第四單元前三節(jié)復習課學案

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘前三節(jié) 復習課 學案【復習目標】1 能說出原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒之間的等量關(guān)系。2 能說出相對原子質(zhì)量的概念，會使用其計算公式進行簡單的計算，知道它與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系。3 理解元素的概念，知道元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系，會使用元素、原子分別來描述物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成。4 知道元素符號的書寫規(guī)則，能熟練的寫出常見元素的元素符號。5 初步了解和使用元素周期表，知道單元格表示的四個信息。6 知道原子結(jié)構(gòu)示意圖每部分所表示的意義，知道各類元素的核外電子排布的特點及在化學變化中的變化趨勢。7 了解離子的形成過程，知道原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系。8 能正確的說出元素符號、離

2、子符號、化學式及有關(guān)數(shù)字表示的意義。9、學會使用對比的方法來學習易混淆的、相近的知識，培養(yǎng)自主整理歸納知識的能力和靈活運用知識解題的能力?！菊n前復習】一、基礎(chǔ)知識梳理1、 原子的構(gòu)成（每個帶1個單位 ） 原子 （不帶電）（每個帶1個單位 ）由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。核電荷數(shù)= = 2、 原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。3、以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。表達式： Ar= 相對原子質(zhì)量 。4、具有相同 （即核內(nèi) ）的一類原子的總稱。5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，

3、但組成的物質(zhì)卻有2000多萬種。各種元素在地殼中的含量相差 ，其中含量位于前四位的元素依次是 。生物細胞中含量最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。6、 元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用 名稱的 字母來表示元素。書寫時注意：（1）由一個字母表示的元素符號要 。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 。 7、 元素周期表元素周期表根據(jù)元素的 和 將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。 元素周期表按元素原子 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= = = 。 單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _8、核外電

4、子的排布(1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。稱為 。(2)電子在原子核外是分層排布的。元素核外電子最少的有 層，最多的有 層。最外層電子數(shù)最多不超過 個(只有1層的不超過 個)。(3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，9、原子結(jié)構(gòu)示意圖a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示 和 ；b弧線表示 ； c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的 。10、 叫做離子。帶 的原子叫做陽離子，帶 的離子叫做陰離子。二、相近知識點間的比較或歸納1、元素和原子的比較元素原子區(qū)別概念 種類、數(shù)目組成 構(gòu)成 ，也可直接構(gòu)成 。使用范圍及舉例用于描述物質(zhì)的 如：水是由 組成的。用于描述物質(zhì)的 如：一個

5、水分子是由 構(gòu)成的。聯(lián)系（1）原子的 （ ）決定元素種類質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子 同種元素。質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的原子 同種元素。（2）原子是體現(xiàn)元素化學性質(zhì)的 微粒。（3）元素和原子是 和 關(guān)系。2、原子和離子的比較原子陰離子陽離子區(qū)別質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)帶電情況符號聯(lián)系陰離子 原子 陽離子3、三類元素化學性質(zhì)的比較最外層電子數(shù)的特點化學變化中得失電子情況化學性質(zhì)結(jié)論稀有氣體元素元素的化學 性質(zhì)與其原子 的 關(guān)系密切。金屬元素金屬性活潑金屬非金屬元素非金屬性活潑非金屬4、三類化學符號表示的意義元素符號宏觀： 微觀： 化學式宏觀

6、： 微觀： 數(shù)字的意義元素符號前面的數(shù)字表示： 化學式前面的數(shù)字表示： 離子符號前面的數(shù)字表示： 離子符號右上角的數(shù)字表示： 化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示： 元素符號正上方的數(shù)字表示： 三、構(gòu)建本章的知識網(wǎng)絡 四、課前測試1、現(xiàn)有分子、原子、質(zhì)子、中子、電子，用序號回答：（1）化學變化中的最小粒子是 （2）在化學變化中可分的粒子是 （3）決定元素種類的是 （4）構(gòu)成分子的粒子 ，構(gòu)成原子的粒子是 。（5）帶電的粒子是 （6）決定相對原子質(zhì)量大小的粒子是 2、用符號或化學式填空（1）氬元素： （2）4個二氧化硫分子： （3）氮氣： （4）7個銀原子： （5）3個硫酸根離子： （6）四個氫氣分

