化學(xué)同步蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第一課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì)Word版含解析

1、t豐2曲勵(lì)魏艇麵It第一單元I氯、溴、碘及其化合物第一課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì)課標(biāo)要求1. 了解氯氣的工業(yè)制法。2掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3了解氯元素的存在、氯氣的物理性質(zhì)及應(yīng)用。4 .了解氯氣及其重要化合物以及氯水的主要性質(zhì)及應(yīng)用。晨背-重點(diǎn)語句高中化學(xué)/、1.工業(yè)上采取電解飽和食鹽水的方法制取C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCI +通電2H2O=2NaOH + Hzf + CI2 T。與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生C“，與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生 H2和NaOH。2. 實(shí)驗(yàn)室制取CI2反應(yīng)的化學(xué)方程式為, MnO 2 + 4HCI（濃）=MnCI 2+ 2H ?0 +C/。心/心3 .氯氣

2、是一種黃綠色、有毒的氣體。4氯水的成分 “三分子、四離子三分子”為CI?、出0、HCIO ; “四離子”為H十、C、CIO、OH1. 海水中的化學(xué)物質(zhì)(1) 元素種類：80多種。(2) 氯化物：主要為氯化鈉次為氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。(3) 溴元素：被稱為“海洋元素”，原因是:99%以上的溴蘊(yùn)藏在海水中。10碘元素：含量豐富，達(dá) 8X 10 t。2. 氯氣的工業(yè)制法以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。通電人人氯氣的制備原理：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCI + 2H 2O=2NaOH +出匸+ Cl? f。(2)實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水 實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a. 接通電源，片刻后，

3、U形管兩端電極上都有氣泡產(chǎn)生，并且不斷增多。b. 通電一段時(shí)間，然后用小試管套住a管，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明產(chǎn)生的氣體是氫氣。c. 取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，氣體呈黃綠色。d. 關(guān)閉電源，打開 U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加12滴酚酞溶液，U形 管右端無變化，左端溶液變紅。 反應(yīng)產(chǎn)物：a.石墨棒上產(chǎn)生氯氣。b鐵棒上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 反應(yīng)原理MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ CI2T + 2H2O。(2) 實(shí)驗(yàn)裝置 A裝

4、置為氣體發(fā)生裝置，作用是制備氣體。 B裝置為收集裝置，作用是收集氣體。 C裝置為尾氣處理裝置，作用是吸收多余CI?。探究思考發(fā)現(xiàn)1實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，由于反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，生成的CI2中含揮發(fā)出來的HCI氣體和水蒸氣，若實(shí)驗(yàn)室要制取純凈、干燥的CI2，如何除去CI2中的雜質(zhì)并干燥？提示：用飽和食鹽水除去 CI2中的HCI，并用濃硫酸干燥。2.含有4 moI HCI的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)，能生成1 moI CI 2嗎？提示：不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故生成的CI2小于1 moI。3如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿？生成系統(tǒng)認(rèn)知提示：將濕潤的淀粉-

5、KI試紙放到瓶口， CI2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（如圖所示）1. 試劑的選擇通常選用濃鹽酸和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)（MnO2、KMnO 4等）來制取。如MnO 2+ 4HCI（濃） ,MnCI 2+ CI2 f + 2H2O2KMnO 4+ 16HCI（濃）=2KCI + 2MnCI 2+ 5CI2f + 8H2O2. 發(fā)生裝置選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱制氣發(fā)生裝置。3. 收集方法選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣的大，所以?/p>

6、集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。CI2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集CI2。4. 干燥劑的選擇選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。5. 吸收裝置氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面 連接盛有NaOH溶液的吸收裝置。6. 驗(yàn)滿常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl 2。方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙先變 紅后褪色，則可證明 C12已收集滿。演練應(yīng)用體驗(yàn)

7、1下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A .“氯堿工業(yè)”是用直流電對(duì)精制飽和氯化鈉溶液電解通電B.根據(jù)氯堿工業(yè)的原理，若電解氯化鉀溶液反應(yīng)為2KCI + 2H2O=2KOH + Clzf+ H2TC .氯堿工業(yè)產(chǎn)生兩種氣體，一種無色，一種為黃綠色D .電解飽和食鹽水時(shí)，氯氣和氫氧化鈉溶液都在石墨棒上生成解析：選D 電解飽和食鹽水時(shí)，石墨棒上產(chǎn)生CI2，鐵棒上產(chǎn)生 H2和NaOH溶液，D項(xiàng)不正確。2. 某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是( )A .飽和的石灰水B.飽和的食鹽水C .自來水D .燒堿溶液解析：選D 雖然氯氣能與飽和石灰水反應(yīng)，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解

