數(shù)值和單位。2. 與相比較，少 不同的原因是什么？提示：化學(xué)計量數(shù)不同，參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量不同，AH不同。3. 和相比較，AH不同的原因是什么？提示：參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量相同，生成 H2O的狀態(tài)不同，AH不同。4. 表示的意義是什么？1提示：在一定條件下，1 mol氫氣與mol氧氣完全反應(yīng)，生成1 mol氣態(tài)水放出241.

11、8kJ的熱量。生成系統(tǒng)認(rèn)知高中化學(xué)1. 書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟”隼廠寫出配平的化學(xué)方程式；注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)飛分別表示氣態(tài)、液 態(tài)、固態(tài)；倉計算出的數(shù)值并完整寫出.2. 理解熱化學(xué)方程式的 “四注意(1)反應(yīng)條件書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明AH的測定條件，一般情況下 AH是在25 C、1.01 X 105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。(2) 能量變化A4表明反應(yīng)放出或吸收的能量， 的右邊，并用空格隔開。若為放熱反應(yīng),1kJ mol 。(3) 物質(zhì)狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，AH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式AHVO ;若為吸熱反應(yīng)， AH0o AH的單位一般為A4不同。

12、因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“f”和(4)化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且AH與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成比例。演練應(yīng)用體驗1判斷正誤(正確的打“V” ，錯誤的打“X” )。(1) C(s) + O 2(g)=C0 2(g) AH = - 393.6 kJ()-1(2) 2CO + O2=2CO2 AH = - 565.2 kJ mol ()(3) CH 4(g)+ 2O2(g)=CO 2(g)+ 2H 2O(l)AH = 889.6 kJ mol-1()(4) H

13、 2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)-1AH = - 184.5 kJ mol ()解析：AH的單位是kJ mol-1, (1)錯誤；熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤;CH4燃燒為放熱反應(yīng)，AH 口 。(2) 完全燃燒等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序是 。我國實施的“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣，主要成分是甲烷，與煤等燃料相比較其優(yōu)點是熱值高，使用起來更經(jīng)濟(jì)，對環(huán)境污染小。(4)燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來衡量。燃料的熱值是指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，單位是kJ g 1 氫氣作為一種新型能源，未來發(fā)展?jié)摿艽螅埛治鯤2作為新型能源有哪些優(yōu)點?

14、提示：生產(chǎn)H2的原料來源廣(如水)； H2的熱值高，即單位質(zhì)量的 H2完全燃燒放出的熱量多； H2的燃燒產(chǎn)物是水，無污染。3可燃物燃燒必須具備的條件是什么?。2. 以煤為例，探究提高燃料燃燒效率問題(1) 煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的依據(jù)是與空氣中O2的接觸面積增大,煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率加快。(2) 通入適當(dāng)過量空氣的依據(jù)是空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2,放出熱量多；若空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO,產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。選擇保溫隔熱且耐熱的爐 (灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(4)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過交換裝置, 供其他方面使用。

15、探究思考發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)提示：一是溫度達(dá)到著火點以上；二是可燃物與02充分接觸。生成系統(tǒng)認(rèn)知1燃料燃燒釋放的熱量(1) 特點質(zhì)量相同的不同燃料，由于它們的熱值不同，完全燃燒后放出的熱量不相同。(2) 計算方法燃料燃燒放出的熱量=形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量一斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量。2.提高燃料的使用效率(1)當(dāng)今世界上使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。(2)化石燃料需亟待解決的問題化 石某些煤 -燃 料燃燒廢氣產(chǎn)生大&的煙塵和co.灰分含量大，水分多，熱值效率低。含S(b和氮氧化物易形成酸雨(3) 解決燃料燃燒存在問題的研究方向 研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)

16、生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃 料利用率的措施； 防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染; 通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料; 開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。演練應(yīng)用體驗1. 下列說法不正確的是 () 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A .B.C .D .解析：選A 化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且 空氣或氧氣要適當(dāng)過量，不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，不正確。高溫、高壓

17、2. 已知反應(yīng)N2(g) + 3H2(g催化劑 2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能 (拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下:化學(xué)鍵NNN HH H鍵能 /(kJ mol 1)945.0391.0436.0計算該反應(yīng)生成2 mol NH 3時吸收或放出的熱量是多少？ 1解析：舊鍵斷裂需要吸收的能量：Q吸=E(N三N) + 3X E(H H) = 945.0 kJ mol +3X 436.0 kJ mol1 = 2 253.0 kJ mol1。因為 1 mol NH 3 中含有 3 mol N H 鍵，化學(xué)反應(yīng)中 生成2 mol NH3,共含有 6 mol N H鍵，所以新鍵形成放出的能量：Q