7、子： （7）氧化鉀中鉀顯+1價： （8）氧化鋁： 3、說出下列符號中“2”的意義2H 2H2前面的“2” 右下角的“2” 2Mg2+前面的“2” 右上角的“2” +2CuO 4、過氧化氫（H2O2）是隱形眼鏡洗液的主要成分，通過化學式，可以得到的信息有：（1） （2） （3） （4） 【課堂探究】一、自主整理對照老師發(fā)放的學案答案，用紅筆改錯；利用學案中的填空、表格、框圖等形式再復習再記憶，自主的理順知識的內(nèi)在聯(lián)系，并找出存在的疑問，準備與小組內(nèi)其他成員交流討論。二、合作交流在獨立學習的基礎(chǔ)上，小組內(nèi)一起實施有效的交流討論，加深對知識的理解，處理個人解決不了的問題，并交流知識結(jié)構(gòu)圖或知識樹。將

8、小組內(nèi)解決不了的問題匯報給老師，隨時準備回答其它小組提出的本小組已會的問題。三、精講點撥典型例題【例1】據(jù)報道，目前中小學生喜歡使用的涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷（CH2Cl2）的敘述中，正確的是（ ）A二氯甲烷是由碳、氫氣和氯氣組成的B二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C二氯甲烷是由一個碳原子、一個氫分子、一個氯分子組成的D二氯甲烷是由一個碳原子、兩個氫原子和兩個氯原子組成的【例2】以下微粒中，屬于陰離子的是 ，屬于金屬原子的是 ，屬于陽離子的是 ，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，C、D粒子是否具有相似的化學性質(zhì) 。

9、【例3】陰離子X2-的核外有18個電子，核內(nèi)有18個中子，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）A.36 B.54 C.38 D.34四、有效訓練完成后同桌互換，對照老師分發(fā)的答案用紅筆互相批閱，討論錯誤。1、據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測量古生物遺骸中的碳-14的含量來推測古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14的說法錯誤的是（ ）A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為142、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四種物質(zhì)中共同含有的是（ ）A.兩個氫原子 B.氫元素 C.兩個氫元素 D.一個氫分子3、

10、專家提醒：青少年不要染發(fā)。因為染發(fā)劑中含有一種可引起癌癥、白血病的物質(zhì)是對苯二胺（化學式為C6H8N2），下列有關(guān)此物質(zhì)的說法不正確的是（ ）A.C6H8N2 屬于一種化合物 B.C6H8N2 由碳、氫、氮三種元素組成C.C6H8N2 分子由碳原子、氫原子、氮原子構(gòu)成D.一個C6H8N2 分子有6個碳原子、8個氫原子和1個氮分子構(gòu)成4、已知某微粒的質(zhì)子數(shù)，可確定微粒的（ ）A.中子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.核電荷數(shù) D.相對原子質(zhì)量 5、下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質(zhì)的是（ ）6、對Fe3+ 、Fe2+ 、Fe三種微粒的判斷錯誤的是（ ）A.質(zhì)量幾乎相等 B.核外電

11、子數(shù)相同 C.核電荷數(shù)相同 D.屬于同種元素 7、某礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅:0.00162；鈉:18.4；鈣:4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（ ）A.元素 B.原子 C.單質(zhì) D.分子8、元素周期表是學習化學的重要工具。右圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息正確的是（ ）A.該元素原子的核內(nèi)有20個質(zhì)子 B.該元素離子的核外有20個電子 C.該元素屬于非金屬元素 D.該元素原子的質(zhì)量為40.08g9、某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素原子的核電荷數(shù)為 ，原子的最外層電子數(shù)是 ，質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個電子層，A屬于 元素，A原子

12、在化學變化中易 電子，形成的離子符號為 。10、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細觀察、分析，然后回答問題。（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號，下同），屬于陽離子的是 ，化學性質(zhì)相似的原子是 ；（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。五、課堂小結(jié)從以下三個方面進行：（1）完整地歸納概括復習內(nèi)容。（2）概括總結(jié)知識技能、過程方法方面的收獲。（3）針對復習過程中暴露出的問題進行小結(jié)?！菊n后提升】1、法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（ ）A.不顯電性 B

13、.相當于一個氦原子的質(zhì)量 C.失去一個中子后顯+1價 D.周期表中沒有該元素的位置2、從如下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（ ）A. 不屬于同種元素 B. 屬于離子C. 易失去電子成為陰離子 D.的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定3、已知 表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，下圖所示的物質(zhì)屬于化合物的是（ ）4、居里夫人在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3克鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，并放出能量。試推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是（ ）A.88，138 B.86，14C.88，226 D.84，1685、據(jù)自然雜志報道，科學

14、家最近研制的一種鍶離子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，原子核外有 個電子層，鍶離子的符號為 。6、1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個H3+離子中含有 個質(zhì)子和 個電子（2）構(gòu)成H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （填序號）。（3）H3屬于 （填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”）7、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析