8、度大于氫氧化鈣的溶解度，吸收效果燒堿溶液更好，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到最大，抑制氯氣的溶解，則吸收效果最不好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；自來水中含有氯離子，將抑制氯氣的溶解，且氯氣的溶解度較小，用水吸收效果不好，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的CI2。(1) 裝置中有五處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出,，。(2) 在更正后的裝置圖中，儀器中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： 飽和食鹽水的作用： ; 濃硫酸的作用：; 氫氧化鈉溶液的作用 。解析：從實(shí)驗(yàn)原理上來說，氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取，不能用稀鹽酸，因稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；制得的氯氣中混有HCI和水蒸氣，

9、應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因氯氣有毒，應(yīng)用尾氣吸收裝置，以避免對(duì)環(huán)境 的污染；因氯氣比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集。答案：(1)用長(zhǎng)頸漏斗錯(cuò)誤，應(yīng)用分液漏斗不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸沒有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置 盛飽和食鹽水的洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入液面(2)除去混在氯氣中的 HCI除去混在氯氣中的水蒸氣吸收多余的CI2,防止污染環(huán)境基礎(chǔ)自主落實(shí)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)1. 氯的原子結(jié)構(gòu)和氯元素存在(1) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖， 為，氯原子容易得到1個(gè)電子而形成 C的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2) 氯元素

10、的存在氯在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCI的形式存在。2. 氯氣的物理性質(zhì)顏色密度氣味毒性狀態(tài)溶解性特性黃綠色比空氣大刺激性氣味有毒氣體1體積水約能溶解2 體積氯氣易液化3. 氯氣的用途(1) 常用于自來水的消毒。(2) 制造鹽酸。制造漂白粉。用于農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成。4. 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Ma點(diǎn)燃I 1 Fr占爆|b|*2Fu + 3b l2FeCI&、產(chǎn)生gjg色煙 C 占M（1 + （上屯.產(chǎn)生棕黃色煙。5. 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)操作現(xiàn)象反應(yīng)原理H2在CI2中燃燒H2在盛有CI2的集氣瓶 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼 白色火焰，集氣瓶口有 白霧產(chǎn)生H2+ Cb=SL 2HCIH2和CI2的混

11、合氣體光昭八、發(fā)生爆炸特別提醒CI2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，即CI2與Fe反應(yīng)，不論CI2是否過量均生成 FeCb而不是FeCS。演練題組沖關(guān)1下列現(xiàn)象不屬于 H2在CI2中燃燒現(xiàn)象的是（）A .蒼白色火焰B.瓶口有白霧C 集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺D 爆炸解析：選D H2在CI2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCI吸收空氣中的 出0 生成鹽酸小液滴而形成白霧，集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色因CI2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。2下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HCID. FeCI2解析：選D CI2與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，所以

12、FeCI2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。1. 氯氣與水反應(yīng)（1）氯水中的成分：“三分子”是：H2O、CI2、HCIO?！八碾x子”是：H j OH、CI_、CJO_o(2)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12+ H2OHCI + HCIO。2.次氯酸(HCIO)的性質(zhì)與應(yīng)用(1)次氯酸的三大性質(zhì)弱酸性一比h C h的酸性弱不總定性見光易分解：2HCIO- ()2 * +2HCI強(qiáng)氧化性有漂白性*有殺菌、消毒作用次氯酸的漂白作用原理將右色物質(zhì)氣化為穗定的無色物質(zhì)將亙-W H(K)漂Fl的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù) 原色應(yīng)用范圉一兒乎所冇的冇色物質(zhì)遇【11()祁會(huì)褪色特別提醒干燥的CI2沒有漂白性，但濕潤的CI

13、2由于生成了 HCIO而具有漂白性。3.氯氣與NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式：CI2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O 工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣4.氯氣與Ca(OH) 2反應(yīng)化學(xué)方程式：2CI?+ 2Ca(OH) 2=CaCI 2+ Ca(CIO) 2+ 2H 2O 5.漂白粉(1) 漂白粉的成分為 CaCI 2、Ca(CIO) 2,有效成分是 Ca(CIO) 2(2) 漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終會(huì)生成CaCI2,其反應(yīng)原理為Ca(CIO) 2+ H2O + CO2=CaCO3J + 2HCIO、2HCIO 光照,2HCI +。2仁CaCO 3+ 2HCI=Ca