18、放=6E(N H)=6X 391.0 kJ mol = 2 346.0 kJ mol , Q吸vQ放，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 AQ= Q吸一Q放 =2 253.0 kJ mol1 2 346.0 kJ mol1= 93.0 kJ mol S 即當(dāng)生成 2 mol NH 3 時放出的熱量 為 93.0 kJ。答案：放出93.0 kJ的熱量三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1.下列說法正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D .反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收能量和新鍵形成時釋放能量的相對大小解析：選D A項，化學(xué)反

19、應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但不一定就只有熱量變化，有時有電能、光能產(chǎn)生，錯誤；B項，任何反應(yīng)都需要在一定條件下才能反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，錯誤；C項，放熱反應(yīng)在常溫下也不一定很容易發(fā)生，錯誤；D項，化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收能量和新鍵形成時釋放能量的相對大小，正確。2下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是()A. CaO + H20=Ca(0H) 2高溫B. C + H2O=CO + H2C. Zn + 2H =Zn+ 出 fD. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H 2O解析：選 B Ca

20、O + H 2O=Ca(OH) 2 和 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2出0 為非氧化 還原反應(yīng)；Zn + 2H*=Zn2+ + H2 f是放熱的氧化還原反應(yīng)； C + H2O=CO + H2是吸熱的 氧化還原反應(yīng)。3. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）f稀4B.002過渡狀態(tài)8呵、t T /反I比物反應(yīng)過程（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng),NO2和CO的總能量（填“大于” “小于”或“等于” ）CO2和NO的總能量。已知在咼溫、咼壓、催化劑作用下，該反應(yīng) （填“是”或“不是”1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。）吸熱反應(yīng)。石墨和金剛石相比,能量高,更穩(wěn)定。解析：選A

21、 A項中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反；C項中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化， 沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項是放熱反應(yīng)。4. 已知充分燃燒 a g乙炔（C2H2）氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱 量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) AH = - 2b kJ mo-1C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO 2(g) + H 2O(l) AH = 2b kJ mol2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l) AH = 4b

22、 kJ mol 112C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+ 2H 2O(l) AH = b kJ mol解析：選C 由于乙炔（C2H2）分子中含有2個C原子，所以若產(chǎn)生1 mol二氧化碳?xì)怏w 和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,則燃燒的乙炔的物質(zhì)的量是0.5 mol。所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是 2C2H 2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)出=-4b kJ mol5.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而N02是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是

23、 和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)放出的熱量多。 推測石墨與金剛石各 1 mol在相同條件下燃燒，(2)1 mol解析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低,故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。答案：（1）放熱大于（2）是金剛石石墨金剛石基礎(chǔ)*全面練1下列變化過程需要吸收能量的是（）A 氫氣球發(fā)生爆炸B. 向污染的河水中投放生石灰C. 匚；-Cl CJ ChD. Hj El解析：選D 氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應(yīng)

24、、形成化學(xué)鍵的過程都要放出能量, 斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量。2. 下列說法中正確的是 （）A .在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量 時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C .反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，AH0D . AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)解析：選C 化學(xué)反應(yīng)過程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯誤；B項反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；AH的大小與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成正比，D錯誤。3. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A .氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

25、攪拌C. 乙醇燃燒D .鋅與稀硫酸的反應(yīng)說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A項，反解析：選B 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量, 應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤； B項，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C項，燃燒是放熱反應(yīng)，錯誤； D項,鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯誤。B.為吸熱反應(yīng)4. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（）A .為放熱反應(yīng)C .屬于燃燒反應(yīng)D. 屬于中和反應(yīng)解析：選B 由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)， 而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5.熱化學(xué)方程式 2H 2（g） + O2（g）=2H 20（g） AH = - 483.6 kJ mo1 中，

26、化學(xué)式前面的 化學(xué)計量數(shù)表示（）A 分子數(shù)B.體積D .物質(zhì)的量C .質(zhì)量解析：選D 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是 整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。6. 已知2SO2+。22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A. O2的能量一定高于 SO2的能量B. SO2和。2的總能量一定高于 SO3的總能量C. SO2的能量一定咼于 SO3的能量D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：選B 反應(yīng)2SO2 + O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以 SO2和。2的總能量一定高于 SO3的總能量，A錯誤，B正確，C錯誤；反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然聯(lián) 系，D錯

27、誤。7. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. 2SO2+ O2=2SO3 AH = - 196.6 kJ molB. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) A = - 517.6 kJ molC. H2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l)AH = - 285.8 kJD. C(s) + O 2(g)=CO 2(g) AH = 393.5 kJ mol解析：選B A項，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯誤；B項正確；C項，AH的單位是kJ mol錯誤；D項，C（s） + 6（g）=CO2（g）是放熱反應(yīng)，AHE2,反應(yīng)體系的總能量(填“升高”或“降低”)，為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。若E1

