化學(xué)工業(yè)流程高考題匯編

1、精心整理高三化學(xué)工業(yè)實(shí)驗(yàn)試題精選3+FeO結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（NaCr1、（ 2014） 生產(chǎn)重722CrO）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：K鉻酸鉀（722 CrO生產(chǎn)KCrO 的化學(xué)方程式為 ，通過(guò)冷卻結(jié)晶Na1）由（727222 CrO的原因是 K析出大量722CrO母液中加堿液調(diào)PH的目的是。Na2）向（72）固主要（填化學(xué)式），固主要（填化學(xué)式）。）用熱水洗滌固，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母 （填” I”或II ”）中既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低201年江蘇高考煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放實(shí)驗(yàn)室用粉煤（主要AIO、Si等）制備堿式硫酸A（S（OH溶液，并

2、用于煙氣脫硫研究2）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué) 方程式；濾渣I的主要成分（OHA（SO4A（S專(zhuān)化調(diào)p3.其目的是中和溶液中的酸并 CaC加。濾渣U的主要成分（填化學(xué)式）；若溶液p偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元2x的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）0量總是小于吸收的SO量，其主要原因SO3上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的（22 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填SO;與吸收 是 2“增大”、“減小”或“不變”）0-1、I年江蘇高考）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除 HC外，含有CCI3、（2014等）中回 收碘，其實(shí)驗(yàn)224過(guò)程如下：-II還原為溶液，將廢液中的SQ其離子方程式）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的

3、Na （ 1 232- 1還原為的目的是。 ;該操作將為丨2 （2）操作X的名稱(chēng)-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I2，（0制在，在40C 左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控CI緩慢通入2瓶里錐形； 較低溫度下進(jìn)行的原因是0 盛放的溶液為-2 2 + O+2IO+2H+H+5S3 5SO4（）已知：23324精心整理一I，可能存在中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)、108)中一定存在I 某含碘廢水(pH約為32多次萃取、分液，直到水層用 CCI含碘廢水中是否含有 I的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用、1043實(shí)驗(yàn)中可。(淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；332 2012福建高考)鐵)S

4、0溶液溶液、NaFeCI供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切4、)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1 。該電化腐蝕稱(chēng)為(填A(yù) B C D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是字母)。 圖中()用廢鐵皮制取鐵(Fe2O3的部分流程示意圖如下 步若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式+(2n+4)O=2F?n0+8H，反應(yīng)產(chǎn)生HN又將廢鐵皮中的4Fe(NG步I中反應(yīng)，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe(NO轉(zhuǎn)化上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的任 寫(xiě)一)()已C時(shí)，反 FeO(s)+CO(gFe(s)+CO2(g 的平衡常 K=0.2t C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

5、平衡時(shí)n(CO): n(CO2)=若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmoICQ t C時(shí)反應(yīng)達(dá)到平 衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%則x=。5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH勺工藝流程示意圖如下：粗鹽 水N10H Na2CO3 Cl3 忌依據(jù)上圖完成下列問(wèn)題：(1)在電解過(guò)程中，陰極上生成氣體的電子式為。2+2+2+的離子方程式為等雜質(zhì)，除去MgCa(2)精制過(guò)程中除去陽(yáng)離子中的。、Mg2-，可選擇下列溶液中的3 ()精制過(guò)程要除去SO (填字母序號(hào))，并將加入的4順序以箭頭符號(hào)(J)的形式畫(huà)在圖上(精制過(guò)程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞?。b.Ba(NO)

6、c.BaCl a.Ba(OH)壯邊-vBaCO)試用平衡移動(dòng)原理除去SOBaS)在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用4BaCO(已知溶解度(3344。加以解釋?zhuān)壕恼?5)脫鹽工作中，利用NaOH和NaCI在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、 (填操作名稱(chēng))而制得50%勺NaOH溶液。6 (2014龍巖質(zhì)檢)廢釩催化劑的主要成分是 VO VOSO KSO SiO和FeO等， 現(xiàn)欲利用32252424Q V以下工藝流程回收52(1)VOSO中，V元素的化合價(jià)為,中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 。4(2)配平中反應(yīng)的離子方程式：(3) 25 C時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：試判斷在實(shí)際生