14、CI 2+ H2O + CO 2 f6.漂白液漂白液的有效成分為次氯酸鈉(NaCIO) 探究思考發(fā)現(xiàn)1. 品紅溶液呈紅色，向品紅溶液中加入新制氯水，溶液的顏色有何變化? 提示：新制氯水中含有 HCIO，具有漂白性，因此品紅溶液褪色。NaHCO 3 發(fā)生反應(yīng)： NaHCO 3 +2. 將氯水滴入 NaHCO 3溶液中，有何現(xiàn)象? 提示：溶液中產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人械柠}酸與HCI=NaCI + CO2 + H2O3. 實(shí)驗(yàn)室里如何保存氯水?提示：氯水中的HCIO見光或受熱易分解，故新制氯水應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中,并置于冷暗處。生成系統(tǒng)認(rèn)知的性質(zhì)強(qiáng)就化牲1.氯水性質(zhì)的多樣性強(qiáng)槪性十H門的件質(zhì)漂自性,

15、-工一 -IJCK）的件質(zhì)生厲沉就I人L亠亠*亠HCI結(jié)合AgN（ h反應(yīng)生成/gCI 的性質(zhì)在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)，現(xiàn)列表如下:所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋AgNO3溶液C產(chǎn)生白色沉淀HCl + AgNO 3=AgCl J + HNO 3Na 2CO 3固體H +有氣泡產(chǎn)生2HCl + Na 2CO 3=2NaCl + COzf +H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2FeCl2 +Cl2=2FeCl 3石蕊溶液HClO、H +先變紅后褪色酸性和漂白性特別提醒氯水中含有Cl2、HC

16、IO，當(dāng)氯水發(fā)生氧化還原（如與FeCS、NaBr、KI等） 反應(yīng)時(shí)，只看作CI2參與反應(yīng)，如2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時(shí)， 只看作HClO起作用。2.新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色組成微粒CI2、HCIO、H2O、H、C、CIO、OH 一H+、C、H2O、OH 一CI2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如 酸性、漂白性、氧化性等有酸性（比新制氯水強(qiáng)）僅表現(xiàn)CI2的性質(zhì)演練應(yīng)用體驗(yàn)1下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（）A .新制氯水中只含有 CI2和H2O分子B.新制氯水可

17、使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C .光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI2D 氯水放置數(shù)天后，酸性減弱解析：選B 新制氯水中有 CI2、HCIO、H2O等分子，H*、C、CIO等離子，A項(xiàng) 錯(cuò)誤；新制氯水中含有H +和HCIO，藍(lán)色石蕊試紙遇 H +變紅，變紅后的試紙被強(qiáng)氧化劑光照HCIO氧化而褪色，B項(xiàng)正確；光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HCIO= 2HCI + O2 T，逸出的氣體是O2，而不是CI2, C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCIO分解后變成HCI , HCI是強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A .將NaHCO 3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生

18、（H +）B.氯水呈淺黃綠色（CI2）C .將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（C）D .新制氯水使紅色布條褪色 （HCI）解析：選D A項(xiàng)，由于氯水中存在 HCI，則發(fā)生反應(yīng) NaHCO 3+ HCI=NaCI +出0 + CO 2?，表現(xiàn)出酸性，即 H +的性質(zhì)；B項(xiàng)，氯氣為黃綠色氣體，溶解在水中使其水溶液 呈淺黃綠色；C項(xiàng)，能發(fā)生反應(yīng) HCI + AgNO 3=AgCI J+ HNO 3,表現(xiàn)出 C的性質(zhì)；D 項(xiàng)，新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，錯(cuò)誤。3以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是（） 漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

19、漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物具有一定的殺菌消毒作用A .B.C .D .解析：選C 漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后所得的混合物，主要成分為CaCI2和Ca（CIO） 2，錯(cuò)誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca（CIO）2與空氣中的CO2和H2O作用生成HCIO , HCIO具有殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤；當(dāng)漂白粉與酸接觸時(shí)，也可生成HCIO ,且漂白粉與稀酸反應(yīng)生成 HCIO的速度較快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，正CO 2、H2O或與稀酸作用生成確；氯氣與堿反應(yīng)可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與HCIO，正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)課堂*鞏固練直流電諒蝕1和負(fù)鹽水1.關(guān)于氯氣