28、VE2,反應(yīng)體系的總能量 (填“升高”或“降低”)，為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的 能量升高。答案：(1)降低 放熱 升高 吸熱10.甲硅烷(SiH 4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。(1) 甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是 ，其在固態(tài)時屬于晶體。(2) 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成 SiO2和液態(tài)水放出熱量 44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為解析：(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵， 在固態(tài)時依靠分

29、子間作用力結(jié)合成分子晶體。一 1(2)1 mol SiH 4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ g X 32 g= 1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為 SiH 4(g)+ 2O 2(g)=SiO 2(s)+ 2H 2O(l)一 1出=1 427.2 kJ mol。答案：共價鍵分子(2) SiH 4(g) + 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H 2。(1)1出=1 427.2 kJ mol深化提能練1.有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體。 現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里， 立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi) 滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷

30、加入的物質(zhì)可能是( )A .B.C .D .解析：選B U形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱， NH 4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。2.下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是（）A. H + H H HB. 2NH4CI + Ba(OH) 2 8H2O=BaCl 2 + 2NH3T+ 10出0C. Mg + 2HCI=MgCI 2+ H2TD . H2SO4+ 2KOH=K 2SO4+ 2H2O解析：選B 圖像中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明是吸熱反應(yīng)或吸熱過程。A項，屬于形成化學(xué)鍵，過程中放出能量，錯誤；B項，屬于銨鹽和堿

31、的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確；C項，屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯誤；D項，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯誤。3 .熱化學(xué)方程式 C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H2(g)出=131.3 kJ mo|T 表示()A .炭和水反應(yīng)吸收 131.3 kJ能量B. 1 mol炭和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C. 1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 131.3 kJD. 1個固態(tài)炭原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 131.3 kJ解析：選C 熱化學(xué)方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反應(yīng)生成 CO氣體和H2時

32、，吸收131.3 kJ的熱量。4 下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是A1! - 11:;21I+2CI2H+2C1兒+4南應(yīng)應(yīng)過程2HC1反應(yīng)過程 D211 十 XI2HCI21ICIA; P2I.aji+2u反應(yīng)過無c解析：選B氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時放出能量，能量降低。5. 如右圖所示，對A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是（A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)進(jìn)行時，一定有能量放出C . A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D 該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行解析：選B據(jù)圖可知，反應(yīng)物 A的

33、能量高于生成物 C的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)彳亍時，一定有能量放出，A錯誤,B正確；A物質(zhì)的能量高于 C,則A不如C穩(wěn)定，C錯誤；放熱反應(yīng)并不一定很容易進(jìn)行,也可能需要加熱，D錯誤。6. 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()12H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = 142.9 kJ molB.H2(g)+ 1/2O 2(g)=H2O(l) AH = 285.8 kJ mol-12H2+ O2=2H2O AH = - 571.6 kJ mol-1一 1H2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)出=-285.8 kJ mol解析：

34、選B 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)AH =-一 1一 1285.8 kJ mol 或 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) AH = - 571.6 kJ mol ； C 中沒有注明狀態(tài)，D中水應(yīng)是液態(tài)。7.化學(xué)反應(yīng) A2+ B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()a A 2 mcL A+2 intil BAikJA巧kJ1 tnul Ai+1 mol Bn2 mol ABA. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 斷裂1 mol A A鍵和1

35、mol B B鍵共放出 x kJ能量C .斷裂2 mol A B鍵需要吸收y kJ能量D. 2 mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選C A項，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，錯誤;B項，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1 mol AA鍵和1 mol B B鍵應(yīng)吸收x kJ能量，錯誤；C項，據(jù)圖可知，斷裂 2 mol A B鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項,2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯誤。8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成唳收能

36、童94 & kJ-nwl8 吸收能量49S kJ mol時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:0 秋出能輦 r 2X632 u-mol 1F列說法中正確的是()A. 1 mol N2(g)和1 mol 02(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJB. 通常情況下，N2(g)和02(g)混合能直接生成 NOC. 1 mol N2(g)和1 mol 02(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水解析：選C A項，1 mol N 2(g)和 1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生 2 mol氣態(tài)NO時，斷鍵 吸收能量 Q 吸=946 kJ + 498 kJ = 1 444 kJ ,成鍵放出能量 Q 放=2X 632 kJ = 1 264 kJ, Q QQ 放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為Q吸一Q放=180 kJ，錯誤；B項，通常情況下，N2(g)和02(g)混合不能直接生成 NO,錯誤；C項，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1 mol N2(g)和1 mol02(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項，NO是一種不成鹽氧化物， 不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯誤。9如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