7、產(chǎn)時(shí)，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為。(4生產(chǎn)時(shí)，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸。在整個(gè)工藝流程中，可 循環(huán)利用的質(zhì)還(5成可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 、201泉州單科質(zhì)檢)某探究小組將一批電子廢棄物 簡(jiǎn)單處理后，得到CAF少 AP等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú) 水氯化鐵的方案22+4OCu(N+4N(E知請(qǐng)回答下列問(wèn)題)步驟C與酸反應(yīng)的離子方程式為。O的作用是，濾渣2為(填化學(xué)式)。H (2)步驟加22 (3)步驟不能直接加熱脫水的理由是。-1,則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH= 4)若濾液1中Cu2+勺濃度為0.02mol _(-20)。10 已知：KspCu

8、(OH)2 = x 2.0 (2+22O2SO S2I + I (5)已知：2Cu=+ 4I = 2CuI ； + I2 62423某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4 5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下 方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的 KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗 滌，將濾液稀釋至250mL取50mL加入淀粉溶液作指示劑，SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)1NaL用0.080mol 322是。SO標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：Na四次平行實(shí)驗(yàn)耗去322實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234SO標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL) Na消耗32225.0025.0226.2024.98-5HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。CuSO此產(chǎn)品中24& (2014泉

9、州一檢)工業(yè)上，以黃銅礦(主 要成分CuFeS2為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。.精心整理I 火法熔煉工藝：往處理過(guò)的黃銅礦加入石英，再通入空氣進(jìn)行焙 燒，即可制得粗銅。+ 2SiO+ 5O= 2Cu+ 2FeSiO+ 4SO 2CuFeS1焙燒的總反應(yīng)式可表示為：23該反應(yīng)的氧化劑是。的方法，不合理的是。SO (2)下列處理2 A.高空排放 B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉BaSO溶液吸收制備D.用BaCl2 C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨 3。 SiO、AIO等，為得到FeQ加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)Fe)爐渣主要成分有(3FeO 3223232程未涉及到的操作有 。A.過(guò)濾B.加氧化

10、劑 C.蒸發(fā)結(jié)晶D.灼燒 E.加過(guò)量NaOH溶液II . FeCI溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示 3電解液與FeCI溶液反應(yīng)的離子方CuFeS浸出過(guò)程中，(432程式為(5)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(6 )若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極最先發(fā)生反應(yīng)的。電極反應(yīng)式一2mol?L= )c(CI在濾液中的濃度，當(dāng)濃度可控制Pb2+)黃銅礦中含少量Pb, 調(diào)節(jié) CI (72+1- 5X )=110Ksp(PbClmol?L。已知：時(shí)，溶液中Pb物質(zhì)的量濃度為2泉州測(cè)試)應(yīng)用化學(xué)原理可制備一些化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題： 9、(2014反CaO。該反 應(yīng)屬于 溶液中加入無(wú)水氯化鈣，可制得過(guò)氧化鈣(

11、OH在濃(1222應(yīng)。，該反 應(yīng)的還+5O=4CuSO+2HO于制取CuSOS可發(fā)生反應(yīng)2CuS+2HSOCU輝銅礦(242422422 ?？凇?發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為1m0lO,當(dāng)原劑是 2、SiO，同時(shí)含有CuSiO- Cu(OH)ffi 2HOCuCO硅孔雀石是一種含銅的礦 石，含銅形態(tài)為(323232 O的流程如下：OFe、AlO等雜質(zhì)。利用硅孔雀石制取 CuSO?5HFeCO430%寫(xiě)出在礦粉中加入時(shí)被氧化的離子有Cl濾渣的主要成分是；通入 2 Cu(OH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CuCOft硫酸時(shí)23)銅可溶解于稀硝酸和 稀濃硫酸混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4 (

12、 2+3 O+2NOT +8H=3Cu+4H3Cu+2N(填化學(xué)式)。全部溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到的晶體是+22+ 2+ 3的流程如OCa含有主要成分為、以鋇礦粉10(BaCO2HBaCI制備)MgFeFe、 等232下：精心整理(1)氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為。2+ Ca和。由圖可知，為了更好的使 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2沉淀，還應(yīng)采取的措施為。一用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：-3mL2molO2H試樣，加入100mL水,的HCI0.6 gBaCl溶液加熱溶步驟1： 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4 22解。-1H2SO4S液。L 2:邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol步驟步驟3:待BaS