20、制取方法的說法中，不正確的是（）A 電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，石墨棒上方充滿黃綠色氣體B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時(shí)得到燒堿C 實(shí)驗(yàn)室制法和電解飽和食鹽水的制法的化學(xué)方程式是不同 的D .實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)最好大火加熱使溫度迅速升高解析：選D 電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，CI2在與電源正極相連的石墨棒上生成，A正確；B、C正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（）A .氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)C .氯氣能溶于水D .氯氣是一種有毒氣體解析：選B 氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，

21、只是狀態(tài)不同，而氯水則是CI2的水溶液，是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A .液氯無色，氯水呈黃綠色B.液氯和氯水皆能存放于鋼瓶中C .液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D .液氯是純凈物，而氯水是混合物解析：選D 液氯是液態(tài)的單質(zhì)氯，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物,D項(xiàng)正確。4. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A. CuCI2B. FeCC. AICI3D. FeCI3解析：選C 當(dāng)氯氣與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬氯化物，故B項(xiàng)不正確。A項(xiàng)中Cu不與鹽酸反應(yīng)， D項(xiàng)中Fe與鹽酸反應(yīng)生成 FeCS,

22、故A、D項(xiàng)均不正確。 C項(xiàng)既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得。5. 在新制氯水的各種微粒中：(1) 使氯水呈黃綠色的是(填寫化學(xué)式或離子符號(hào)，下同)。(2) 能使 AgN0 3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 。(3) 能使紫色石蕊試液顯紅色的是 。(4) 能使有色布條褪色的是 。(5) 能使無水 CuS04變藍(lán)的是 。(6) 能與NaHCO 3溶液反應(yīng)放出氣體的是 。(7) 能使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的是解析：新制氯水中有CI2,使氯水呈黃綠色，能氧化 I生成I2； HC1O能漂白、殺菌、 消毒；C與AgNO3生成白色沉淀；H +顯酸性。答案：(1)Cl2 (2)CI(3)H + (4

23、)HClO(5)H 2O (6)H + (7)Cl 2基礎(chǔ)*全血練1. 下列說法正確的是()A 海水中蘊(yùn)含的元素有 100多種，是一個(gè)巨大的寶藏B. 海水中氯化物的含量最高C .海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀D 海水中含有濃度很高的碘元素和溴元素解析：選C 海水中蘊(yùn)含的元素有 80多種；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素 和溴元素濃度都不高，但由于海水量很大，所以其總質(zhì)量很大。2. 除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入()A.飽和NaHCO 3溶液B.燒堿溶液C. 飽和氯化鈉溶液D .澄清石灰水解析：選C HCl氣體溶于飽和食鹽水，而 Cl2在飽和食鹽水中

24、的溶解度較小。3. 下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是()A .液氯B.新制氯水C. CaCl2溶液D 次氯酸溶液解析：選B A中的液氯指的是液態(tài)單質(zhì)氯，不含氯離子；B中氯水是氯氣的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H十、C、ClO、OH； C中的氯化鈣溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯離子。4. 下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣 液氯 新制氯水氯氣的四氯化碳溶液 鹽酸 鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A .B.C .D .解析：選C 能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。和中只有 CI2分子；中CI2分子與CCI4溶劑之間不反應(yīng)，

25、不能產(chǎn)生 H +和HCIO : 中鹽酸只有酸性無漂白性； 中Cl2和水反應(yīng)生成 HCI和HCIO ;中發(fā)生反應(yīng)：Ca（CIO） 2 + 2HCI=CaCI 2+ 2HCIO，且鹽酸過量。5實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；在燒瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入濃鹽酸；通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開始用向上排空氣法收集氯氣。A .B.C .D .解析：選D 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟為：先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加 試劑（先固體后液體），緩緩加熱，收集氣體，尾氣處理。6. 新制氯水

26、與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A 顏色相同B.前者能使有色布條褪色C .都含有H +D .加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀解析：選A 新制氯水呈黃綠色，久置氯水為無色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 下列說法不正確的是 （）A. H2在CI 2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B. 氯水用于漂白是因?yàn)?HCIO的存在C .漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈉D .漂白粉放入稀鹽酸中可以提高漂白速度解析：選C 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，C錯(cuò)誤；漂白粉放入稀鹽酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca（CIO） 2+ 2HCI=CaCI 2+ 2HCIO，從而加快 HCIO的產(chǎn)生，提高漂白速度。8. 下列說法不正確的是 （）A .鈉和

27、鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C .氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D .氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸解析：選B液氯是液態(tài)的 CI2，不能使干燥有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個(gè)基本裝置組合而成，請(qǐng)回答下列問題:(1) 該制取氯氣的裝置有一個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤 (2) 說出A、B、C三個(gè)基本裝置的名稱：A是裝置，B是裝置，C是裝置。(3) C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是 溶液。(4) 寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析：(1)燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)。