13、O4%降 后，確認(rèn)已完全沉淀。-1-為止。CI 34:過(guò)濾，用0.01mol L次，直至洗滌液中不含的稀 H2SO4洗滌 沉淀步驟4步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800 C灼燒至恒重。稱(chēng)量2+的含量。 2H2O中 Ba計(jì)算BaCI2步驟3所 缺的操作為。若步驟 1 稱(chēng)量的樣品過(guò)少，則在步驟 4 洗滌時(shí)可能造成的影響為 。 步驟 5 所用瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)為 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則 BaSO4 易被殘留的炭還原生成BaS該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CrO代替HSO乍沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因：。炮有同學(xué)認(rèn)為用422410101.2 X 1.1 X 1010） = Ksp（B

14、aSO已知：）=Ksp（BaCrO44l1、（2013 山東濰坊三模） 亞氯酸鈉（NaCIO2常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧 化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO3HO NaCIO已知： 222（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （配平化學(xué)方程式）。該工藝、CIO、NaCIO都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取 CI。若 用二氧化氯和NaCIO流程中的2223，當(dāng)生成5molCI時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的 質(zhì)量為 。 CI濃鹽酸制取22 3HO晶體的操作依次是 （填寫(xiě)序號(hào)）。NaCIO）從濾液中得到的（222a.蒸餾

15、？?b.灼燒？?c.過(guò)濾？?d.冷卻結(jié) 晶）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是 HCIO2下表是NaCIO（ 3）印染工業(yè)常 用亞氯酸鈉（225C時(shí)HCIO及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：2.精心整理、NaF NaS四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹aCIG常溫下，物質(zhì)的量濃度相 等的22體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的 NaF NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。2+2+2+SCu溶液后首S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的NaPb FeNa離子，滴加、22-5-12- LmoI S）此時(shí)的 析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為

16、 10-10-36-28 10 X 2.4 ; X 10Ksp（CuS）=; Ksp（CuS）= 6 X 106.3的濃度為p已知Ksp（FeS） = 12（ 2013廣州測(cè)試）硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO.BO.HOSiO2322 O CaCO,AIO）為原料 生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：Fe及少量32343已知：H3BO3在200C 400C 600C1000C時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8 g、40.2 g。3+3+2+2+Fe以氫氧化物形式 完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、和Mg9.7和12.4。、AI、Fe（1）由于 礦粉中含Ca

17、CO3 “浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批 加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2+2-3+2+2+3+Mg（2） “浸出液”顯酸性，含HBOffi等雜質(zhì)?！俺s”、，還含有FeCa Fe、 SO4A33O和MgO除去的雜質(zhì)離子是 。HO的作用是（用離子方H時(shí)向浸出液中依次加入適量 2222程式表示）。（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是 。（4）“母液”可用于回收硫酸鎂， 已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸 HO應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃 MgSO點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。 為了從“母液”中充分回收 24縮， 13、（2013上海高考）溴化鈣可用作阻燃劑

18、、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等 性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量 AI3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要 流程如下： 完成下列填空：（ 1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26%，若用 47%的氫溴酸配置 26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、步驟U加入的試劑a是 ）已知步驟川的濾液中不含 NH ，控制溶液的pH 約為8.0的目的是、。（3）試劑b是，步驟W的目的是（4）步驟V所含的操作依次是）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：5 （.精心整理稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量 Na2CO溶液，充分反應(yīng)后 過(guò)濾； ；稱(chēng)量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化

19、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是。14、（2013北京高考）用含有AlOSiO和少量FeOxFeO的鋁灰制備A1（SO） -18HO工222223334藝流程如下（部分操作和條件略）：SQ過(guò)濾：HI.向鋁灰中加入過(guò)量稀42溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； KM nOU向?yàn)V液中加 入過(guò)量4川加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：至紫紅色消失，過(guò)濾；MnSOW.加入4V.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）HSO溶解A1O的離子方程式是3224氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（2）KMnO4（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHMnO2AI(OH)3Fe(O

20、H)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol - L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟U的目的：-MnO一定條件下， 己知：可與Mn2+向川的沉淀中加入濃HCI明沉淀中存在 是W中加入MnSO41、（ 2013安徽高考）。某課題組以此粉末產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末為 原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：反應(yīng)生成MnO2并加熱，能說(shuō)。的目的是二氧化鈰（CeOFeO CeOSiC含 ）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中 2以及其他少量可溶于稀酸的 物質(zhì)2的現(xiàn)象（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。（2

21、）第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分 是（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP作為萃取劑能將鈰離子從 水溶液中萃取出來(lái)，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操 作時(shí)用到的主要玻璃儀器、燒杯、玻璃棒、量筒等。有精心整理取上述流程中得到了 Ce（OH產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用 O.IOOOmol/LFeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液443+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce（OH）的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)Ce滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為4為。16、（ 2013上海調(diào)研）工業(yè)上冶煉冰銅（mCuO nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為 原料制備硫2酸銅晶體。完成下列填空：（1）氣

22、體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號(hào)）吸收。32S浸泡熔，取少量所得溶液，F(xiàn)e3,檢驗(yàn)溶液中還存Fe2的SO b.濃HNO c.NaOH溶液d.氨水H濃a.滴（填物質(zhì)名稱(chēng)）溶液后呈紅色）用說(shuō)明溶液中存 方法（注明試劑、現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)（3） 泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是。（4） 裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體 a，a是（填名稱(chēng)）。沙子能否換成水？（填“能”或“不能”）。 5HO勺含量。取ag試樣配成100mL溶液，CuSC）用滴定法測(cè)定（5242-丫，滴定 劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL取20.00mL用cmol/

23、L滴定劑（H 滴定反應(yīng)：22+2-2- +5HO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是+2H Cu+HY CuSOCuY則=224 -5HO含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。 CuSO6下列操作會(huì)導(dǎo)致（24 a.滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中b. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定c. 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失答案1、(1) NaCrO+2KCI=KCrO+2NaCI 7222276O溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降 低，KCrO溶解度明顯減小。K 低溫下 7272223+Fe2)除去(CrOK; (3) NaCI- (4)II 2、(

24、1)AIO+3HSO=AI(SO)+3HO SiO 2322234243 + 2 - +3HO=2AI(OH)+2AI+3CaSO+3CO+3SOT3CaSOCaSO2( 22444342 -2-( 3)溶液中的部分 SO減小被氧化成 SO 432-2-+-中的碘進(jìn)入水層 +I+HO=2I+2H+SO 3、(1SOCC使43422 (2)分液升華或防止I溶液NaOH進(jìn)一步被氧化)I ) 3 (或防止使氯氣在溶液中有較 大的溶解度22 .精心整理溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō) FeCI2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加(4)從水層取少量溶液，加入13-明廢水中含有I。；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不 含有I溶液

25、，若溶液變藍(lán)，說(shuō)SONa另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶 液，加鹽酸酸化，滴加32-明廢水中含有IO。；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含 有IO33B4、(1)吸氧腐蝕厶| OT +2H4NO +O4HNO22232ONO+3H=4Fe(NO)+NH4Fe+1OHN4)或其他合理答案氮氧化物排放少(0.05)4:1(3H:H)5、(1-2+ +2OHJ =Mg(OH)Mg(22或ac)(3-22+2-) (SOs比 BaCOBa勺溶解度小，(aq)+CO BaCQaq)促使)由于BaSQ 34334沉淀。BaSO平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的4 )結(jié)晶、 過(guò)濾(5 SiO1 )+ 4; 6、(23，6，162) 1, 6，(1.7)(3 )有機(jī)萃取劑、氨水(或氨氣)(4人I用孫 (5)2+2+ - O3Cu+8H+4H+2NO+2NO Cu+4HT +2NO3Cu+2NO+2HO 7Cu= 222333+2+ AI(OH)、Fe(OH) 氧化成FeFe； (2) 將 33OFe(OH)+3HCJ加熱能促進(jìn)FeCI+3HFeCI的水解，蒸干得 不 易水解：FeCI (3)33332。FeCI 至U 3 (4) 5(5) 溶液由