28、(2) A為氣體發(fā)生裝置，B為氣體收集裝置，C為尾氣吸收裝置。(3) 一般用較濃的NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(4) MnO 2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCl 2 +CI2 f + 2H2O。答案：(1)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng) (2)氣體發(fā)生氣體收集(或集氣)尾氣吸收(3)NaOH(4)MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCI 2 + CI2T+ 2H?O10. 現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況： X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成 XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。 xz極易溶于水，在水溶液中電離出X +和Z，

29、XZ的水溶液可使石蕊溶液變紅。 兩分子X的單質(zhì)可與一分子 Y的單質(zhì)化合生成兩分子 X2Y , X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)完成下列問題：(1) 寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ , X2Y。(2) Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是 (寫出化學(xué)式)。(3) 寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：(4) Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)？ (填“能”或“否”)，若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)。解析：燃燒時(shí)火焰呈蒼白色即說明是氫氣在氯氣中燃燒，確定X為H , Z為Cl; X2Y常溫下為液體，是水，則 Y為0。答案

30、：HCIH2O (2)HCI0(3)H 2+ Cl點(diǎn)燃2=2HCI能 Cl2+ 2Na0H=NaCI + NaCIO + H 20深化*提能練1 漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的原因是()A .吸收了氧氣和水蒸氣B.吸收了二氧化碳和水蒸氣C 漂白粉風(fēng)化D .漂白粉不穩(wěn)定，見光分解解析：選B 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(CIO) 2 + CO2 +H2O=2HCIO + CaCO3J、2HCIO 光照,2HCI + O2f，選項(xiàng) B 符合題意。2. 下列說法正確的是()A .向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液

31、，溶液將先變紅后褪色B.欲除去CI2中少量的HCI氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C .漂白粉的有效成分是CaCI 2和Ca(CIO) 2D .氯水的成分為 CI2和Ca(CIO) 2，應(yīng)密封保存解析：選B HCIO易分解，久置氯水實(shí)際是鹽酸，因此只能使紫色石蕊溶液變紅，而 不能使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是 CaCI 2和Ca(CIO) 2，有效成分是 Ca(CIO)2, C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水的成分有：CI2、H +、CIO、OH、C、HCIO、H2O,不含有Ca(CIO) 2, D項(xiàng)錯(cuò)誤；CI2幾乎不溶于飽和食鹽水，但HCI易溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去CI2

32、中少量的HCI氣體，B項(xiàng)正確。3. 如圖A處通入CI2，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤的紅布條沒有明顯變.化，當(dāng)打開B閥時(shí)，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是節(jié)2()A .濃硫酸B.水gnnxzbc!C .氫氧化鈉溶液D .飽和食鹽水解析：選C 關(guān)閉B, C處濕潤有色布條不褪色，說明CI2在D處完全反應(yīng)。4.已知：2Fe + 3CI2=2FeCI3。下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeC,儀器連接順序正確的是（）A. a bc d e f g hB. a e d c bh igC. a d ec bh igD. a c bd e h if解析：選B 按制氣t除HCI t除H2Ot制備F

33、eCh吸收Cl?順序連接。5. 0.2 mol某單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加14.2 g,該單質(zhì)可能是（）A .鈉B.銅C .鋁D .鐵解析：選B 氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)生成金屬氯化物，固體增加的質(zhì)量，即為參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量，且氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，都生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。根據(jù)金屬單質(zhì)0.2 mol與氯氣完全反應(yīng)消耗氯氣0.2 mol（14.2 g）可知該金屬表現(xiàn)+ 2價(jià)，B項(xiàng)正確。6. 含2 mol HCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. 11.2 LB. 22.4 LC .小于 11.2 LD .大于 11.2 L解析：選CMnO 2+ 4HCl（濃） ,MnCl 2+ Cl2 T + 2H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全參加反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,但該反應(yīng)中的鹽酸為濃鹽酸，隨鹽酸的濃度變小， 反應(yīng)不能進(jìn)行，由此可知2 mol HCl不可能全部參加反 應(yīng)，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)小于11.2 L。7. 下列裝置中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（電極均為石墨，Cl2能使KI-淀粉溶液變藍(lán)）（）砲和倉鹽水A蝕訊化鈉瘠液和舗It鈉簾縄淀朝膜化鉀溶液飽利食鹽水解析：選D 向下排空氣法收集的是氫氣，故電源的左端是負(fù)極，右端是正極